下面各量哪個不是化學勢

㈠ 化學勢和偏摩爾量有什麼區別

化學勢和偏摩爾量的關系就像吉布斯自由能和能量、質量、體積等等廣度量的關系一樣，是一種和一類的關系。化學勢是偏摩爾量的一種，就是偏摩爾吉布斯自由能。

㈡ 哪個偏微商既是化學勢又是偏摩爾量

化學勢一、定義 一種物質A被添加到另一種物質B中，混合物的自由能G可以表示為： G= XAGA+ XBGB+ ΔGmix 其中：XA和XB分別為物質A、B的含量，GA 和GB分別為物質A、B的吉布斯自由能。 而 ΔGmix=ΔHmix- TΔSmix 對於理想固溶體而言，系統中兩物質的體...8151

㈢ 狀態水的化學勢哪個大

首先明確其應用范圍，在熱化學中，化學勢是強度性質，狀態函數。化學勢的定義是從恆溫、恆壓、恆內能、恆體積條件下得到的，因此實際固溶體中，系統自由能變化還會包括化學勢以外的能量變化。
例 試比較和論證下列四種狀態純水的化學勢大小順序
（1）373.15K，101325Pa液態水的化學勢
（2）373.15K，101325Pa水蒸氣的化學勢
（3）373.15K，202650Pa液態水的化學勢
（4）373.15K，202650Pa水蒸氣的化學勢
4＞3＞ 1=2
[導引]：化學勢作為判據應用於相變化過程，若兩相平衡，則兩相的化學勢必然相等，若兩相未建立平衡，則物質必由化學勢高的一相自發地向化學勢低的一相轉移，由此可推斷四種狀態的純水，其化學勢的相對大小。
通俗的說，在相轉變的過程中，質量總是從化學勢高的相轉變到化學勢低的相，這就是化學勢的物理意義，也就是說化學勢是推動相變中質量轉移的一種勢，它總是使質量從具有較高的化學勢的相轉移到具有較低化學勢的相，就象溫度是推動熱量轉移的一種勢，它總是使熱量從具有較高溫度的物體轉移到具有較低溫度的物體。化學勢推動下進行相轉變的結果總是使系統的功勢函數減少，作功能力降低。
系統的平衡有三個方面,即"熱平衡","力平衡",'質量作用平衡",其中"力平衡"就是系統的每一個部分所受到的廣義力都要能在統計平均效果上相互抵消.如果系統內有壓強差,那麼就會引起機械運動."熱平衡"是指溫度的平衡,如果系統有溫度差,就會有"熱傳導"."質量作用平衡"可被分為"化學平衡"和"相平衡"."化學平衡"指正反應和逆反應的效果完全抵消,在這種平衡中,與"壓強","溫度"相當的量叫"化學勢",相變以及其他的質量作用方式在"改變粒子數"方面都與化學反應極為相似,所以任何一種"質量相互作用"中所涉及的強度量都被稱為"化學勢".
為什麼在看的文章里那些能量都帶著化學勢？形成分子的過程就引起了分子和原子兩種不同系統的質量變化,自然會有"化學勢",不過更深的理解應該通過統計力學來看。

㈣ 物理化學里的偏摩爾量和化學勢到底怎麼區別

偏摩爾量是指在溫度、壓力及除了組分B以外其餘組分的物質的量均不變的條件下，廣度量X隨組分B的物質的量nB變化率XB稱為組分B的偏摩爾量。
例1：水的偏摩爾體積，其物理意義是在【T、P】下，往無限大的體系（此體系不一定是由水組成）中加入1mol水，體系體積的變化量；或往有限的體系中加入微量的水（之所以限制微量，是為了保證體系nC不變）而引起該體系體積的變化。
例2：氯化鈉的偏摩爾吉布斯自由能，物理意義是往體系中加入微量氯化鈉而引起該體系吉布斯自由能的變化量。
化學勢又稱偏摩爾勢能，就是吉布斯自由能的偏摩爾量，所以化學勢也是一種偏摩爾量。

㈤ 物理化學中如何區別偏摩爾量和化學勢 舉個例子最好了 謝謝

除質量外的所有容量性質均存在偏摩爾量，定義見圖片

化學勢為偏摩爾Gibbs自由能，見圖片

注意區分右下角標即可

㈥ 式子中哪個是偏摩爾量，哪個是化學勢

基本是:化學勢 是偏摩爾吉布斯自由能偏摩爾量有很多參見有機化學（天大版）偏摩爾量的下腳標是T,P,nc(c不等於B)（即溫度,壓強,系統中其它組分的數量不變）.如果下腳標不是上述三個物理量,就不是偏摩爾量.不同容量性質表示的化學勢的下腳標是不同的,只有用吉布斯自由能表示的化學勢才是偏摩爾量,其它化學勢的表示形式都不是偏摩爾量.

㈦ 偏摩爾量與化學勢的定義式是一個公式的兩種不同說法.這種理解是否正確嗎

化位稱化熱偏摩爾自由能或化勢物質種強度性質用μ表示其定義:式μi組i化位；G系統總自由能(G=H-TS)；ni系統組i摩爾數；叫代表除組i外所其組各自摩爾數化位物理意義：溫度與壓力變情況加1mol物質(組i)進入系統(基本影響該系統組)所引起系統總自由能變化化位相平衡析用熱力函數

㈧ 下列表達式中,哪個不具有化學勢的含義

一般的它都是不是有一個物質變成另一個物質，他都不算是

㈨ 化學勢是什麼，如何比較大小

化學勢就是吉布斯自由能對成分的偏微分.
能夠進行粒子和能量交換兩個宏觀系統，分子總是從化學勢高的相進入化學勢低的相，從而降低系統的總自由能，並使系統達到平衡態，達到平衡時將滿足溫度相等TA=TB和化學勢相等μA=μB。在判斷化學反應方向的時候，我們常用吉布斯自由能來判斷，相比之下化學勢判斷更為基本。其實在化學、熱力學和統計物理中都可以有不同的理解，用純粹的物理化學角度來理解會很抽象。我們可以把化學勢看作一種類似溫度的強度物理量，溫度是能量關於熵的微分，化學勢是自由能關於物質量的微分。化學勢表示成分變化對能量變化的影響，描述了系統發生交換時的「粒子的可獲得性」，如果化學勢在兩個系統中相等，系統就不存在交換。
化學勢對解決多相平衡非常有利，對於純組分系統，化學勢就等於純態時摩爾吉布斯自由能；混合系統就是其偏摩爾量。也就是說同樣狀態下，純組分系統比混合系統的化學勢高，通過這我們就可以進一步理解為什麼滲透壓使純溶劑進入半透膜中的濃溶液，因為兩邊化學勢不相等。化學勢也可以理解為物質逃逸趨勢的度量，物的變化總朝向化學勢低的方向變化。通過化學勢我們也能理解化學平衡中，分子具有很大的濃度或很高的內能，則能高效的參與化學反應，從而解釋勒沙特列原理