1. 關於化學平衡轉化率，當反應物只有一種，增加它的量，它的轉化率不一
如果反應物是氣體，增加它的量，根據平衡移動原理，改變可逆反應的條件（如濃度、壓強、溫度等）平衡向減弱這種改變的方向移動。這里關鍵詞「減弱」不是消除，如果新加入的反應物和原來有相同的轉化率，就不是減弱，
新增加的反應物的量。所以新加入的反應物的轉化率要小於原來的轉化率。如果反應物是固體，固體濃度在平衡的任何時候，都當做1，那轉化率可以說不變。
2. 化學平衡的轉化率
轉化率與溫度有關，
在反應中氣體總量反應物與生成物不同情況下，與壓強有關。
還與各組分濃度有關，當然固體就沒有什麼濃度概念了，所以即使增加固體反應物，平衡也不變，轉化率不變
注意的是，江月說的催化劑並不影響轉化率，催化劑只改變反應速率。
轉化率相同，則相當於等效平衡，各組分筆直一定
3. 化學平衡中的轉化率
平衡向
正方向
移動，
反應物
的轉化率不一定增大
①其他條件不變，只改變溫度或壓強，若
化學平衡
向正方向移動，則反應物的轉化率一定增大。
②減小
生成物
的濃度，平衡正向移動，反應物的轉化率一定增大；
③對於多種物質參加的反應，增加某一反應物的濃度，平衡正向移動，其他反應物的轉化率一定增大，而該反應物本身的轉化率一般是減小的；
④反應前後氣體總的
物質的量
相等的
分解反應
，如2HI
H2+
I2
，不論如何改變反應物的濃度，反應物的轉化率都不變；若反應後分子數減少的分解反應，如2NO2
N2O4，增加反應物的濃度，則反應物的轉化率增大；若反應後氣體分子數增加的分解反應，如2NH3
N2+3H2，增加反應物的濃度，則反應物的轉化率減小。
4. 轉化率和什麼條件改變有關在化學平衡時，轉化率和產
先明確的是容積可變，即恆壓體系，也就是說，充入氣體的話，容器的體積會增大，但壓強始終等於外界的大氣壓。假設原體系為a體系，先不考慮它。後加入的N2O4也會生成NO2，也是一個平衡體系，稱它為b體系。現在看a、b體系，恆壓環境a體系保持不變，b體系的壓強與a是相同的，因此NO2的體積分數也相同，也就是說，a、b中的NO2含量是一樣的，那麼他們混合到一起後，NO2的體積分數還是最開始時的數據，因此不變不知是否說明白了，祝學習進步~
5. 哪些因素影響著轉化率，是怎麼影響的(化學平衡的題)
轉化率就是化學平衡移動來決定的。平衡移向正反應方向，轉化率升高。
化學平衡移動的影響因素：濃度、溫度、壓強。
增加反應物的濃度，平衡移向正反應。
升高溫度，平衡移向正反應。對放熱反應，應該適當升高溫度，由實驗決定。
壓強對有氣體的反應產生影響，加壓平衡向氣體體積縮小的方向移動。
6. 如何增加可逆反應中某反應物的轉化率
在可逆反應中，增加反應物的濃度會使平衡移動，但該反應物的轉化率卻會降低
兩種或兩種以上反應物參加的可逆反應，若按起始比例充入反應物，相當於增大原平衡體系的壓強；若不按起始比例充入，可把充入的反應物分解為兩部分，一部分等於起始比例，另一部分是單一物質
反應 aA = bB + cC 都是氣體 在一容積不變的容器中反應 反映達到平衡後
1.當a=b+c時，通入A相當於增大了體系的壓強，由於這是一個氣體體積不變的反應，增加壓強平衡不會發生移動，所以A的轉化率不變。
2.當a>b+c時，通入A相當於增大了體系的壓強，由於這是一個氣體體積縮小的反應，增加壓強平衡會向正方向移動，所以A的轉化率增大。
7. 化學平衡轉化率
會的，但不這么考慮
A濃度改變（增大），平衡移動（正向），兩個變數，不能判斷
老師說的是唯一的判斷方法
8. 化學平衡轉化率怎樣可以使轉換率增大>
化學平衡轉化率怎樣可以使轉換率增大
增加一種反應物的量可使另一種反應物轉化率增大
若是放熱反應,適當降溫
若是吸熱反應,升溫
即時讓生成物脫離體系
氣體體積減小的反應,加壓,反之降壓
9. 老師,化學平衡移動那裡,為什麼增加自身,自身的轉化率不會提高
咨詢記錄 · 回答於2021-08-14
10. 化學平衡,提高轉化率的問題
根據勒夏特列原理：如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。所以加入CO會使平衡右移，但是這種減弱不意味著能夠完全抵消，能夠回到原來的狀態（轉化率），只能僅僅是減弱，因此加入CO雖然消耗的CO多了，但是CO本身的量也就多了，轉化率還是降低了