哪些是化學反應

① 生活中有哪些化學反應

1、銅器在潮濕的空氣中能與
氧氣
、水分和
二氧化碳
反應生成銅綠。反應的化學方程式為：2Cu
+
O2
+
H2O
+
CO2
═══
Cu2（OH）2CO3
.2、水壺和熱水瓶膽使用久了會產生水垢（主要成分為碳酸鈣和氫氧化鎂），用食醋可以除掉水垢。反應的化學方程式CaCO3
+
2CH3COOH
═══（CH3COO）2Ca
+
H2O
+
CO2
↑，
Mg（OH）2
+2CH3COOH
═══（CH3COO）2Mg
+
2H2O
.
3、用石灰漿抹的牆壁，日久會變硬。發生的反應的為：CO2
+
Ca（OH）2═══
CaCO3↓+
H2O
.4、胃酸過多的人可服用胃舒平：3HCl
+
Al（OH）3═══AlCl3
+
3H2O
.5、
製作松花蛋所需要的主要
原料
有
純鹼
、
生石灰
、
氯化鈉
、
碳酸鉀
、水等，製作時發生的反應：
CaO
+
H2O
═══
Ca（OH）2
，Na2CO3+
Ca（OH）2═══
CaCO3↓+
2
NaOH，K2CO3+
Ca（OH）2═══
CaCO3↓+2
KOH
.6、工廠燒煤的煙囪冒出的
煙氣
中含有SO2
，常污染環境，可將其通入
燒鹼溶液
或熟石灰中進行吸收：
SO2
+
2NaOH═══
Na2SO3+
H2O
，SO2
+Ca（OH）2═══CaSO3+
H2O
.
7、煤爐里煤的燃燒：C
+
O2
═══
CO2
，
CO2
+
C
═══
2CO
，2CO
+
O2
═══
2CO2
.8、用煤爐燒水，水開時少量水溢到通紅的煤上，火不但不熄滅，反而竄出更高的火苗：C
+
H2O═══CO
+
H2
，2CO
+
O2
═══
2CO2
.9、在汽油中加入酒精可得
乙醇汽油
，乙醇汽油的使用既可以緩解石油供應緊張的局面又可以減輕大氣污染。酒精燃燒的化學方程式為：C2H5OH
+
3O2
═══
2CO2
+3
H2O
.10、
牙膏
中常加入
輕質碳酸鈣
以增大摩擦。輕質碳酸鈣的生產過程是：①石灰石在
高溫
下煅燒生成生石灰；②生石灰與水反應生成熟石灰；③向熟石灰中通入二氧化碳生成碳酸鈣。發生的反應為：①CaCO3
═══
CaO
+
CO2↑；②CaO+H2O═══Ca（OH）2；③CO2+
Ca（OH）2═══CaCO3↓+
H2O
.

② 化學反應式有哪些

（一）

1、 硅與氟氣反應：Si + 2F2 = SiF4。

2、 硅與氫氟酸反應：Si+4HF = SiF4+2H2。

3、 硅與氫氧化鈉溶液：Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2。

4、 二氧化硅與氫氟酸反應：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O。

5、 二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O。

6、 二氧化硅與氧化鈣高溫反應：SiO2 + CaO高溫 CaSiO3。

7、 硅酸鈉與鹽酸反應：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3。

8、 往硅酸鈉溶液中通入少量二氧化碳： Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3。

9、往硅酸鈉溶液中通入過量二氧化碳：Na2SiO3 + 2CO2 + 2H2O = 2NaHCO3 + H2SiO3。

10、二氧化硅與碳酸鈉固體：SiO2+Na2CO3 高溫 Na2SiO3+CO2。

11、粗硅的製取：SiO2 + 2C 高溫電爐 Si + 2CO。

(石英砂)(焦碳) (粗硅)

12、粗硅轉變為純硅：Si(粗) + 2Cl2 △ SiCl4 SiCl4 + 2H2 高溫Si(純)+ 4HCl。

（二）

1、硫酸根離子的檢驗: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4+ 2NaCl。

2、碳酸根離子的檢驗: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl。

3、碳酸鈉與鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2。

4、木炭還原氧化銅: 2CuO + C 高溫 2Cu + CO2。

5、鐵片與硫酸銅溶液反應: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu。

6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaCl。

7、鈉在空氣中燃燒：2Na + O2 △ Na2O2。

鈉與氧氣反應：4Na + O2 = 2Na2O。

8、過氧化鈉與水反應：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2。

9、過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2。

10、鈉與水反應：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2。

11、鐵與水蒸氣反應：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2。

12、鋁與氫氧化鈉溶液反應：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2。

13、氧化鈣與水反應：CaO + H2O = Ca(OH)2。

14、氧化鐵與鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O。

15、氧化鋁與鹽酸反應：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O。

16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O。

17、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3+ 3NaCl。

18、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2+ Na2SO4。

19、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3。

20、氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O。

具體反應

1、新切的鈉有銀白色光澤，但很快發暗;方程式：4Na+O2=2Na2O;該產物不穩定。鈉在空氣中燃燒時，發出黃色的火焰;同時生成淡黃色的固體，方程式：2Na+O2點燃==== Na2O2。鋰燃燒方程式：4Li+O2點燃==== 2Li2O;鉀燃燒方程式：K+O2點燃==== KO2。

2、鈉與氧氣在不點火時平穩反應，硫的化學性質不如氧氣活潑，將鈉粒與硫粉混合時爆炸，方程式：2Na+S=Na2S

3、鈉與水劇烈反應後滴有酚酞的水變成紅色，方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2;鉀與水反應更劇烈，甚至爆炸，為了安全，常在小燒杯上蓋一塊小玻璃片。

4、碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體物質都可以與鹽酸反應放出氣體，有關離子方程式分別為：CO32-+2H+=H2O+CO2;HCO3-+H+=H2O+CO2;其中，以碳酸氫鈉與鹽酸的反應速度更快;如果碳酸鈉和碳酸氫鈉的質量相同，當它們完全反應時消耗的鹽酸以碳酸鈉為多。

5、碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩定性較差的是碳酸氫鈉，其加熱時發生分解，方程式是：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 。在這個分解反應中，每42g NaHCO3發生分解就生成標准狀況下CO2氣體5.6L。

③ 什麼是化學反應

定義在化學反應中，分子分成原子，離子重組，原子重組，原子重新排列組合構成新的物質過程,稱為化學反應。實質是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程。
在反應中常伴有發光、發熱、變色、生成沉澱物等。判斷一個反應是否為化學反應的依據是反應是否生成新的物質。根據化學鍵理論，又可根據一個變化過程中是否有舊鍵的斷裂和新鍵的生成來判斷其是否為化學反應。

④ 有哪些化學反應全部!

C + O2 =點 燃=CO2 劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁
2C +O2=點 燃=2CO 煤爐中常見反應、空氣污染物之一、煤氣中毒原因
一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 =點 燃= 2CO2 藍色火焰 煤氣燃燒
甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 =點 燃 =CO2 + 2H2O 藍色火焰、放熱、甲烷和天然氣的燃燒
酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 =點 燃= 2CO2 + 3H2O 藍色火焰
木炭還原氧化銅：C + 2CuO 高 溫 2Cu + CO2↑
水蒸氣通過灼熱碳層：H2O + C 高 溫 H2 + CO
焦炭還原氧化鐵：3C + 2Fe2O3 高 溫 4Fe + 3CO2↑
其他
甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點 燃 CO2 + 2H2O
酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點 燃 2CO2 + 3H2O
一氧化碳還原氧化銅：CO + CuO △ Cu + CO2
一氧化碳還原氧化鐵：3CO + Fe2O3 高 溫 2Fe + 3CO2
二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==CaCO3↓+ H2O
氫氧化鈉和二氧化碳反應（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應（二氧化碳的實驗室製法）：
CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
碳酸鈉與稀鹽酸反應:Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
C + CuO 高 溫2Cu + CO2↑ 黑色逐漸變為紅色、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體,冶煉金屬
CuO +CO △ Cu + CO2 黑色逐漸變紅色,產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬
CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊變紅 證明碳酸的酸性
H2CO3 △ CO2↑ + H2O 石蕊紅色褪去
Ca(OH)2 + CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水變渾濁 應用CO2檢驗和石灰漿粉刷牆壁
CaCO3 + 2HCl = CaCl2+ H2O + CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 實驗室制備二氧化碳、除水垢
應該夠了

⑤ 化學反應類型有哪些

四大基本反應類型是化學反應中十分重要的反應類型，為化合反應，分解反應，置換反應和復分解反應。化合反應：化合反應指的是由兩種或兩種以上的物質反應生成一種新物質的反應。其中部分反應為氧化還原反應，部分為非氧化還原反應。此外，化合反應一般釋放出能量。可簡記為A+B=AB。

分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其它的物質的反應叫分解反應。簡稱一分為二，表示為AB=A+B。只有化合物才能發生分解反應。

化學反應的平衡：

根據吉布斯自由能判據，當ΔrGm=0時，反應達最大限度，處於平衡狀態。化學平衡的建立是以可逆反應為前提的。可逆反應是指在同一條件下既能正向進行又能逆向進行的反應。絕大多數化學反應都具有可逆性，都可在不同程度上達到平衡。

從動力學角度看，反應開始時，反應物濃度較大，產物濃度較小，所以正反應速率大於逆反應速率。隨著反應的進行，反應物濃度不斷減小，產物濃度不斷增大，所以正反應速率不斷減小，逆反應速率不斷增大。當正、逆反應速率相等時，系統中各物質的濃度不再發生變化，反應達到了平衡。

以上內容參考：網路-四大基本反應類型

⑥ 生活中有哪些常見的化學反應

生活中常見的化學反應有：

1、光合作用：植物通過光合作用把二氧化碳和水轉化成食物(葡萄糖)和氧氣。這是日常化學反應最常見的一種也最重要的一個，因為通過這個反應植物為自己和動物生產食物，而且將二氧化碳轉化為氧氣。

2、細胞呼吸：與光合作用相反，細胞呼吸的反應過程是將能量分子結合我們吸入的氧氣釋放細胞所需的能量、二氧化碳和水。細胞能夠使用的能量的直接來源是一種叫做三磷酸腺苷(ATP)的化學能。

3、燃燒：每次點燃一根火柴，升一把火，或者是搞一次燒烤，會看到那跳動著的艷麗火苗。燃燒反應很多，舉例來講，一些壁爐和氣體烤爐的化學反應是丙烷的燃燒反應。

4、生銹：隨著時間的推移，鐵變成一種紅色，片狀覆層稱為生銹。這是一種氧化反應的一個例子。日常生活中形成銅表面的銅綠和銀變色都屬於這類。

5、混合反應：把醋和小蘇打混合製作出「化學火山」的效果，或者在食譜中把牛奶和發酵粉混合，再加上一些其他的東西，這些料理復合產生二氧化碳氣體和水，正是二氧化碳氣泡形成的火山效果，來幫助焙烤食品上升。

6、電池：電池使用電化學或氧化還原反應將化學能轉換成電能。自發的氧化還原反應發生在原電池，而非自發的化學反應發生在電解槽中。

7、消化：在消化過程中成千上萬化學反應的發生。只要你把食物放進嘴裡，在你的唾液澱粉酶開始將糖和其他碳水化合物分解成更簡單的形式以便身體可以吸收。鹽酸在肚子與食物反應將其分解，而酶的作用則是切斷蛋白質和脂肪，使它們能夠通過腸壁被吸收進入血液。

8、酸鹼反應：把一種酸（例如，醋，檸檬汁，硫酸，鹽酸）與鹼（如，小蘇打，肥皂，氨，丙酮）混合，就會發生的酸-鹼反應。這些反應中和酸和鹼，得到的鹽和水。生成的鹽當然不僅僅是氯化鈉，不同的酸鹼反應還會生產氯化鉀等。

⑦ 生活中的有哪些化學反應

1、光合作用

植物通過光合作用把二氧化碳和水轉化成食物(葡萄糖)和氧氣。通過這個反應，植物為自己和動物生產食物，而且將二氧化碳轉化為氧氣，供人類呼吸。

反應式：12H2O+6CO2+陽光→（與葉綠素產生化學作用）C6H12O6（葡萄糖）+6O2+6H2O

⑧ 都有哪些化學反應

化學反應基本類型有：
化合反應:
A+B→C
C+O2==點燃==CO2
分解反應:
A→B+C
Cu2(OH)2CO3==加熱==2CuO+H2O+CO2↑
置換反應:
A(單質)+BC→B(單質)+AC
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
復分解反應:
AB+CD→AD+CB
H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
（中和反應也是復分解反應的一種）

⑨ 什麼是化學反應反應有哪些類型

化學反應的實質即反應物化學鍵的斷裂，生成物化學鍵的形成過程。化學反應大多涉及能量變化。從原子的角度分析，化學反應過程就是原子（原子團）的重新排列組合。也有些化學反應的發生是因為電子的轉移或是在水溶液中的離子交換（即離子反應）。
化學反應四種基本類型：化合反應（由兩種或兩種以上物質生成一種新物質的反應），分解反應（由一種物質生成兩種或兩種以上新物質的反應），復分解反應（兩種化合物互相交換成分，生成兩種新化合物的反應），置換反應（由一種單質和一種化合物去起反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應）
按是否有電子轉移劃分（正負化合價的升降）：非氧化還原反應（反應中沒有發生電子轉移），氧化還原反應（發生電子轉移）
按是否有離子參加劃分：離子反應（電解質在水溶液中進行反應），分子反應（非離子反應）
按反應進行程度劃分：可逆反應（在同一條件下，既能向正反應方向進行，同時又能向逆反應方向進行），不可逆反應（在一定條件下，只能單向進行的反應）
按反應的熱效應劃分：放熱反應（放出熱量的化學反應），吸熱反應（吸收熱量的化學反應）

⑩ 什麼是化學反應

分子分成原子，離子重組，原子重組，原子重新排列組合構成新物質的過程，稱為化學反應。

化學反應是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程。

在反應中常伴有發光、發熱、變色、生成沉澱物等，判斷一個反應是否為化學反應的依據是反應是否生成新的物質。根據化學鍵理論，又可根據一個變化過程中是否有舊鍵的斷裂和新鍵的生成來判斷其是否為化學反應。