化學中計算元素多少克的公式

⑴ 根據化學方程式計算，產生的固體有多少克

1.因為總質量為60g,而剩餘的質量為40.8g,可知.逃逸的氧氣＝60g—40.8g＝19.2g
2.設氯酸鉀質量為X
2KClO3＝2KCl+3O2 O的相對質量為16所以6O＝96 KClO3的相對質量為122.5 所以2KClO3＝245 ∴245/96＝X/19.2 整理得X＝49g ∴ 氯酸鉀質量為49g
3.解 ：根據上面的化學公式得出 設 KCl質量為y KCl的相對質量為74.5所以2KCl＝149 ∴149/96＝y/19.2 整理得y＝29.8g ∴ 氯化鉀質量為29.8g
附：二氧化錳屬於催化劑,不會改變起化學性質和質量

⑵ 化學計算公式

初中化學 常用計算公式

一. 常用計算公式：

（1）相對原子質量= 某元素一個原子的質量 / 一個碳原子質量的1/12

（2）設某化合物化學式為AmBn
①它的相對分子質量＝A的相對原子質量×m＋B的相對原子質量×n

②A元素與B元素的質量比＝A的相對原子質量×m：B的相對原子質量×n

③A元素的質量分數ω=A的相對原子質量×m /AmBn的相對分子質量

（3）混合物中含某物質的質量分數（純度）=純物質的質量/混合物的總質量 × 100%

（4）標准狀況下氣體密度（g/L）=氣體質量(g)/氣體體積(L)

（5）純度=純物質的質量/混合物的總質量 × 100% =
純物質的質量/(純物質的質量+雜質的質量) × 100%=
1- 雜質的質量分數

（6）溶質的質量分數=溶質質量/溶液質量 × 100% =溶質質量/(溶質質量+溶劑質量) × 100%

（7）溶液的稀釋與濃縮
M濃 × a%濃=M稀 × b%稀=(M濃+增加的溶劑質量) × b%稀

（8）相對溶質不同質量分數的兩種溶液混合
M濃 × a%濃+M稀 × b%稀=(M濃+M稀) × c%

（9）溶液中溶質的質量

＝溶液的質量×溶液中溶質的質量分數

＝溶液的體積×溶液的密度

化學計算中的重要公式
1．溶解度S：固體～S＝100m(質)/m(劑)，氣體～S＝V(質)/V(劑)；

2．飽和溶液的質量百分比濃度A%：A%＝S/(100+S)×100%

3．質量分數A%：A%＝m(質)/m(液)×100%

4．物質的量n：n＝m/M＝N/NA＝V(L)/22.4（STP）

5．原子的絕對質量m：m＝M/NA

6．平均摩爾質量M平：M平＝(m1+m2+…)/(n1+n2+…)

7．物質的量濃度c：c＝n/V＝1000rA%/M＝c1V1/V

8．25℃，Kw＝[H+][OH-]＝1.0×10-14，pH＝-lg[H+]，pOH＝-lg[OH-]

9．PV＝nRT＝mRT/M，PM＝mRT/V＝rRT，PVNA＝NRT，22.4P＝RT

10．M(g)＝22.4r（STP）；

11．純度：純度＝純凈物的質量/混合物的質量×100%

12．產率：產率＝實際產量/理論產量×100%

13．電離度a：a＝已電離分子數/原分子總數×100%

14．轉化率：轉化率＝已反應的物質的量/起始時的物質的量×100%

15．a價金屬與酸反應通式：2M＋2aH+¾®2Ma+＋aH2­～m(M)/2M=m(H2)/2a

m(M)/m(H2)＝M/a（產生1 g H2所需要金屬的質

⑶ 怎樣求化學式中所含元素與多少克水中的某元素相等

不好說啊！舉個例子說明吧，例如：多少克過氧化氫跟18克水中的氧元素質量相等？
解：據題意，得關系式：
H2O2-----2O-----2H2O
34 36
x 18g
34/36=x/18g
x=17g
所以17克過氧化氫跟18克水中的氧元素質量相等.

⑷ 化學計算元素質量的公式，如：有8gC，C6H12O6有多少克

解答此類問題，先要計算該元素占該物質的百分比，
如C6H12O6（葡萄糖）C%=12×6／（12×6＋12×1＋6×16）=0.4
設8gC的C6H12O6為X：則8/12=X/180 故X=120g

⑸ 化學計算的所有公式

n=m/m,,n為物質的量,單位mol...m為質量,,單位g...m為摩爾質量,,單位g/mol
n=n/na,,n為物質的量,單位mol...n為粒子數,,,na為阿伏加德羅常數...
n=v/vm,,n為物質的量,單位mol...v為氣體體積,單位l,,vm為摩爾體積,單位l/mol
n=cv,,n為物質的量,單位mol...c物質的量濃度,單位mol/l,,v為溶液體積,單位l..
c（濃）v（濃）=c（稀）v（稀）這個是溶液稀釋的公式,,c為物質的量濃度,單位mol/l,,v為溶液體積,單位l

⑹ 化學中元素質量比怎麼計算

化學中元素質量比=原子個數比乘以相對原子質量比。

一、計算H2O中各元素的質量比：

氫元素的質量=1×2（氫元素的相對原子質量是1,H2O中氫元素有兩個）=2；

氧元素的質量=16×1（氧元素的相對原子質量是16,H2O中氧元素有一個）=16；

氫元素的質量：氧元素的質量=2：16=1：8。

二、瓦錫在1789年發表的《化學基礎論述》一書中列出了他製作的化學元素表，一共列舉了33種化學元素，分為4類：

1．屬於氣態的簡單物質，可以認為是元素：光、熱、氧氣、氮氣、氫氣。

2．能氧化和成酸的簡單非金屬物質：硫、磷、碳、鹽酸基、氫氟酸基、硼酸基。

3．能氧化和成鹽的簡單金屬物質：銻、砷、銀、鈷、銅、錫。鐵、錳、汞、鉬、金、鉑、鉛、鎢、鋅。

4．能成鹽的簡單土質：石灰、苦土、重土、礬土、硅土。

(6)化學中計算元素多少克的公式擴展閱讀：

元素在周期表中的位置不僅反映了元素的原子結構，也顯示了元素性質的遞變規律和元素之間的內在聯系。

同一周期內，從左到右，元素核外電子層數相同，最外層電子數依次遞增，原子半徑遞減（零族元素除外）。失電子能力逐漸減弱，獲電子能力逐漸增強，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。元素的最高正氧化數從左到右遞增（沒有正價的除外），最低負氧化數從左到右遞增（第一周期除外，第二周期的O、F元素除外）。

同一族中，由上而下，最外層電子數相同，核外電子層數逐漸增多，原子序數遞增，元素金屬性遞增，非金屬性遞減。

同一族中的金屬從上到下的熔點降低，硬度減小，同一周期的主族金屬從左到右熔點升高，硬度增大。

⑺ 化學一般算在某葯物中某元素多少克怎麼算

元素質量=葯品質量×該元素的質量分數

⑻ 化學 公式和計算

答案是B
Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O
生成物都為MgSO4
應為原混合物Mg的質量分數為48%，取了10g
所以取的混合物里Mg的質量為4.8
根據元素質量守衡
所以混合物總共生成的MgSO4里含有4.8克鎂元素，而鎂元素在MgSO4質量分數為20%
用4.8（鎂元素的質量）除20%，可得出答案24g

，

氫氣密度比空氣小，用向下排空氣沒問題的，能達到實驗目的

檢驗無色氣體是不是稀硫酸能用稀硝酸嗎？答案是不可以，硝酸有強氧化性，硫酸的化學式是H2SO4，已經是最高價態，不能被氧化．檢驗無色氣體是不是稀硫酸一般用氫氧化鈣（含Ca離子的都可以，CaSO4不能哈）

背不背公式看你自己，一些牛逼的公式你能不看書寫出來，不能就背吧，你買1到兩本輔助資料，老師講到那裡你做到那裡（效果很好哦）．
還有，你是初3的學生把

⑼ 根據化學式計算多少克二氧化碳中含有6g談元素

二氧化碳的原子量為44，碳的原子量為12，則碳原子佔二氧化碳的比重為12：44,假設二氧化碳有X克，則 12：44=6：X 解得X=22 所以二氧化碳有22克！

⑽ 化學元素物質成份%能不能算為mg,它計算的公式是多少

實際意思是**g/**g，當然等價於**mg/**mg的，或者說是換算成**mg/**g，這時候就要乘以1000，總之就是單位換算~