㈠ 化學中的原料守恆是什麼
(1)電荷守恆：電解質溶液呈電中性，即所有陽離子所帶的正電荷總數與所有陰離子所帶的負電荷總數相等.
(2)物料守恆(原子守恆)：即原子在變化過程(水解、電離)中數目不變.
(3)質子守恆：即在純水中加入電解質，最後溶液中由水電離出的H+與OH-離子守恆.(可由電荷守恆及質量守恆推出).即用電荷守恆與物料守恆所列的兩個式子相減即可。NaHCO3 溶液中
C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-) 這個式子叫電荷守恆
因為溶液呈電中性，也就是說溶液中的正負電子是相等的。所以只要找出所有帶正電荷帶負電的離子，分列在等式兩邊就可以了。特別要注意的是有些帶多個電子的離子，比如例子中的CO32-，前面的系數要乘以2
C(Na+)=C(HCO3-)+ C(CO32-)+C(H2CO3) 這個式子叫物料守恆
雖然弱酸根離子HCO3-既會水解產生H2CO3，又會電離產生CO32-,還有本身HCO3-剩餘，但是C元素是質量守恆的，這時只要關注，所有C的去向，把三者濃度加起來即等於Na+的濃度
C（H+）+C（H2CO3）=C（CO32-）+c（OH-） 這個式子叫質子守恆
這個比較難理解，你可以用上兩式相減得到
我從原理上說一下，你不懂也不要緊，HCO3-離子的電離和水解促使水電離出H+，OH發生改變，但兩者在數值上仍然相等，H+有一部分與HCO3-結合，生成H2CO3，OH-有一部分與HCO3-結合生成CO32-，因此得出上式
㈡ 化學中的三大守恆
首先你會區分電解質與非電解質，強電解質，弱電解質，知道常見的幾種，也就能基本判斷出完全電離，部分電離，之後就能知道常見的溶液中存在哪些離子，以及濃度判斷。
電荷守恆，物料守恆都是已這些為基礎。至於質子守恆，不懂不用擔心，前面兩個會了，想加減就能得到質子守恆。
記得採納哦~謝謝
㈢ 化學鹽類水解三大守恆定律和其它應用怎麼學啊
舉個簡單例子說吧，Na2CO3溶液
電荷守恆最簡單 所以帶正電荷的離子的量= 所以帶負電荷的離子的量
體積一樣，說濃度也行。
c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)
這里因為每1個CO32-帶2電荷，所以CO32-離子帶電荷量要x2
物料守恆，實際就是元素守恆
Na2CO3水解前後 Na和C元素的守恆，水解前後Na和C元素的量不變
水解前Na2CO3—2Na—1C，
即 nNa=2nC，水解後依然 nNa=2nC
但是CO32-水解後除了原來CO32-形式，還部分水解成HCO3和H2CO3
舉例說Na2CO3電離出1000個CO32-
中有20個去水解成HCO3-，（剩下980個CO32-保持原態）
而20個HCO3-中又有2個去水解成H2CO3。（18個保持HCO3-）
這樣在溶液中合起來有980個CO32-和18個HCO3-和2個H2CO3，
其實C還是1000個
水解前cNa=2cCO32-
水解後cNa+=2（cCO32-+cHCO3-+cH2CO3)就是物料守恆
質子守恆，
就是水電離出一定是cH+=cOH- 質子守恆即水電離出H+和OH-守恆
碳酸鈉溶液中水電離出的H+ 部分與CO32-去結合成HCO3-,H2CO3
而水電離出OH-沒有結合什麼
cH+=cOH-
部分H+ + CO32-——HCO3-,H2CO3
cH++cHCO3-+2cH2CO3=cOH- （2cH2CO3因為1個CO32-要結合2H+）
質子守恆還可以由 ....質子守恆= 電荷守恆-物料守恆
㈣ 化學上有哪些守恆能解釋一下嗎
一，質量守恆質量守恆，就是指化學反應前後各物質的質量總和不變。
二，元素守恆元素守恆，就是指參加化學反應前後組成物質的元素種類不變，原子個數不變。
三，電子守恆：電子守恆，是指在氧化還原反應中，氧化劑得電子總數等於還原劑失電子總數。 四，電荷守恆電荷守恆，就是指在物理化學變化中，電荷既不能被創造，也不會被消滅。換言之，在化學反應中反應物的電荷總數應等於產物的電荷總數；在電解質溶液中陰離子所帶的負電荷總量應等於陽離子所帶的正電荷總量
。 五．化合價守恆化合價守恆，是指化合物或混合物中正負化合價絕對值相等。 六．能量守恆在任何一個反應體系中，體系的能量一定是守恆的。
希望幫到你
望採納，謝謝
㈤ 化學 在鹽類的水解中什麼是電荷守恆什麼是物料守恆舉例說明.
電荷守恆就是陰離子的電荷數之和等於陽離子的電荷數之和，物料守恆就是你投進去的元素不管怎麼變總量不變！比如投入NaClO,物料守恆就是NaClO的物質的量等於ClO-的量加上HCLO的量，電荷數守恆就是Na+加上H+=oH-加上CLO-
㈥ 化學水解平衡中電荷守恆，物料守恆，質子守恆的條件分別是什麼
沒什麼條件的
守恆就是永遠都恆定的，不管什麼條件下三大守恆都成立
㈦ 高中化學之化學中的三大守恆指的是什麼
1、電荷守恆：電解質溶液中，不論存在多少種離子，溶液總是呈電中性，即陰離子所帶負電荷總數一定等於陽離子所帶正電荷總數，也就是所謂的電荷守恆規律，如NaHCO3溶液中存在著如下關系：c（Na+)+c（H+)=c（HCO3-）+c（OH-)+2c（CO32-）
2、物料守恆：電解質溶液中，由於某些離子能夠水解，離子種類增多，但某些關鍵性原子總是守恆的，如0.1mol/LK2S溶液中S2-、HS-都能水解，故S元素以S2-、HS-、H2S三種形式存在，它們之間有如下守恆關系：c（K+)=2c（S2-)+2c（HS-)+2c（H2S)=0.2mol/L
3、質子守恆：在任何溶液中由水電離出的H+、OH-始終相等，即溶液中H、O原子之比恆為2：1，故有：c（H+）+c（HS-）+2c(H2S)=c(OH-)
㈧ 化學鹽的水解中三大守恆關系的習題。。謝謝
物料守恆、質子守恆和電荷守恆，拿磷酸鈉（c）來舉例子：
物料守恆指的是一種元素的各種形式的濃度和等於加入是該元素的濃度：
[PO4 3-]+[HPO4 2-]+[H2PO4-]+[H3PO4]=c, [Na]=3c
質子守恆指的是得質子數等於失質子數：
3[H3PO4]+2[H2PO4-]+[HPO4 2-]=[OH-]
電荷守恆指的是正電荷量等於負電荷量
[H+]+[Na+]=[OH-]+[H2PO4-]+2[HPO4 2-]+3[PO4 3-]
㈨ 化學鹽類水解中質子守恆是什麼是不是水電
化學鹽類水解中質子守恆是什麼是不是水電
質子守恆就是酸失去的質子和鹼得到的質子數目相同
其實只要理解水電離出的H+
OH-一樣就很好解決了
比如象NAHCO3這樣以碳酸氫根水解為主的溶液
H+由水提供,可得
C（H+）+C（H2CO3）=C（CO32-）+C(OH-)