如何判斷化學性質相似

『壹』 化學性質如何相似

最外層相同相似，鈹 鎂相似
分的
不是同類看最外層

『貳』 如何辨別元素的化學性質相似

元素的化學性質主要是根據最外層電子書進行判斷的，一般相同就相似，
但是也有特使情況，比如氦氣和氖氣的化學性質相似，是因為他們的最外層電子都達到了飽和狀態

『叄』 判斷化學性質相似

你說的那個規律只是一個規律，就是當最外層電子排列都不飽和時才適用。飽和的話有下面的規律
電子層的排列規律，設電子層數為N
各電子層最多容納的電子數目是2n2
也就是說當電子層最里層為2.第二層最多是8。3為12。這個時候都是飽和狀態。物質的性質也就和最外層的電子飽和狀態有關，如果飽和就是化學性質最穩定，如果不飽和那麼化學性質就不穩定。
很顯然，1，2排列飽和了所以化學性質穩定。3雖然最外層為2個但是它不飽和

『肆』 如何判斷兩物質是否具有相似的化學性質

1.根據元素周期律,具有相同的價電子排布的粒子構成的物質具有相似的化學性質；
；2.兩物質中相同的陽離子或陰離子的具有相似的化學性質.

『伍』 什麼是化學性質相似的元素

化學性質相似的元素是指元素原子的最外層電子數相等的元素。

它們在化學反應中得失電子的情況相同，化學性質相似。

通常是指在元素周期表裡，同一列的元素。

如：Li Na k

Be Mg Ca

F Cl Br

如何辨別元素的化學性質相似？

一般通過最外層電子數相同來判斷，注意例外情況，如氦與鎂最外層電子數一樣，但是氦不容易得失電子，化學性質比較穩定，而鎂容易失電子。

(5)如何判斷化學性質相似擴展閱讀：

化學元素位置推斷：

1、元素周期數等於核外電子層數；

2、主族元素的序數等於最外層電子數；

3、確定族數應先確定是主族還是副族，其方法是採用原子序數逐步減去各周期的元素種數，即可由最後的差數來確定。在第一至第五周期時最後的差數小於等於10時差數就是族序數，差為8、9、10時為Ⅷ族，差數大於10時，則再減去10，最後結果為族序數；在第六、七周期時差數為1：ⅠA族，差數為2：ⅡA族，差數為3~17：鑭系或錒系，差數介於18和21之間：減14，差數為22~24：Ⅷ族，差數大於25：減24，為對應的主族；

根據各周期所含的元素種類推斷，用原子序數減去各周期所含的元素種數，當結果為「0」時，為零族；當為正數時，為周期表中從左向右數的縱行，如為「2」則為周期表中從左向右數的第二縱行，即第ⅡA族；當為負數時其主族序數為8+結果。所以應熟記各周期元素的種數，即2、8、8、18、18、32、32。如：①114號元素在周期表中的位置114－2－8－8－18－18－32－32=－4，8+（－4）=4，即為第七周期，第ⅣA族。②75號元素在周期表中的位置75-2-8-8-18-18=21，21-14=7，即為第六周期，第ⅦB族。

『陸』 怎麼判斷兩種元素化學性質相同

同一族相鄰兩種元素具有相似化學性質的原因如下： 根據元素周期表的構成方法，同一族相鄰兩種元素最外層電子數相等。而最外層電子數是決定元素化學性質的重要依據，達到八電子穩定結構所需經歷的反應歷程相似，因此元素具有相同的最外層電子數就 ...

『柒』 怎麼判斷化學性質相似

電子層的最外層決定化學性質，如果相等就相似，或者都是處於一種飽和狀態那也相似。比如說氦是一個特殊的最外層電子是2就飽和了，如果在一個單選里有兩個元素處於飽和狀，態那他們就化學性質相似。

『捌』 如何判斷哪兩種物質的化學性質和物理性質相似

這里是沒有什麼絕對的方法的，只可以通過一些比較簡單的方法判斷簡單的物質，我挑一些簡單的說吧。
1.顏色：比如帶有銅離子的是藍色，二價鐵綠色，三價鐵黃色，當然我指的是溶液
2.氧化還原性：比如一些氧化性的物質，必須要有高價的離子，比如高錳酸跟的錳離子，硫酸根的硫離子，高鐵酸根的鐵離子遇見這些含有高價態的就有氧化性，而大部分的金屬，H2.CO.C都有還原性
3.酸鹼性：看H+,和OH+，大部分的都是能電離出H+為酸，反之為鹼，卻也不是絕對，氫氧化鋁有兩性，
4.大致化學性質，看其中元素的周期，比如說同一主族形成的同樣陽離子的鹽，氯化鈉，溴化鈉，碘化鈉的性質就是相似的。所以這就是由元素周期律決定的性質，牽扯到元素周期律了。
……
另外要多聽，多記。這不像物理，數學有一個固定的套路，化學和生物的特例很多很多的，所以不能以偏概全

『玖』 如何判斷兩元素化學性質相似

最簡單的辦法就是看原子的最外層電子數是否相等,如果相等,其性質就有相似之處.

『拾』 怎麼判斷原子的化學性質是否相似

怎麼判斷原子的化學性質是否相似
最外層電子數相同的兩個原子化學性質相似
(氦與最外層為8電子的氖、氬等相似)