顏色為黃色鈉的化學式有哪些

❶ 有關鈉的所有化學方程式

1、鈉在空氣中燃燒（黃色的火焰） 2Na + O2 Na2O2
2、鈉與水反應（浮、熔、游、響、紅） 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 ↑
2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH - + H2 ↑
3、過氧化鈉與水的反應（放熱反應、Na2O2是強氧化劑，用於漂白）
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑
2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH - +O2 ↑
4、過氧化鈉可用在呼吸面具和潛水艇中作為氧氣來源，原因是： 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
5、蘇打（純鹼）與鹽酸反應
①鹽酸中滴加純鹼溶液Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑
②純鹼溶液中滴加少量鹽酸Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl
CO32- + H+ = HCO3-
6、小蘇打受熱分解 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O +CO2 ↑
7、固體氫氧化鈉和碳酸氫鈉混合物在密閉容器中加熱 NaHCO3 + NaOH Na2CO3 + H2O
HCO3-+ OH - = H2O + CO32-(若是溶液中反應有離子方程式)
還有4Na+O2=2Na2O（Na置於空氣中）
Na2O+CO2=Na2CO3 Na2O+H2O=2NaOH

❷ 化學中顏色為黃色的物質有哪些

固體化學品中諸如碘化汞、鉛鉻黃、鉻酸鉀和聯苯胺黃g等為黃色，液體中諸如司盤、吐溫-80、低分子量聚醯胺和一些液體胺類溶劑氧化後也為黃至棕黃色。

❸ 化學中顏色為黃色的物質有哪些

化學中顏色為黃色的物質有哪些

黃色系列 Fe3+：黃色溶液 Na2O2—淡黃色固體 S：淡黃色固體 Ag3PO4—黃色沉澱 AgBr—淺黃色沉澱 AgI—黃色沉澱 碘水：深黃色 FeCl3：棕黃色固體 CuCl2：棕黃色固體 工 工業鹽酸：黃色(含Fe3+) 濃硝酸發黃：(分解後溶有NO2) 蛋白質遇濃硝酸：變黃.

❹ 鈉一般是什麼顏色是淡黃色嗎還是白色

白色的吧，淡黃色是不是有點兒氧化？銀白色立方體結構金屬。新切面有銀白色光澤，在空氣中氧化轉變為暗灰色。質軟而輕，密度比水小，在-20℃時變硬，遇水劇烈反應，生成氫氧化鈉和氫氣並產生大量熱量而自燃或爆炸。在空氣中，燃燒時發亮黃色火焰。遇乙醇也會反應，跟乙醇的羥基反應，生成氫氣和乙醇鈉，同時放出熱量。能與鹵素和磷直接化合。能還原許多氧化物成元素狀態，也能還原金屬氯化物。溶於液氨時成藍色溶液。在氨中加熱生成氨基鈉。溶於汞生成鈉汞齊。相對密度(H2O)0.968。熔點97.82℃。沸點881.4℃。有腐蝕性。CAS號：7440-23-5[3]

❺ 含鈉的黃色粉末狀物質都有哪些

含鈉的黃色粉末狀物質只有：過氧化鈉，化學式是：Na2O2。
簡介：
一、過氧化鈉的物理性質：
固體(粉末)純的過氧化鈉為淡黃色，易吸潮，溶於乙醇、水和酸(本質是
與其發生反應)，難溶於鹼。燃燒法制備的過氧化鈉其中常含有10%的超氧化鈉而顯淡黃色，密度為2.805g/cm，熔點為460℃，沸點657℃。其水合物有Na2O2‧2H2O和Na2O2‧8H2O兩種。
二、化學性質
過氧化鈉是離子化合物，其中氧元素顯-1價，鈉元素顯+1價，可以把過氧化鈉溶解在低溫的硫酸中，然後減壓蒸餾即可得到過氧化氫(H2O2)。
過氧化鈉可與水、酸反應，生成氫氧化鈉和過氧化氫(過氧化氫會分解成水和氧氣)，也能與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣。
過氧化鈉還能氧化一些金屬。例如，熔融的過氧化鈉能把鐵氧化成高鐵酸根;能將一些不溶於酸的礦石共熔使礦石分解。

❻ 常見鈉的化學式有哪些

跟氧氣的反應
在常溫時:4Na＋O2＝2Na2O （白色粉末）
在點燃時:2Na＋O2=△=Na2O2 (淡黃色粉末)
★鈉在空氣中點燃時，迅速熔化為一個閃亮的小球，發出黃色火焰，生成過氧化鈉（Na2O2）和少量超氧化鈉（Na2O4）。過氧化鈉比氧化鈉穩定，氧化鈉可以和氧氣化合成為過氧化鈉，化學方程式為：2Na2O+O2=2Na2O2
跟鹵素、硫、磷、氫等非金屬直接發生反應
2.鈉能跟鹵素、硫、磷、氫等非金屬直接發生反應，生成相應的化合物（已下反應常溫下均反應），如
2Na+Cl2＝2NaCl （放出大量熱，生成大量白煙）
2Na＋S＝Na2S(硫化鈉)（鈉與硫化合時研磨會發生爆炸）
2Na+Br2=2NaBr(溴化鈉）（溴化鈉可以用作鎮靜劑）
跟水的反應
在燒杯中加一些水，滴入幾滴酚酞溶液，然後把一小塊鈉放入水中。為了安全應在燒杯上加蓋玻璃片。
觀察到的現象及由現象得出的結論有：
1、鈉浮在水面上（鈉的密度比水小） 2、鈉熔成一個閃亮的小球（鈉與水反應放出熱量，鈉的熔點低）
3、鈉在水面上四處游動（有氣體生成）

鈉單質與水的反應
4、發出嘶嘶的響聲（生成了氣體，反應劇烈）
5、事先滴有酚酞試液的水變紅（有鹼生成）
反應方程式
2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
★鈉由於此反應劇烈，能引起氫氣燃燒，所以鈉失火不能用水撲救，必須用乾燥沙土來滅火。鈉具有很強的還原性，可以從一些熔融的金屬鹵化物中把金屬置換出來。由於鈉極易與水反應，所以不能用鈉把居於金屬活動性順序鈉之後的金屬從其鹽溶液中置換出來。
與酸溶液反應
鈉與酸溶液的反應涉及到鈉的量，如果鈉少量，只能與酸反應，如鈉與鹽酸的反應：
2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
如果鈉過量，則優先與酸反應，然後再與酸溶液中的水反應，方程式見3
與鹽反應
（1）與鹽溶液反應
將鈉投入鹽溶液中，鈉先會和溶液中的水反應，生成的氫氧化鈉如果能與鹽反應則繼續反應。
如將鈉投入硫酸銅溶液中：
2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
（2）與熔融鹽反應
這類反應多數為置換反應，常見於金屬冶煉工業中，如
4Na+TiCl4（熔融）=4NaCl+Ti（條件為高溫）
Na+KCl=K+NaCl（條件為高溫）
★鈉與熔融鹽反應不能證明金屬活動性的強弱
與有機物反應
鈉還能與某些有機物反應，如鈉與乙醇反應：
2Na+2C2H5OH→2CH3CH2ONa+H2↑（生成物為氫氣和乙醇鈉）
有關化學方程式
⑴與非金屬單質: 2Na＋H2＝高溫＝2NaH
4Na＋O2＝2Na2O （白色固體）
2Na＋O2=點燃=Na2O2 (淡黃色粉末)
⑵與金屬單質反應
4Na+9Pb=加熱=Na4Pb9
Na+Tl=加熱=NaTl
⑶與水: 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
⑷與酸: 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
⑸與鹼; 不反應(與鹼溶液反應)
⑹與鹽; ①4Na+TiCl4=高溫=4NaCl+Ti
6Na+2NaNo2=高溫=N2↑+4Na2O
Na+KCl=高溫=K↑+NaCl
②2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
或2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑＋H2O
⑺與氧化物: 4Na+CO2=點燃=2Na2O+C↓
編輯本段
鈉的製取與保存

製取
通過電解熔融的氯化鈉（食鹽）或熔融氫氧化鈉製得。
反應方程式：熔融狀態下，2NaCl(通電）=2Na+Cl2↑
2NaOH(通電）=2Na+O2↑+H2↑
保存
鈉的化學性質很活潑，所以它在自然界里不能以游離態存在，因此，在實驗室中通常將鈉保存在煤油或石蠟油里。
(原因：ρ Na＞ρ煤油且Na與煤油不發生化學反應）

❼ 有關鈉的化合物的顏色

氧化鈉是白色
過氧化鈉是淡黃色
氫氧化鈉是白色半透明
……

❽ 鈉的所有化合物的焰色反應都是黃色嗎

鈉的所有化合物的焰色反應都是黃色
A、焰色反應的性質是元素的性質，與元素的存在形態無關，可能是含鈉化合物，也可能是單質，故A錯誤；
B、焰色反應的性質是元素的性質，物質灼燒時，焰色反應為黃色，則一定含有鈉元素，故B正確；
C、鉀元素的焰色反應為紫色，易被黃光遮住，某物質灼燒時，焰色反應為黃色，所以一定含有鈉元素，可能含有K元素，故C正確．
D、焰色反應的性質是元素的性質，與元素的存在形態無關，可能是含鈉化合物，也可能是單質，故D錯誤；

❾ 在初中化學當中帶顏色的化學式有哪些

1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、
NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態）
2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4為紫黑色
3、紅色固體：Cu、Fe2O3
、HgO、紅磷▲硫：淡黃色▲
Cu2(OH)2CO3為綠色
4、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍色；凡含Fe2+的溶液呈淺綠色；凡含Fe3+的溶液呈棕黃色，其餘溶液一般不無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）
5、沉澱(即不溶於水的鹽和鹼）：①鹽：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶於酸）
AgCl、BaSO4(也不溶於稀HNO3)
等②鹼：藍色↓：Cu(OH)2
紅褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其餘鹼。
6、（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無色）
（2）無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）
▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。
7、有毒的，氣體：CO
液體：CH3OH
固體：NaNO2
CuSO4(可作殺菌劑
,與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質——波爾多液)

❿ 焰色反應為黃色一定有鈉元素

物質灼燒時，若焰色反應呈黃色，則一定含有鈉元素，但不能確定是鈉的化合物還是鈉的單質。