哪些化學式

A. 分別是什麼化學式

一元醇的化學式是CnH2n+1OH，二元醇的化學式是CnH2n+2O2，三元醇的化學式是CnH2n+3O3.

一、性質不同

1、一元醇

一般醇為無色液體或固體，含碳原子數低於12的一元正碳醇是液體，12或更多的是固體。一元醇溶於有機溶劑，三個碳以下的醇溶於水。

2、二元醇

所有醇類一樣，均可與有機酸或無機酸反應，生成酯。

3、三元醇

難溶於水，易溶於乙醇、甲苯等有機溶劑。可燃。無毒。

二、醇類不同

1、一元醇

一元醇，即在分子內僅含有一個羥基的醇。

2、二元醇

分子中有兩個羥基的醇叫二元醇。一般兩個羥基不是在同一個碳上。

3、三元醇

聚醚三元醇又稱為三羥基聚醚、聚氧化丙烯三醇，俗稱甘油聚醚，平均分子量3000~7000。

三、應用不同

1、一元醇

木醇（即甲醇）由干餾木材得到，香茅醇由還原香茅醛得到，橙花醇存在於橙花油中，甘醇（即乙二醇）因具有醇和甘油的特徵而得名。

2、二元醇

乙二醇的高聚物聚乙二醇（PEG）是一種相轉移催化劑，也用於細胞融合。

3、三元醇

用作環氧樹脂膠黏劑的增韌劑。

B. 生活中常見的化學式有哪些謝謝

Na2CO3、CH3COOH、C2H5OH、NaCl、

C. 常用化學式有哪些

一、化合反應：
1.鎂帶在空氣中燃燒：2Mg+O22MgO
2.硫在空氣中燃燒：S+O2 SO2
3.碳在空氣中燃燒（氧氣充足）：C+O2CO2
4.碳在空氣中燃燒（氧氣不足）：2C+O22CO
5.碳在高溫條件下還原二氧化碳：CO2+C2CO
6.磷在空氣中燃燒：4P+5O22P2O5
7.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2Fe3O4
8.氫氣在空氣中燃燒：2H2+O22H2O
9.一氧化碳在空氣中燃燒：2CO+O22CO2
10.二氧化碳通入水中：CO2+H2O==H2CO3
11.生石灰與水反應：CaO+H2O==Ca(OH)2
二、分解反應：
1.氯酸鉀受熱分2KClO32KCl+3O2↑
2.高錳酸鉀受熱分2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
3.水通電分2H2O2H2↑+O2↑
4.雙氧水分2H2O22H2O+O2↑
5.H2CO3===H2O+CO2↑
6.碳酸鈣高溫條件下分CaCO3CaO+CO2↑
三、置換反應：
1.金屬與酸反應：
硫酸
鹽酸
鋅
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
鐵
Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
鎂
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
鋁
2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
2.氫氣還原氧化銅：H2+CuOCu+H2O
3.碳還原氧化銅：C+2CuO2Cu+CO2↑
4.碳還原氧化鐵：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑
5.鐵釘放入硫酸銅溶液中：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
6.鋅與硫酸銅溶液反應：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu
7.銅與硝酸銀溶液反應：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag
8.鋁與與硫酸銅溶液反應：2Al+3CuSO4 ==Al2(SO4)3+3Cu
四、復分解反應：
（一）酸+金屬氧化物→鹽+水：
1.鹽酸與氧化鐵反應：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
2.硫酸與氧化鐵反應：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
3.硫酸與氧化銅反應：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
4.鹽酸與氧化銅反應：CuO+2HCl==CuCl2+H2O
（二）酸+鹼→鹽+水（中和反應）：
1.氫氧化銅與鹽酸反應：Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O
2.氫氧化銅與硫酸反應：Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O
3.氫氧化鈉與鹽酸反應：NaOH+HCl==NaCl+H2O
4.氫氧化鈉與硫酸反應：2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
5.氫氧化鋁與鹽酸反應：Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O
(三)酸+鹽→新鹽+新酸：
1.碳酸鈣與鹽酸反應：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
2.碳酸鈉與鹽酸反應：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
3.碳酸氫鈉與鹽酸反應：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
(四)鹼+鹽→新鹽+新鹼：
1.氫氧化鈉與硫酸銅反應：CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4
2.氫氧化鈣與碳酸鈉反應：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
(五)鹽+鹽→兩種新鹽：
1.碳酸鈉與氯化鈣反應：Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl
五、其他反應（不屬於四種基本反應類型）：
（一）一氧化碳還原氧化物：
1.一氧化碳還原氧化銅：CuO+COCu+CO2
2.一氧化碳還原氧化鐵：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
（二）鹼+非金屬氧化物→鹽+水
1.氫氧化鈉吸收二氧化碳：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
2.氫氧化鈉吸收二氧化硫：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O
3.氫氧化鈣吸收二氧化碳：Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O
（三）有機物與氧氣反應：
1.甲烷燃燒：CH4+2O2CO2+2H2O
2.酒精燃燒：C2H5OH+3O22CO2+3H2O
3.葡萄糖氧化：C6H12O6+6O26CO2+6H2O

D. 常見的化學式有哪些

物質的學名、俗名及化學式

⑴金剛石、石墨：C⑵水銀、汞：Hg (3)生石灰、氧化鈣：CaO(4)乾冰（固體二氧化碳）：CO2 (5)鹽酸、氫氯酸：HCl(6)亞硫酸：H2SO3 (7)氫硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性鈉、火鹼、燒鹼：NaOH (10)純鹼：Na2CO3 碳酸鈉晶體、純鹼晶體：Na2CO3·10H2O (11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3 (也叫小蘇打） (12)膽礬、藍礬、硫酸銅晶體：CuSO4·5H2O (13)銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三種氧化物的物質） (14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO- 醋酸根離子） 具有酸的通性 (17)氨氣：NH3 （鹼性氣體） (18)氨水、一水合氨：NH3·H2O（為常見的鹼，具有鹼的通性，是一種不含金屬離子的鹼） (19)亞硝酸鈉：NaNO2 （工業用鹽、有毒）

E. 生活中的化學式有哪些

中學化學中常見物質的俗稱、用途 化學式 俗稱或主要成分 用途 PCl3 敵百蟲的主要成分；CaCl2、Ca(ClO)2 漂白粉、漂粉精 漂白、消毒；CaF2 螢石 制HF NaF 殺死地下害蟲的農葯；AgBr 感光片、變色玻璃；AgI 人工降雨； SO2 漂白、殺菌（防腐劑）；FeS2 黃鐵礦（硫鐵礦） 制硫酸 CaSO4·2H2O 石膏 醫療綳帶、粉筆、塑像等 調節水泥硬化速度；2CaSO4·H2O 熟石膏 Na2SO4·10H2O 芒硝 緩瀉劑、玻璃、造紙、……；FeSO4·7H2O 綠礬 補鐵劑、配製藍黑墨水 ZnSO4·7H2O 皓礬 收斂劑、防腐劑、媒染劑、顏料； CuSO4·5H2O 膽礬、藍礬 配「波爾多液」、鍍銅電鍍液；BaSO4 重晶石 鋇餐 Na2CO3 純鹼、蘇打 玻璃、肥皂、造紙、紡織、洗滌劑； NaHCO3 小蘇打 發酵粉、治療胃酸過多；Na2S2O3 大蘇打、海波 定影劑； NH4NO3 硝銨 氮肥；NH4HCO3 碳銨 ；(NH4) 2SO4 硫銨 ；CO(NH2) 2 尿素 V［HNO3 (濃) ］:V［HCI(濃) ］=1:3 王水 溶Au、Pt K2CO3 草木灰（混） 鉀肥； SiO2 水晶、瑪瑙、硅藻土、石英、石英砂 裝飾玻璃、光導纖維、建築等 mSiO2·nH2O 硅膠 乾燥劑；CaCO3 大理石、石灰石、白堊 建材 Na2SiO3水溶液 水玻璃 粘合劑、耐水材料、防腐性能； Mg2SiO4 硅酸鹽（混） 磚瓦、陶瓷、水泥……；Al2 (Si2O5)(OH) 4 ； KAlSi3O8 ；Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 普通玻璃（混） 建材； 2CaO·SiO2 2CaO·Al2O3 3CaO·Al2O3 水泥（混） 建築； Al2O3 剛玉、寶石 耐火材料、冶煉金屬鋁。

F. 化學分子式有哪些

常見的有：

強酸：高錳酸、鹽酸、硫酸、硝酸、高氯酸、硒酸、氫溴酸、氫碘酸、氯酸。

強鹼：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化銫、活潑的金屬對應的鹼一般是強鹼。

乙醛化學式是C2H4O。

乙醛是一種有機化合物，分子式為C2H4O，無色液體，又名醋醛，無色易流動液體，有刺激性氣味，可與水和乙醇等一些有機物質互溶。易燃易揮發，蒸氣與空氣能形成爆炸性混合物，爆炸極限4.0%～57.0%。

2017年10月27日，世界衛生組織國際癌症研究機構公布的致癌物清單初步整理參考，與酒精飲料攝入有關的乙醛在一類致癌物清單中、乙醛在2類致癌物清單中。

用途：

有機合成中，乙醛是二碳試劑、親電試劑，看作CH3CH(OH)的合成子，具原手性。它與三份的甲醛縮合，生成季戊四醇C(CH2OH)4。與格氏試劑和有機鋰試劑反應生成醇。

Strecker氨基酸合成中，乙醛與氰離子和氨縮合水解後，可合成丙氨酸。乙醛也可構建雜環環系，如三聚乙醛與氨反應生成吡啶衍生物。

此外，乙醛可以用來製造乙酸、乙醇、乙酸乙酯。農葯DDT就是以乙醛作原料合成的。乙醛經氯化得三氯乙醛。三氯乙醛的水合物是一種安眠葯。

G. 有哪些最常見的50個化學式

初中常見物質的化學式氫氣 碳 氮氣 氧氣 磷 硫 氯氣 （非金屬單質）H2 C N2 O2 P S Cl2 鈉 鎂 鋁 鉀 鈣 鐵 鋅 銅 鋇 鎢 汞 （金屬單質）Na Mg Al K Ca Fe Zn Cu Ba W Hg 水 一氧化碳 二氧化碳 五氧化二磷 氧化鈉 二氧化氮 二氧化硅H2O CO CO2 P2O5 Na2O NO2 SiO2 二氧化硫 三氧化硫 一氧化氮 氧化鎂 氧化銅 氧化鋇 氧化亞銅SO2 SO3 NO MgO CuO BaO Cu2O 氧化亞鐵 三氧化二鐵（鐵紅） 四氧化三鐵 三氧化二鋁 三氧化鎢FeO Fe2O3 Fe3O4 Al2O3 WO3 氧化銀 氧化鉛 二氧化錳 (常見氧化物) Ag2O PbO MnO2 氯化鉀 氯化鈉 氯化鎂 氯化鈣 氯化銅 氯化鋅 氯化鋇 氯化鋁KCl NaCl MgCl2 CaCl2 CuCl2 ZnCl2 BaCl2 AlCl3 氯化亞鐵 氯化鐵 氯化銀 （氯化物/鹽酸鹽）FeCl2 FeCl3 AgCl 硫酸 鹽酸 硝酸 磷酸 硫化氫 溴化氫 碳酸 （常見的酸）H2SO4 HCl HNO3 H3PO4 H2S HBr H2CO3 硫酸銅 硫酸鋇 硫酸鈣 硫酸鉀 硫酸鎂 硫酸亞鐵 硫酸鐵CuSO4 BaSO4 CaSO4 KSO4 MgSO4 FeSO4 Fe2 (SO4)3 硫酸鋁 硫酸氫鈉 硫酸氫鉀 亞硫酸鈉 硝酸鈉 硝酸鉀 硝酸銀Al2(SO4)3 NaHSO4 KHSO4 NaSO3 NaNO3 KNO3 AgNO3 硝酸鎂 硝酸銅 硝酸鈣 亞硝酸鈉 碳酸鈉 碳酸鈣 碳酸鎂MgNO3 Cu(NO3)2 Ca(NO3)2 NaNO3 Na2CO3 CaCO3 MgCO3 碳酸鉀 （常見的鹽）K2CO3 氫氧化鈉 氫氧化鈣 氫氧化鋇 氫氧化鎂 氫氧化銅 氫氧化鉀 氫氧化鋁NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 Mg(OH)2 Cu(OH)2 KOH Al(OH)3 氫氧化鐵 氫氧化亞鐵（常見的鹼）Fe(OH)3 Fe(OH)2 甲烷 乙炔 甲醇 乙醇 乙酸 (常見有機物) CH4 C2H2 CH3OH C2H5OH CH3COOH 鹼式碳酸銅 石膏 熟石膏 明礬 綠礬Cu2(OH)2CO3 CaSO4?2H2O2 CaSO4?H2O KAl(SO4)2?12H2O FeSO4?7H2O 藍礬 碳酸鈉晶體 （常見結晶水合物）CuSO4?5H2O Na2CO3?10H2O 尿素 硝酸銨 硫酸銨 碳酸氫銨 磷酸二氫鉀 （常見化肥）CO(NH2)2 NH4NO3 (NH4)2SO4 NH4HCO3 KH2PO4 沉澱：紅褐色絮狀沉澱--------Fe(OH)3 淺綠色沉澱------------Fe(OH)2 藍色絮狀沉澱----------Cu(OH)2 白色沉澱--------------CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4,(其中BaSO4、AgCl是不溶於 HNO3的白色沉澱,CaCO3 BaCO3是溶於HNO3 的白色沉澱),Mg(OH)2. 淡黃色沉澱(水溶液中)----S 微溶於水------------Ca(OH)2,CaSO4 金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應）（2）金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽（3）鹼性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水（4）酸性氧化物 +鹼 -------- 鹽 + 水（5）酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水（6）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽（7）鹼 + 鹽 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽（8）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽1、紅色固體：紅磷、銅,氧化鐵（也可說成是紅棕色）2、綠色固體：鹼式碳酸銅3、藍色固體：氫氧化銅,硫酸銅晶體4、紫黑色固體：高錳酸鉀5、淡黃色固體：硫磺6、無色固體：冰,乾冰,金剛石7、銀白色固體：銀,鐵,鎂,鋁,汞(常溫下唯一的液態金屬)等金屬8、黑色固體：鐵粉,木炭,氧化銅,二氧化錳,四氧化三鐵,炭黑,活性炭9、紅褐色固體：氫氧化鐵10、白色固體：五氧化二磷,氧化鎂、硫酸鋇、氯化銀、碳酸鈣、碳酸鋇、氯化鈉,碳酸鈉,氫氧化鈉,氫氧化鈣,氧化鈣,無水硫酸銅11、無色液體：水,雙氧水12、藍色溶液：硫酸銅溶液,氯化銅溶液,硝酸銅溶液(均含有Cu2+)13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液,氯化亞鐵溶液,硝酸亞鐵溶液(均含有Fe2+)14、黃色溶液：硫酸鐵溶液,氯化鐵溶液,硝酸鐵溶液,工業鹽酸(均含有Fe3+)15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液16、紫色溶液：石蕊溶液17、紅棕色氣體：二氧化氮18、黃綠色氣體：氯氣19、無色氣體：氧氣,氮氣,氫氣,二氧化碳,一氧化碳（劇毒）,二氧化硫,氨氣、氯化氫氣體等大多數氣體均為無色氣體,具有刺激性氣體的氣體為：NH3、SO2、HCl

H. 常見化學式有哪些

1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2 點燃 2MgO

2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2 點燃 Fe3O4

3.銅在空氣中受熱：2Cu+O2 加熱 2CuO

4.鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2 點燃 2Al2O3

5.氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2 點燃 2H2O

6.紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2 點燃 2P2O5

7.硫粉在空氣中燃燒： S+O2 點燃 SO2

8.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2 點燃 CO2

9.碳在氧氣中不充分燃燒： 2C+O2 點燃 2CO

I. 初中化學式有哪些

氧氣O2 氫氣H2 水H2O 氧化汞HgO 氯酸鉀 KClO3 二氧化錳（MnO2 高錳酸鉀 KMnO4 錳酸鉀：K2MnO4 一氧化碳CO 二氧化碳c 鹽酸（HCL 硫酸（H2SO4 五氧化二磷 P2O5 四氧化三鐵Fe3O4 SO2（二氧化硫）、 氧化鈉（NaO2 鐵Fe 銅的化學符號是Cu 鋁Al 鈣化學符號是Ca 氯化鋇BaCl2 氯化鈉NaCl 氯化銀AgCl 氯化亞鐵FeCl2 氯化鈣CaCl2 氯化鉀KCl 氯化氫HCl 氫氧化鈉NaOH 氫氧化鈣Ca(OH)2 氫氧化銅Cu(OH)2 硫酸銅CuSO4 硫酸鈉Na2SO4 硫酸鋇BaSO4 硫酸亞鐵 FeSO4 碳酸鈉Na2CO3 碳酸鈣CaCO3 碳酸鋁Al2(CO3)3 碳酸鉀 K2CO3 硝酸銨NH4NO3 硝酸銀AgNO3 硝酸銅 Cu(NO3)2

J. 常見化學式有哪些

常見化學式：

1、木炭在氧氣中燃燒：C+O2=點燃=CO2

2、硫在氧氣中燃燒：S+O2=點燃=SO2

3、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2=點燃=2MgO

4、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2=點燃=Fe3O4

5、磷在氧氣中燃燒：4P+5O2=點燃=2P2O5

6、銅在空氣中加熱：2Cu+O2=△=2CuO

7、氫氣在氧氣中燃燒：2H2+O2=點燃=2H2O

8、一氧化碳在空氣中燃燒：2CO+O2=點燃=2CO2

9、碳不充分燃燒：2C+O2（不充分）=點燃=2CO

10、二氧化碳通過灼熱的碳層：CO2+C=高溫=2CO

11、二氧化碳與水反應：CO2+H2O=H2CO3

12、氧化鈉溶於水：Na2O+H2O=2NaOH

13、生石灰和水化合：CaO+H2O=Ca(OH)2

14、三氧化硫溶於水：SO3+H2O=H2SO4