1. 化學中如何配平
1 有機物反應，先看H右下角的數字，而無機物先看O的數字，一般是奇數的配2，假如不夠可以翻倍 2 碳氫化合物的燃燒，先看H、C，再看O，它的生成物一般為水和二氧化碳 3 配平的系數如果有公約數要約分為最簡數 4 電荷平衡，對離子方程式 在離子方程式中，除了難溶物質、氣體、水外，其它的都寫成離子形式，SO，（1）讓方程兩端的電荷相等 （2）觀察法去配平水、氣體 5 還有一些不用配平，注意先計算再看是否需要配平 化學方程式的配平有多種方法： 1、觀察法：這種方法對一些簡單的方程式往往湊效。事實上就是有目的地湊數進行配平，也往往有奇偶法等的因素存在。這種方法對任何種類的方程式都可能用得著。 2、電荷平衡法：這種方法對離子方程式最有用。在離子方程式中，除了難溶物質、氣體、水外，其它的都寫成離子形式，首先讓方程兩端的電荷相等，再用觀察法去配平水、氣體等。這種方法一般不失手。但對氧化還原方程式卻太好用。 3、氧化還原法：這種方法是針對氧化還原方程式來說的。在這里記住：「化合價升高失去氧化還原劑」。與之對應的是「化合價降低得到還原氧化劑」。具體用法是： （1）在元素的化合價的變化的元素上部標出它的化合價，分清誰的升高，誰的降低。 （2）相同元素之間用線連起，找出並標上升高的電荷數或降低的電荷數。 （3）找最小公倍數，並分別乘在升高或降低的電荷數後。 （4）配平：把各自相乘的最小公倍數寫在各自的化學式前（即系數）。並注意這些化合價變化的元素在化學變化前後是否相等，一般來說，如果不相等，是整倍數地差。 （5）配合觀察法，將其它的確良如水、生成的不溶物等配平。 化學方程式的配平方法： 化學變化過程中，必然遵循質量守恆定律，即反應前後元素種類與原子個數相等。 常用的配平化學方程式的方法有： （1）最小公倍數法： 在配平化學方程式時，觀察反應前後出現」個數」較復雜的元素，先進行配平。先計算出反應前後該元素原子的最小公倍數，用填化學式前面化學計量數的方法，對該原子進行配平，然後觀察配平其他元素的原子個數，致使化學反應中反應物與生成物的元素種類與原子個數都相等。 例如：教材介紹的配平方法，就是最小公倍數法。在P＋O2――P2O5反應中先配氧：最小公倍數為10，得化學計量數為5與2，P＋5O2――2P2O5；再配平磷原子，4P+5O2＝＝2P2O5。 （2）觀察法： 通過對某物質的化學式分析來判斷配平時化學計量數的方法。 例如：配平Fe2O3＋CO――Fe＋CO2。在反應中，每一個CO結合一個氧原子生成CO2分子，而Fe2O3則一次性提供三個氧原子，因而必須由三個CO分子來接受這三個氧原子，生成三個CO2分子即Fe2O3＋3CO――Fe＋3CO2，最後配平方程式Fe2O3＋3CO＝＝2Fe＋3CO2，這種配平方法是通過觀察分析Fe2O3化學式中的氧原子個數來決定CO的化學計量數的，故稱為觀察法。 （3）奇數變偶數法： 選擇反應前後化學式中原子個數為一奇一偶的元素作配平起點，將奇數變成偶數，然後再配平其他元素原子的方法稱為奇數變偶數法。 例如：甲烷（CH4）燃燒方程式的配平，就可以採用奇數變偶數法：CH4＋O2――H2O＋CO2，反應前O2中氧原子為偶數，而反應後H2O中氧原子個數為奇數，先將H2O前配以2將氧原子個數由奇數變為偶數：CH4＋O2――2H2O＋CO2，再配平其他元素的原子：CH4＋2O2＝＝2H2O＋CO2。 （4）歸一法： 找到化學方程式中關鍵的化學式，定其化學式前計量數為1，然後根據關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數。若出現計量數為分數，再將各計量數同乘以同一整數，化分數為整數，這種先定關鍵化學式計量數為1的配平方法，稱為歸一法。 例如：甲醇（CH3OH）燃燒化學方程式配平可採用此法：CH3OH＋O2――H2O＋CO2，顯然決定生成H2O與CO2的多少的關鍵是甲醇的組成，因而定其計量數為1，這樣可得其燃燒後生成H2O與CO2的分子個數：CH3OH＋O2――2H2O＋CO2。然後配平氧原子：CH3OH＋3/2O2===2H2O＋CO2，將各計量數同乘以2化分為整數：2CH3OH＋3O2＝＝4H2O＋2CO2。 需要注意的是，不論用何種方法配平化學方程式，只能改動化學式前面的化學計量數，而決不能改動化學式中元素右下角的數字。因為改動元素符號右下角的數字即意味著改動反應物與生成物的組成，就可能出現根本不存在的物質或改變了原有化學變化的反應物或生成物，出現根本不存在的化學變化。
2. 化學如何學會配平
化學方程式的配平是書寫化學方程式的重要步驟和環節，掌握一定的配平方法和技巧是快速、准確書寫化學方程式的關鍵，配平化學方程式的方法有很多，除了課本中學過的最小公倍數法以外，還有奇數變偶法、觀察法、分數法等，本文將重點學習後三種配平方法。
一、奇數變偶法
配平的一般規律是：從反應前後原子個數較多且一奇一偶的原子配起。
例如： 的配平，第一步先配平氧原子個數，因為反應前後氧原子個數較多且一奇一偶。先在 的前面添上最小的偶數2，即： ；根據氧原子個數守恆，在 的前面添上化學計量數5；根據磷原子個數守恆，在P的前面添上化學計量數4，同時把短線改為等號，註明條件「點燃」。即： 。
點撥：奇數變偶法配平只是把反應前後原子個數不相等且一奇一偶的原子，添上偶數2使其變成最小的偶數，然後再利用最小公倍數配平其他原子的方法，和最小公倍數法惟一不同的是第一步先變為最小的偶數。
練習：請用奇數變偶法配平：
二、觀察法
通過觀察反應規律來配平的一種方法。
例如： 的配平，通過觀察發現，反應物CO變為 時奪取了一個氧原子，從反應物的化學式 可以看出，它有3個氧原子需要被奪去，因此需要3個CO分子來奪，同時結合成3個 分子，因此在CO和 前面同時添上化學計量數3，即： ，因為反應前Fe原子的個數是2，根據Fe原子個數守恆，在生成的Fe的前面添上化學計量數2，便可配平，然後註明反應條件「高溫」。即： 。
點撥：如果用最小公倍數法配平此類的化學方程式，需要多次調整化學計量數，因為配平一種原子，再去配平另一種原子時，容易引起連鎖反應，原來配平的原子又改變了，如果掌握了觀察法的話，省去許多麻煩。觀察法的關鍵是學會觀察反應前後的變化規律，進行反應前後比較，找准原子的得、失變化規律。
練習：請用觀察法配平：
三、分數法
配平過程中用分數來配平的方法。
例如： 的配平，配平時先把 的化學計量數定為1。然後根據原子個數守恆配平P原子個數，先在P前面添上化學計量數2，即： ；再配平氧原子個數，因為反應後氧原子的總個數為5，所以要想配平，必須在 的前面添上分數 ，即： ，最後兩邊同時乘以分母2來化簡。即： ，同時把短線改為等號，註明條件「點燃」。即： 。
點撥：分數法配平是先把較為復雜的化學式的化學計量數定為1，單質元素的原子最後配平以免引起連鎖反應；出現分數時，兩邊同時乘以分母的數字，去掉分母即可，此種方法是在最小公倍數法配平的基礎上，化簡分數完成配平的。
練習：請用分數法配平：
總之，化學方程式的配平並無定法，有時可以採用多種方法來配平，這就需要平時的練習中，細心揣摩總結規律，以求靈活迅速地配平。
3. 初中化學方程式配平視頻!!!!!
呵呵 不用視屏基本上來說，化學方程式的配平最重要的就是遵循質量守恆原則，就是說反應物和生成物的質量相等。籠統地說，反應物某元素有多少，生成物就該有多少。
舉個例子吧，碳粉還原氧化銅啦
原方程式：C+CuO=Cu+CO2↑
這樣一看，等號兩邊肯定是質量不相等的，一邊1個O原子，一邊2個O原子，於是可以配平
先往反應物的氧化銅填2，把O原子配成相等了
然後發現這時銅原子又不相等了，再往生成物的Cu填2，
這時再看C+2CuO=2Cu+CO2↑，檢查一下，兩邊質量守恆就行了。
對於課本有個方程式，比較容易講。
4P+5O2=2P2O5
步驟，先寫方程式，這時反應物生成物有什麼就寫什麼，先不要隨便配。
P+O2——P2O5
這個時候你為了能在化學式面前填上系數，配平方程式。
可以用最少公倍數法，按質量角度
對於P，反應物1個P和生成物2個P，最小公倍數是2
對於O，反應物2個O和生成物5個P，最小公倍數是10
初中的方程式一般是從最小公倍數大的那個先配
這樣，O2前填個5，P2O5前填個2，這樣O就前後相等了
這時P原子發現是不相等的，這時P前面加個4，這樣前後的P就都是相等了
4P+5O2=2P2O5
最後檢查方程式有沒有錯就是了。
就這樣，再把中間的等號補全就完成配平了。
這是初中的配法，等你到了高中後，方程式較復雜，
也會有利用化合價的升降來配的。
就用化合價升降給你說說吧！
對於另一個反應C+CuO=Cu+CO2↑
研究化合價就是，C和Cu的單質都是0價
CuO中的Cu是+2
CO2中的C是+4
這樣的
對於Cu，+2→0，一個Cu降了兩價
對於C，0→+4，一個C升了四價
這樣前後過程化合價升的總數和降的總數相等
由於方程式就它們兩種元素，一個升價，一個降價
所以在生成物Cu前面加2,2個Cu就降四價了
CO2前面加1,1個C升四價。
保證每邊的Cu：C都是2:1
這樣也可以得到C+2CuO=2Cu+CO2↑
明白嗎，好好學習化學方程式哦，配平學的好是很有幫助的
4. 初中如何配平化學方程式 視頻！！！！！！！
基本上來說，化學方程式的配平最重要的就是遵循質量守恆原則，就是說反應物和生成物的質量相等。籠統地說，反應物某元素有多少，生成物就該有多少。
舉個例子吧，碳粉還原氧化銅啦
原方程式：C+CuO=Cu+CO2↑
這樣一看，等號兩邊肯定是質量不相等的，一邊1個O原子，一邊2個O原子，於是可以配平
先往反應物的氧化銅填2，把O原子配成相等了
然後發現這時銅原子又不相等了，再往生成物的Cu填2，
這時再看C+2CuO=2Cu+CO2↑，檢查一下，兩邊質量守恆就行了。
對於課本有個方程式，比較容易講。
4P+5O2=2P2O5
步驟，先寫方程式，這時反應物生成物有什麼就寫什麼，先不要隨便配。
P+O2——P2O5
這個時候你為了能在化學式面前填上系數，配平方程式。
可以用最少公倍數法，按質量角度
對於P，反應物1個P和生成物2個P，最小公倍數是2
對於O，反應物2個O和生成物5個P，最小公倍數是10
初中的方程式一般是從最小公倍數大的那個先配
這樣，O2前填個5，P2O5前填個2，這樣O就前後相等了
這時P原子發現是不相等的，這時P前面加個4，這樣前後的P就都是相等了
4P+5O2=2P2O5
最後檢查方程式有沒有錯就是了。
就這樣，再把中間的等號補全就完成配平了。
這是初中的配法，等你到了高中後，方程式較復雜，
也會有利用化合價的升降來配的。
就用化合價升降給你說說吧！
對於另一個反應C+CuO=Cu+CO2↑
研究化合價就是，C和Cu的單質都是0價
CuO中的Cu是+2
CO2中的C是+4
這樣的
對於Cu，+2→0，一個Cu降了兩價
對於C，0→+4，一個C升了四價
這樣前後過程化合價升的總數和降的總數相等
由於方程式就它們兩種元素，一個升價，一個降價
所以在生成物Cu前面加2,2個Cu就降四價了
CO2前面加1,1個C升四價。
保證每邊的Cu：C都是2:1
這樣也可以得到C+2CuO=2Cu+CO2↑
明白嗎，好好學習化學方程式哦，配平學的好是很有幫助的。
5. 初三化學配平怎麼配
無論是任何一個化學方程式，氧（O)一定要到最後才配。不然遇到比較特殊的就會配不平。。。比如：Fe2O3+CO=Fe+CO2(一氧化碳還原氧化鐵）這個方程式，如果你一直想要配氧，那麼你會發現無論怎麼配都配不平，所以你只能先配碳（C）。在CO的前面配上3，接著在CO2前面也配上3，然後在Fe前面配上2，（Fe2O3+3CO===2Fe+3CO)【反應條件是高溫】。
但這只是比較特殊的，大部分的如果你認真配，還是能 迎刃而解的。。。。。。
祝你化學有所進步。。。！！！
6. 化學怎麼配平
你好，很高興為你解答：
化學配平方法如下：
1、最小公倍數法。
具體步驟：(1)求出每一種原子在反應前後的最小公倍數;(2)使該原子在反應前後都為所求出的最小公倍數;(3)一般先從氧原子入手，再配平其他原子。
2、觀察法。
具體步驟：(1)從化學式較復雜的一種生成物推求有關反應物化學式的化學計量數和這一生成物的化學計量數;(2)根據求得的化學式的化學計量數，再找出其它化學式的傾泄計量數，這樣即可配平。
3、單數兩倍法(奇數變偶法)。
具體步驟：(1)找出在化學反應中出現次數最多的元素;(2)從原子數為單數的元素入手(一般為氧元素)。即乘2;(3)由已推求出的化學計量數決定其它化學式的化學計量數。
7. 求視頻:初三化學配平
不好意思 看到的時候離您的問題還有4小時結束，我沒有視頻，但是有一些可能對您有幫助的資料，希望您能用得到。
化學變化過程中，必然遵循質量守恆定律，即反應前後元素種類與原子個數相等。
常用的配平化學方程式的方法有：
（1）最小公倍數法：
在配平化學方程式時，觀察反應前後出現」個數」較復雜的元素，先進行配平。先計算出反應前後該元素原子的最小公倍數，用填化學式前面化學計量數的方法，對該原子進行配平，然後觀察配平其他元素的原子個數，致使化學反應中反應物與生成物的元素種類與原子個數都相等。
例如：教材介紹的配平方法，就是最小公倍數法。在P＋O2――P2O5反應中先配氧：最小公倍數為10，得化學計量數為5與2，P＋5O2――2P2O5；再配平磷原子，4P+5O2＝＝2P2O5。
（2）觀察法：
通過對某物質的化學式分析來判斷配平時化學計量數的方法。
例如：配平Fe2O3＋CO――Fe＋CO2。在反應中，每一個CO結合一個氧原子生成CO2分子，而Fe2O3則一次性提供三個氧原子，因而必須由三個CO分子來接受這三個氧原子，生成三個CO2分子即Fe2O3＋3CO――Fe＋3CO2，最後配平方程式Fe2O3＋3CO＝＝2Fe＋3CO2，這種配平方法是通過觀察分析Fe2O3化學式中的氧原子個數來決定CO的化學計量數的，故稱為觀察法。
（3）奇數變偶數法：
選擇反應前後化學式中原子個數為一奇一偶的元素作配平起點，將奇數變成偶數，然後再配平其他元素原子的方法稱為奇數變偶數法。
例如：甲烷（CH4）燃燒方程式的配平，就可以採用奇數變偶數法：CH4＋O2――H2O＋CO2，反應前O2中氧原子為偶數，而反應後H2O中氧原子個數為奇數，先將H2O前配以2將氧原子個數由奇數變為偶數：CH4＋O2――2H2O＋CO2，再配平其他元素的原子：CH4＋2O2＝＝2H2O＋CO2。
（4）歸一法：
找到化學方程式中關鍵的化學式，定其化學式前計量數為1，然後根據關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數。若出現計量數為分數，再將各計量數同乘以同一整數，化分數為整數，這種先定關鍵化學式計量數為1的配平方法，稱為歸一法。
例如：甲醇（CH3OH）燃燒化學方程式配平可採用此法：CH3OH＋O2――H2O＋CO2，顯然決定生成H2O與CO2的多少的關鍵是甲醇的組成，因而定其計量數為1，這樣可得其燃燒後生成H2O與CO2的分子個數：CH3OH＋O2――2H2O＋CO2。然後配平氧原子：CH3OH＋3/2O2===2H2O＋CO2，將各計量數同乘以2化分為整數：2CH3OH＋3O2＝＝4H2O＋2CO2。
需要注意的是，不論用何種方法配平化學方程式，只能改動化學式前面的化學計量數，而決不能改動化學式中元素右下角的數字。因為改動元素符號右下角的數字即意味著改動反應物與生成物的組成，就可能出現根本不存在的物質或改變了原有化學變化的反應物或生成物，出現根本不存在的化學變化。
回答者：sadffdh - 初學弟子 一級 11-21 22:18
化學方程式的配平方法
①最小公倍法：選擇方程式兩端各出現一次，且原子數相差較多的元素入手配平。
例1 配平C2H5OH+O2——CO2+H2O
選擇氫原子，最小公倍數為6(用①、②、③表示配平步驟。)
②奇偶數法：選擇方程式兩端出現次數最多，且一端為奇數，一端為偶數的原子為突破口，依次推斷。
例2 配平FeS2+O2Fe2O3+SO2
第一步：選擇氧原子為突破口，Fe2O3中氧原子為奇數，配以最小數字為系數，使氧原子數變為偶數
FeS2+O2——2Fe2O3+SO2
③觀察法：從分子的特徵變化入手，分析配平。
例3 配平Fe3O4+COFe+CO2↑
由觀察知：CO+O→CO2，Fe3O4可提供4個氧
④歸一法：選擇化學方程式中組成最復雜的化學式，設它的系數為1，再依次推斷。
第一步：設NH3的系數為1 1NH3+O2——NO+H2
第二步：反應中的N原子和H原子分別轉移到NO和H2O中，由
第三步：由右端氧原子總數推O2系數
⑤代數法：設各物質系數為未知數，列出它們的關系，解一元或多元代數方程式，進行討論。
相應的練習:
一、最小公倍數法：
（找出兩邊同種原子的個數最多的原子，然後求最小公倍數，得原子個數。）
1、 Al + O2—— Al2O3 2、Al + Fe3O4 —— Fe + Al2O3
3、 Fe + O2—— Fe3O4 4、Al + MnO2 —— Mn + Al2O3
5、 N2 + H2—— NH3 6、Al + H2SO4 —— Al2（SO4）+ H2
二、觀察法：
（觀察順序：從復雜入手，推導其它）（具體觀察順序——O、C、Fe）
1、 CO + Fe2O3—— Fe + CO2 2、 C+ Fe2O3—— Fe + CO2
3、 CO + Fe3O4—— Fe + CO2 4、 C+ Fe3O4—— Fe + CO2
5、 CO + FexOy—— Fe + CO2 6、 C+ FexOy—— Fe + CO2
7、 H2 + Fe2O3—— Fe + H2O 8、H2+ Fe3O4—— Fe + H2O
9、 H2 + FeXOY—— Fe + H2O 10、H2+ WO3—— W + H2O
11、 CO+ O2 —— CO2 12、Fe + H2O—— H2+ Fe3O4
13、 Al（OH）3+ HCl ——AlCl3 + H2O
三、奇數配偶法：
（找出左右兩邊出現次數較多的元素，該元素的原子個數在兩邊為一基數一偶數）
1、 FeS2+ O2—— Fe2O3+ SO2 2、 C2H2+ O2——CO2+ H2O
3、 C+ Fe2O3—— Fe + CO2 4、 MnO2+ HCl—— MnCl2+ Cl2+ H2O
5、 Cl2+ Ca（OH）2—— CaCl2+ Ca（ClO）2+ H2O
四、歸一法：
（找出化學式中原子數目最多的化學式，使其化學計量數為「1」，觀察配平，若是分數再進行通分去掉分母，保證最後得到最簡整數比）
1、 C2H2 + O2 ——CO2 + H2O 2、C6H6 + O2—— CO2 + H2O
3、 C22H46 + O2 ——CO2 + H2O 4、 NH3 + Cl2—— NH4Cl + N2
5、 As2O3+ Zn + HCl——AsH3+ ZnCl2+ H2O
6、CXHY+ O2——CO2+ H2O
五、題型變化：
1、3Cu+8HNO3==3Cu（NO3）2+2X↑+4 H2O，求X的化學式為 。
2、R+3O2==2CO2+3H2O 求R的化學式為 。
3、4K2Cr2O8==4K2CrO4+2R+3O2 求R的化學式為 。
4、a C3H6+b O2==c CO2+d H2O 找出a、b、c 之間的等量關系。
根據信息書寫化學方程式練習：
1、發射衛星的火箭用聯氨（N2H4）作燃料，以四氧化二氮（N2O4）作氧化劑，燃燒尾氣由氮氣和水蒸氣組成。試寫出反應的化學方程式 。
2、用糧食作原料釀酒時，往往發現製得的酒發酸，這實際上是因為酒精（C2H5OH）在酶的作用下與空氣中的氧氣作用，生成了醋酸（CH3COOH）和水，請你寫出該反應的化學方程式為 。
3、工業上常用接觸法制硫酸（H2SO4），所使用的原料是硫鐵礦（主要含FeS）。在高溫下，將硫鐵礦的粉末與氧氣充分反應生成三氧化二鐵和二氧化硫，再經過一系列轉化可生成硫酸。試寫出硫鐵礦與氧氣反應的化學方程式 ，在這個反應中鐵由+2價升到+3價，硫元素的化合價由 。
4、壁畫顏料中的鉛白[Pb2(OH)2CO3]由於受到空氣中硫化氫氣體的作用而變成黑色硫化鉛（PbS），影響畫面的色澤。當用雙氧水處理時就可以使黑色的硫化鉛氧化成白色硫酸鉛和水，試寫出雙氧水處理硫化鉛的化學方程式 。
5、哥倫比亞號太空梭曾用金屬鋁和高氯酸銨（NH4ClO4）的混合物作為固體燃料。加熱鋁粉使其被氧氣氧化，放出大量的熱，促使混合物中的高氯酸銨受熱分解，同時生成四種氣體：兩種氣體是空氣中的主要成分，一種氣體是Cl2，還有一種氣體是化合物（常溫下是液態），因而產生巨大的推動力。試寫出其中涉及的化學方程式：
⑴、鋁粉被氧氣氧化成三氧化二鋁： ；
⑵、高氯酸銨受熱分解： 。
6、在通常情況下，碳單質的化學性質穩定，但它在常溫下可與一種叫高氯酸的物質發生反應。工業上利用石墨合成金剛石，要得到純凈的金剛石，用高氯酸（HClO4）來洗掉夾雜的石墨，產物除水是液體外，其餘都是氣體，一種是有毒的氯氣（Cl2），一種是無色無毒的化合物。請寫出此反應的化學方程式： 。
7、砷化氫AsH3是一種很強的還原劑，在室溫下它能在空氣中自燃，其氧化產物是砒霜（As2O3），寫出該反應的化學方程式： 。
8、將黑色氧化銅粉末裝入試管中加熱，通入氨氣（NH3）則生成紅色的銅、水和一種氣體單質，該反應的化學方程式：
8. 配平化學方程式 視頻教學
給你說一種配平化學方程式的簡單方法吧
李氏方程法：
上次在一本英文教材上看到一種很不錯的方法，叫：李氏方程法 。。。感覺很不錯，希望採納。
方法很簡單，就是在化學方程式的每一種物質前面設一個未知數，例如a，b，c，d，e...
過程如下：
（1）在每一種物質前面添上一個未知數a，b，c，d，e，f，...；
（2）根據原子守恆定律，寫出化學方程式中的每一種原子關於未知數a，b，c，d，e，f，... 的方程，這樣我們就得到了一個關於原子守恆的一次方程組；
（3）設a，b，c，d，e，f，...其中任意一個未知數等於1（等於其它的數也可以），並代入方程組求解出此時未知數a，b，c，d，e，f，...的值；
（4）將解出的a，b，c，d，e，f，...的值化成最簡形式。
舉例說明一下，
例如配平：KMnO4+HCl(濃)=KCl+MnCl2+Cl2+H2O
解：
（1）設各個物質前面的系數為a,b,c,d,e,f，即：
a KMnO4 + b HCl(濃)=c KCl + d MnCl2 + e Cl2 + f H2O
（2） 得到原子守恆的方程組：
K（鉀）：a=c （左邊a個鉀原子 等於 右邊c個鉀原子）
Mn（錳）：a=d （左邊a個錳原子 等於 右邊a個錳原子）
O（氧）：4a=f （左邊4a個氧原子 等於 右邊f個氧原子）
H（氫）：b=2f （左邊b個氫原子 等於 右邊2f個氫原子）
Cl（氯）：b=c+2d+2e （左邊b個氯原子 等於 右邊c+2d+2e個氯原子）
（3）現在令a=1，解得上面的方程組：
a=1 ;b=8 ;c=1 ;d=1 ;e=2.5 ;f=4 ;
（4）將解出的結果最簡化（化成整數的最小公約數形式）
a=2 ;b=16 ;c=2 ;d=2 ;e=5 ;f=8 ;
所以化學方程式配平的結果為：
2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
這個方法簡單直接，適用於高中所有的無機化學方程式配平（對於有機化學，因為其系數不一定是最簡，所以不完全適用），尤其是對比較復雜的化學方程式。