❶ 關於化學鍵的詳細資料哪裡可以找到啊，謝謝
網路有詳細介紹的，化學鍵的分類和鍵能都有很詳細的描述，希望你早日解決你的難題
❷ 有哪些化學鍵
化學鍵主要包括兩類，共價鍵和離子鍵。籠統地講，配位鍵也屬於共價鍵的范疇。共價鍵主要包括σ鍵，Π鍵兩種，通過共用電子成鍵。離子鍵主要是兩個電負性相差較大的原子通過得失電子所成的鍵
❸ 如何確定化學鍵的位置
你提出的問題實質是問,在一分子或原子團中含有2個以上的同種元素原子時,這些原子間有沒有化學鍵.這要從原子的最外層電子排布來分析,如果該元素平均一個原子得到的電子數能使其最外層電子達到穩定結構,則這些同種元素原子間就沒有化學鍵.如在CaCl2中兩個氯原子間就沒有化學鍵.反之如果該元素平均一個原子得到的電子數不能使其最外層達到穩定結構,則這些同種元素原子間就要通過形成共用電子對以使他們最外層電子數達到穩定結構,即要形成化學鍵.如在過氧化鈉(Na2O2)中兩個O原子間就存在化學鍵
❹ 在哪裡可以查化學鍵鍵能什麼資料庫或是工具書si-o鍵，si-si鍵的鍵能分別是多少
在網路文庫搜索「常用化學鍵能表」，或者買一本「化學鍵鍵能數據手冊」，這就是大全了，呵呵
❺ 求生活中什麼地方用到化學鍵了
化學鍵是微觀的概念,生活中都是宏觀的哪裡用的上.
❻ 化學鍵斷裂釋放能量，這個鍵在哪真的有嗎
化學鍵的本質是原子之間強烈的相互作用，「鍵」的英文單詞為bond，意為「連接」、「橋聯」的意思，「化學鍵」顧名思義，就是像「橋」一樣，將化學原子連接在一起，這種「橋」當然是特殊的橋，抽象的橋，它其實就指的是將兩近鄰原子聯結在一起的強烈相互作用。化學鍵當然存在了，要不然哪來的這個名詞，哪來的我們多彩的現實世界。比如金屬中所謂的金屬鍵（帶負電自由移動的電子充斥在金屬正離子之間，作為媒介將正離子聯結在一起），離子化合物中所謂的離子鍵（近鄰正負離子之間通過庫侖吸引聯結在一起），共價化合物中所謂的共價鍵（電子對被近鄰原子所共有，處於兩帶正電的原子核中間附近，有效降低了整個體系的電勢能或者說庫侖排斥能量）等，這些都是將近鄰原子連接在一起的強烈相互作用，即化學鍵。化學鍵斷裂，即將具有相互吸引效果的原子分開，是會吸收能量的，如金屬鍵的破壞（金屬融化），離子鍵的破壞（離子化合物在熔融狀態或水溶液中被電離），共價鍵的破壞（稀鹽酸中HCl分子被水電離，破壞H-Cl共價鍵）。與化學鍵斷裂相反，化學鍵的形成卻是釋放能量的，形成多個原子更穩定的組合形態。
❼ 化學鍵個數是看哪裡的
化學鍵（chemical bond）是指分子內或晶體內相鄰兩個或多個原子（或離子）間強烈的相互作用力的統稱。所以范德華力，氫鍵等都不算。
高中定義：使離子相結合或原子相結合的作用力通稱為化學鍵，包括離子鍵、共價鍵、金屬鍵。其中金屬鍵沒有固定的方向，無法計算。
簡單點就是數一下直接相連的原子之間的鍵數，雙鍵和三鍵是一個鍵不可重復計算。比如HCN就兩個化學鍵。
❽ 什麼是化學鍵化學鍵是怎樣形成的哪些物質有化學鍵那些沒有
1定義：化學鍵（chemical bond）是指分子或晶體內相鄰原子（或離子）間強烈的相互作用。
2分類：金屬鍵、離子鍵、共價鍵。
化學鍵的分類
在水分子H2O中2個氫原子和1個氧原子通過化學鍵結合成水分子 。化學鍵有3種極限類型 ，即離子鍵、共價鍵和金屬鍵。離子鍵是由異性電荷產生的吸引作用，例如氯和鈉以離子鍵結合成NaCl。共價鍵是兩個或幾個原子通過共用電子對產生的吸引作用，典型的共價鍵是兩個原子借吸引一對成鍵電子而形成的。例如，兩個氫核同時吸引一對電子，形成穩定的氫分子。金屬鍵則是使金屬原子結合在一起的相互作用，可以看成是高度離域的共價鍵。定位於兩個原子之間的化學鍵稱為定域鍵。由多個原子共有電子形成的多中心鍵稱為離域鍵。除此以外，還有過渡類型的化學鍵：由於粒子對電子吸引力大小的不同，使鍵電子偏向一方的共價鍵稱為極性鍵，由一方提供成鍵電子的化學鍵稱為配位鍵。極性鍵的兩端極限是離子鍵和非極性鍵，離域鍵的兩端極限是定域鍵和金屬鍵。
離子鍵與共價鍵
1、離子鍵[1]是由正負離子之間通過靜電引力吸引而形成的，正負離子為球形或者近似球形，電荷球形對稱分布，那麼離子鍵就可以在各個方向上發生靜電作用，因此是沒有方向性的。
2、一個離子可以同時與多個帶相反電荷的離子互相吸引成鍵，雖然在離子晶體中，一個離子只能與幾個帶相反電荷的離子直接作用（如NaCl中Na+可以與6個Cl-直接作用），但是這是由於空間因素造成的。在距離較遠的地方，同樣有比較弱的作用存在，因此是沒有飽和性的。化學鍵的概念是在總結長期實踐經驗的基礎上建立和發展起來的，用來概括觀察到的大量化學事實，特別是用來說明原子為何以一定的比例結合成具有確定幾何形狀的、相對穩定和相對獨立的、性質與其組成原子完全不同的分子。開始時，人們在相互結合的兩個原子之間畫一根短線作為化學鍵的符號 ；電子發現以後 ，1916年G.N.路易斯提出通過填滿電子穩定殼層形成離子和離子鍵或者通過兩個原子共有一對電子形成共價鍵的概念，建立化學鍵的電子理論。
量子理論建立以後，1927年 W.H.海特勒和F.W.倫敦通過氫分子的量子力學處理，說明了氫分子穩定存在的原因 ，原則上闡明了化學鍵的本質。通過以後許多人 ，物別是L.C.鮑林和R.S.馬利肯的工作，化學鍵的理論解釋已日趨完善。
化學鍵在本質上是電性的，原子在形成分子時，外層電子發生了重新分布（轉移、共用、偏移等），從而產生了正、負電性間的強烈作用力。但這種電性作用的方式和程度有所不同，所以有可將化學鍵分為離子鍵、共價鍵和金屬鍵等。
離子鍵是原子得失電子後生成的陰陽離子之間靠靜電作用而形成的化學鍵。離子鍵的本質是靜電作用。由於靜電引力沒有方向性，陰陽離子之見的作用可在任何方向上，離子鍵沒有方向性。只有條件允許，陽離子周圍可以盡可能多的吸引陰離子，反之亦然，離子鍵沒有飽和性。不同的陰離子和陽離子的半徑、電性不同，所形成的晶體空間點陣並不相同。
共價鍵是原子間通過共用電子對（電子雲重疊）而形成的化學鍵。形成重疊電子雲的電子在所有成鍵的原子周圍運動。一個原子有幾個未成對電子，便可以和幾個自旋方向相反的電子配對成鍵，共價鍵飽和性的產生是由於電子雲重疊（電子配對）時仍然遵循泡利不相容原理。電子雲重疊只能在一定的方向上發生重疊，。共價鍵方向性的產生是由於形成共價鍵時，電子雲重疊的區域越大，形成的共價鍵越穩定，所以，形成共價鍵時總是沿著電子雲重疊程度最大的方向形成（這就是最大重疊原理）。共價鍵有飽和性和方向性。
1、共價鍵的形成是成鍵電子的原子軌道發生重疊，並且要使共價鍵穩定，必須重疊部分最大。由於除了s軌道之外，其他軌道都有一定伸展方向，因此成鍵時除了s-s的σ鍵（如H2）在任何方向都能最大重疊外，其他軌道所成的鍵都只有沿著一定方向才能達到最大重疊。 共價鍵的分類
共價鍵有不同的分類方法。
（1） 按共用電子對的數目分，有單鍵（Cl—Cl）、雙鍵（C=C）、叄鍵（C≡C）等。
（2） 按共用電子對是否偏移分類，有極性鍵（H—Cl）和非極性鍵（Cl—Cl）。
（3） 按提供電子對的方式分類，有正常的共價鍵和配位鍵（共用電子對由一方提供，另一方提供空軌道。如氨分子中的N—H鍵中有一個屬於配位鍵）。
（4） 按電子雲重疊方式分，有σ鍵（電子雲沿鍵軸方向，以「頭碰頭」方式成鍵。如C—C。）和π鍵（電子雲沿鍵軸兩側方向，以「肩並肩」方向成鍵。如C=C中鍵能較小的鍵。）等
2、舊理論：共價鍵形成的條件是原子中必須有成單電子，自旋方向必須相反，由於一個原子的一個成單電子只能與另一個成單電子配對，因此共價鍵有飽和性。如原子與Cl原子形成HCl分子後，不能再與另外一個Cl形成HCl2了。
3、新理論：共價鍵形成時，成鍵電子所在的原子軌道發生重疊並分裂，成鍵電子填入能量較低的軌道即成鍵軌道。如果還有其他的原子參與成鍵的話，其所提供的電子將會填入能量較高的反鍵軌道，形成的分子也將不穩定。 像HCL這樣的共用電子對形成分子的化合物叫做共價化合物
金屬鍵
1.概述：化學鍵的一種，主要在金屬中存在。由自由電子及排列成晶格狀的金屬離子之間的靜電吸引力組合而成。由於電子的自由運動，金屬鍵沒有固定的方向，因而是非極性鍵。金屬鍵有金屬的很多特性。例如一般金屬的熔點、沸點隨金屬鍵的強度而升高。其強弱通常與金屬離子半徑成逆相關，與金屬內部自由電子密度成正相關（便可粗略看成與原子外圍電子數成正相關）。
2.改性共價鍵理論：在金屬晶體中，自由電子作穿梭運動，它不專屬於某個金屬離子而為整個金屬晶體所共有。這些自由電子與全部金屬離子相互作用，從而形成某種結合，這種作用稱為金屬鍵[1]。由於金屬只有少數價電子能用於成鍵，金屬在形成晶體時，傾向於構成極為緊密的結構，使每個原子都有盡可能多的相鄰原子(金屬晶體一般都具有高配位數和緊密堆積結構)，這樣，電子能級可以得到盡可能多的重疊，從而形成金屬鍵。上述假設模型叫做金屬的自由電子模型，稱為改性共價鍵理論。這一理論是1900年德魯德(drude)等人為解釋金屬的導電、導熱性能所提出的一種假設。這種理論先後經過洛倫茨(Lorentz,1904)和佐默費爾德(Sommerfeld,1928)等人的改進和發展，對金屬的許多重要性質都給予了一定的解釋。但是，由於金屬的自由電子模型過於簡單化，不能解釋金屬晶體為什麼有結合力，也不能解釋金屬晶體為什麼有導體、絕緣體和半導體之分。隨著科學和生產的發展，主要是量子理論的發展，建立了能帶理論。
洪德規則
高分辨光譜事實揭示核外電子還存在著一種奇特的量子化運動，人們稱其為自旋運動，用自旋磁量子數（spin m.q.n）表示，每個軌道最多可以容納兩個自旋相反的電子。記做「↑↓」但需要指出，這里的自旋和地球的自轉不同，自旋的實質還是一個等待發現的未解之謎[1]。
原子核也可以存在凈自旋。由於熱平衡，通常這些原子核都是隨機朝向的。但對於一些特定元素，例如氙-129，一部分核自旋也是可能被極化的，這個狀態被叫做超極化，在核磁共振成像中有很重要的應用。
洪德在總結大量光譜和電離勢數據的基礎上提出：電子在簡並軌道上排布時，將盡可能分佔不同的軌道，且自旋平行[3]。對於同一個電子亞層，當電子排布處於
全滿（s^2、p^6、d^10、f^14）
半滿（s^1、p^3、d^5、f^7）
全空（s^0、p^0、d^0、f^0）
時比較穩定。