化學多少個

㈠ 化學元素周期表總共多少個元素

118個。（截至2017年1月15號）。隨著時代的發展元素周期會越來越豐富，元素種類會越來越多。

元素周期表有7個周期，16個族。

每一個橫行叫作一個周期，每一個縱行叫作一個族。

這7個周期又可分成短周期（1、2、3）、長周期（4、5、6、7）。共有16個族，又分為7個主族（ⅠAⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA）， 7個副族（ⅠB ⅡB ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB），一個第Ⅷ族(包括三個縱行），一個零族。

元素周期表上的0族元素屬於稀有氣體（惰性氣體）。在常溫常壓下，它們都是無色無味的單原子氣體，很難進行化學反應。稀有氣體共有七種，它們是氦（He）、氖（Ne）、氬（Ar）、氪（Kr）、氙（Xe）、氡（Rn，放射性）、氣奧（Og，放射性，人造元素）。

(1)化學多少個擴展閱讀

同一周期內，從左到右，元素核外電子層數相同，最外層電子數依次遞增，原子半徑遞減（零族元素除外）。失電子能力逐漸減弱，獲電子能力逐漸增強，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。

元素的最高正氧化數從左到右遞增（沒有正價的除外），最低負氧化數從左到右遞增（第一周期除外，第二周期的O、F元素除外）。

同一族中，由上而下，最外層電子數相同，核外電子層數逐漸增多，原子半徑增大，原子序數遞增，元素金屬性遞增，非金屬性遞減。

核電荷數=質子數=核外電子數=原子序數

相對原子質量≈質子數+中子數（不可作為公式）

㈡ 化學元素一共有多少個

按照元素周期表，目前一共發現118種化學元素，其中94種存在於地球，其他24種是人造元素

㈢ 一共有那多少個化學名詞

Bunsen burner 本生燈
proct 化學反應產物
flask 燒瓶
apparatus 設備
PH indicator PH值指示劑,氫離子(濃度的)負指數指示劑
matrass 卵形瓶
litmus 石蕊
litmus paper 石蕊試紙
graate, graated flask 量筒,量杯
reagent 試劑
test tube 試管
burette 滴定管
retort 曲頸甑
still 蒸餾釜
cupel 烤缽
crucible pot, melting pot 坩堝
pipette 吸液管
filter 濾管
stirring rod 攪拌棒
element 元素
body 物體
compound 化合物
atom 原子
gram atom 克原子
atomic weight 原子量
atomic number 原子數
atomic mass 原子質量
molecule 分子
electrolyte 電解質
ion 離子
anion 陰離子
cation 陽離子
electron 電子
isotope 同位素
isomer 同分異物現象
polymer 聚合物
symbol 復合
radical 基
structural formula 分子式
valence, valency 價
monovalent 單價
bivalent 二價
halogen 成鹽元素
bond 原子的聚合
mixture 混合
combination 合成作用
compound 合成物
alloy 合金
metal 金屬
metalloid 非金屬
Actinium(Ac) 錒
Aluminium(Al) 鋁
Americium(Am) 鎇
Antimony(Sb) 銻
Argon(Ar) 氬
Arsenic(As) 砷
Astatine(At) 砹
Barium(Ba) 鋇
Berkelium(Bk) 錇
Beryllium(Be) 鈹
Bismuth(Bi) 鉍
Boron(B) 硼
Bromine(Br) 溴
Cadmium(Cd) 鎘
Caesium(Cs) 銫
Calcium(Ca) 鈣
Californium(Cf) 鐦
Carbon(C) 碳
Cerium(Ce) 鈰
Chlorine(Cl) 氯
Chromium(Cr) 鉻
Cobalt(Co) 鈷
Copper(Cu) 銅
Curium(Cm) 鋦
Dysprosium(Dy) 鏑
Einsteinium(Es) 鎄
Erbium(Er) 鉺
Europium(Eu) 銪
Fermium(Fm) 鐨
Fluorine(F) 氟
Francium(Fr) 鈁
Gadolinium(Gd) 釓
Gallium(Ga) 鎵
Germanium(Ge) 鍺
Gold(Au) 金
Hafnium(Hf) 鉿
Helium(He) 氦
Holmium(Ho) 鈥
Hydrogen(H) 氫
Indium(In) 銦
Iodine(I) 碘
Iridium(Ir) 銥
Iron(Fe) 鐵
Krypton(Kr) 氪
Lanthanum(La) 鑭
Lawrencium(Lr) 鐒
Lead(Pb) 鉛
Lithium(Li) 鋰
Lutetium(Lu) 鑥
Magnesium(Mg) 鎂
Manganese(Mn) 錳
Mendelevium(Md) 鍆
Mercury(Hg) 汞
Molybdenum(Mo) 鉬
Neodymium(Nd) 釹
Neon(Ne) 氖
Neptunium(Np) 鎿
Nickel(Ni) 鎳
Niobium(Nb) 鈮
Nitrogen(N) 氮
Nobelium(No) 鍩
Osmium(Os) 鋨
Oxygen(O) 氧
Palladium(Pd) 鈀
Phosphorus(P) 磷
Platinum(Pt) 鉑
Plutonium(Pu) 鈈
Polonium(Po) 釙
Potassium(K) 鉀
Praseodymium(Pr) 鐠
Promethium(Pm) 鉕
Protactinium(Pa) 鏷
Radium(Ra) 鐳
Radon(Rn) 氡
Rhenium(Re) 錸
Rhodium(Rh) 銠
Rubidium(Rb) 銣
Ruthenium(Ru) 釕
Samarium(Sm) 釤
Scandium(Sc) 鈧
Selenium(Se) 硒
Silicon(Si) 硅
Silver(Ag) 銀
Sodium(Na) 鈉
Strontium(Sr) 鍶
Sulphur(S) 鋶
Tantalum(Ta) 鉭
Technetium(Tc) 鍀
Tellurium(Te) 碲
Terbium(Tb) 鋱
Thallium(Tl) 鉈
Thorium(Th) 釷
Tin(Sn) 錫
Thulium(Tm) 銩
Titanium(Ti) 鈦
Tungsten(W) 鎢
Uranium(U) 鈾
Vanadium(V) 釩
Xenon(Xe) 氙
Ytterbium(Yb) 鐿
Yttrium(Y) 釔
Zinc(Zn) 鋅
Zirconium(Zr) 鋯
organic chemistry 有機化學
inorganic chemistry 無機化學
derivative 衍生物
series 系列
acid 酸
hydrochloric acid 鹽酸
sulphuric acid 硫酸
nitric acid 硝酸
aqua fortis 王水
fatty acid 脂肪酸
organic acid 有機酸
hydrosulphuric acid 氫硫酸
hydrogen sulfide 氫化硫
alkali 鹼,強鹼
ammonia 氨
base 鹼
hydrate 水合物
hydroxide 氫氧化物,羥化物
hydracid 氫酸
hydrocarbon 碳氫化合物,羥
anhydride 酐
alkaloid 生物鹼
aldehyde 醛
oxide 氧化物
phosphate 磷酸鹽
acetate 醋酸鹽
methane 甲烷,沼氣
butane 丁烷
salt 鹽
potassium carbonate 碳酸鉀
soda 蘇打
sodium carbonate 碳酸鈉
caustic potash 苛性鉀
caustic soda 苛性鈉
ester 酯
gel 凝膠體
analysis 分解
fractionation 分餾
endothermic reaction 吸熱反應
exothermic reaction 放熱反應
precipitation 沉澱
to precipitate 沉澱
to distil, to distill 蒸餾
distillation 蒸餾
to calcine 煅燒
to oxidize 氧化
alkalinization 鹼化
to oxygenate, to oxidize 脫氧,氧化
to neutralize 中和
to hydrogenate 氫化
to hydrate 水合,水化
to dehydrate 脫水
fermentation 發酵
solution 溶解
combustion 燃燒
fusion, melting 熔解
alkalinity 鹼性
isomerism, isomery 同分異物現象
hydrolysis 水解
electrolysis 電解
electrode 電極
anode 陽極,正極
cathode 陰極,負極
catalyst 催化劑
catalysis 催化作用
oxidization, oxidation 氧化
recer 還原劑
dissolution 分解
synthesis 合成
reversible 可逆的
properties 特性,屬性
accuracy 准確
precision 精確性
physical changes 物理變化
chemical changes 化學變化
mixture 混合物
heterogeneous mixtures 不同種的混合物
homogeneous mixtures 同種混合物
pure substance 純正物
element 元素
compound 混合物
atomic number 原子序數
mass number 原子質量
atomic symbol 原子符號
isotopes 同位素
radioisotopes 放射性同位素
periodic law 周期律
periodic trends 周期性
valence electrons 電子化合價
Lewis structure 結構
stable octet(octet) 穩定結構
ion 離子
anion 陰離子
cation 陽離子
ionization energy 游離能
electron affinity 親和力

還原劑
recing agent

氧化劑
oxidizing agent

電解質
electrolyte

離子反應
ionic reaction

強電解質
strong electrolyte

弱電解質
weak electrolyte

離子方程式
ionic equation

放熱反應
exothermic reaction

焰色反應
flame test

物質的量
amount of substance

摩爾
mole

相對分子質量
relative molecular mass

相對原子質量
relative atomic mass

摩爾質量
molar mass

氣體摩爾體積
molar volume of gas

物質的量濃度
amount-of-substance concentration of B

可逆反應
reversible reaction

核電荷數
nuclear charge number

電子雲
electron cloud

原子序數
atomic number

兩性氫氧化物
amphoteric hydroxide

兩性氧化物
amphoteric oxide

元素周期律
periodic law of elements

元素周期表
periodic table of elements

周期
period

族
group（主族：main group）

核素
nuclide

同位素
isotope

離子鍵
ionic bond

共價鍵
covalent bond

化學鍵
chemical bond

非極性分子
non-polar molecule

非極性鍵
non-polar bond

極性分子
polar molecule

極性鍵
polar bond

同素異形體
allotrope

酸雨
acid rain

空氣污染指數
air pollution index

㈣ 化學是什麼 一共有多少個學科

化學是自然科學的一種，在分子、原子層次上研究物質的組成、性質、結構與變化規律；創造新物質的科學。世界由物質組成，化學則是人類用以認識和改造物質世界的主要方法和手段之一。它是一門歷史悠久而又富有活力的學科，它的成就是社會文明的重要標志，化學中存在著化學變化和物理變化兩種變化形式。
學科有若干種含義。第一種含義是：學術分類。指一定科學領域或一門科學的分支。如自然科學中的化學、生物學、物理學；社會科學中的法學、社會學等。 學科是與知識相聯系的一個學術概念，是自然科學、社會科學兩大知識系統（也有自然、社會、人文之三分說）內知識子系統的集合概念，學科是分化的科學領域，是自然科學、社會科學概念的下位概念。
第二種含義： 指高校教學、科研等的功能單位，是對高校人才培養、教師教學、科研業務隸屬范圍的相對界定。學科建設中「學科」的含義側重後者，但與第一個含義也有關聯。

㈤ 初中化學一共有多少個知識點

一、化合反應

1、鎂在空氣中燃燒： 2Mg + O2 =點燃= 2MgO

現象：（1）發出耀眼的白光（2）放出熱量（3）生成白色粉末

2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 =點燃= Fe3O4

現象：（1）劇烈燃燒，火星四射（2）放出熱量（3）生成一種黑色固體

注意：瓶底要放少量水或細沙，防止生成的固體物質濺落下來，炸裂瓶底。

3、銅在空氣中受熱：2Cu + O2 =△= 2CuO 現象：銅絲變黑。

4、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 =點燃= 2Al2O3

現象：發出耀眼的白光，放熱，有白色固體生成。

5、氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 =點燃= 2H2O

現象：（1）產生淡藍色火焰（2）放出熱量（3）燒杯內壁出現水霧。h

6、紅（白）磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 =點燃= 2P2O5

現象：（1）發出白光（2）放出熱量（3）生成大量白煙。

7、硫粉在空氣中燃燒： S + O2 =點燃= SO2

現象：A、在純的氧氣中發出明亮的藍紫火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。

B、在空氣中燃燒（1）發出淡藍色火焰（2）放出熱量（3）生成一種有刺激性氣味的氣體。

8、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 =點燃= CO2

現象：（1）發出白光（2）放出熱量（3）澄清石灰水變渾濁

9、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 =點燃= 2CO

10、二氧化碳通過灼熱碳層： C + CO2 =高溫= 2CO（是吸熱的反應）

11、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 =點燃= 2CO2

現象：發出藍色的火焰，放熱，澄清石灰水變渾濁。

12、二氧化碳和水反應（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2 + H2O === H2CO3

現象：石蕊試液由紫色變成紅色。

注意： 酸性氧化物＋水→酸 如：SO2 +
H2O === H2SO3 SO3 + H2O === H2SO4

13、生石灰溶於水：CaO + H2O === Ca(OH)2（此反應放出熱量）

注意： 鹼性氧化物＋水→鹼

氧化鈉溶於水：Na2O + H2O ＝2NaOH

氧化鉀溶於水：K2O + H2O＝2KOH

氧化鋇溶於水：BaO + H2O＝Ba（OH）2

14、鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl2=點燃= 2NaCl

15、無水硫酸銅作乾燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4 5H2O

二、分解反應：

1、水在直流電的作用下分解：2H2O= 通電= 2H2↑+ O2 ↑

現象：（1）電極上有氣泡產生。H2：O2＝2:1 正極產生的氣體能使帶火星的木條復燃。

負極產生的氣體能在空氣中燃燒，產生淡藍色火焰

2、加熱鹼式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3= △= 2CuO + H2O + CO2↑

現象：綠色粉末變成黑色，試管內壁有水珠生成，澄清石灰水變渾濁。

3、加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 =MnO2 △= 2KCl + 3O2 ↑

4、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 =△= K2MnO4 + MnO2 + O2↑

5、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2= MnO2= 2H2O+ O2↑

現象：有氣泡產生，帶火星的木條復燃。

6、加熱氧化汞：2HgO =加熱= 2Hg + O2↑

7、鍛燒石灰石：CaCO3=高溫= CaO+CO2↑（二氧化碳工業製法）

8、碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑

現象：石蕊試液由紅色變成紫色。

9、硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4 5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2

㈥ 化學有多少個元素符號

1 H
氫
1.0079 化學元素周期表 2 He
氦
4.0026
3 Li
鋰
6.941 4 Be
鈹
9.0122 固態 液態 氣態 人造元素
5 B
硼
10.811 6 C
碳
12.011 7 N
氮
14.007 8 O
氧
15.999 9 F
氟
18.998 10 Ne
氖
20.17
11 Na
鈉
22.9898 12 Mg
鎂
24.305 13 Al
鋁
26.982 14 Si
硅
28.085 15 P
磷
30.974 16 S
硫
32.06 17 Cl
氯
35.453 18 Ar
氬
39.94
19 K
鉀
39.098 20 Ca
鈣
40.08 21 Sc
鈧
44.956 22 Ti
鈦
47.9 23 V
釩
50.9415 24 Cr
鉻
51.996 25 Mn
錳
54.938 26 Fe
鐵
55.84 27 Co
鈷
58.9332 28 Ni
鎳
58.69 29 Cu
銅
63.54 30 Zn
鋅
65.38 31 Ga
鎵
69.72 32 Ge
鍺
72.5 33 As
砷
74.922 34 Se
硒
78.9 35 Br
溴
79.904 36 Kr
氪
83.8
37 Rb
銣
85.467 38 Sr
鍶
87.62 39 Y
釔
88.906 40 Zr
鋯
91.22 41 Nb
鈮
92.9064 42 Mo
鉬
95.94 43 Tc
鍀
99 44 Ru
釕
161.0 45 Rh
銠
102.906 46 Pd
鈀
106.42 47 Ag
銀
107.868 48 Cd
鎘
112.41 49 In
銦
114.82 50 Sn
錫
118.6 51 Sb
銻
121.7 52 Te
碲
127.6 53 I
碘
126.905 54 Xe氙
131.3
55 Cs
銫
132.905 56 Ba
鋇
137.33 57-71
La-Lu
鑭系 72 Hf
鉿
178.4 73 Ta
鉭
180.947 74 W
鎢
183.8 75 Re
錸
186.207 76 Os
鋨
190.2 77 Ir
銥
192.2 78 Pt
鉑
195.08 79 Au
金
196.967 80 Hg
汞
200.5 81 Tl
鉈
204.3 82 Pb
鉛
207.2 83 Bi
鉍
208.98 84 Po
釙
(209) 85 At
砹
(201) 86 Rn
氡
(222)
87 Fr
鈁
(223) 88 Ra
鐳
226.03 89-103
Ac-Lr
錒系 104
Rf
(261) 105
Db
(262) 106
Sg
(263) 107
Bh
(262) 108
Hs
(265) 109
Mt
(266) 110
Uun
(269)
111
Uuu
(272)
112
Uub
(277) 113
Uut 114
Uuq

㈦ 化學有多少個元素符號

118
目前發現的元素有118種，每種元素有一個符號。

㈧ 化學問題幾個

1.核外電子是分層排布的,且每層電子的能量不一樣,受原子核的引力大小也不一樣,所以繞核運動的速率自然也不是固定的數值.
2.氫氣燃燒時的火焰顏色為淡藍色.與之相類似的火焰顏色還有甲烷和一氧化碳燃燒時的現象.
3.金屬元素只探討金屬性的強弱,一般不涉及非金屬性的討論!但也可以認為金屬性越強,則非金屬性越弱.那由氯化物與鹼反應,自然是完成強鹼制弱鹼的過程.由鹼性強弱可以對應出金屬性的強弱,再反推非金屬性吧.
4.元素的化合價理論上應該是從-7價到+7價變化.而金屬是沒有負價的,因為金屬只能失電子,至於非金屬有正有負那是由於非金屬原子除能得電子外還可以共用電子.所以在分析非金屬元素的化合價時需要准確判斷其化學鍵類型再進一步分析元素化合價!
對於K的化合價,只有0和+1價!

㈨ 化學元素一共有多少個

到2007年為止，總共有118種元素被發現，其中94種是存在於地球上。
1H 氫
2 He 氦
3 Li 鋰
4 Be 鈹
5 B 硼
6 C 碳
7 N 氮
8 O 氧
9 F 氟
10 Ne 氖
11 Na 鈉
12 Mg 鎂
13 Al 鋁
14 Si 硅
15 P 磷 .
16 S 硫 .
17 Cl 氯 .
18 Ar 氬 .
19 K 鉀 .
.20 Ca 鈣.
21 Sc 鈧.
22 Ti 鈦
23 V 釩
24 Cr 鉻
25 Mn 錳
26 Fe 鐵
27Co鈷
28 Ni 鎳
29 Cu 銅
30 Zn 鋅
31 Ga 鎵
32 Ge 鍺
33 As 砷
34 Se 硒
35 Br 溴
36 Kr 氪
37 Rb 銣
38 Sr 鍶
39 Y 釔
40 Zr 鋯
41 Nb 鈮
42 Mo 鉬
43 Tc 鍀
44 Ru 釕
45 Rh 銠
46 Pd 鈀
47 Ag 銀
48 Cd 鎘
49 In 銦
50 Sn 錫
51 Sb 銻
52 Te 碲
53 I 碘
54 Xe 氙
55 Cs 銫
56 Ba 鋇
57 La 鑭
58 Ce 鈰
59 Pr 鐠
60 Nd 釹
61 Pm 鉕
62 Sm 釤
63 Eu 銪
64 Gd 釓
65 Tb 鋱
66 Dy 鏑
67 Ho 鈥
68 Er 鉺
69 Tm 銩
70 Yb 鐿
71 Lu 鑥
72 Hf 鉿
73 Ta 鉭
74 W 鎢
75 Re 錸
76 Os 鋨
77 Ir 銥
78 Pt 鉑
79 Au 金
80 Hg 汞
81 Tl 鉈
82 Pb 鉛
83 Bi 鉍
84 Po 釙
85 At 砹
86 Rn 氡
87 Fr 鈁
88 Ra 鐳
89 Ac 錒
90 Th 釷
91 Pa 鏷
92 U 鈾
93 Np 鎿
94 Pu 鈈
95 Am 鎇
96 Cm 鋦
97 Bk 錇
98 Cf 鐦
99 Es 鎄
100 Fm 鐨
101 Md 鍆
102 No 鍩
103 Lr 鐒
104 Rf 釒盧
105 Db 釒杜
106 Sg 釒喜
107 Bh 釒波
108 Hs 釒黑
109 Mt 釒麥
110 Ds 釒達
111 Rg 釒侖
112 Cn
113 Uut
114 Uuq
115 Uup
116 Uuh
117 Uus
118 Uuo
119 Uue

㈩ 化學共有多少個類型啊

主要反應類型:

1:無機反應:分解反應(指一種化合物在特定條件下分解成二種或二種以上較簡單的單質或化合物的反應)

化合反應(指的是由兩種或兩種以上的物質生成一種新物質的反應)

復分解反應(由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應)

置換反應(指一種單質和一種化合物生成另一種單質和另一種化合物的反應)

2:有機反應:
加成反應(加成反應進行後，重鍵打開，原來重鍵兩端的原子各連接上一個新的基團)

消去反應(有機化合物在適當的條件下,從一個分子脫去一個小分子(如水、鹵化氫等分子)，而生成不飽和（雙鍵或三鍵）化合物的反應)

取代反應(有機化合物受到某類試劑的進攻，使分子中一個基（或原子）被這個試劑所取代的反應)

加聚反應(單體間相互反應生成一種高分子化合物，叫做加聚反應)

縮聚反應(兩個或多個有機分子相互作用後以共價鍵結合成一個大分子，同時失去水或其他比較簡單的無機或有機分子的反應)

3:氧化還原反應(氧化還原反應是在反應前後，某種元素的化合價有變化的化學反應)

4:離子反應(有離子參加的化學反應)

5:自發反應,非自發反應

6:放熱反應,吸熱反應

7:可逆反應,不可逆反應

8:異構反應(氧氣變臭氧,臭氧變氧氣)

注意:以上是主要反應類型,要具體分還有很多.
比如中和反應其實就是復分解反應,也屬於放熱反應,也是自發反應.
又比如酯化反應,其實是取代反應.
還有硫化,硝化,水解,燃燒,脫水,親電反應，親核反應；硝化反應，鹵化反應，磺化反應，氨化反應，醯化反應，氰化反應等等等等...

只要記住基本反應類型就行了,其它只須了解.

還有一點:核反應不是化學反應.