『壹』 化學中等效平衡解釋下應該怎麼學才會比較容易高分懸賞
知識比較抽象，一兩句話也說不清楚，我只是跟你引一下路： 等效平衡，我個人把它分為三類: 一、絕對等效： 建立條件：新平衡的投料和原平衡完全一樣。（指一邊倒後對比） 等效范圍：所有物理量都一樣； 差別：轉化率不同 二、相等等效 建立條件：恆溫恆容條件下，反應前後氣體系數相等的可逆反應，新平衡的投料比和原平衡一樣。 等效范圍：體積分數相同 差別：濃度、速率、壓強、密度都不同，轉化率可能不同 三、相似等效（類似幾何上的相似三角形） 建立條件：恆溫恆壓條件下，新平衡的投料比和原平衡一樣。 等效范圍:體積分數、濃度、速率、壓強、密度均相等 差別：物質的量不同，轉化率可能不同
『貳』 化學平衡學不會該怎麼學
化學平衡很重要，關鍵是領會平衡移動原理，改變可逆反應的條件如濃度、壓強、溫度等，化學平衡向減弱這種改變的方向移動。不要機械的記憶什麼推論，自己試著根據原理解決。注意條件，恆壓，恆容，恆溫.....
比如均為氣體A+3B=2C，H<0，恆容密閉容器，加入A，A的濃度改變，加大，那平衡向減弱A濃度的方向，即A濃度減小方向移動，即正向移動。，比如縮小容器體積，平衡向減弱體積縮小壓強增大的方向，即氣體體積減小的方向，即正向移動，比如升溫，（H<0，正反應放熱），那平衡向減弱升溫的方向，即吸收熱量的方向，即逆向移動..........
遇到問題還是根據基本原理，有問題可以追問，或者私信。
『叄』 怎麼理解化學反應平衡
化學反應平衡，指對於任一可逆的化學反應，在一定條件下達到化學平衡狀態(chemistry equilibrium state)時，體系中各反應物和生成物的物質的量不再發生變化,其標志是化學反應體系內的各物質的濃度不再隨時間的變化而變化。
宏觀上，化學平衡就是一定條件下的可逆反應.正逆反應速率相等.各組分濃度保持不變的化學反應...
從微觀上看.實際上反應還在進行..只是濃度不變了..
『肆』 化學平衡怎麼那麼難啊,感覺總是特別的不清楚,有沒有什麼學習方法啊
...我怎麽覺得就化學變得簡單了。。
。。。。。。。。。。。。
化學。。應該說是理科中的文科把？
也要背很多東西。。
有一些會運用到數學。。但最多也就是比例或者加減乘除。。基本運算。。
重點就是思路一定要清楚。。
像一些定義一定要運用到題裡面去。。
也就是多做一些題。。
從而熟練的掌握好解題方法與思路。。以及真正的理解定義與那些規律。。。
還有就是一定要在學習課本之餘。。一定要盡量地擴充自己的課外知識。。
這是很重要的。。
說了這麽多。。反正。。我覺得化學很簡單。。
『伍』 化學反應平衡如何移動
改變條件，化學平衡向著減小這種改變的方向進行
如：增大了A的濃度，那麼平衡就向把A反應到的反向移動
減少了A的濃度，那麼平衡就向生成A 的反向移動
改變壓強也一樣 壓強只對有氣體參加的反應.壓強對反應速率的影響可以歸結為濃度對反應速率的影響,看改變壓強後各物質的濃度是否發生改變來判斷,壓強對平衡的影響要具體問題具體分析,增壓速率都變大,平衡向氣體分子數減少的移動,減壓速率都變小,平衡向氣體分子數增大的移動,對於反應物和生成物中氣體的化學計量數之和相等的,改變壓強,都改變但平衡不移動
溫度要記得：升溫--速率都變大,但對吸熱有利,平衡向吸熱方向移動
降溫---速率都變小,但對放熱有利，平衡向放熱熱方向移動
加催化劑，只改變速率，正逆反應速率都變，但改變倍數一樣，所以平衡不移動
『陸』 化學反應速率與化學平衡好難學！有什麼學習方法嗎
反復看參考書，熟能生巧啊，我當年是這樣過來的。看多了，就理解了。理解了也就懂了。。再做些題目。搞定。。
『柒』 怎樣化學反應平衡條件
第一大類方法：本質性判斷。化學平衡狀態的本質性標志是：「正反應與逆反應的速率相等」。這樣就可以直接或間接地衍生出以下6種判斷方式：(1)從速率的角度描述：同一物質的生成速率等於消耗速率；(2)從速率的角度描述：處於可逆方程式同一側(即兩者同為反應物或兩者同為生成物)的不同種物質，必須一種物質生成同時另一種物質消耗，且兩者的速率之比等於化學方程式中化學計量數之比；(3)從速率的角度描述：處於可逆方程式不同側(即一為反應物，另一為生成物)的不同種物質，必須兩種物質同時生成或同時消耗，且兩者的速率之比等於化學方程式中化學計量數之比；(4)從時間和物質的生消量的角度描述：單位時間內消耗掉某物質的量與生成該物質的量相等；(5)從斷鍵角度描述：如H2＋I2 2HI的反應，單位時間內斷裂一個H—H鍵的同時，形成一個H—H鍵，或形成一個I—I鍵，或斷裂2個H—I鍵；(6)從能量角度描述：絕熱容器中，反應放出的熱量與吸收的熱量相等，即體系溫度不變。第二大類方法：特徵性判斷。化學平衡狀態的特徵性標志是：「反應混合物中各組分的濃度保持不變。」這樣，就又可以直接或間接地衍生出以下5種判斷方式：(7)反應混合物中和物質的物質的量濃度保持不變；(8)反應混合物中各物質的物質的量分數、質量分數、體積分數(對氣體物質而言)等保持不變；(9)反應混合物中各物質的物質的量、質量、分子數等保持不變；(10)反應混合物中某一種反應物的轉化率、某一生成物的產率等保持不變；(11)反應混合物中某些特徵，如某組分有顏色，體系的顏色不再改變時。第三大類方法：整體性判斷。化學平衡狀態可以從各組分來判斷以外，對於有些可逆反應，還可以採取反應混合物的整體情況來判斷。如：對於mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g) (其中m＋n≠p＋q)或者mA(s)＋nB(g) pC(g)＋qD(g) (其中n≠p＋q)等可逆反應而言，只要出現下列幾種情況時，也達到了平衡狀態：(12)定溫、定容條件下，總壓強保持不變；(13)定溫、定壓條件下，總體積保持不變；(14)定容條件下，氣體密度保持不變(僅指除氣體外還有固、液物質反應或生成的反應)(15)總物質的量保持不變；(16)總分子數保持不變。特別要提醒的是：當上述反應中氣體計量數相等時，上述(12)—(16)情況在反應的任一過程中都會保持不變。
『捌』 化學平衡怎麼學
化學平衡怎麼學
首先，你要知道什麼是化學平衡：化學平衡是指在宏觀條件一定的可逆反應中，化學反應正逆反應速率相等，反應物和生成物各組分濃度不再改變的狀態。 2是，明白他的特徵： 化學平衡狀態具有逆，等，動，定，變、同等特徵。首先要知道平衡的特徵和達到平衡的標志，其次要知道 平衡移動方向：增者減之，減者增之。（對著干） 平衡移動結果：增者必增，減者必減。最後找到影響因素進行判斷，經過一些練習並參閱相應的解答，找到適合自己的思路和方法。
『玖』 化學中化學平衡太難，怎麼學
等」：v正=v逆 先看方向：正反應與逆反應
再看數值 同種物質：速率相等
不同物質：速率之比=系數之比
化學平衡狀態建立的條件是正反應速率和逆反應速率相等，這是可逆反應達到化學平衡狀態的標志。但先要注意方向：正反應與逆反應，如果都是正反應或者都是逆反應不能說明達到化學平衡狀態。再要注意數值，對於同種物質，正逆反映速率數值相等即可說明達到化學平衡狀態，但如果是不同物質要考慮速率之比應等於系數之比才能說明達到化學平衡狀態。
『拾』 化學反應與平衡
設體系中僅有一個獨立的化學反應發生，該化學反應可表示為：
水文地球化學
式中：νA、νB為反應物A、B的化學計量數：νC、νD為生成物C、D的化學計量數。
當在等溫等壓條件下由於反應（2-1-9）的進行，使A、B物質分別消耗了νA×dξ和νB×dξ，所形成C、D物質的量分別為νC×dξ和νD×dξ時。根據式（2-2-5），體系的自由能變化為：
水文地球化學
或
水文地球化學
Lewis和Randall把稱為化學反應的自由能變化（登比，1985），並記為ΔGR，這樣：
水文地球化學
根據式（2-1-1）的平衡判據可知，在等溫等壓條件下，當化學反應（2-1-9）達到平衡狀態時有：
水文地球化學
而
水文地球化學
則表示化學反應（2-1-9）能夠正向自發進行。
把式（2-1-9）代入式（2-1-11）可得：
水文地球化學
令
水文地球化學
並稱其為反應（2-1-9）的標准Gibbs自由能，則有：
水文地球化學
定義
水文地球化學
當反應（2-1-9）處於平衡狀態時，ΔGR=0、Q等於平衡常數K，故由式（2-1-16）有：
水文地球化學
把式（2-1-17）、（2-1-18）代入式（2-1-16）可得任意條件下反應的自由能變化為：
水文地球化學
由式（2-1-19）可知，當Q/K＜1（即Q＜K）時，ΔGR＜0，反應（2-1-9）將正向自發進行；當Q/K＞1（即Q＞K）時，ΔGR＞0，反應（2-1-9）將逆向自發進行；當Q/K=1（即Q=K）時，ΔGR=0，反應（2-1-9）處於平衡狀態。