高中有哪些化學知識

① 高中化學知識有哪些簡化概括版，便於記憶

看你什麼階段了。中學化學的話是元素化學基礎（包括元素周期律、鹼金屬、鹼土金屬、非金屬元素和副族的鉻、錳、鐵、銅、鋅、銀、汞等元素的常見反應）、結構化學基礎（有關分子結構與化學性質、配位化合物的結構、晶體化學基礎等）、物理化學基礎（包括化學熱力學基礎、化學動力學基礎、催化、電化學等）、有機化學基礎（常見的小分子有機物和高分子常識）、實驗化學（實驗室守則、儀器的認識和使用、實驗原理、設計實驗等）。本科的話是基礎無機化學（元素周期律和所有元素的性質、反應、結構等）、有機化學（有機小分子的定義、性質、結構、合成、反應機理等）、物理化學（化學熱力學、化學動力學、催化、界面、電化學等）、實驗化學（本科是要進實驗室的，而中學階段國內多數中學不開放實驗室）。

② 高中化學知識點有哪些

高中化學知識點：

1.在一定條件下金屬單質與水反應的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與水反應越容易、越劇烈，其金屬性越強。

2.常溫下與同濃度酸反應的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與酸反應越容易、越劇烈，其金屬性越強。

3.依據最高價氧化物的水化物鹼性的強弱。鹼性越強，其元素的金屬性越強。

4.依據金屬單質與鹽溶液之間的置換反應。一般是活潑金屬置換不活潑金屬。但是ⅠA族和ⅡA族的金屬在與鹽溶液反應時，通常是先與水反應生成對應的強鹼和氫氣，然後強鹼再可能與鹽發生復分解反應。

5.依據原電池中的電極名稱。做負極材料的金屬性強於做正極材料的金屬性。

③ 高中化學的重點知識有哪些

級別：一年級 氧化還原反應是核心,從高一到高三課本一直在逐步闡述他的原理,計算及應用.因為高中化學研究的是反映的本質:電子的得失或偏離.所以這是首要核心,其中包括氧化還原反映,離子反應,熱化學方程式.這是高中第一大原理.理論知識還包括重要的平衡理論:化學平衡研究可逆反應,電離平衡研究溶液中離子的關系,離子反應是他的基礎. 以上是理論知識,還一大是元素周期表元素周期律,就是研究元素中的遞變規律,這不僅在理論知識中重點講述,也通過元素與化合物的學習體現.整個高中會研究鹼金屬,鹵族元素,氧族元素,碳族元素,氮族元素,金屬(特別是鐵,鎂,鋁,鋁是兩性金屬,銅會穿插學習).所以化合物間的關系與推斷也相當重要. 有機化學也是一大塊,但只要學好他幾類物質就行了,高中對有機化學要求不太高.主要是烴(含碳氫有機物)包括:烷,烯,炔,苯等,烴的衍生物(除碳氫還有其他元素的有機物)包括醇,醛,氛,羧酸,酯.然後和有機物間的同分異構是一大重點!!!有機中的糖脂蛋白質及合成材料要求不高. 然後是計算.高中引入物質的量這一概念徹底優化了初中許多錯綜復雜的計算,其中阿伏加德羅定律很重要,其中老師會講到的克拉伯龍方程在物理熱學中也有應用.計算會慢慢講訴貫穿整個高中,逐步加難.這也是重點. 最後更重要的是實驗,這是高考中很不易得全分的部分.需要平時積累,在搞清課本實驗的基礎上多看一些拓展的實驗可以拓展思維有助於適應高考要求.實驗應該是最難的部分,也是最能體現差距的部分,這我深有體會. 最後說一下,以上是本人三年來的體會,這是高中化學很核心的東西,但也有許多許多細小的地方,化學不同其他學科地方在於他有很多很散很亂的知識點需要平時一點一點積累,但可以告訴你只要努力了,化學絕對是理科中最簡單的一門,因為他記憶的比較多,最後祝願你高中成績優異..本人已畢業了,希望這些對你有幫助...(打的累死我了~~~~~~~~~)

④ 高中化學主要學習那些知識，最好詳細點，謝了。

三十八、酯化反應的反應機理（酸提供羥基，醇提供氫原子）

所以羧酸分子里的羥基與醇分子中羥基上的氫原了結合成水，其餘部分互相結合成酯。

濃硫酸

CH3COOH+H18OC2H5 CH3CO18OC2H5+H2O

三十九、氧化還原反應配平

標價態、列變化、求總數、定系數、後檢查

一標出有變的元素化合價；

二列出化合價升降變化

三找出化合價升降的最小公倍數，使化合價升高和降低的數目相等；

四定出氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物的系數；

五平：觀察配平其它物質的系數；

六查：檢查是否原子守恆、電荷守恆（通常通過檢查氧元素的原子數），畫上等號。

四十、"五同的區別"

同位素(相同的中子數，不同的質子數，是微觀微粒)

同素異形體（同一種元素不同的單質，是宏觀物質）

同分異構體（相同的分子式，不同的結構）

同系物（組成的元素相同，同一類的有機物，相差一個或若干個的CH2）

同一種的物質（氯仿和三氯甲烷，異丁烷和2-甲基丙烷等）

四十一、化學平衡圖象題的解題步驟一般是：

看圖像：一看面（即橫縱坐標的意義）；

二看線（即看線的走向和變化趨勢）；

三看點（即曲線的起點、折點、交點、終點），先出現拐點的則先達到平衡，說明該曲線表示的溫度較高或壓強較大，「先拐先平」。

四看輔助線（如等溫線、等壓線、平衡線等）；五看量的變化（如溫度變化、濃度變化等），「定一議二」。

四十三、原電池：

l         原電池形成三條件： 「三看」。先看電極：兩極為導體且活潑性不同；

再看溶液：兩極插入電解質溶液中；三看迴路：形成閉合迴路或兩極接觸。

l         原理三要點：（1） 相對活潑金屬作負極，失去電子，發生氧化反應．（2） 相對不活潑金屬（或碳）作正極，得到電子，發生還原反應（3） 導線中（接觸）有電流通過，使化學能轉變為電能

l         原電池：把化學能轉變為電能的裝置

四十四、等效平衡問題及解題思路

1、等效平衡的含義在一定條件（定溫、定容或定溫、定壓）下，只是起始加入情況不同的同一可逆反應達到平衡後，任何相同組分的分數（體積、物質的量）均相同，這樣的化學平衡互稱等效平衡。

2、等效平衡的分類

（1）定溫（T）、定容（V）條件下的等效平衡

Ⅰ類：對於一般可逆反應，在定T、V條件下，只改變起始加入情況，只要通過可逆反應的化學計量數比換算成平衡式左右兩邊同一邊物質的物質的量與原平衡相同，則二平衡等效。

Ⅱ類：在定T、V情況下，對於反應前後氣體分子數不變的可逆反應，只要反應物（或生成物）的物質的量的比例與原平衡相同，則二平衡等效。

（2）定T、P下的等效平衡（例4： 與例3的相似。如將反應換成合成氨反應）

Ⅲ類：在T、P相同的條件下，改變起始加入情況，只要按化學計量數換算成平衡式左右兩邊同一邊物質的物質的量之比與原平衡相同，則達到平衡後與原平衡等效。

四十五、元素的一些特殊性質

1．  周期表中特殊位置的元素

①族序數等於周期數的元素：H、Be、Al、Ge。

②族序數等於周期數2倍的元素：C、S。

③族序數等於周期數3倍的元素：O。

④周期數是族序數2倍的元素：Li、Ca。

⑤周期數是族序數3倍的元素：Na、Ba。

⑥最高正價與最低負價代數和為零的短周期元素：C。

⑦最高正價是最低負價絕對值3倍的短周期元素：S。

⑧除H外，原子半徑最小的元素：F。

⑨短周期中離子半徑最大的元素：P。

2．常見元素及其化合物的特性

①形成化合物種類最多的元素、單質是自然界中硬度最大的物質的元素或氣態氫化物中氫的質量分數最大的元素：C。

②空氣中含量最多的元素或氣態氫化物的水溶液呈鹼性的元素：N。

③地殼中含量最多的元素、氣態氫化物沸點最高的元素或氫化物在通常情況下呈液態的元素：O。

④最輕的單質的元素：H ；最輕的金屬單質的元素：Li 。

⑤單質在常溫下呈液態的非金屬元素：Br ；金屬元素：Hg 。

⑥最高價氧化物及其對應水化物既能與強酸反應，又能與強鹼反應的元素：Be、Al、Zn。

⑦元素的氣態氫化物和它的最高價氧化物對應水化物能起化合反應的元素：N；能起氧化還原反應的元素：S。

⑧元素的氣態氫化物能和它的氧化物在常溫下反應生成該元素單質的元素：S。

⑨元素的單質在常溫下能與水反應放出氣體的短周期元素：Li、Na、F。

⑩常見的能形成同素異形體的元素：C、P、O、S。

⑤ 高中化學知識專題有哪些

高中的化學知識問題其實有很多，所以說你要看你在那種冊子裡面能夠找到。

⑥ 高中化學所有知識點有哪些

元素周期表、元素周期律、氧化還原反應、離子反應、熱化學方程式等。

⑦ 高中化學知識有哪些

我學的是蘇教版的，我不清楚你是那個版本的……
1化學反應速率和化學平衡（選修有）
2電解質溶液（選修有）
3化學反應類型（初中知識）
4化學計算（不知道算不算有）
5化學實驗（不知道算不算有）
6化學用語和化學計量（不知道算不算有）
7溶液和膠體（必修）
8物質的分類（初中知識）
9物質結構與元素周期律（選修有）
（圖看不清楚……）

⑧ 高中化學有哪些重要知識點

首先高中第一學期的所有內容都很重要，到大學以後也用得到，特別的物質的量的相互轉化一定要弄清楚，這是高中化學的基礎。還有就是能夠熟練的寫方程式，尤其是離子方程式，對化學計算很有用，還有就是有機化學，有機化學值得一提的就是熟練運用各種類型的化學反應，如聚合，加成，氧化等

⑨ 高中常考化學常識有哪些

高中高考有機化學知識點 高中有機化學知識點 一、同系物 結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質物質。 同系物的判斷要點： 1、通式相同，但通式相同不一定是同系物。 2、組成元素種類必須相同 3、結構相似指具有相似的原子連接方式，相同的官能團類別和數目。結構相似不一定完全相同，如CH3CH2CH3和(CH3)4C，前者無支鏈，後者有支鏈仍為同系物。 4、在分子組成上必須相差一個或幾個CH2原子團，但通式相同組成上相差一個或幾個CH2原子團不一定是同系物，如CH3CH2Br和CH3CH2CH2Cl都是鹵代烴，且組成相差一個CH2原子團，但不是同系物。 5、同分異構體之間不是同系物。 二、同分異構體 化合物具有相同的分子式，但具有不同結構的現象叫做同分異構現象。具有同分異構現象的化合物互稱同分異構體。 1、同分異構體的種類： ⑴ 碳鏈異構：指碳原子之間連接成不同的鏈狀或環狀結構而造成的異構。如C5H12有三種同分異構體，即正戊烷、異戊烷和新戊烷。 ⑵ 位置異構：指官能團或取代基在在碳鏈上的位置不同而造成的異構。如1—丁烯與2—丁烯、1—丙醇與2—丙醇、鄰二甲苯與間二甲苯及對二甲苯。 ⑶ 異類異構：指官能團不同而造成的異構，也叫官能團異構。如1—丁炔與1，3—丁二烯、丙烯與環丙烷、乙醇與甲醚、丙醛與丙酮、乙酸與甲酸甲酯、葡萄糖與果糖、蔗糖與麥芽糖等。 ⑷ 其他異構方式：如順反異構、對映異構（也叫做鏡像異構或手性異構）等，在中學階段的信息題中屢有涉及。 各類有機物異構體情況： ⑴ CnH2n+2：只能是烷烴，而且只有碳鏈異構。如CH3(CH2)3CH3、CH3CH(CH3)CH2CH3、C(CH3)4 ⑵ CnH2n：單烯烴、環烷烴。如CH2=CHCH2CH3、 CH3CH=CHCH3、CH2=C(CH3)2、 、 ⑶ CnH2n-2：炔烴、二烯烴。如：CH≡CCH2CH3、CH3C≡CCH3、CH2=CHCH=CH2 ⑷ CnH2n-6：芳香烴（苯及其同系物）。如： 、 、 ⑸ CnH2n+2O：飽和脂肪醇、醚。如：CH3CH2CH2OH、CH3CH(OH)CH3、CH3OCH2CH?3 ⑹ CnH2nO：醛、酮、環醚、環醇、烯基醇。如：CH3CH2CHO、CH3COCH3、CH2=CHCH2OH、 、 、 ⑺ CnH2nO2：羧酸、酯、羥醛、羥基酮。如：CH3CH2COOH、CH3COOCH3、HCOOCH2CH3、HOCH2CH2CHO、CH3CH(OH)CHO、CH3COCH2OH ⑻ CnH2n+1NO2：硝基烷、氨基酸。如：CH3CH2NO2、H2NCH2COOH ⑼ Cn(H2O)m：糖類。如： C6H12O6：CH2OH(CHOH)4CHO，CH2OH(CHOH)3COCH2OH
C12H22O11：蔗糖、麥芽糖。 2、同分異構體的書寫規律： ⑴ 烷烴（只可能存在碳鏈異構）的書寫規律： 主鏈由長到短，支鏈由整到散，位置由心到邊，排布由對到鄰到間。 ⑵ 具有官能團的化合物如烯烴、炔烴、醇、酮等，它們具有碳鏈異構、官能團位置異構、異類異構，書寫按順序考慮。一般情況是碳鏈異構→官能團位置異構→異類異構。 ⑶ 芳香族化合物：二元取代物的取代基在苯環上的相對位置具有鄰、間、對三種。 3、判斷同分異構體的常見方法： ⑴ 記憶法： ① 碳原子數目1~5的烷烴異構體數目：甲烷、乙烷和丙烷均無異構體，丁烷有兩種異構體，戊烷有三種異構體。 ② 碳原子數目1~4的一價烷基：甲基一種（—CH3），乙基一種（—CH2CH3）、丙基兩種 （—CH2CH?2CH3、—CH(CH3)2）、 丁基四種（—CH2CH2CH2CH3、 、—CH2CH(CH3)2、—C(CH3)3） ③ 一價苯基一種、二價苯基三種（鄰、間、對三種）。 ⑵ 基團連接法：將有機物看成由基團連接而成，由基團的異構數目可推斷有機物的異構體數目。 如：丁基有四種，丁醇（看作丁基與羥基連接而成）也有四種，戊醛、戊酸（分別看作丁基跟 醛基、羧基連接而成）也分別有四種。 ⑶ 等同轉換法：將有機物分子中的不同原子或基團進行等同轉換。 如：乙烷分子中共有6個H原子，若有一個H原子被Cl原子取代所得一氯乙烷只有一種結構，那麼五氯乙烷有多少種？假設把五氯乙烷分子中的Cl原子轉換為H原子，而H原子轉換為Cl原子，其情況跟一氯乙烷完全相同，故五氯乙烷也有一種結構。同樣，二氯乙烷有兩種結構，四氯乙烷也有兩種結構。 ⑷ 等效氫法：等效氫指在有機物分子中處於相同位置的氫原子。等效氫任一原子若被相同取代基取代所得產物都屬於同一物質。其判斷方法有： ① 同一碳原子上連接的氫原子等效。 ② 同一碳原子上連接的—CH3中氫原子等效。如：新戊烷中的四個甲基連接於同一個碳原子上，故新戊烷分子中的12個氫原子等效。 ③ 同一分子中處於鏡面對稱（或軸對稱）位置的氫原子等效。如： 分子中的18個氫原子等效。 三、有機物的系統命名法 1、烷烴的系統命名法 ⑴ 定主鏈：就長不就短。選擇分子中最長碳鏈作主鏈（烷烴的名稱由主鏈的碳原子數決定） ⑵ 找支鏈：就近不就遠。從離取代基最近的一端編號。 ⑶ 命名： ① 就多不就少。若有兩條碳鏈等長，以含取代基多的為主鏈。 ② 就簡不就繁。若在離兩端等距離的位置同時出現不同的取代基時，簡單的取代基優先編號（若為相同的取代基，則從哪端編號能使取代基位置編號之和最小，就從哪一端編起）。
③ 先寫取代基名稱，後寫烷烴的名稱；取代基的排列順序從簡單到復雜；相同的取代基合並以漢字數字標明數目；取代基的位置以主鏈碳原子的阿拉伯數字編號標明寫在表示取代基數目的漢字之前，位置編號之間以「，」相隔，阿拉伯數字與漢字之間以「—」相連。 ⑷ 烷烴命名書寫的格式： 2、含有官能團的化合物的命名 ⑴ 定母體：根據化合物分子中的官能團確定母體。如：含碳碳雙鍵的化合物，以烯為母體，化合物的最後名稱為「某烯」；含醇羥基、醛基、羧基的化合物分別以醇、醛、酸為母體；苯的同系物以苯為母體命名。 ⑵ 定主鏈：以含有盡可能多官能團的最長碳鏈為主鏈。 ⑶ 命名：官能團編號最小化。其他規則與烷烴相似。 如： ，叫作：2,3—二甲基—2—丁醇 ，叫作：2,3—二甲基—2—乙基丁醛 四、有機物的物理性質 1、狀態： 固態：飽和高級脂肪酸、脂肪、葡萄糖、果糖、蔗糖、麥芽糖、澱粉、維生素、醋酸（16.6℃以下）； 氣態：C4以下的烷、烯、炔烴、甲醛、一氯甲烷、新戊烷； 液態： 油狀：乙酸乙酯、油酸； 粘稠狀：石油、乙二醇、丙三醇。 2、氣味： 無味：甲烷、乙炔（常因混有PH3、H2S和AsH3而帶有臭味）； 稍有氣味：乙烯； 特殊氣味：甲醛、乙醛、甲酸和乙酸； 香味：乙醇、低級酯； 3、顏色： 白色：葡萄糖、多糖 黑色或深棕色：石油 4、密度： 比水輕：苯、液態烴、一氯代烴、乙醇、乙醛、低級酯、汽油； 比水重：溴苯、乙二醇、丙三醇、CCl4。 5、揮發性： 乙醇、乙醛、乙酸。
6、水溶性： 不溶：高級脂肪酸、酯、溴苯、甲烷、乙烯、苯及同系物、石油、CCl4； 易溶：甲醛、乙酸、乙二醇； 與水混溶：乙醇、乙醛、甲酸、丙三醇。 五、最簡式相同的有機物 1、CH：C2H2、C6H6（苯、棱晶烷、盆烯）、C8H8（立方烷、苯乙烯）； 2、CH2：烯烴和環烷烴； 3、CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖； 4、CnH2nO：飽和一元醛（或飽和一元酮）與二倍於其碳原子數的飽和一元羧酸或酯；如乙醛（C2H4O）與丁酸及異構體（C4H8O2） 5、炔烴（或二烯烴）與三倍於其碳原子數的苯及苯的同系物。 如：丙炔（C3H4）與丙苯（C9H12） 六、能與溴水發生化學反應而使溴水褪色或變色的物質 1、有機物： ⑴ 不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴等） ⑵ 不飽和烴的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、油酸、油酸酯等） ⑶ 石油產品（裂化氣、裂解氣、裂化汽油等） ⑷ 含醛基的化合物（醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖等） ⑸ 天然橡膠（聚異戊二烯） 2、無機物： ⑴ －2價的S（硫化氫及硫化物） ⑵ + 4價的S（二氧化硫、亞硫酸及亞硫酸鹽） ⑶ + 2價的Fe 6FeSO4 + 3Br2 = 2Fe2(SO4)3 + 2FeBr3 6FeCl2 + 3Br2 = 4FeCl3 + 2FeBr3 2FeI2 + 3Br2 = 2FeBr3 + 2I2 ⑷ Zn、Mg等單質 如 ⑸ －1價的I（氫碘酸及碘化物）變色 ⑹ NaOH等強鹼、Na2CO3和AgNO3等鹽 Br2 + H2O = HBr + HBrO 2HBr + Na2CO3 = 2NaBr + CO2↑+ H2O HBrO + Na2CO3 = NaBrO + NaHCO3 七、能萃取溴而使溴水褪色的物質 上層變無色的（ρ>1）：鹵代烴（CCl4、氯仿、溴苯等）、CS2等； 下層變無色的（ρ<1）：直餾汽油、煤焦油、苯及苯的同系物、低級酯、液態環烷烴、液態飽和烴（如己烷等）等 八、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質 1、有機物： ⑴ 不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴等） ⑵ 不飽和烴的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、油酸、油酸酯等） ⑶ 石油產品（裂化氣、裂解氣、裂化汽油等） ⑷ 醇類物質（乙醇等） ⑸ 含醛基的化合物（醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖等）
⑹ 天然橡膠（聚異戊二烯） ⑺ 苯的同系物 2、無機物： ⑴ 氫鹵酸及鹵化物（氫溴酸、氫碘酸、濃鹽酸、溴化物、碘化物） ⑵ + 2價的Fe（亞鐵鹽及氫氧化亞鐵） ⑶ －2價的S（硫化氫及硫化物） ⑷ + 4價的S（二氧化硫、亞硫酸及亞硫酸鹽） ⑸ 雙氧水（H2O2）

⑩ 高中化學必背基礎知識有哪些

高中化學必背基礎知識有：

1、在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變為紅色物質，試管口有液滴生成。

2、將銅片插入硝酸汞溶液中：銅片表面有銀白色物質附著。

3、加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物：有黃綠色刺激性氣味氣體生成。

4、一般原子的原子核是由質子和中子構成，但氕原子(1H)中無中子。

5、非金屬單質一般不導電，但石墨可以導電，硅是半導體。