化學怎麼配方

A. 如何給化學方程式配方

一、化學方程式的書寫步驟
（1）正確書寫反應物與生成物的化學式（注意左反應右生成）；（2）配上適當的化學計量數（一般為整數）；（3）註明反應發生的外加條件（如加熱、點燃、催化劑、高溫、通電等）；（4）用等號把反應物與生成物連接起來；（5）生成物中的氣體和沉澱要用「↑」和「↓」標明；（6）檢查：等號兩端原子個數是否相等、原子種類是否相同。

B. 化學方程式應如何配方

請看這里：

http://ke..com/view/108882.htm
文庫中也有。

C. 化學中怎麼配方配平

化學變化過程中，必然遵循質量守恆定律，即反應前後元素種類與原子個數相等。
常用的配平化學方程式的方法有：
（1）最小公倍數法：
在配平化學方程式時，觀察反應前後出現」個數」較復雜的元素，先進行配平。先計算出反應前後該元素原子的最小公倍數，用填化學式前面化學計量數的方法，對該原子進行配平，然後觀察配平其他元素的原子個數，致使化學反應中反應物與生成物的元素種類與原子個數都相等。
例如：教材介紹的配平方法，就是最小公倍數法。在P＋O2――P2O5反應中先配氧：最小公倍數為10，得化學計量數為5與2，P＋5O2――2P2O5；再配平磷原子，4P+5O2＝＝2P2O5。
（2）觀察法：
通過對某物質的化學式分析來判斷配平時化學計量數的方法。
例如：配平Fe2O3＋CO――Fe＋CO2。在反應中，每一個CO結合一個氧原子生成CO2分子，而Fe2O3則一次性提供三個氧原子，因而必須由三個CO分子來接受這三個氧原子，生成三個CO2分子即Fe2O3＋3CO――Fe＋3CO2，最後配平方程式Fe2O3＋3CO＝＝2Fe＋3CO2，這種配平方法是通過觀察分析Fe2O3化學式中的氧原子個數來決定CO的化學計量數的，故稱為觀察法。
（3）奇數變偶數法：
選擇反應前後化學式中原子個數為一奇一偶的元素作配平起點，將奇數變成偶數，然後再配平其他元素原子的方法稱為奇數變偶數法。

D. 求教化學配方

如果描述得話，不太好說，給你舉個例子吧：
Fe＋HCL=FeCL2＋H2即鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣。
首先知道鐵有2價和3價之分，我們得例子以2價為准，等號後面也是一個2價鐵，所以如果FeCL2前配多少，鐵前就配多少。
再看鹽酸中得氯離子是－1價的，而等號後FeCL2中氯離子是2×－1＝－2，則HCL前配2合適，但不能確定，再看氫氣，氫離子是＋1價的，等號後H2則為2×1＝2有2個氫離子，所以HCL前配2合適，H、CL離子都滿足要求。
那麼，結果Fe＋2HCL=FeCL2＋H2

E. 化學方程式，怎麼學，怎麼配方

最簡單地說吧.寫出方程式後
寫出反應後的產物
然後配平
配平就是左邊有幾個元素右邊就要有幾個相同的元素!
在高1化學2中會學電子式和其他的一些東西
可以很方便看出來!

F. 脫金粉化學配方是什麼

脫金粉的配方是硫化鉀、碳酸鈉、固體檸檬酸鈉。

脫金粉兌水直接使用，適用各種鍍金廢料、PCB板、CPU、電子廠鍍金下腳料等，主要是操作簡單、成本低廉、不傷基體，脫金速度快、脫金率、回收率高99.9%。

一公斤脫金粉配20-25公斤水，脫金300—500克，脫金液可反復使用，無氰化物、無味、無煙、無毒、無污染。主要是環保無污染，符合國家的排污標准，脫金粉提金可提出99.9%的純金。

環保脫金粉具有以下特點：

1、退金速度比氰X法還快。

2、環保脫金粉兌水即可脫金，不需要添加任何化學品。

3、退金時不產生有害氣體，對人體無傷害，對環境無污染。

4、退金工藝簡單，無需專用設備，只需幾個塑料桶即可。

5、環保脫金粉真正做到可以養魚、退金、誠招全國代理商。

6、環保脫金粉適合用於（塑料鍍金、銅鍍金、鋁鍍金、鐵鍍金、紙鍍金、陶瓷鍍金，工藝品鍍金等各種外表鍍金，而且對基體沒有傷害）。

G. 化學配方

首先，這叫化學式配平。
3 、等號右邊鐵原子兩個，可以在等號左邊先試填2，而後SO2填4，則看氧原子個數，氧氣前天二分之十一，不是整數，怎麼辦？都乘以二
4、類似上面等號右邊氯化鐵前填2，則等號左邊鹽酸前填6，則水前3，一看正好。。就醬。。

H. 化學式如何配方

化學變化過程中，必然遵循質量守恆定律，即反應前後元素種類與原子個數相等。
常用的配平化學方程式的方法有：
（1）最小公倍數法：
在配平化學方程式時，觀察反應前後出現」個數」較復雜的元素，先進行配平。先計算出反應前後該元素原子的最小公倍數，用填化學式前面化學計量數的方法，對該原子進行配平，然後觀察配平其他元素的原子個數，致使化學反應中反應物與生成物的元素種類與原子個數都相等。
例如：教材介紹的配平方法，就是最小公倍數法。在P＋O2――P2O5反應中先配氧：最小公倍數為10，得化學計量數為5與2，P＋5O2――2P2O5；再配平磷原子，4P+5O2＝＝2P2O5。

（2）觀察法：
通過對某物質的化學式分析來判斷配平時化學計量數的方法。
例如：配平Fe2O3＋CO――Fe＋CO2。在反應中，每一個CO結合一個氧原子生成CO2分子，而Fe2O3則一次性提供三個氧原子，因而必須由三個CO分子來接受這三個氧原子，生成三個CO2分子即Fe2O3＋3CO――Fe＋3CO2，最後配平方程式Fe2O3＋3CO＝＝2Fe＋3CO2，這種配平方法是通過觀察分析Fe2O3化學式中的氧原子個數來決定CO的化學計量數的，故稱為觀察法。

（3）奇數變偶數法：
選擇反應前後化學式中原子個數為一奇一偶的元素作配平起點，將奇數變成偶數，然後再配平其他元素原子的方法稱為奇數變偶數法。
例如：甲烷（CH4）燃燒方程式的配平，就可以採用奇數變偶數法：CH4＋O2――H2O＋CO2，反應前O2中氧原子為偶數，而反應後H2O中氧原子個數為奇數，先將H2O前配以2將氧原子個數由奇數變為偶數：CH4＋O2――2H2O＋CO2，再配平其他元素的原子：CH4＋2O2＝＝2H2O＋CO2。

（4）歸一法：
找到化學方程式中關鍵的化學式，定其化學式前計量數為1，然後根據關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數。若出現計量數為分數，再將各計量數同乘以同一整數，化分數為整數，這種先定關鍵化學式計量數為1的配平方法，稱為歸一法。
例如：甲醇（CH3OH）燃燒化學方程式配平可採用此法：CH3OH＋O2――H2O＋CO2，顯然決定生成H2O與CO2的多少的關鍵是甲醇的組成，因而定其計量數為1，這樣可得其燃燒後生成H2O與CO2的分子個數：CH3OH＋O2――2H2O＋CO2。然後配平氧原子：CH3OH＋3/2O2===2H2O＋CO2，將各計量數同乘以2化分為整數：2CH3OH＋3O2＝＝4H2O＋2CO2。
需要注意的是，不論用何種方法配平化學方程式，只能改動化學式前面的化學計量數，而決不能改動化學式中元素右下角的數字。因為改動元素符號右下角的數字即意味著改動反應物與生成物的組成，就可能出現根本不存在的物質或改變了原有化學變化的反應物或生成物，出現根本不存在的化學變化。

I. 化學方程式配方怎麼配，詳細的

化學方程式的配方方法，老師在課堂上肯定會提到。

一般有這幾種：

一..最小公倍數法

1. 找出短線左右兩邊只出現一次的元素

2.若只出現一次的元素不止是一種，只選每邊1個分子（原子或離子）中原子個數相差較多的元素或最小 公倍數大的元素

3.找出最小公倍數

4.標明化學計量數

5.檢查

二. 觀察法

1.從化學式比較復雜的一種生成物推求出有關個反應物的化學計量數

2.根據求得的化學式的化學計量數再找出其他化學式的化學計量數

三.奇偶數配平法

1.找出方程式里左右兩次出現較多的元素

2.該元素的原子在各端的總數是否是一奇一偶，選定這一元素作為配平的起點

3.由已推出的化學計量數決定其他化學式的化學計量數

四.萬能配平法（適用於較復雜的化學反應）

1. 設反應物中所含元素總類最多的一種化合物的化學計量數為X

2.利用原子個數守恆關系推出其他相關物質的化學計量數

3.最後確定未知數的最小整數值，即可得出化學方程式中各化合物的化學計量數

五、復雜化學式計量數設定「1」法。如：鐵與氧氣點燃生成四氧化三鐵的方程式

Fe + O2 -----------Fe3O4

這裡面，Fe2O3最復雜，所以假定它為「1」，則前面應該有3個鐵原子和4個氧原子

因此，在Fe和O2前分別配3和2.即可。

這個問題，建議您直接問老師，老師當面指導你，3分鍾之內，你准會的。

加油！

僅供參考，祝您進步！望您採納！

J. 化學配方法怎麼用

（一）最小公倍數法
這種方法適合常見的難度不大的化學方程式.例如,
KClO3 →KCl+O2 ↑
在這個反應式中右邊氧原子個數為2 ,左邊是3,則最小公倍數為 6 ,因此 KClO3 前系數應配2 ,O2 前配3 ,式子變為：
2KClO3 →KCl+3O2 ↑
由於左邊鉀原子和氯原子數變為2個,則KCl前應配系數2,短線改為等號,標明條件即可.
（二）奇偶配平法
這種方法適用於化學方程式兩邊某一元素多次出現,並且兩邊的該元素原子總數有一奇一偶,例如：
C2H2 +O2—CO2 +H2O
此方程式配平從先出現次數最多的氧原子配起.O2 內有2個氧原子,無論化學式前系數為幾,氧原子總數應為偶數.故右邊H2O的系數應配2（若推出其它的分子系數出現分數則可配4）,由此推知C2H2前2,式子變為：
C2H2+O2==CO2+2H2O
由此可知 CO2前系數應為4,最後配單質O2為5 ,寫明條件即可.
（三）觀察法配平
有時方程式中會出現一種化學式比較復雜的物質,我們可通過這個復雜的分子去推其他化學式的系數,例如：
Fe+H2O—Fe3O4+H2
Fe3O4化學式較復雜,顯然,Fe3O4中Fe來源於單質 Fe,O來自於H2O,則 Fe 前配3,H2O前配4 ,則式子為：
3Fe+4H2O ＝ Fe3O4 +H2 ↑
由此推出H2系數為4,寫明條件,短線改為等號即可.
4、 電子得失法：配平方法：尋找反應式左右兩邊有一元素反應前後化合價降低或升高,即有一元素原子得到或失去電子,必有另一元素原子或電子,但化合價升降或降升總數相等,即電子得失總數相等,然後根據原子得失電子總數相等來確定其配平系數.
Fe2O3+C----Fe+CO2 反應中：
Fe2O3→Fe,Fe 的化合價由+3-----0價得3e×4
C →CO2,C的化合價由0價----+4價,失4e×3
3與4的最小公倍數為12,故得3 ×4與 4×3,方程的系數為2、3、4、3,即
失4e×3
+3 0 0 +4
2Fe2O3+3C 高溫 4Fe+3CO2
得3e×2×2 。