化學三架橋如何寫氧化還原反應

1. 化學氧化還原反應的單線橋是怎麼回事 我不太明白 給講一講啊

雙線橋你懂嗎？雙線橋的優點是：能表明氧化劑到還原產物的化合價降低數、得到的電子數（或還原劑到氧化產物的化合價升高數、失去的電子數），單線橋才真正表明電子在氧化劑與還原劑之間的轉移情況，而且非常簡潔、實用，二者沒有實質區別，只是形式不同。給我加分哦！！

2. 化學的氧化還原反應

答案為C

(SO3)2-離子被氧化為（SO4)2-離子
1mol反應轉移2mol電子
0.6mol轉移1.2mol的電子。即1mol(X2O7)2-得到6mol的電子。
在X2O72-中X顯+6價在反應完成後每一X離子的3電子。
即還原後的X為+3價

3. 化學中氧化還原反應中的單線橋、雙線橋，得失電子怎麼標明並容入其中

化合價升高——失電子——氧化反應——氧化產物——還原劑——還原性
化合價降低——得電子——還原反應——還原產物——氧化劑——氧化性
雙線橋法：反應物變價元素指向生成物變價元素，電子數為反應電子數乘化合價變數（絕對值）
單線橋法：按上述方法還原劑指向氧化劑電子數與雙線橋法相同

4. 化學氧化還原反應的解題過程

考點闡釋
1.掌握氧化還原反應有關的概念。氧化還原反應的概念包括氧化和還原、氧化性和還原性、氧化劑和還原劑、氧化產物和還原產物等。命題多以選擇題或填空題的形式出現。
2.綜合應用化合價變化和電子轉移的觀點分析判斷氧化還原反應中電子轉移的方向和數目，配平氧化還原反應方程式。命題常以填空題的形式出現，有時還需要判斷反應物或生成物。
3.會比較物質氧化性或還原性的強弱，其主要依據是：氧化(或還原)劑的氧化(或還原)性強於氧化(或還原)產物的氧化(或還原)性。
命題趨向與應試策略
(一)重視基礎 形成知識規律
1.常見的氧化劑、還原劑

2.反應是否發生的規律
(1)強氧化劑與強還原劑相遇時，一般都會發生氧化還原反應。
如：H2SO4(濃)與金屬，H2S、S2－、HI、HBr、I－、Br－、Fe2＋、P。
Cl2與金屬，H2S、S2－、HI、I－、HBr、Br－、Fe2＋、P、H2、SO2、H2SO3、SO 。
HNO3與金屬，H2S、S2－、HI、I－、HBr、Br－、Fe2＋、P、SO2、H2SO3、SO 。
O2與金屬，H2S、S2－、HI、I－、Fe2＋、Si、P、H2。
(2)同種元素間不同價態相遇時，若無中間價態，不反應；若發生反應，則生成物中該元素價態必介於反應物中該元素兩種價態之間。
如：H2SO4＋SO2 不反應
H2S＋SO2 只能生成S
ClO－＋Cl－ 只能生成Cl2
NH3＋NO 只能生成N2
3.守恆規律
(1)原子個數守恆：反應前後同種元素的原子個數相等，這也是所有化學反應必須遵循的。
(2)電子守恆：失電子總數等於得電子總數，氧化還原反應才遵守且必須遵守。
(3)電荷守恆：反應前後離子所帶正負電荷總數相等，離子方程式必須遵守。
4.氧化性或還原性強弱比較規律
(1)由元素的金屬性或非金屬性比較。
金屬陽離子的氧化性隨其單質還原性的增強而減弱，如下列四種陽離子的氧化性由強到弱的順序是Ag＋>Cu2＋>Al3＋>K＋。
非金屬陰離子的還原性隨其單質氧化性的增強而減弱，如下列四種鹵素離子還原性由強到弱的順序是I－>Br－>Cl－>F－。
(2)由反應條件的難易比較。
不同氧化劑與同一還原劑反應，反應條件越易，氧化性越強。如F2和H2混合在暗處就能劇烈化合而爆炸，而I2與H2需在不斷加熱的情況下才能緩慢化合，因而F2的氧化性比I2強。
不同還原劑與同一氧化劑反應，反應條件越易，還原性越強。如有兩種金屬M和N均能與水反應，M在常溫下能與水反應產生氫氣，而N需在高溫下才能與水蒸氣反應，由此判斷M的還原性比N強。
(3)由氧化還原反應方向比較。
還原劑A＋氧化劑B＝氧化產物a＋還原產物b，則：氧化性B>a，還原性A>b
如：由2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－可知，氧化性Br2>Fe3＋，還原性Fe2＋>Br－。
(4)當不同的還原劑與同一氧化劑反應時，可根據氧化劑被還原的程度不同來判斷還原劑還原性的強弱，一般規律是氧化劑被還原的程度越大，還原劑的還原性越強。同理，當不同氧化劑與同一還原劑反應時，還原劑被氧化的程度越大，氧化劑的氧化性就越強。如氯氣、硫兩種氧化劑分別與同一還原劑鐵起反應，氯氣可把鐵氧化為FeCl3，而硫只能把鐵氧化為FeS，由此說明氯氣的氧化性比硫強。
(5)某些氧化劑的氧化性或還原劑的還原性與下列因素有關：
溫度：如熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強。
濃度：如濃硝酸的氧化性比稀硝酸的強。
酸鹼性：如KMnO4溶液的氧化性隨溶液酸性的增強而增強。
5.氧化還原反應方程式的配平方法技巧
(1)原則及順序 ①電子得失守恆；②離子電荷守恆；③原子個數守恆。
(2)方法和技巧 ①順配法：先從氧化劑或還原劑開始配平。適用范圍：a.分子間的氧化還原反應；b.所有元素參與的氧化還原反應；c.生成物中物質既是氧化產物，又是還原產物。
②逆配法：先從氧化還原反應產物開始配平。適用范圍：a.自身氧化還原反應(含歧化反應)；b.反應物中某一部分被氧化或還原。
(3)幾類反應配平的技巧
①缺項類：a.可能缺的項：一般是反應介質，通常是酸、鹼或水，它們參與反應，但其中元素化合價不變；b.確定方法：先配出氧化還原系數，後根據離子電荷守恆和原子個數守恆確定。
②多變類：a.有兩種以上元素價態改變；b.存在一種物質，其中兩種元素價態均同時升高或降低。
配平技巧：整體＋零價法(即：把有多種元素價態改變的分子作為整體或把整體中各元素化合價當做0)。
如P＋CuSO4＋H2O H3PO4＋Cu3P＋H2SO4可看作：

根據電子得失相等，分別乘以系數5和6，合並得P原子總數，即可配平：
11P＋15CuSO4＋24H2O===6H3PO4＋5Cu3P＋15H2SO4
(二)分析熱點 把握命題趨向
氧化還原反應在生產實踐中應用極為廣泛，它貫穿於中學化學的全過程，是高考命題的熱點之一。在命題中經常涉及的知識及題型有：①從氧化還原反應的角度來分析反應類型；②判斷化學反應中的氧化劑和還原劑、電子轉移方向和數目；③比較氧化性或還原性的強弱，判斷氧化還原反應的可能性及反應產物；④配平氧化還原反應方程式；⑤氧化還原反應的有關計算。
解答此類題目要注意從氧化還原反應的實質即電子轉移入手去正確理解有關的概念，而在實際解題過程中，應從分析元素化合價有無變化及其升降這一氧化還原反應的特徵入手。具體方法思路是：找變價、判類型、分升降、定其他。
氧化還原反應試題的解法規律性較強，也有一定的技巧，同時因涉及知識面廣，會推出新的設問方式、新的題型，特別是與工農業生產、科研等實際相結合的知識，解題時要靈活作答。
［例題］在氯氧化法處理含CN－的廢水過程中，液氯在鹼性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽(其毒性僅為氰化物的千分之一)，氰酸鹽進一步被氧化為無毒物質。
(1)某廠廢水中含KCN，其濃度為650 mg/L。現用氯氧化法處理，發生如下反應(其中N均為－3價)：KCN＋2KOH＋Cl2 KOCN＋2KCl＋H2O。被氧化的元素是___________。
(2)投入過量液氯，可將氰酸鹽進一步氧化為氮氣。請配平下列化學方程式，並標出電子轉移方向和數目：KOCN＋KOH＋Cl2 CO2＋N2＋KCl＋H2O
(3)若處理上述廢水20 L，使KCN完全轉化為無毒物質。至少需液氯 g。
解析：本題結合含CN－的廢水處理，考查氧化還原反應的基本概念、配平、標出電子轉移的方向和數目，根據方程式進行定量計算，屬中等題。何種元素價態升高誰即被氧化，不難分析。要配平方程式，同樣從元素價態的升降、電子得失守恆考慮。標電子轉移方向和數目可用單線橋或雙線橋表示，但必須區分兩者，第(3)題可根據兩個方程式找出KCN與Cl2的總量關系求出。
(1)在KCN＋2KOH＋Cl2 KOCN＋2KCl＋H2O反應中，氯元素價態降低，H、N、O、K四種元素的價態沒變，只有碳元素的價態升高，故被氧化的為碳元素。
(2)氧化還原方程式的配平，首先要找准變價元素，再利用化合價升降法配平，反應物KOCN中N的價態升高，KOCN為還原劑，氯氣為氧化劑。

mol，由兩步反應的化學方程式得出關系式：2KCN~5Cl2，所以需氯氣：0.2 mol× =0.5 mol，即35.5 g。
答案：(1)碳(或C)

(3)35.5

5. 化學氧化還原反應電子轉移雙線橋表示法怎麼表示

這部分最好進下面的網址看看
雙線橋法：此法不僅能表示出電子轉移的方向和總數，還能表示出元素化合價升降和氧化、還原關系。雙線橋的箭頭始於反應物有關元素的原子或離子，箭頭指向發生化合價變化後生成物中對應元素的原子或離子。在線上需標明「失去」或「得到」電子總數，化合價的升降以及該元素「被氧化」或「被還原」。
http://www.study888.com/jiaoan/hxgl/200412/5244.html

6. 化學氧化還原反應方程式的單線橋或雙線橋上電子轉移數目的計算，最好舉個例子。謝謝！

2Al+2NaOH+2H20===2NaAlO2+3H2氣體箭頭
單線橋：2Al失6e到3H2，由2Al指向3H2
雙線橋;2Al失6e到2NaAlO2 2NaOH得2e到H2 2H20得4e到H2
注意線不能交叉，線的箭頭是由誰到誰

7. 寫15個氧化還原反應的化學方程式並用雙線橋法和單線橋法分別表示，並寫出它們的離子反應方程式

就兩個

8. 如何書寫氧化還原反應

四步法」書寫陌生氧化還原反應方程式一、陌生氧化還原反應方程式的書寫方法 1．「四步法」書寫陌生氧化還原反應方程式第一步：根據元素化合價的升降判斷氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物。第二步：按「氧化劑＋還原劑＝還原產物＋氧化產物」寫出方程式，根據得失電子守恆配平上述四種物質。注意：不屬於「氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物」的物質這一步暫不寫在方程式中。第三步：根據電荷守恆或反應物的酸鹼性，在方程式左邊或右邊補充H＋、OH－或H2O等。第四步：根據質量守恆配平反應方程式。氧化-還原反應 (oxidation-rection reaction, 也作redox reaction)是化學反應前後，元素的氧化數有變化的一類反應。 氧化還原反應的實質是電子的得失或共用電子對的偏移。 氧化還原反應是化學反應中的三大基本反應之一（另外兩個為（路易斯）酸鹼反應與自由基反應）。自然界中的燃燒，呼吸作用，光合作用，生產生活中的化學電池，金屬冶煉，火箭發射等等都與氧化還原反應息息相關。研究氧化還原反應，對人類的進步具有極其重要的意義。氧化還原反應前後，元素的氧化數發生變化。根據氧化數的升高或降低，可以將氧化還原反應拆分成兩個半反應：氧化數升高的半反應，稱為氧化反應； 氧化數降低的反應，稱為還原反應。 氧化反應與還原反應是相互依存的，不能獨立存在，它們共同組成氧化還原反應。反應中，發生氧化反應的物質，稱為還原劑，生成氧化產物；發生還原反應的物質，稱為氧化劑，生成還原產物。氧化產物具有氧化性，但弱於氧化劑；還原產物具有還原性，但弱於還原劑。用通式表示即為：氧化還原反應氧化還原反應的發生條件，從熱力學角度來說，是反應的自由能小於零；從電化學角度來說，是對應原電池的電動勢大於零。

9. 高一化學氧化還原反應雙線橋法

1. 因為鉀是+1氧是-2呀

2. 如果橋上寫的是每個分子得失電子的數目的話，就得乘上系數。如果是每個原子得失電子的數目的話，必須先乘上該原子在分子中的數量，再乘上分子的系數（如圖中的氧原子，先乘上數量3再乘上系數2）。
   

10. 化學的氧化還原反應方程式中，怎樣用單線橋法或雙線橋法表示得失電子個數怎麼計算

單線橋法的線橋從還原劑開始,指向氧化劑,線橋上只標得到電子或失去電子的總數目,不標得或失;它表示電子轉移的方向,即箭頭的方向就是電子轉移的方向。
雙線橋法,還原劑和氧化產物對應,標失去的電子數目,氧化劑和還原產物對應,標得到的電子數.它表示得失電子的結果,即還原劑失去電子結果轉化為氧化產物,氧化劑得到電子結果轉化為還原產物。
得失電子數的計算要先找到還原劑和氧化劑，根據方程式看有多少原子被氧化和被還原，被氧化原子數乘以氧化升高的化合價就是轉移的電子數。