化學三段式怎麼寫

『壹』 化學計算分壓三段式的寫法

三段式可以講是一種既普通又神奇的解法，對解決反應物的轉化率、各組分的轉化濃度、轉化的物質的量、平衡濃度、平衡時物質的量等等一些涉及到反應的各個物質的量、濃度等的的較復雜問題，都可以考慮使用

『貳』 化學平衡三段式怎麼列

初始N2為1mol，H2為5mol，反應
比如N2+3H2=2NH3
初始1........5.......0
轉化x......3x.......2x
平衡1-x..5-3x...2x

『叄』 化學里的"三段式"指的是什麼

1，開始投料時各物質的物質的量2，反應掉的各物質的物質的量3,平衡時的各物質的物質的量

『肆』 解化學題所用的列三段式的方法

那我以一個例題來解釋吧。

【問】
在標准狀況下,二氧化硫和氧氣的混合氣體500ml,通過灼熱的催化劑層後,體積變為450ml(SO3作為氣體解).將此450ml氣體通過氫氧化鈉溶液後,溶質質量增加0.985克,計算原混合氣體中二氧化硫的質量分數

【答】
先寫出方程吧，2SO2 + O2==(可逆）== 2SO3
設SO2有Xml,O2就有（500-X）ml，設反應後SO3有2Yml
則 2SO2 + O2==(可逆）== 2SO3
反應前：X 500-X 0
變化 ：2Y Y 2Y
反應後：X-2Y 500-X-Y 2Y

所以反應後的加起來，得：Y=50
即就是SO3有100ml。

然後通過NaOH吸收，那麼SO2和SO3都會被吸收掉。
所以：100*80/22.4*1000+（X-100）*64/22.4*1000=0.985即就是SO2與SO3的質量。
解得：X=319.75

所以SO2%為，78.01%

這樣的話，你看到中間方程下面的部分，就是【反應前】、【轉化】、【反應後】三段式。

希望你可以理解。

『伍』 化學三段式怎麼做

按照你寫的把數據寫下來（不知道看書中數據摩爾質量），，，根據反應前後總量不變，計算未知量，消耗摩爾質量比與化學式前系數比相同。然後根據題目所給條件，算出答案。三段式很簡單的。

『陸』 化學三段式△c怎麼算

一般都是用濃度計算的，但是不同的體系計算的方法也有差異，恆溫恆壓，恆溫恆容，很多的，具體的問題要做具體的分析

三段式為：起始、轉化、平衡.
例如800度下：CO+H2O=CO2+H2的K值為1,投入c(CO)=1mol/L ,c(H2O)=2mol/L,在固定體積的密閉容器中反應,求平衡後CO的轉化率和H2O的轉化率.先列出三段式：
CO+H2O=CO2+H2設CO轉化濃度為x
起始濃度 1 2 0 0
轉化濃度 x x x x
平衡濃度 1-x 2-x x x
根據平衡常數的定義,得：（1-x)(2-x)=x平方
解之得x=2/3
轉化率CO為2/3；H2O為1/3

『柒』 說到化學題的化學平衡三段式怎麼寫

如圖

『捌』 化學中的三段式問題

你要解反應的量必須要給出平衡常數.
恆容容器的話因為隨著反應進行分子數變少,壓強要減小.要變回原來的壓強則需要壓縮體積,也就是恆壓的情況.壓縮體積則促進正反應,所以生成物的量會變多.

『玖』 三段式法[化學]

等效平衡問題由於其涵蓋的知識豐富，考察方式靈活，對思維能力的要求高，一直是同學們在學習和復習「化學平衡」這一部分內容時最大的難點。近年來，沉寂了多年的等效平衡問題在高考中再度升溫，成為考察學生綜合思維能力的重點內容，這一特點在2003年和2005年各地的高考題中體現得尤為明顯。很多同學們在接觸到這一問題時，往往有一種恐懼感，信心不足，未戰先退。實際上，只要將等效平衡概念理解清楚，加以深入的研究，完全可以找到屢試不爽的解題方法。 等效平衡問題的解答，關鍵在於判斷題設條件是否是等效平衡狀態，以及是哪種等效平衡狀態。要對以上問題進行准確的判斷，就需要牢牢把握概念的實質，認真辨析。明確了各種條件下達到等效平衡的條件，利用極限法進行轉換，等效平衡問題就能迎刃而解了。 一． 概念辨析 概念是解題的基石。只有深入理解概念的內涵和外延，才能在解題中觸類旁通，游刃有餘。人教版教材對等效平衡概念是這樣表述的：「實驗證明,如果不是從CO和H2O(g)開始反應,而是各取0.01molCO2和0.01molH2,以相同的條件進行反應,生成CO和H2O(g),當達到化學平衡狀態時，反應混合物里CO、H2O(g)、CO2、H2各為0.005mol,其組成與前者完全相同（人教版教材第二冊(必修加選修)第38頁第四段）。」這段文字說明了，化學平衡狀態的達到與化學反應途徑無關。即在相同的條件下,可逆反應無論從正反應開始還是從逆反應開始，還是從既有反應物又有生成物開始，達到的化學平衡狀態是相同的，平衡混合物中各組成物質的百分含量保持不變，也就是等效平衡。 等效平衡的內涵是，在一定條件下（等溫等容或等溫等壓），只是起始加入情況不同的同一可逆反應達到平衡後，任何相同組分的質量分數（或體積分數）都相同，這樣的平衡互為等效平衡。 等效平衡的外延是它的分類，即不同類型的等效平衡以及其前提條件，這在具體的解題過程中有更廣泛的應用。等效平衡可分為三種類型： （1）等溫等容下，建立等效平衡的條件是：反應物的投料相當。例如，在恆溫恆容的兩個相同容器中，分別投入1mol N2、3mol H2 與2mol NH3，平衡時兩容器中NH3的質量分數相等。 （2）等溫等壓下，建立等效平衡的條件是：反應物的投料比相等。例如，在恆溫恆壓條件下的兩個容器中，分別投入2.5mol N2、5mol H2 與5mol N2、10mol H2，平衡時兩容器中NH3的質量分數相等。 （3）對於反應前後氣體體積數不變的可逆反應，無論是等溫等容還是等溫等壓，只要按相同比例投料，達平衡後與原平衡等效。 二． 方法指導 解等效平衡的題，有一種基本的解題方法——極限轉換法。由於等效平衡的建立與途徑無關，不論反應時如何投料，都可以考慮成只加入反應物的「等效」情況。所以在解題時，可以將所加的物質「一邊倒」為起始物質時，只要滿足其濃度與開始時起始物質時的濃度相同或成比例，即為等效平衡。但是，要區分「濃度相同」或「濃度成比例」的情況，必須事先判斷等效平衡的類型。有了等效平衡類型和條件的判斷，就可以採用這種「一邊倒」的極限轉換法列關系式了。下面我們看一看這種極限轉換法在解題中的運用。 【例1】在1L密閉容器中通入2molNH3，在一定溫度下發生下列反應：2NH3 N2 + 3H2，達到平衡時容器內N2的百分含量為a%，若維持容器的體積和溫度不變，分別通入下列幾組物質，達平衡時,容器內N2的百分含量也為a%的是( )。 A. 3mol H2和1mol N2 B. 2mol NH3和1mol N2 C. 2mol N2和3mol H2 D. 0.1mol NH3,0.95mol N2和2.85mol H2 【解析】這是一個「等效平衡」題。首先判斷等效平衡的類型為等溫等容下的等效平衡，平衡等效的條件是「反應物的投料相當」。投料相當如何體現在具體的物質當中呢？我們可以採用「一邊倒」的極限法。凡能與起始時反應物2molNH3相同的,都可以得到N2的百分含量也為a%,即為等效平衡。根據方程式2NH3 N2 + 3H2分析: A. 將3molH2和1molN2完全轉化為NH3,生成NH32mol與起始時反應物2mol NH3相同； B. 2molNH3和1molN2,比起始時2molNH3多了1molN2； C. 將3molH2和2molN2轉化為NH3時生成NH32mol,同時餘1mol N2,比起始時2molNH3多了1molN2; D. 將0.95molN2和2.85molH2完全轉化為NH3時生成NH3 1.9mol,再加上加入的0.1mol NH3，共為2mol NH3,與起始時2mol NH3相同。 故本題正確答案為A、D。 通過以上的例題分析，可以歸納出「等效平衡」題的解答步驟是：（1）判斷題目是否屬於「等效平衡」問題；（2）判斷等效平衡類型及條件；（3）將已知反應物、生成物中的所有起始物質的物質的量，按化學方程式計量系數全部換算成反應物或生成物；（4）根據題設條件建立等效平衡關系式；（5）解關系式得出答案。 三． 好題精解 知道了「等效平衡」題的常規解題步驟和解題方法，大家處理起類似的問題來就會更有信心了。但是，想要把等效平衡問題融會貫通，還需要在一些綜合性較強的題中體會「等效平衡」解題中「極限」的思想。下面提供一道綜合性的「等效平衡」題，希望對大家深化對「等效平衡」的認識有所幫助。 【例2】150oC時,向如圖所示的容器(密封的隔板可自由滑動,整個過程中保持隔板上部壓強不變)中充入4LN2和H2的混合氣體,在催化劑作用下充分反應(催化劑體積忽略不計),反應後恢復到原溫度，平衡後容器體積變為3.4L,容器內氣體對相同條件氫氣的相對密度為5。 (1)反應前混合氣體中V(N2)：V(H2)= ；反應達平衡後V(NH3)= ;該反應中N2的轉化率為 。 (2)向平衡後的容器中充入0.2mol的NH3,一段時間後反應再次達到平衡（恢復到150oC） 充入NH3時,混合氣體的密度將 ；在達到平衡的過程中,混合氣體的密度將 (填「增大」、「減小」或「不變」)；反應重新達平衡時混合氣體對氫氣的相對密度將 5(填「>0」、「<0」或「=0」)； 【解析】 (1)從題干內容發現,反應的始態和終態溫度和壓強相等,前後體積之比等於物質的量之比,又由於終態的平均相對分子質量為10,所以不難算出反應前的平均相對分子質量為8.5,再利用十字交叉很易算出V(N2)：V(H2)=1：3;由此便不難求出反應達平衡後的V(N2)、V(H2)、V(NH3)分別為0.7L、2.1L、0.6L,轉化率(N2)=0.3/1=30%。 (2)在第一次平衡體系(平均相對分子質量為5×2=10)中再加入0.2molNH3(相對分子質量為17)時,混合氣體的密度無疑會增大。但是在達到第二次平衡過程中,是在上次平衡位置上向合成氨反應的逆方向移動,所以該過程中混合氣體的密度將逐步減小。而達到第二次平衡時混合氣體對氫氣的密度仍將等於5。這是因為這兩次平衡是屬於等溫等壓下的等效平衡。 從兩道例題的分析可以看出，解等效平衡的題，關鍵在理解概念，判斷等效平衡的類型和條件。只要在這個關鍵問題上思路正確，就能採用極限轉化法列出計算式。