化學化學鍵怎麼比較

A. 幾種化學鍵的區別

離子鍵是離子之間由於得失電子而產生的化學鍵
離子鍵是右正負離子之間通過靜電引力吸引而形成的，正負離子為球形或者近似球形，電荷球形對稱分布，那麼離子鍵就可以在各個方向上發生靜電作用，因此是沒有方向性的。

共價鍵（covalent bonds)是化學鍵的一種，兩個或多個原子共同使用它們的外層電子，在理想情況下達到電子飽和的狀態，由此組成比較穩定和堅固的化學結構叫做共價鍵。所謂共價鍵是指原子間由於成鍵電子的原子軌道重疊而形成的化學鍵。

同種原子間形成的共價鍵，共用電子對不偏向任何一個原子，成鍵原子都不顯電性，這種鍵稱為非極性鍵。例如H2、Cl2、N2等，在化合物分子中，不同原子間形成的共價鍵，由於不同原子的電負性不同，共用電子對偏向電負性大的原子，電負性大的原子就帶部分負電荷，電負性小的原子就帶部分正電荷，這樣的鍵稱為極性鍵

B. 如何判斷化學鍵的強弱

看鍵能,鍵長.鍵能大,鍵長短的化學鍵比較強.
共價鍵強弱判斷：成鍵原子半徑越小,共價鍵越強,斷開鍵需要的能量越高.
離子鍵的強弱比較：和離子半徑成反比,離子半徑越大,離子鍵越弱；和離子電荷數成正比,離子所帶電荷數越大,離子鍵越強.

C. 化學鍵的極性怎麼比較

一般來說，形成鍵的兩個原子的電負性差越大，鍵的極性越大

D. 如何判斷比較化學鍵的穩定性

化學鍵的穩定性判斷方法如下：
一、離子鍵：
離子鍵的鍵能可以簡化按照庫侖定律理解:F= k·Q1*Q2/R2，意思就是說，離子鍵的鍵能和兩種離子所帶電荷成正比（分別用Q1和Q2表示），和兩種離子的平方成反比，其中K為一常數。
譬如：NaCl和NaBr的鍵能大小比較就比較簡單，因為這兩種離子化合物的的 陰離子和陽離子所帶的電荷是一樣的，因此只要比較兩種化合物的陰離子和陽離子之間的距離，而兩種離子之間的距離顯然和它們的離子半徑有關，離子半徑越大，則他們之間的距離也就越大!溴離子半徑顯然大於氯離子半徑，因此，NaCl和NaBr比較，前者的離子鍵鍵能更大！氧化鋁的熔點和沸點就很高，原因就是因為兩種離子多帶電荷多，兩種離子的半徑也很小，因此常作耐火材料！氧化鎂也一樣的道理！
二、共價鍵：
(1)原子間形成共價鍵,原子軌道發生重疊。共用電子重疊程度越大，共價鍵的鍵能越大，兩原子核的平均間距小則鍵長越短。
(2)一般說來：結構相似的分子，其共價鍵的鍵長越短，共價鍵的鍵能越大，分子越穩定。
(3)一般情況下，成鍵電子數越多，鍵長越短，形成的共價鍵越牢固，鍵能越大。在成鍵電子數相同，鍵長相近時，鍵的極性越大，鍵能越大，形成時釋放的能量就越多，反之破壞它消耗的能量也就越多，付出的代價也就越大。
對於高中學生來說，只要掌握鍵長越長鍵能就越小，譬如：HF、HCl、 HBr等，它們的鍵長和原子半徑有關，半徑越大，則鍵長越長，鍵能越小，物質也就越不穩定，顯然上面三物質，HBr的鍵長最長，鍵能就越小，也就越不穩定！當然，這三種物質的穩定性還可以用F、Cl、Br三種非金屬性的強弱來判斷，非金屬性越強，則其氫化物就越穩定！
又譬如：金剛石、碳化硅、硅三種原子晶體中的共價鍵的鍵能最大的是金剛石，因為在金剛石中C-C鍵長最短（碳原子半徑最小哦），鍵能最大！其熔點好沸點也最高！同理，石墨的熔點比金剛石的熔點還要高的原因就是石墨中的C-C鍵長還要短（為什麼還要短這里就不解釋了，比較復雜）。
三、金屬鍵：
金屬鍵的鍵能和金屬的晶體構型有關。
其強弱由離子半徑和電荷數有關，與半徑成反比，電荷數（即自由電子：一般是最外層電子）成正比。
譬如：金屬鈉、鎂、鋁的鍵能是越來越大的，原因就是這里金屬原子的半徑越來越小，而且它們的電荷數卻越來越多，因此它們的鍵能越來越大！她們的熔點和沸點也越來越高！
又譬如：金屬鈉、鉀，它們的電荷數一樣的（最外層電子都為1），但鉀原子半徑大，因此金屬鈉的金屬鍵鍵能更大，其熔點和沸點也比鉀大！
總之，離子鍵的大小相當於庫侖力，只要庫侖力大，則離子鍵鍵能大，而共價鍵主要看的是電子重疊，重疊越多，共價鍵的鍵能就越大！金屬鍵看的是金屬中自由電子的密度，自由電子密度越大，則金屬鍵鍵能就越大！
希望我的解答對你有幫助！

E. 化學鍵問題。如何區分離子鍵以及化學鍵

離子鍵一般是有金屬元素，但是氯化鋁除外。共價鍵一般都是有非金屬元素組成，但是銨鹽除外。。

F. 化學鍵能的大小怎麼比較

主要考慮鍵的類型和成鍵雙方電負性差別。

1、三鍵-雙鍵-單鍵一般漸弱。

2、電負性差越大一般鍵能越大。

G. 如何比較化學鍵的極性大小

• 如果有介電常數就比較介電常數

• 如果沒有數據就看鍵兩端的原子以及原子所處的化學環境，相差越大，化學鍵的極性就越大

H. 化學鍵的極性怎麼比較啊

對於極性 要會原子大小的比較 一般非金屬原子半徑大的就意外著原子核對電子對的吸引小 半徑小的則吸引大 非同種元素形成的化學健就這么比較 同種元素就沒有極性