1. 化學式怎麼組成阿要背什麼
用元素符號和數字來表示物質組成的式子。化學式是實驗式、分子式、結構式、示性式、電子式的統稱。
純凈物都有一定的組成，都可用一個相應的化學式來表示其組成（每種純凈物質的組成是固定不變的，所以表示每種物質組成的化學式只有一個）。有些化學式還能表示這種物質的分子構成，這種化學式也叫作分子式。化學式僅表示純凈物，混合物沒有化學式。
2. 怎樣組化學反應式
1首先應該熟記常見的酸鹼鹽及單質，氧化物，明白各種物質的類別。
2然後，根據酸鹼反應理論，可以知道，酸與鹼生成鹽和水，酸與鹽生成鹽和水，鹼與鹽生成鹽和水等等，這樣就可以寫出方程式，剩下的就是配平了。
3配平時可以根據電荷守恆，元素守恆，根據氧化還原反應中電子轉移平衡等來配平。對於常見的重要的化學方程式需要背過。
3. 三種元素怎麼組化學式
我覺的化學，化合價你要會，1樓說的是常規現象，也有正價右，負價左的
。
還有基本的原子團的化學式。。這樣，你根具化合價就可以拼了~！~
注意：化合價一定要配出來為零。這個，因為電腦不好打，就沒發舉例了。還要經常背化學試。常見的~！~
化學是理科中的文科，要背的！
4. 如何學習化學式
一、概念
用元素符號和數字的組合式子可以表示純凈物的組成，我們把這種式子叫做化學式。如H2O、CO2、O2等能分別表示水、二氧化碳、氧氣的組成，它們都是化學式。
二、寫法
化學式是通過實驗測定物質的組成然後計算而得出的，混合物沒有化學式，只有純凈物才有化學式，且一種物質只有一個化學式，純凈物分為單質和化合物。
1、單質的化學式的寫法：
（1）稀有氣體和金屬單質都是由原子直接構成的，它們的化學式直接用元素符號來表示，如氦氣、氖氣、氬氣的化學式分別為He、Ne、Ar；鐵、銅、汞的化學式分別為Fe、Cu、Hg.
（2）固態非金屬單質的結構非常復雜，它們的化學式通常也用元素符號來表示，如碳、硫、磷的化學式分別為C、S、P.但碘單質是個例外，其化學式為I2.
（3）氣態非金屬單質（稀有氣體除外）多是由雙原子分子構成的，它們的化學式是在元素符號右下角標注小數字「2」，如氫氣、氧氣、氮氣的化學式分別為H2、O2、N2.有一些特殊的物質，同學們要特別留意，如臭氧的化學式為O3.
2、化合物的化學式的寫法：
由兩種以上元素組成的化合物的化學式比較復雜，這里主要介紹由兩種元素組成的化合物的化學式的寫法。
根據元素的化合價書寫化合物的化學式必須遵循以下兩個原則：
1）一般正價元素（或原子團）寫在左邊，負價元素（或原子團）寫在右邊，原子的數目（或原子個數的最簡比）用阿拉伯數字寫在元素符號右下角。
2）化合物中正負化合價的代數和為零。
三、讀法
1、由兩種元素組成的化合物，從右到左讀出元素名稱，中間用「化」字連接。如NaCl讀作氯化鈉；MgO讀作氧化鎂。
2、有些由兩種元素組成的化合物，原子個數在元素名稱之前讀出，如P2O5讀作五氧化二碳；Fe3O4讀作四氧化三鐵。
3、含原子團的化合物，從右到左讀出原子團或元素的名稱，或在原子團和元素名稱之間用「化」字連接。如Na2CO3讀作碳酸鈉；Mg（OH）2讀作氫氧化鎂。
四、意義
宏觀方面：①表示一種物質；②表示該物質由哪些元素組成。
微觀方面：①表示該物質的一個分子；②表示構成該物質的分子組成。
例如：H2O具有以下意義：表示水這種物質；表示水由氫元素和氧元素組成；表示一個水分子；表示一個水分子由兩個氫原子和一個氧原子構成。
五、計算
1、根據化學式計算物質的相對分子質量。
例如：CO2的相對分子質量＝12＋16×2＝44
2、根據化學式計算組成物質的各元素的質量比。
例如：CO2中碳元素與氧元素的質量比＝（12×1）∶（16×2）＝3∶8
3、根據化學式計算物質中某元素的質量分數。
例如：CO2中氧元素的質量分數
5. 如何組成化學式
要合並的,CaCl2,兩個Cl原子合在一起寫
C不能合並寫的!因為如果合並,元素就不是Ca和Cl了,無法表示原來的物質!所以C不能合並寫!
看仔細我前面說的,（因為如果合並,元素就不是Ca和Cl了）,現在HOH合並寫是H2O,元素仍然是H和O,沒有變化,所以是可以的.
6. 如何做化學式
↓表示有固體生成
這個小3表示有3個氧原子
合成就是化合反應過程，表示不同物質之間的原子重組，成新分子，構成新物質
化學式是不能求的，只能死記吧，不過有一種撲克專門來叫教你化學式
一般還有個小正負號在上面表示這種物質是離子（離子的定義你可以去網路兡那裡查找）
正負數字在上面或下面,表示原子的化合價（定義是物質在化合物反應中的重要程度，在高中詳細講）多少
7. 化學方程式怎麼弄
化學方程式，也稱為化學反應方程式，是用化學式表示不同物質之間化學反應的式子。化學方程式反映的是客觀事實。因此書寫化學方程式要遵守兩個原則：一是必須以客觀事實為基礎，絕不能憑空臆想、臆造事實上不存在的物質和化學反應；二是要遵守質量守恆定律，等號兩邊各原子種類與數目必須相等。
1、最小公倍數法
A、找出原子個數較多，且在反應式兩邊是一單一雙的原子，求它的最小公倍數。
B、推出各分子的系數。
例如：
(CuSO_4) (NaOH) [Cu(OH)_2] (Na_2SO_4)
_數字 為原子數 數字在字母右下角
2、觀察法
從化學式較復雜的一種生成物推算有關各反應物化學式的化學計量數和該生成物的化學計量數；根據求得的化學式的化學計量數，再找出其他化學式的化學計量數，直至配平。
例如: 第一步 H20(g)+Fe—— Fe3O4+H2
第二步 4H20(g)+3Fe—— Fe3O4+H2
第三步 4H20(g)+3Fe—— Fe3O4+4H2 (反應條件為高溫）
3、奇偶配平法
看哪種元素在反應化學方程式左右兩邊出現次數最多；從該元素個數為奇數的化學式入手，將其配成偶數（即化學計量數為2）；由它求得的化學計量數配平其他化學式的化學計量數，使兩邊原子個數相等。
例：配平H2O + Fe →Fe3O4 + H2
第一步：配平氧原子 4H2O + Fe →Fe3O4 + H2
第二步：配平氫原子、鐵原子 4H2O + 3Fe →Fe3O4 + 4H2
第三步：配平後的化學方程式：
4H2O +3Fe==Fe3O4 + 4H2
4、待定化學計量數法
以不同的未知數代表化學方程式中各化學式的化學計量數；根據質量守恆定律，反應前後各原子的種類不變、各原子的數目相等，列出數學方程組；解方程組，並令其中任一未知數為1，求出其他未知數的值；最後將未知數的數值代入原化學方程式。
例如：NH3+Cl2——NH4Cl+N2
設各物質的化學計量數依次為a、b、c、d。
aNH3+bCl2——cNH4Cl+dN2
列方程組 a=c+2d （滿足氮原子數相等）
3a=4c （滿足氫原子數相等）
2b=c （滿足氯原子數相等）
令b=1，解得：a=8/3,c=2,d=1/3
8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2（由於系數不能為小數，所以a，b，c，d均擴大3倍得出）
5 、化合價升降法
一、配平原則由於在氧化還原反應里存在著電子的轉移，因此元素的化合價必然有升有降，我們把化合價能升高的元素或含該元素的物質稱還原劑；反之稱為氧化劑。由氧化還原反應的知識我們不難得出配平原則：還原劑失電子總數=氧化劑的電子總數，即還原劑（元素）化合價升高的總價數=氧化劑（元素）化合價降低的總價數。
二、氧化還原反應方程式配平的一般方法與步驟
1、一般方法：從左向右配。
2、步驟：標變價、找變化、求總數、配系數。即
⑴ 標出變化元素化合價的始態和終態；
⑵ 始態 終態 變化的總價數 = 變化 × 系數
註：假設以上變化均以正價表示，其中(b-a)×(d-c) 為最小公倍數。
⑶ 將 上的系數，分別填在還原劑和氧化劑化學式的前面作為系數；
⑷ 用觀察法配平其它元素；
⑸ 檢查配平後的方程式是否符合質量守恆定律（離子方程式還要看是否符合電荷守恆）
6、得氧失氧法
對於氧化還原反應，先觀察得出氧化劑失氧的數目，再觀察得出還原劑得氧的數目，然後配平
比如：3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2
氧化劑三氧化二鐵反應前後失掉三個氧，還原劑一氧化碳反應前後得到一個氧，所以需要三個一氧化碳才能奪去氧化鐵中的氧，一氧化碳、二氧化碳配3，鐵配2
1． 鎂在氧氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
2．鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3． 銅在氧氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
4． 鋁在氧氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
5． 氫氣在氧氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
6． 紅磷在氧氣中燃燒（研究空氣組成的實驗）：4P + 5O2 點燃 2P2O5
7．硫在氧氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
8． 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
9． 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
（2）化合物與氧氣的反應：
10．一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
11． 甲烷在氧氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
12． 酒精在氧氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
（3）氧氣的來源：
13．拉瓦錫研究空氣的成分實驗 2HgO 加熱 2Hg+ O2 ↑
14．加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（實驗室制氧氣原理1）
15．加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物：KClO3 加熱 MnO2 + KCl+O2 ↑ （實驗室制氧氣原理2）
16．過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應： 2H2O2 =MnO2= 2H2O+ O2 ↑（實驗室制氧氣原理3）
植物的光合作用：6CO2+6H2O 陽光/葉綠素 6O2+C6H12O6
二、自然界中的水：
17．水在直流電的作用下分解（研究水的組成實驗）：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
18．生石灰溶於水：CaO + H2O == Ca(OH)2
19．二氧化碳可溶於水： H2O + CO2==H2CO3
三、質量守恆定律：
20．鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
21．鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
22．氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
23． 鎂還原氧化銅：Mg + CuO 加熱 Cu + MgO
四、碳和碳的氧化物：
（1）碳的化學性質
24． 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
25．木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
26． 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
（2）煤爐中發生的三個反應：（幾個化合反應）
27．煤爐的底層：C + O2 點燃 CO2
28．煤爐的中層：CO2 + C 高溫 2CO
29．煤爐的上部藍色火焰的產生：2CO + O2 點燃 2CO2
（3）二氧化碳的製法與性質：
30．大理石與稀鹽酸反應（實驗室制二氧化碳）：
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
31．碳酸不穩定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑
32．二氧化碳可溶於水： H2O + CO2== H2CO3
33．高溫煅燒石灰石（工業制二氧化碳）：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
34．石灰水與二氧化碳反應（鑒別二氧化碳）：
Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O
（4）一氧化碳的性質：
35．一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
36．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 點燃 2CO2
其它反應：
37．碳酸鈉與稀鹽酸反應（化學反應式滅火器的原理）：
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
五、燃料及其利用：
38．甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
39．酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
40． 氫氣在空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
五.【續】初中還原式歸總
1.氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O
2.鎂還原氧化銅：Mg+CuO加熱Cu+MgO
3.木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2
4.焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑
5.一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO2
六、金屬
（1）金屬與氧氣反應：
40． 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
41． 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
42. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
43. 鋁在空氣中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3
（2）金屬單質 + 酸 →鹽 + 氫氣 （置換反應）
44. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
45. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
46. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
47. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑
48. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
49. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
50. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑
51．鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑
（3）金屬單質 + 鹽（溶液） →新金屬 + 新鹽
52. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
53. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu
54. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg
55. 銅和硝酸銀反應：Cu + 2AgNO3 = 2Ag + Cu(NO3)2
56.鋁和硫酸銅溶液反應：2Al +3CuSO4 = Al2(SO4)3 +3Cu
（4）金屬鐵的冶煉原理：
57．3CO+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2
七、酸、鹼、鹽
1、酸的化學性質
（1）酸 + 金屬→ 鹽 + 氫氣（見上）
（2）酸 + 金屬氧化物→ 鹽 + 水
58. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
59. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
60. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
61. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
（3）酸 + 鹼 → 鹽 + 水（中和反應）
62．鹽酸和燒鹼起反應：HCl + NaOH == NaCl +H2O
63. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
64. 氫氧化鋁葯物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
65. 硫酸和燒鹼反應：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
（4）酸 + 鹽 → 另一種酸 + 另一種鹽
66．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
67．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
68．碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
69. 硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
2、鹼的化學性質
（1） 鹼 + 非金屬氧化物→ 鹽 + 水
70．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
71．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
72．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O
73．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
74. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O
（2）鹼 + 酸 → 鹽 + 水（中和反應，方程式見上）
（3）鹼 + 鹽 → 另一種鹼 + 另一種鹽
75. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
3、鹽的化學性質
（1）鹽（溶液） + 金屬單質 → 另一種金屬 + 另一種鹽
76. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
（2）鹽 + 酸 → 另一種酸 + 另一種鹽
77．碳酸鈉與稀鹽酸反應： Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
（3）鹽 + 鹼 → 另一種鹼 + 另一種鹽
78. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
（4）鹽 + 鹽 → 兩種新鹽
79．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3
80．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl
8. 化學式怎麼組合我只要組合，就是用化合價怎麼組合化學式。
在每一個化學式里都有正價元素（或原子團）和負價元素（或原子團），而且所有原子或原子團的正負化合價的代數和為零。 如 有兩種元素M和N，它們的化合價分別為+a和-b，化學是為MxNy，在這里存在的關系是 (+a)x + (-b)y = 0。只有少數特殊的物質的化學式寫法另有規律可循。
9. 怎樣快速的給化學式配方
怎樣快速的給化學式配方
1、首先從反應物或生成物中任選一種物質，最好該物質中有某種元素的原子個數較多，例如我們選Na2CO3中的Na元素；
2、把該元素的原子個數歸一，即在Na2CO3前加1/2，使Na的個數變為1，則左邊的NaOH的系數也不用再動了，
即 CO2+ 1NaOH----->1/2Na2CO3+H2O；
3、接下來剩下的C、H、O三種元素任選一種配平，假如選H，把H配平，因為NaOH的系數不能在動了，所以只能把H2O中的H個數變成1了，即在H2O前面配1/2，即 CO2+1NaOH----->1/2Na2CO3+1/2H2O；
4、然後再看其他元素有沒有平，再配O，右邊O的個數為3/2+1/2，左邊NaOH中有一個O，設CO2前的系數為x，則左邊O個數為2x+1，左右邊相等即2x+1=3/2+1/2，解得x=1/2，即 1/2CO2+1NaOH----->1/2Na2CO3+1/2H2O； 5、最後將系數化成整數即可，即 CO2+2NaOH----->Na2CO3+H2O。
這種方法對於初中出現的大多數化學方程式都可以用。