Ⅰ 化學的質量比怎麼求化學的計算質量分子怎算
是關於化學式計算中各元素質量比和某元素質量分數嗎?
例：NH4NO3
共含3種元素,質量比 N:H:O=14*2:1*4:16*3=7:1:12
氮元素質量分數=2N/NH4NO3 ×100%=14*2/80×100%=35%
Ⅱ 化學的質量比怎麼求化學的計算質量分子怎算
是關於化學式計算中各元素質量比和某元素質量分數嗎？
例：NH4NO3
共含3種元素，質量比 N:H:O=14*2:1*4:16*3=7:1:12
氮元素質量分數=2N/NH4NO3 ×100%=14*2/80×100%=35%
Ⅲ 用化學方程式求質量怎樣求
1.再一次化學課外活動中，某同學想除去氯化鈉固體中混有的氯化鐵。化學老師為他提供了以下溶液：氫氧化鉀溶液，氫氧化鈉溶液，硫酸鈉溶液。現該同學取氯化鈉和氯化鐵溶液的混合物28.7g，全部溶解在72g的水中，再加入30g所選溶液，恰好完全反應後，生成沉澱10.7g。試回答：
（1）：該同學所選溶液是？（2）：發生反應的化學方程式為？（3）：求混合物中氯化鐵質量（X）的比例式為？（4）：最終所得溶液的溶質質量分數是？
2.有一種有氯化鈉和硝酸鉀組成的固體混合物12.35g，加入27g水溶解，滴入硝酸銀溶液75g，恰好完全反應，生成氯化銀沉澱14.35g。先取反應後濾液40g，蒸發去26.5，冷卻到10℃，溶液恰好飽和，計算：
（1）：根據質量守恆定律，反應後用業的質量為？克（2）：混合物中，氯化鈉的質量為？（3）：反應後濾液中溶質質量分數？（4）：10℃時硝酸鈉的溶解度？
Ⅳ 化學物質的質量怎麼算
你是說物質的摩爾質量嗎？N是14，H是1，Fe是56，S是32，O是16，那麼（NH4）2Fe（SO4）2的摩爾質量就是284
Ⅳ 化學(求質量)
M(C6H4ClNO2)=157.5g/mol
n(Cl)=nC6H4ClNO2)=315g/157.5g/mol=2mol
m(Cl)=35.5g/mol*2mol=71g
Ⅵ 化學的質量比怎麼求
物質之間的式量（原子量、分子量等）之比，就是這些物質之間的質量比。例如1，硫酸(H2SO4）中硫與氧的質量比，就是它們之間的原子量比：S/4O=32/64=1/2.
L例如2，在NaOH+HCH=NaCl+H2O中,四種物質的質量比，就是它們之間的分子量之比：
40/36.5/58.5/18.
Ⅶ 化學摩爾質量怎麼求
1．物質的量是國際單位制中七個基本物理量之一
用物質的量可以衡量組成該物質的基本單元（即微觀粒子群）的數目的多少,符號n,單位摩爾（mol）,即一個微觀粒子群為1mol.如果該物質含有2個微觀粒子群,那麼該物質的物質的量為2mol.對於物質的量,它只是把計量微觀粒子的單位做了一下改變,即將「個」換成「群或堆」.看一定質量的物質中有幾群或幾堆微觀粒子,當然群或堆的大小應該固定.現實生活中也有同樣的例子,啤酒可以論「瓶」,也可以論「打」,一打就是12瓶,這里的打就類似於上面的微觀粒子群或微觀粒子堆.
2．摩爾是物質的量的單位
摩爾是國際單位制中七個基本單位之一,它的符號是mol.「物質的量」是以摩爾為單位來計量物質所含結構微粒數的物理量.
3．阿伏加德羅常數是建立在物質的量與微粒個數之間的計數標准,作為物質的量（即組成物質的基本單元或微粒群）的標准,阿伏加德羅常數自身是以0.012kg（即12克）碳-12原子的數目為標準的,即1摩任何物質的指定微粒所含的指定微粒數目都是阿伏加德羅常數個,也就是12克碳-12原子的數目.經過科學測定,阿伏加德羅常數的近似值一般取6.02×1023,單位是mol-1,用符號NA表示.微粒個數（N）與物質的量（n）換算關系為：
n＝N/NA
4．摩爾質量（M）：
摩爾質量是一個由質量和物質的量導出的物理量,將質量和物質的量聯系起來,不同於單一的質量和物質的量.摩爾質量指的是單位物質的量的物質所具有的質量,因此可得出如下計算公式：
n＝m/M
由此式可知摩爾質量單位為克/摩（g/mol）
①.摩爾質量指1mol微粒的質量（g）,所以某物質的摩爾質量在數值上等於該物質的相對原子質量、相對分子質量或化學式式量.如1molCO2的質量等於44g,CO2的摩爾質量為44g/mol；1molCl的質量等於35.5g,Cl的摩爾質量為35.5g/mol；1molCa2+的質量等於40g,Ca2+的摩爾質量為40g/mol；1molCuSO4·5H2O的質量等於250克,CuSO4·5H2O的摩爾質量為250g/mol.注意,摩爾質量有單位,是g/mol,而相對原子質量、相對分子質量或化學式的式量無單位.
②.1mol物質的質量以克為單位時在數值上等於該物質的原子量、分子量或化學式式量.
Ⅷ 化學中的分子質量怎樣求
相對分子質量=各原子相對原子質量×原子個數，然後之和
例如H2O，O相對原子質量為16，H為1，則H2O相對分子質量為1×2+16=18
Ⅸ 化學該怎麼求質量，或質量比
應該這樣理解的 第一次A、B、C三種物質各15g，在一定條件下充分反應後只生成30gD 第二次向殘留物中加入10gA繼續充分反應，就是說第一次時A已經完全反應，反應掉15克 第二次只有c剩餘，說明B完全反應，就是說25克A與15克B恰好完全反應 A B C==D 15X
30 2515 根據A與B的質量關系可求出第一次參加反應的B的質量為9克 根據質量守恆定律，第一次參加反應的C的質量=30-15-9=6克 第二次反應的C用比例關系求出為4克 所以結果是： 1.第一次反應停止後，殘留物中A是（0g），B是（6g），C是（9g） 2.第二次反應中，消耗A（10g）消耗B（6g）剩餘C（ 5g） 3.該反應中A、B、C三種物質的質量比是5：3：2 A和B的質量比出來25：15即5：3，這是參加反應的AB的質量比例關系 A剩餘0g算出來B應該是9g——所以這應該是參加反應的B的質量，而不是剩餘質量。
Ⅹ 化學的計算怎麼求質量
質量用m表示。最常用的單位是g（克），也有mg（毫克）和Kg（千克）。
計算公式有：
m=V×ρ（體積乘以密度）
m=n×M（物質的量乘以摩爾質量）
再有可以通過氣體摩爾體積、物質的量濃度求得物質的量，再代入上面的公式即可