❶ 高一化學：離子檢驗為何要酸化
加酸酸化，可消除CO32-
PO43-
SO32-
等弱酸根離子的干擾，
加硝酸除了可以消除上述離子的干擾，還可以加速氯化銀沉澱的生成並產生較好的乳濁，所以應先加硝酸酸化。
❷ 高中化學離子的檢驗要全的，謝謝！
一、常見陽離子的檢驗
1、 Mg2+：加入NaOH溶液，生成白色沉澱［Mg(OH)2］,該沉澱不溶於過量的NaOH溶液。
2、 Al3+：加入NaOH溶液，生成白色絮狀沉澱，該沉澱能溶於鹽酸或過量的NaOH溶液，但不能溶於氨水。
3、 Ba2+：加入稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液，生成白色沉澱（BaSO4），該沉澱不溶於稀硝酸。
4、 Ag+：①加入稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽，生成白色沉澱（AgCl），該沉澱不溶於稀硝酸。②加入氨水，生成白色沉澱，繼續滴加氨水，沉澱溶解。
5、 Fe2+：①加入少量NaOH溶液，生成白色沉澱［Fe(OH)2］，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色［Fe(OH)3］。②加入KSCN溶液，無現象，然後加入適量新制的氯水，溶液變紅。
6、 Fe3+：①加入KSCN溶液，溶液變為血紅色。②加入NaOH溶液，生成紅褐色沉澱。
7、 Cu2+：①加入NaOH溶液，生成藍色沉澱［Cu(OH)2］。②插入鐵片或鋅片，有紅色的銅析出。
8、 NH4+：加入濃NaOH溶液，加熱，產生刺激性氣味氣體（NH3），該氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。
9、 H+：①加入鋅或Na2CO3溶液，產生無色氣體；②能使紫色石蕊試液、pH試紙變紅。
二、常見陰離子的檢驗
1、 OH-：能使無色酚酞、紫色石蕊等指示劑分別變為紅色、藍色；能使紅色石蕊試紙、pH試紙變藍。
2、 Cl-：加入AgNO3溶液，生成白色沉澱（AgCl）。該沉澱不溶於稀硝酸，能溶於氨水。
3、 Br-：①加入AgNO3溶液，生成淡黃色沉澱（AgBr），該沉澱不溶於稀硝酸。②加入氯水後振盪，滴入少許四氯化碳，四氯化碳層呈橙紅色。
4、 I-：①加入AgNO3溶液，生成黃色沉澱（AgI），該沉澱不溶於稀硝酸。②加入氯水和澱粉試液，溶液變藍。
5、 SO42-：加入BaCl2溶液，生成白色沉澱（BaSO4），該沉澱不溶於稀硝酸。
6、 SO32-：①加入鹽酸或硫酸，產生無色、有刺激性氣味的氣體（SO2），該氣體可使品紅溶液褪色。②加入BaCl2溶液，生成白色沉澱（BaSO3），該沉澱可溶於鹽酸，產生無色、有刺激性氣味的氣體（SO2）。
7、 S2-：①加入鹽酸，產生臭雞蛋氣味的氣體，且該氣體可以使濕潤的Pb(NO3)2試紙變黑。②能與Pb(NO3)2溶液或CuSO4溶液生成黑色的沉澱（PbS或CuS）。
8、 CO32-：①加入CaCl2或BaCl2溶液，生成白色沉澱（CaCO3或BaCO3），將沉澱溶於強酸，產生無色、無味的氣體（CO2），該氣體能使澄清的石灰水變混濁。②加入鹽酸，產生無色、無味的氣體，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁；向原溶液中加入CaCl2溶液，產生白色沉澱。
9、 HCO3-：加入鹽酸，產生無色、無味的氣體，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁；向原溶液中加入CaCl2溶液，無明顯現象。
10、NO3-：向濃溶液中加入銅片、濃硫酸加熱，放出紅棕色、有刺激性氣味的氣體（NO2）。
❸ 高中化學離子檢驗
不對，使濕潤的藍色石蕊試紙變紅的應該是酸性氣體，考慮HCL
和CO2氣體，從加入氫氧化鈉的前提條件看是原溶液中應該是含HCO3-離子，致使產生CO2
❹ 化學酸根離子檢驗方法
依次啊！加氫離子再用澄清石灰水／鋇離子／先加氫離子再加二價鐵／加氫離子加熱再加石蕊／酚酞＜便宜＞或銅鐵呂
離子
❺ 化學檢驗各種離子的方法
1.幾種重要陽離子的檢驗
（l）H+
能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變為紅色。
（2）Na+、K+
用焰色反應來檢驗時，它們的火焰分別呈黃色、淺紫色（通過鈷玻片）。
（3）Ba2+
能使稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產生白色BaSO4沉澱，且沉澱不溶於稀硝酸。
（4）Mg2+
能與NaOH溶液反應生成白色Mg(OH)2沉澱，該沉澱能溶於NH4Cl溶液。
（5）Al3+
能與適量的NaOH溶液反應生成白色Al(OH)3絮狀沉澱，該沉澱能溶於鹽酸或過量的NaOH溶液。
（6）Ag+
能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應，生成白色AgCl沉澱，不溶於稀
HNO3，但溶於氨水，生成〔Ag(NH3)2〕+。
（7）NH4+
銨鹽（或濃溶液）與NaOH濃溶液反應，並加熱，放出使濕潤的紅色石藍試紙變藍的有刺激性氣味NH3氣體。
（8）Fe2+
能與少量NaOH溶液反應，先生成白色Fe(OH)2沉澱，迅速變成灰綠色，最後變成紅褐色Fe(OH)3沉澱。或向亞鐵鹽的溶液里加入KSCN溶液，不顯紅色，加入少量新制的氯水後，立即顯紅色。2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－
（9）Fe3+
能與
KSCN溶液反應，變成血紅色
Fe(SCN)3溶液，能與
NaOH溶液反應，生成紅褐色Fe(OH)3沉澱。
（10）Cu2+
藍色水溶液（濃的CuCl2溶液顯綠色），能與NaOH溶液反應，生成藍色的Cu(OH)2沉澱，加熱後可轉變為黑色的
CuO沉澱。含Cu2+溶液能與Fe、Zn片等反應，在金屬片上有紅色的銅生成。
2．幾種重要的陰離子的檢驗
（1）OH－
能使無色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示劑分別變為紅色、藍色、黃色。
（2）Cl－
能與硝酸銀反應，生成白色的AgCl沉澱，沉澱不溶於稀硝酸，能溶於氨水，生成[Ag(NH3)2]+。
（3）Br－
能與硝酸銀反應，生成淡黃色AgBr沉澱，不溶於稀硝酸。
（4）I－
能與硝酸銀反應，生成黃色AgI沉澱，不溶於稀硝酸；也能與氯水反應，生成I2，使澱粉溶液變藍。
（5）SO42－
能與含Ba2+溶液反應，生成白色BaSO4沉澱，不溶於硝酸。
（6）SO32－
濃溶液能與強酸反應，產生無色有刺激性氣味的SO2氣體，該氣體能使品紅溶液褪色。能與BaCl2溶液反應，生成白色BaSO3沉澱，該沉澱溶於鹽酸，生成無色有刺激性氣味的SO2氣體。
（7）S2－
能與Pb(NO3)2溶液反應，生成黑色的PbS沉澱。
（8）CO32－
能與BaCl2溶液反應，生成白色的BaCO3沉澱，該沉澱溶於硝酸（或鹽酸），生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的CO2氣體。
（9）HCO3－
取含HCO3－鹽溶液煮沸，放出無色無味CO2氣體，氣體能使澄清石灰水變渾濁。或向HCO3－鹽酸溶液里加入稀MgSO4溶液，無現象，加熱煮沸，有白色沉澱
MgCO3生成，同時放出
CO2氣體。
（10）PO43－
含磷酸根的中性溶液，能與AgNO3反應，生成黃色Ag3PO4沉澱，該沉澱溶於硝酸。
（11）NO3－
濃溶液或晶體中加入銅片、濃硫酸加熱，放出紅棕色氣體。
❻ 化學離子的檢驗
針於上面的幾個回答，我想補充的是：硝酸根在酸性條件下會氧化亞硫酸根，將檢驗不到。
❼ 化學 檢驗離子
某溶液中含有較大量的Cl -,CO32-,OH -三種陰離子,如果只取一次溶液,分別將三種離子檢驗出來，則檢驗順序為
1、滴加Ba(NO3)2溶液2、過濾3、滴加Mg(NO3)2溶液4、過濾5、滴加AgNO3溶液
1 ．陰離子的初步檢驗
① 與稀 H2SO4 作用，試液中加入稀 H2SO4 並加熱，有氣泡產生，可能有 CO32- 、 SO32- 、 S2- 、 NO2- 或 CN- 存在，再根據氣體的特性不同，再進行判斷。
② 與 BaCl2 的作用。
試液中加入 BaCl2 溶液，生成白色沉澱，可能有 SO42- 、 SO32- 、 PO43- 、 S2O32- 根據沉澱性質不同進行檢驗。
③ 與 AgNO3+HNO3 作用。
試液中加入 AgNO3 再加入稀 HNO3 若為白色沉澱為 Cl- 黃色沉澱可能有 I- 、 Br- 和 CN- 存在，若有黃色沉澱很快變橙、褐色，最後變為黑色，表示有 S2O32- 存在， Ag2S 為黑色沉澱。
④ 氧化性陰離子的檢驗
試液用 H2SO4 酸化後，加入 KI 溶液和澱粉指示劑，若溶液變藍，說明有 NO2- 存在。
⑤還原性陰離子檢驗
a 、 強還原性陰離子與 I2 的試驗，試液用 H2SO4 酸化後，加含 0.1%KI 的 I2- 澱粉溶液，若其藍色褪去，可能有 SO32- 、 C2O42- 、 S2O32- 、 S2- 和 CN- 等離子存在。
b、 還原性陰離子與 KMnO4 的試驗，試液用 H2SO4 酸化後，加入 0.03%KMnO4 溶液，若能褪色，可能有 SO32- 、 S2O32- 、 S2- 、 C2O42- 、 Br- 、 I- 、 NO2- 等離子。
2 ．個別鑒定反應
⑴ SO42- 加入 BaCl2 溶液生成 BaSO4 白色沉澱，該沉澱不溶於稀 HCl 或稀 HNO3
Ba2++SO42- === BaSO4 ↓
⑵ SO32-
a 、加入 BaCl2 溶液生成 BaSO3 白色沉澱，加入稀 HCl ，沉澱溶解並放出有刺激性氣味的氣體 SO2
Ba2++SO32- === BaSO3 ↓
BaSO3+2H+ === Ba2++H2O+SO2 ↑
b 、加入少量 I2- 澱粉溶液，藍色褪去
SO32-+I2+H 2O === SO42-+2I-+2H +
⑶ Cl- 加入 AgNO3 生成 AgCl 白色沉澱，該沉澱不溶於稀 HNO3 或稀 HCl ，但溶於濃 NH3 · H2O
AgCl+2NH3 · H2O === [Ag(NH3)2]++Cl -+2H2O
⑷ Br-
a 、加入 AgNO3 生成淡黃色 AgBr 沉澱，該沉澱不溶於 HCl 或 HNO3 中，微溶於濃 NH3 · H2O 。
Ag++Br- === AgBr ↓
b 、加入新制氯水，振盪後再加入 CCl4 ，繼續振盪，無色 CCl4 層變為紅棕色。
Cl2+2Br- === 2Cl-+Br2
⑸ I-
a 、加入 AgNO3 生成 AgI 黃色沉澱，該沉澱不溶於稀 HNO3 和濃 NH3 · H2O 。
Ag++I- === AgI ↓
b 、加入新制氯水， I- 被氧化成淺棕色單質 I2 ，加入少量 CCl4 ， I2 溶於 CCl4 等有機溶劑中，顏色加深，現象更明顯。
2I-+Cl2 === 2Cl-+I2
c 、 I2 遇澱粉顯藍色。
⑹ S2- a 、 S2-+Pb2+ === PbS ↓（黑）
S2-+Zn2+ === ZnS ↓（白）
b 、 S2- 遇 H2SO4 或 HCl 放出無色有臭雞蛋氣味的氣體。
ZH++S2- === H2S ↑
⑺ CO32- 的檢驗
2H++CO32 － === H2O+CO2 ↑
CO2+Ca(OH)2 === CaCO3 ↓ +H2O
⑻ PO43 － a 、在酸性介質中， PO43 － 與鉬酸銨反應，生成黃色磷鉬酸銨沉澱。
b 、加入 AgNO3 生成黃色沉澱，加稀 HNO3 沉澱溶解。
3Ag++ PO43 － === Ag3PO4 ↓（黃）
Ag3PO4+3HNO3 ===3 AgNO3+H3PO4
⑼ NO3 － a 、在濃 H2SO4 存在下， NO3 － 與 FeSO4 溶液反應，生成棕色環。
b 、微量的 NO3 － 可用硝酸試粉來鑒定。
⑽ NO2 － a 、在微酸性溶液中， NO2 － 與加入的對氨基苯磺酸和 α －萘胺作用，生成紅色的染料。
b 、試液用 HAc 酸化，加入 KI 溶液和 CCl4 振盪，有 I2 產生， CCl4 層呈紫色。
2NO2 － +2I － +4H+ === 2NO+I2+2H2O
c 、用 HAC 酸化，加入 FeSO4 晶體，出現棕色環。
⑾ CN － 在通風櫃中進行。
6CN － +2CuS === 2 〔 Cu(CN)3 〕 2 － +S2 － +S
使 CuS 黑色褪去。
二、常見陽離子的檢驗
個別鑒定：
1 ． NH4+ a 、 NH4+ 與強鹼一起加熱生成 NH3 ， NH3 遇濕潤的 pH 試紙顯鹼色。
NH4++OH － NH3 ↑ +H2O
b 、與奈氏試劑反應顯紅棕色沉澱。
2 ． Na+ a 、醋酸鈾醯鋅與 Na+ 在醋酸緩沖溶液中生成淡黃色沉澱。
b 、焰色反應呈黃色。
3 ． K+ a 、亞硝酸鈷鈉與 K+ 作用生成亮黃色沉澱， , 反應在弱酸性或中性溶液中進行。
b 、四苯硼酸鈉與 K+ 作用生成白色沉澱。
c 、焰火反應呈紫色。
4 ． Ca2+ a 、與草酸根離子反應生成白色 CaC2O4 沉澱，該沉澱不溶於醋酸
Ca2++C2O4 2 － === CaC2O4 ↓
b 、焰色反應呈磚紅色。
5 ． Mg2+ Mg2+ 與鎂試劑 I 在鹼性溶液中生成藍色沉澱。
6 ． Al3+ Al3+ 與適量 NaOH 生成白色絮狀沉澱，加入過量 NaOH 沉澱消失。
Al3++OH- === Al(OH)3 ↓
Al(OH)3+OH- ( 過量 )=== AlO2-+2H2O
7 ． Fe3+ a 、 Fe3++3SCN- === [Fe(SCN)3] 血紅色溶液。
b 、 4Fe3++3[Fe(CN)6] 4- === Fe[Fe(CN)6]3 ↓深藍色沉澱。
8 ． Fe2+ a 、 3Fe2++2[Fe(CN)6] 3- === Fe[Fe(CN)6]2 ↓深藍色沉澱。
b 、 Fe2+ 加入 NaOH 生成白色沉澱，放置迅速變成灰綠色，最後變成紅棕色沉澱。
9 ． Cu2+ a 、 亞鐵氰化鉀法 Cu2+ 在水溶液中為藍色，在中性或稀 H+ 中與亞鐵氰化鉀生成棕色沉澱。
b 、 Cu2+ 與適量 NH3 · H2O 生成藍色沉澱，繼續加 NH3 · H2O 沉澱溶解為深藍色溶液。
10 ． Co2+ 硫氰化銨法
在酸性溶液中， Co2+ 與 SCN- 作用生成蘭色 [Co(SCN)4]2- 離子。
❽ 化學幾大離子的檢驗和除雜
（一）、離子的檢驗.
1、H+：滴加紫色石蕊試液／加入鋅粒
2、OH-：酚酞試液／硫酸銅溶液
3、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水
4、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產生白色沉澱，則是氯離子
5、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸／先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇
6、銨根離子：氫氧化鈉溶液並加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口
7、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產生藍色沉澱則是銅離子
8、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產生紅褐色沉澱則是鐵離子