⑴ 化學反應過程進行的快慢用什麼來表
在高中階段用化學反應速率，用公式ν=△c/t，單位時間內反應物或生成物濃度的變化量來表示，但是這裡面的濃度變化量取得是絕對值，永遠為正，因為反應速率不能為負。
⑵ 化學反應速度一般如何表示
濃度的變化量除以時間的變化量 物質的量的變化量除以體積乘時間的變化量的積
⑶ 化學反應速率通常用什麼來表示
mol/L*min
⑷ 化學反應變化速度的變化趨勢怎麼表達
A、某些吸熱反應開始需要持續加熱，反應速率開始增大，但隨反應物濃度減小，所以速率減小，所以反應不一定是放熱反應，故A錯誤；
B、NaOH在醋酸消耗完之前是不會在溶液中存在的，NaOH的曲線向右平移，反應完全後滴入氫氧化鈉，濃度會增大，故B正確；
C、等體積、等物質的量濃度的鹽酸和醋酸溶液中，鹽酸溶液中的氫離子濃度大，反應速率快，達到平衡所需時間少，最後生成氫氣相同，故C錯誤；
D、水溶液中的離子積隨溫度變化，不隨濃度變化，C點氫離子濃度和氫氧根離子濃度相同，依據數據說明是溫度的升高發生的變化，在水中加入適量NaOH固體的溶解後離子積常數不變，故D錯誤；
故選B．
⑸ 如何表示固體的化學反應速率
固體因C=n/V=(m/M)/(m/ρ)=ρ/M，是定值，不存在濃度差，所以用單位時間固體反應物質量減小或生成物質量增加來表示。單位一般為：g/s、g/min
⑹ 通常化學反應速率用什麼來表示
化學反應速率就是化學反應進行的快慢程度（平均反應速度），用單位時間內反應物或生成物的物質的量來表示。在容積不變的反應容器中，通常用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。常用 表達式：△v（A）=△c(A)/△t，單位：mol/(L·s)或mol/(L·min)
⑺ 化學反應速率用什麼字母表示如何讀
用英文小寫字母v表示，所表示的物質用括弧加在後面。如反應3H2+N2↔2NH3，用H2表示的速率寫作v(H2)，讀作氫氣的瞬時反應速率。
平均反應速率寫為_
v(v上面有個小橫)，
讀作平均速率。還有一般習慣性把v0作為初速率的符號
⑻ 化學反應速率的數學表示式為
化學反應速率就是化學反應進行的快慢程度（平均反應速度），用單位時間內反應物或生成物的物質的量來表示。在容積不變的反應容器中，通常用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。
⑼ 什麼是化學反應速度
反應變化的濃度除以時間
⑽ 化學反應速率表達式怎麼寫
化學反應速率是指表示化學反應進行的快慢。通常以單位時間內反應物或生成物濃度的變化值（減少值或增加值）來表示，反應速度與反應物的性質和濃度、溫度、壓力、催化劑等都有關，如果反應在溶液中進行，也與溶劑的性質和用量有關。其中壓力關系較小(氣體反應除外），催化劑影響較大。可通過控制反應條件來控制反應速率以達到某些目的。
對於沒有達到化學平衡狀態的可逆反應：v（正）≠v（逆），還可以用：v(A)/m=v(B)/n=v(C)/p=v(D)/q。不同物質表示的同一化學反應的速率之比等於化學計量數之比。
化學反應速率公式是什麼
1化學反應速率計算式
化學反應速率是指表示化學反應進行的快慢。通常以單位時間內反應物或生成物濃度的變化值（減少值或增加值）來表示，反應速度與反應物的性質和濃度、溫度、壓力、催化劑等都有關，如果反應在溶液中進行，也與溶劑的性質和用量有關。其中壓力關系較小(氣體反應除外），催化劑影響較大。可通過控制反應條件來控制反敁速率以達到某些目的。
定義：v=dζ/dt，v=dc/dt,v=△c/△t
單位：mol/(L·s)【(L·min）(L·h)】
計算公式：
對於沒有達到化學平衡狀態的可逆反應：v（正）≠v（逆）
還可以用：v(A) / m=v(B) /n=v(C) /p=v(D) /q
不同物質表示的同一化學反應的速率之比等於化學計量數之比。本式用於確定化學計量數，比較反應的快慢，非常實用。
同一化學反應的速率，用不同物質濃度的變化來表示，數值不同，故在表示化學反應速率時必須指明物質。
2某物質X的化學反應速率
注意①化學反應速率的單位是由濃度的單位和時間的單位決定的,在計算時要注意保持時間單位的一致性.
②對於某一具體的化學反應,可以用每一種反應物和每一種生成物的濃度變化來表示該反應的化學反應速率,雖然得到的數值大小可能不同,但用各物質表示的化學反應速率之比等於化學方程式中相應物質的化學計量數之比.如對於下列反應：
mA + nB = pC + qD
③化學反應速率不取負值而只取正值.
④在整個反應過程中,反應不是以同樣的速率進行的,因此,化學反應速率是平均速率而不是瞬時速率.
表達式：△v(A)=△c(A)/△t
對於可逆反應：
mA(g) + nB(g) = pC(g) + qD(g)
(1)用各物質表示的反應速率之比等於化學方程式中相應物質化學式前的化學計量數之比.即：有v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q
(2)各物質的變化量之比=化學方程式中相應的化學計量數之比
(3)反應物的平衡量=起始量-消耗量
生成物的平衡量=起始量+增加量
阿伏加德羅定律及推論：
①恆溫、恆容時：Bp任何時刻時反應混合氣體的總壓強與其總物質的量成正比;
②恆溫、恆壓時：即任何時刻時反應混合氣體的總體積與其總的物質的量成正比;
③恆溫、恆容時：即任何時刻時反應混合氣體的密度與其反應混合氣體的平均相對分子質量成正比.