如何算化學式

❶ 怎麼計算化學方程式

1、學會利用化學方程式的簡單計算，正確掌握計算的格式和步驟。
2、在正確書寫化學方程式的基礎上，進行簡單的計算。
計算過程與方法：通過對化學方程式中物質間質量比，初步理解反應物和生成物之間的質和量的關系。

❷ 如何計算化學方程式

1. 

2. 了解化學反應實質，物質是有分子組成，分子是有原子組成，化學變化是分子層面的，原子是不變的，比如H2O，H20是水分子、H（氫）就是原子。化學反應是打破原有分子，重組新分子。

3. 化學守恆說的就是反應前後原子的個數不變。這也化學配平的原理。反應式前面有幾個原子，後面也必須有幾個原子。

4. 配平以前一定要確定的就是分子式是正確的。比如高錳酸鉀KMnO4 這個分子裡面是有1個K（鉀） 1個Mn（錳）4個O（氧）。這個一定要保證正確，不然後面配平也是會錯誤的。

5. 上面這個反應式可以利用的技巧，就是K前後都出現在一個分子裡面，前面是KMnO4，後面是K2MnO4，通過前面我說的前後原子不變，反應式前面一定得有2個K才可以保證前後鉀原子不變。

6. 配平鉀原子以後就可以著手其他原子，由於化學式前面變成了2倍的高錳酸鉀，所以錳變成兩個，氧變成8個，將化學式後面的數字合並 正好符合。這樣就配平了。

7. 遇到其他的反應式也可以這樣，先確定分子式是否正確，然後找一個最好下手的原子先配平（一般選變化最小的那個原子），然後在計算其他原子。

❸ 什麼是化學式，怎麼算化學式

用化學符號表示物質組成的式子。化學式是實驗式、分子式、結構式、示性式的統稱。用化學符號表示化合物中各元素的原子比例的化學式稱為實驗式，如乙炔和苯都是碳氫化合物，它們的組成都是含碳92.3％，含氫7.7％，碳和氫的原子比是1∶1，推導出來的乙炔和苯的實驗式都是CH。有些無機化合物（如氯化鈉）是由離子晶體組成的，晶體內部陽離子和陰離子交替地排列，現在，氯化鈉晶體中到底有多少個鈉離子和氯離子的問題尚未解決，只知道Na∶Cl＝1∶1，所以只能用實驗式NaCl代表氯化鈉。用化學符號表示物質分子的組成的化學式稱為分子式，它的含義是：組成該化合物的元素；各元素原子數之比；各元素原子的重量之和。用化學符號和價鍵表示化合物中各個原子間化學結構的方式稱為結構式，它指出了分子中原子的排列順序和連接方式，有機化合物常用結構式表示，它可以消除由於異構現象而造成的同一分子式代表不同化合物的缺點。例如正丁烷和異丁烷的分子式都是C4H10，但結構式不同

由此可見，結構式明顯地區別了正丁烷和異丁烷。標明化合物中各原子之間排列次序的簡化結構式稱為示性式，如乙醇的示性式為C2H5OH。

常見化學式

氧氣 O2
氫氣 H2
氮氣 N2
氯氣 Cl2
氧化鎂 MgO
二氧化碳 CO2
氯化氫 HCl
氫氧化鈉NaOH
碳酸鈣 CaCO3
硫酸銅 CuSO4
硝酸銀 AgNO3
氯化鈉 NaCl
氯化鋁AlCl3
碳酸氫鈉 NaHCO3
碳酸氫銨 NH4HCO3
高錳酸鉀 KMnO4
二氧化錳 MnO2
甲烷 CH4
乙醇 C2H5OH
水 H2O
鐵Fe碳酸鈉NaHco3
數字均為腳標

化學式的書寫規則
1.單質化學式的寫法：
首先寫出組成單質的元素符號，再在元素符號右下角用數字寫出構成一個單質分子的原子個數。稀有氣體是由原子直接構成的，通常就用元素符號來表示它們的化學式。金屬單質和固態非金屬單質的結構比較復雜，習慣上也用元素符號來表示它們的化學式。

2.化合物化學式的寫法：
首先按一定順序寫出組成化合物的所有元素符號，然後在每種元素符號的右下角用數字寫出每個化合物分子中該元素的原子個數。一定順序是指：氧元素與另一元素組成的化合物，一般要把氧元素符號寫在右邊；氧元素與另一元素組成的化合物，一般要把氫元素符號寫在左邊；金屬元素、氫元素與非金屬元素組成的化合物，一般要把非金屬元素符號寫在右邊。直接由離子構成的化合物，其化學式常用其離子最簡單整數比表示。

化學式的讀法
化學式的讀法，一般是從右向左叫做「某化某」，如「CuO」叫氧化銅。當一個分子中原子個數不止一個時，還要指出一個分子里元素的原子個數，如「P2O2」叫五氧化二磷。

化學式的表示
化學式可以表示物質的1個分子，以及組成分子的元素種類和原子數量，如果要表示某物質的幾個分子，可以在化學式前加上系數．標明該物質的分子數．如2個氧分子可用2O2表示

❹ 化學方程式怎麼計算

你好，很高興為你解答：
化學方程式的計算：

1.讀懂題目，明確已知什麼、要求什麼、涉及到哪些化學反應；

2.根據題目要求，設立未知數；

3.根據題目所涉及的化學反應，寫出化學方程式；

4.找到與計算相關的物質；

5.在相關物質的正下方標出與之對應的相對質量；

6.在相對質量的正下方標出與物質對應的實際質量；

7.根據化學方程式的意義（相對質量的比等於實際質量的比）列出比列等式；

8.解出方程，得出結果；

9.計算完成。

❺ 初中化學式的計算方法

有關化學式的計算

1、計算物質的相對分子質量(式量)相對分子質量是化學式中各原子的相對原子質量的總和。 即:相對分子質量=(相對原子質量× 原子個數）。

2、計算化合物中各元素的原子個數比化合物中各元素的原子個數比即化學式中元素符號右下角的數字比。

3、計算化合物中各元素的質量比。

元素質量比=(相對原子質量×原子個數)之比。

4、計算某物質中某元素的質量分數

❻ 化學式怎麼計算

化學計算是中學化學的一個難點和重點，要掌握化學計算，應了解中學化學計算的類型，不同類型解題方法是有所不同的，因此我把中學化學中出現的解題方法歸納如下，每種類型都舉例加以說明。
一、守恆法
化學反應的實質是原子間重新組合，依據質量守恆定律在化學反應中存在一系列守恆現象，如：質量守恆、元素守恆、電荷守恆、電子得失守恆等，利用這些守恆關系解題的方法叫做守恆法。
（一）質量守恆法
質量守恆就是化學反應前後各物質的質量總和不變，在配製或稀釋溶液的過程中，溶質的質量不變。
【例題】1500C時，碳酸銨完全分解產生氣態混合物，其密度是相同條件下氫氣密度的
（A）96倍 （B）48倍 （C）12倍 （D）32倍
【分析】(NH4)2CO3=2NH3+H2O+CO2 根據質量守恆定律可知混和氣體的質量等於碳酸銨的質量，從而可確定混和氣體的平均分子量為 =24 ，混和氣體密度與相同條件下氫氣密度的比為 =12 ，所以答案為C

❼ 化學的化學式怎麼計算的

要用化合價算的。

比如，P2O5，就是五氧化二磷。

P也就是璘有+5價。O也就是氧一般為-2價。

（+5)乘以2+(-2）乘以5
=0

化學式加起來都是等於零的。

❽ 化學方程式怎麼計算

知識點1：利用化學方程式計算的一般步驟：
（1）根據化學方程式計算的依據：
利用化學方程式計算的理論基礎是質量守恆定律，計算時依據化學方程式中反應物、生成物各物質之間的質量比
（2）利用化學方程式計算的一般步驟：
例題：3克鎂在氧氣中充分燃燒，可以生成多少克氧化鎂？
解：設可生成氧化鎂的質量為X （1）設未知數…………設
2Mg + O2 == MgO （2）寫出化學方程式……方
48 80 （3）寫出有關物質的式量、
3g X 已知量和未知量……關
48/80=3g/x （4）列比例式，求解……比
x=（80x3g）/48 ………………………算
=5g （5）簡明地寫出答案……答
答：3克鎂在氧氣中充分燃燒可生成氧化鎂5克。
（3）根據化學方程式計算應該注意的事項
①正確書寫化學方程式，准確列出有關反應物或生成物的質量比；
②列式時，各物質的質量單位必須統一，對應關系要正確；
③反應物、生成物都必須是純凈物，如果是混合物，應該將不純物的質量按題意轉化為純凈物的質量；
④解題的過程要完整，規范
⑤設未知數是要指明物理量，不要帶單位。

❾ 化學式怎麼計算 求學霸講解

①單質化學式書寫一般用元素符號表示,但像氫氣、氧氣、氮氣、氯氣等非金屬單質是雙原子分子,要在其元素符號的右下角加2；
②化合物化學式書寫時,正價元素寫在左邊,負價元素寫在右邊；正負價總數的代數和為0；
③含有原子團的物質,可將原子團看成是一個原子來書寫化學式,如氫氧化鎂Mg(OH)2.
1.寫化學式的最簡單方法是：
十字交叉法：正價左負價右,十字交叉約簡定個數,寫右下驗對錯.
2.例如反應的化學方程式C2H8 N2+2X = 2CO2+4H2O+3N2,生成的2個CO2分子、4個H2O分子和3個N2分子中共含有C、O、H、N四種原子的個數依次為2、8、8、6,而反應前1個C2H8 N2分子中所含有C、O、H、N四種原子的個數依次為2、0、8、2,根據化學變化前後原子種類、個數不變的原則,可判斷2個X分子中共含有4個N原子和8個O原子,則物質X的化學式為N204；

❿ 關於化學式的計算

關於化學式的計算
1.元素質量。
元素質量的求算需要原子的三個量——原子種類、原子個數和相對原子質量。在計算之前，還是要判斷化學式中的原子種類（技巧：按照化學式從左到右辨別元素符號，符號一樣的只計一種），否則，容易漏掉某種元素質量的計算。Ca（OH）2中，有Ca、H、O這三種原子，各自對應的原子個數分別為1、2、2，各自對應的相對原子質量分別為40、1、16；這三個量找出來之後，我們就可以計算了——鈣元素的質量：40*1=40；氧元素的質量：16*2=32；氫元素的質量：1*2=2。相對原子質量可以想像成文具的單價，元素的質量可以想像成某種文具的總價。如果求各元素的質量之比，那就將計算好的各元素質量進行求比並化簡即可。
方法策略：先判斷原子種類，再計算原子個數，最後查詢相對原子質量，三個量齊全之後就可以元素質量的相關計算了。
2.化學式量。
化學式量的計算需要以元素質量計算為基礎，求各元素質量之和即可。Ca（OH）2的化學式量=鈣元素的質量+氧元素的質量+氫元素的質量=40+32+2=74。化學式量相當於所有文具的總價，即各種文具的總價加和。
 方法策略：先求各元素質量再加和。
3.某元素的質量分數
某元素的質量分數指的就是這種元素質量占化學式量的百分比。只要求出這種元素的質量和化學式量，將這兩個量進行求百分比即可。如求Ca（OH）2中鈣元素的質量分數=鈣元素的質量/Ca（OH）2的化學式量*100%=40/74*100%=54.1%。某元素的質量分數就好比某種文具的總價占總花費的百分比，是部分與整體的佔比關系。