壓強怎麼判斷化學平衡

A. 壓強一定時怎樣判斷化學平衡

壓強一定時怎樣判斷化學平衡
只要是反應前後體積不變的氣相反應,其在反應過程中總體積,總物質的量,總壓強都是不變的,所以不一定達到平衡.

B. 怎麼用壓強和濃度判斷化學平衡

根據勒夏特列原理壓強越大，平衡朝壓強減小的方向移動
像1A +2B==C
增大壓強平衡朝正反應方向移動
減小壓強平衡朝你反應方向移動
濃度以此類推

C. 怎麼判斷化學平衡尤其是有關壓強的條件!

例如：在一定溫度下的定容密閉容器中,當下列物理量不再改變的時候,表明反應：A(s)+2B(g)=C(g)+D(g)已經達到平衡的是：A 混合氣體的壓強B 混合氣體的密度C B物質的分子量D 氣體的總物質的量這幾個選項裡面誰能給我逐個仔細分析一遍啊~!

D. 怎麼從壓強是否變化來判斷化學反應是否平衡

• 首先決定壓強的因素是物質的量

• 所以在反應前後n改變的化學反應中

• 壓強變化可以判斷化學反應是否平衡

• 還有哪些不懂可追問

• 如果滿意，請採納謝謝 O(∩_∩)O

E. 怎麼判斷化學平衡. 希望能講一講為什麼.（密度,壓強,濃度,各成分含量,混合氣體的相對分子質量）

從化學平衡的定義來看,判斷一個可逆反應是否達到平衡有兩個標志：一是正逆反應速率相等,二是各組分的濃度不再變化.
實際判斷中,如果我們利用密度,壓強,濃度,各成分含量,混合氣體的相對分子質量等相關物理量可推出各組分的濃度不再變化這個結論,那麼這些物理量也可以作為判斷依據.
對於一個反應我們可以分為兩類.一類是反應前後分子總數不變的反應,我們叫等體積反應.如HI(g)=I2(g)+H2(g).這類反應有個特點,就是反應前後體積不變,壓強不變,因為分子個數即物質的量沒變.一類是反應前後分子個數變化的反應.如合成氨的反應.我們叫不等體積反應.這類反應前後分子個數即物質的量變了.所以體積、壓強都變.
具體情況是：
1 恆容
a 等體積反應
由於反應前後外界體積不變,體系自身壓強也不變,質量守恆,所以密度等於質量除以體積,質量體積都不變,所以密度一直不變.即密度不能作為平衡的標志.
平均摩爾質量等於總質量除以總物質的量,所以摩爾質量不變也不能作為平衡的標志.
b 不等體積反應
由於反應前後外界體積不變,體系自身壓強改變,質量守恆,所以密度等於質量除以體積,質量體積都不變,所以密度一直不變.即密度不能作為平衡的標志.
平均摩爾質量等於總質量除以總物質的量,總物質的量變,所以摩爾質量不變可以作為平衡的標志.
2 恆壓
a 等體積反應
由於反應前後外界壓強不變,體系自身體積也不變,所以壓強不能作為平衡的標志.質量守恆,密度等於質量除以體積,質量體積都不變,所以密度一直不變.即密度不能作為平衡的標志.
平均摩爾質量等於總質量除以總物質的量,所以摩爾質量不變也不能作為平衡的標志.
b 不等體積反應
由於反應前後外界壓強不變,體系自身體積改變,所以壓強不能作為平衡的標志.質量守恆,密度等於質量除以體積,體積改變,所以密度一直在變.即密度可以作為平衡的標志.
平均摩爾質量等於總質量除以總物質的量,所以摩爾質量不變能作為平衡的標志.
但是,如果體系中有非氣體出現,比如上題把A改為固體後,就屬於等體反應,則對於氣體來說,隨著反應的進行,氣體總質量是增大的,但體積不變,則密度不變可作為標志.,總物質的量不變,則平均摩爾質量是一直在增大的,則平均摩爾質量是可以作為標志的.

F. 怎麼看化學平衡標志中壓強

、V正=V逆（1）、用同一種物質來表示反應速率時：該物質的生成速率與消耗速率相等；（2）用不同種物質來表示反應速率時：若同為反應物或產物,應方向相反,即一種生成,另一種分解,且速率之比=化學方程式中相應的化學計量數之比.若一為反應物,另一為產物,則要均為分解或生成,同樣速率之比=化學方程式中相應的化學計量數之比.2、物質的量、質量、物質的量濃度、成分的百分含量（體積分數、質量分數）、成分的轉化率恆定均可作為達平衡的標志.3、總壓強恆定必須針對恆容、恆溫條件下氣體體積有改變的反應,如N2+3H2 ≒2NH3 ,因為氣體物質的量越大則壓強p就越大,則無論各成份是否均為氣體,只需考慮氣體物質的量是否發生改變,只要氣體物質的量有改變,當總壓強恆定時可逆反應達平衡.但對氣體體積反應前後不變的可逆反應,由於平衡與否氣體的物質的量不變,因此在恆容、恆溫下P不會變.故總壓恆定不能作為確定達平衡的標志.如：H2+I2≒2HI.4、混合氣體的密度恆定①當反應前後各成分均為氣體時恆容：ρ總為恆值,不能做平衡標志；恆壓：等物質的量反應,ρ總為恆值,不能作平衡標志,如：H2+I2≒2HI.非等物質的量反應,ρ為一定值時,可做為平衡標志,如N2+3H2 ≒2NH3.②當有非氣體物質參與時恆容：ρ為一定值時,可作平衡標志,如C+CO2≒2CO；恆壓：ρ為一定值時,可作平衡標志,如：C(S)+H2O(g)≒CO(g)+H2(g).5、混合氣體的平均相對分子質量（M）恆定①若各物質均為氣體對於非等物質的量反應,如2SO2+O2≒2SO3,M一定可做為平衡標志.對於等物質的量反應,如H2+ Br2≒2HBr,M一定不能做為平衡標志.②若有非氣體參與,無論等物質的量還是非等物質的量反應,如C(s)+O2(g) ≒CO2(g),CO2(g)+C(s)≒2CO(g),M一定可標志達到平衡.6、混合氣體的顏色一定對於有有色氣體參與的可逆反應,當混合氣體的顏色不變時,可以作為達平衡的標志.如H2+I2 ≒ 2HI和2NO2+O2≒N2O47、當溫度不隨時間變化而變化.對於隔熱體系,當體系內溫度一定時,則標志達到平衡.

G. 如何判斷壓強變化對化學平衡移動的影響

改變壓強可以有兩種,一種是加入氣體一種是壓縮體積.
如果是加入氣體,則可以再細分.如果是恆容條件加入不反應氣體,則平衡不移動.如果加入反應氣體,那麼平衡朝減小該氣體的方向移動.如果是恆壓條件加入不反應氣體,則平衡朝氣體體積大的那一方移動.如果加入反應氣體,那麼平衡朝減小該氣體的方向移動.
如果是壓縮體積,則平衡向氣體總體積減小的方向移動.

注意加入氣體的情況,上面說的都是只加一種氣體的情況,如果加入兩種則要根據等效平衡的原理來判斷.

H. 用壓強、密度、平均摩爾質量作標准判斷化學平衡的條件是什麼

這幾個條件判斷反應是否平衡要對應相應的化學方程式特點.這種情況一般都指氣體參與反應的平衡體系,所以可以從下面分析.
壓強：對反應前後氣體分子總數不變的反應.如氫氣和氯氣反應生成氯化氫.在恆溫恆容條件下,不管反應如何進行,是否平衡,均有壓強不變.無法判斷.而對反應前後氣體分子總數不相等的反應,當壓強不變時,在恆溫恆容條件下,是平衡狀態
密度：對反應前後全部為氣體的情況,對恆容體系有P=m/V,因為質量和體積不變,所以密度不變不能判斷.而對反應前後有固體或液體參加的反應（不全為氣體）,則密度不變,是平衡狀態
平均摩爾質量：情況要復雜一些,第一種,全是氣體的反應,1、反應前後氣體體積相等的,因為總物質的量在反應前後不變,根據M=m/n,質量和物質的量均不變,不能用此判斷平衡.2、反應前後氣體體積不同的,則可以判斷.第二種,不全為氣體時,可以判斷.因為此時有固體或液體參加反應,質量會進入氣體中,使氣體質量變化.非常特殊的反應一般難於遇到.

I. 用壓強判斷化學反應平衡

方程式左右,氣體反應物（生成物）的系數總和不相等才可以.
千萬不能把固體和液體也算進去.

J. 怎麼判斷化學反應平衡啊

一、判斷化學平衡狀態的本質標志（定義標志）。

1、正逆反應速率相等，也就是v（正）=v（逆）。對於這個標志的使用有注意兩點：一是反應速率應有一正一逆，二是正逆反應速率相等。

2、各組分的物質的量濃度保持一定，也就是不再發生改變。

二、判斷化學平衡狀態的等價標志（衍生標志）。

1、與v（正）=v（逆）等價的標志

（1）從物質的生成速率和消耗速率角度進行判斷。對於同一物質，某物質的生成速率等於消耗速率；對於不同物質，速率之比等於化學反應方程式的系數之比，但必須是不同方向的化學反應速率。

（2）從同一時間物質的變化角度進行判斷。對於同一物質，同一時間內，生成的物質的量等於消耗的物質的量；對於不同物質，同一時間內，生成的物質的量與消耗的物質的量之比等於化學反應方程式系數之比。

（3）從正逆反應速率的變化角度進行判斷。正逆反應速率不再發生改變。

（4）從物質的微觀變化角度進行判斷。如從單位時間內化學鍵的變化情況、單位時間內電子得失情況的變化、單位時間內分子的變化情況等等。

2、與各組分的物質的量濃度保持一致等價的標志

（1）從質量角度進行判斷。如：各組分質量不再發生變化；反應物總質量或生成物總質量不再發生變化；各組分的質量分數不再發生變化等等。

（2）從物質的量角度進行判斷。如各組分物質的量不再發生變化；各組分的物質的量分數不再發生變化；反應物總的物質的量或生成物總的物質的量不再發生變化。

（3）對於有氣體參加的反應，且反應前後氣體體積發生改變的反應，還可以採用以下特殊的判斷標志。如：總物質的量、總壓強（恆溫、恆容）、平均摩爾質量、混合氣體的密度（恆溫、恆壓）保持不變。

(10)壓強怎麼判斷化學平衡擴展閱讀：

化學反應平衡其適用范圍是密閉容器中有氣體參與或生成的可逆反應。分析壓強對化學平衡移動的影響時，要緊抓速率變化與否及是否相等。一般有四種情況：

1、壓強改變，濃度改變，速率改變，若V正≠V逆，則平衡移動

對於反應前後氣體體積有變化的反應，當其它條件不變時，增大壓強，則平衡向氣體體積縮小的方向移動；減小壓強，平衡向氣體體積增大的方向移動。注意：這里的改變壓強，即通常所說的由體積變化引起的壓強變化。

2、壓強改變，濃度改變，速率改變，但V正=V逆，則平衡不移動

對於反應前後氣體體積不變的反應，其它條件不變時，改變壓強，平衡不移動。這里的改變壓強，即通常所說的由體積變化引起的壓強變化。

3、壓強改變，但濃度不變，速率不變，V正=V逆，則平衡不移動

恆溫恆容條件下，向已達平衡的可逆反應體系中充入「惰氣」，則平衡不移動。注意：這里壓強改變，不是通常所說的由體積變化引起。

4、總壓強不變，但濃度改變，則速率改變，且V正≠V逆，則平衡移動

對於氣體反應體系，保持體系壓強不變，向其中充入「惰氣」，原來各氣體物質的濃度減小，則反應速率減小。此時，判斷平衡向哪一方移動，可直接利用壓強變化來判斷。即相當於減壓，平衡向氣體體積增大的方向移動。