1. 化學反應中的條件
1.金屬和酸
排在氫前面的金屬能置換酸里的氫，排在氫後的金屬不能置換酸里的氫，跟酸不反應；單質鐵在置換反應中總是變為＋2價的亞鐵
2.金屬和鹽
排在前面的金屬，能把排在後面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。排在後面的金屬跟排在前面的金屬的鹽溶液不反應。
混合鹽溶液與一種金屬發生置換反應的順序是「先遠」「後近」
3.酸和鹼性氧化物
可以看做是復分解反應
4.鹼和酸性氧化物
記住NaOH
與CO2
SO2
反應即可
其他可以類推
5.酸和鹼
6.酸和鹽
7.鹽和鹼
8.鹽和鹽
符合復分解反應的條件
沒酸參加時，要求反應物都可溶
生成物中有氣體、沉澱、水中的一種生成
2. 問幾個化學反應類型的反應條件
化合反應，沒有特定條件，但是生成物只有一個。
分解反應，沒有特定條件，但是反應物只有一個。
復分解反應，條件是生成難電離的物質，不一定要在溶液中進行（如NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O，固態兩者加以混合，也會緩慢反應），只要生成難解離物質就行了。另外反應物中、生成物中沒有單質。
難解離物質，比如水、難溶於水的氣體、沉澱（如硫酸鋇）、弱酸弱鹼（如碳酸、氨）、一些難解離的鹽（如乙酸鉛，溶於水但是不電離）、絡合物（如EDTA的螯合反應）等等。
置換反應，條件是電極電勢低的單質可置換出電極電勢高的單質，中學里針對金屬把這種性質列為「金屬活動性順序表」，事實上是按金屬的電極電勢排的，而且這樣做也不完整，因為非金屬單質也能置換（Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2）。判斷是否能發生置換反應，去查查電極電勢表就行了。
3. 化學有機各類反應及反應條件
消去反應：
乙醇發生消去,在濃硫酸作用下脫水,形成雙鍵成為乙烯
這類醇脫羥基和氫（水）的消去反應都是在濃硫酸加熱條件下反應形成雙鍵的.
其他的消去反應如鹵代烴的消去都是在 NaOH的乙醇的溶液中加熱消去鹵原子和氫原子的.
消去反應發生條件：羥基碳相鄰碳原子上必須含有H原子.
取代反應：
一般的取代反應都是在光照條件下發生的.
醇的取代如乙醇與濃氫鹵酸加熱條件下反應,羥基被取代.生成鹵代烴和水.
另外酯化反應也屬於取代反應類型,就一並說了：
在濃硫酸加熱條件下發生反應,記得有水生成哦.
加成反應：
烯炔類和溴水（溴的四氯化碳.液溴都可以）反應直接進行,無需催化
苯和苯的同系物只同液溴,記住不是溴水.在有溴化鐵（其實加入鐵之後就自動被溴氧化為溴化鐵了）催化條件下加成.
氧化反應：
乙醇在Cu（CuO）,Ag的催化下與氧氣加熱發生氧化,生成乙醛和水（反應條件是羥基碳原子上必須連接有H原子）（也有可能直接一步生成乙酸,看問題條件了）
乙醛在催化劑作用下加熱與氧氣發生氧化生成乙酸.或乙醛發生銀鏡反應,記住必須是鹼性環境條件下發生,加熱反應.
水解反應：
一般所有的酯類（包括油脂等）都可以加入稀硫酸加熱水解,以及加入NaOH加熱水解成酸和醇.
鹵代烴的水解是在NaOH水溶液中加熱反應生成醇和鹵鹽.
水解的條件：1、鹽必須溶解在水中,2、鹽中必須有弱酸根或弱鹼陽離子（有弱才水解,無弱不水解,越弱越水解）
當然,以上都是通常情況,沒有絕對的,要具體分析各種反應.
4. 化學反應的條件常有
化學反應的條件常有加熱、點燃、高溫、通電等，用「↑」表示反應中有氣體生成；用「↓」表示反應中有沉澱生成．
故答案為：△、點燃、高溫、通電等；↑；↓．
5. 求所有化學反應所需條件
化學反應歸根到底就是原子或者
分子團
的重新組合，所以要反應必須有催
動能量
所以需要能量
這個能量或者是加熱
或者是光照
或者是其他碰撞等等
6. 各種化學反應的條件
X2/光-----烷烴C原子的H的鹵代反應，一般是Cl2、Br2
X2/Fe或FeX3催化----苯環上的H原子的鹵代，一般是Cl2、Br2
NBS-----烯丙H的Br代，即，CH2=CH-CH3中的-CH3上的H被Br取代，即C=C的阿爾法位C原子上的H的Br代
(1)O3;(2)Zn/H2O----C=C雙鍵斷裂，被氧化成羰基
Br2/CCl4------碳碳雙鍵、碳碳叄鍵上加成Br2
HBr/過氧化物----碳碳雙鍵上的加成，反馬氏規則
LiAlH4、NaBH4----還原劑，一般是羰基被還原成烷基，即，C=O變成-CH2-
NaOH醇溶液-----鹵代烴消去得到烯烴
以上是高考中經常出現的，一般也會以信息的方式給出。大學內容中還會有其它的。
補：若是要競賽中出現的，要換個角度來整理，即要知道競賽經常考哪些反應，它們對應的條件是什麼。除了高中的性質之外，
1、格式試劑參與的反應
（1）與含活潑H的化合物的取代反應，如，H2O、ROH、RCOOH等。
（2）與含羰基的化合物的加成反應，如，醛、酮、CO2
2、羥醛縮合反應----一個有阿爾法H的醛與一個沒有阿爾法H的醛，先加成後消去，生成阿爾法-貝塔不飽和醛
3、共軛結構上的加成----共軛二烯烴的1，2-加成；1，4-加成；阿爾法-貝塔不飽和醛或酮上的加成；雙烯合成反應，又叫環加成反應，生成含1個C=C的六元環
4、苯環上發生取代反應時的活化、鈍化；定位規則。
5、傅克反應-----傅克烷基化、傅克醯基化
以上，是競賽經常出現的，一般都是在高中的基礎上稍加衍生，你是要9月份考試吧，若時間有限，不需要完全背下來，但是要能盡量理解，此外，若能大致了解親電、親核的反應機理就更好了。
7. 化學反應進行的條件是什麼
鹽與鹽,鹼與鹽,酸與鹽,要生成沉澱,氣體等
金屬與鹽,一定要發生置換反應,金屬與酸要有氫氣生成,也就是要排在活動順序表中H的前邊.
8. 化學反應條件
定義:在化學反應中，分子破裂成原子,原子重新排列組合生成新物質的過程,稱為化學反應。
實質：是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程。
在反應中常伴有發光、發熱、變色、生成沉澱物等.判斷一個反應是否為化學反應的依據是反應是否生成新的物質。根據化學鍵理論，又可根據一個變化過程中是否有舊鍵的斷裂和新鍵的生成來判斷其是否為化學反應。
有五種主要化學反應如下所示：
異構化：(A → B) ：化合物形成結構重組而不改變化學組成物。
化學合成：化合反應
簡記為：A + B = C：二種以上元素或化合物合成一個復雜產物。（即由兩種或兩種以上的物質生成一種新物質的反應。）
化學分解：分解反應
簡記為：A = B + C ：化合物分解為構成元素或小分子。 （即化合反應的逆反應。它是指一種化合物在特定條件下分解成兩種或兩種以上較簡單的單質或化合物的反應。）
置換反應（單取代反應)
簡記為：A+BC=B+AC ：表示額外的反應元素取代化合物中的一個元素。（即指一種單質和一種化合物生成另一種單質和另一種化合物的反應。）
（置換關系是指組成化合物的某種元素被組成單質的元素所替代。置換反應必為氧化還原反應，但氧化還原反應不一定為置換反應。）
根據反應物和生成物中單質的類別，置換反應有以下4種情況：
①較活潑的金屬置換出較不活潑的金屬或氫氣
②較活潑的非金屬置換出較不活潑的非金屬
③非金屬置換出金屬
④金屬置換出非金屬
（詳細請見置換反應詞條……）
復分解反應（雙取代反應）
簡記為：AB＋CD=AD＋CB ：在水溶液中（又稱離子化的）兩個化合物交換元素或離子形成不同的化合物。(即由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。)
復分解反應的本質是溶液中的離子結合成難電離的物質（如水）、難溶的物質或揮發性氣體，而使復分解反應趨於完成。酸、鹼、鹽溶液間發生的反應一般是兩種化合物相互交換成分而形成的，即參加反應的化合物在水溶液中發生電離離解成自由移動的離子,離子間重新組合成新的化合物，因此酸、鹼、鹽溶液間的反應一般是復分解反應。復分解反應是離子或者離子團的重新組合，因為此類反應前後各元素的化合價都沒有變化，所以復分解反應都不是氧化還原反應。
當然還有更多復雜的情形，但仍可逐步簡單化而視為上述反應類別的連續反應。 化學反應的變化多端難以建立簡單的分類標准。 但是一些類似的化學反應仍然可以歸類，譬如：
歧化反應 :
指的是同一物質的分子中同一價態的同一元素間發生的氧化還原反應。同一價態的元素在發生氧化還原反應過程中發生了「化合價變化上的分歧」，有些升高，有些降低。發生歧化反應的元素必須具有相應的高價態和低價態化合物，歧化反應只發生在中間價態的元素上。氟(F2)無歧化作用，因為氟元素電負性最大，無正化合價，只有負化合價。
自身氧化還原反應與歧化反應均屬同種物質間發生的氧化還原反應，歧化反應是自身氧化還原反應的一種，但自身氧化還原反應卻不一定都是歧化反應。
歸中反應（反歧化反應）:
指的是物質中不同價態的同種元素之間發生的氧化還原反應。即同一元素的價態由反應前的高價和低價都轉化成反應以後的中間價態，在化學反應中元素的價態變化有個規律：只靠攏，不交叉。因此元素的高價和低價都只能向中間靠攏。歸中反應和歧化反應是兩個『相反』的過程，這兩種反應都一定是氧化還原反應。
有機反應：指以碳原子化合物為主的各種反應。
氧化還原反應：指兩化合物間的電子轉移（如：單取代反應和燃燒反應）
燃燒反應(初中化學書上也叫氧化反應)：指受質和氧氣的反應。
9. 化學反映發生的條件
1、金屬與酸反應大部分情況是將其中的氫置換出來產生氫氣。其反應條件可以參照金屬活動性順序表。
K
Ca
Na
Mg
Al
Zn
Fe
Sn
Pb(
H)
Cu
Hg
Ag
Pt
Au
鉀
鈣
鈉
鎂
鋁
鋅
鐵
錫
鉛
(氫)
銅
汞
銀
鉑
金
其中在氫前面的金屬能與酸反應生成氫氣。
當然也有個別例外的情況，比如銅與濃硝酸和稀硝酸的反應，該反應在加熱條件下可以進行，分別生成二氧化氮和一氧化氮。
2、金屬氧化物一般是鹼性氧化物。這類氧化物能與水反應的不多。通常是強鹼(鉀，鈣，鈉，鋇)對應的氧化物能和水反應生成對應的鹼。如氧化鈉與水生成氫氧化鈉，氧化鈣與水生成氫氧化鈣。
3、非金屬氧化物大多能與水反應生成對應的酸，如二氧化硫溶於水生成亞硫酸，三氧化硫生成硫酸。需要注意的有兩點，一是二氧化硅不能與水反應生成硅酸，二是所對應的氧化中的元素價態必須與對應酸中元素的價態相同。比如一氧化氮中氮的化合價是+2，而硝酸中氮是+4，因此一氧化氮不能與水生成硝酸。
4、能與酸和鹼反應的氧化物叫做兩性氧化物。這類物質的氫氧化物既能寫成酸的形式又能寫成鹼的形式。比如原硅酸，也同時能寫成氫氧化硅。這類氧化物中學階段接觸的只有一個氧化鋁。
鹼性氧化物(部分金屬氧化物)能與酸反應生成對應的鹽和水。。
5、酸性氧化物(大多數非金屬氧化物)能與鹼反應生成對應的鹽和水。
10. 所有化學反應條件
點燃
加熱，灼燒，煅燒，焙燒
高溫
高壓
光照
磁場
紫外線
很難歸納
出發點不一樣，自然就歸納的不一樣
無機
從元素觀點分有：分解，化合，置換，復分解
從能量觀點分有：吸熱，放熱
從化合價點分有：氧化，還原
有機
按產物分有：取代，加成，水解，縮聚，加聚，鰲和……
按得失H,O原子分有：氧化，還原
反應條件就更多了
加熱
高溫
加壓
高壓
點燃
通電
催化劑
光照
脫水劑
酸鹼環境
濃度條件…………………………