化學n怎麼算

1. 化學有關n的四個公式

物質的量n與微粒個數N、質量m、氣體體積V、物質的量濃度C、反應熱∆H的關系：n = N/NA = m/M = V/Vm = CV = ∆H/∆H1 (∆H1是指1mol物質放出的熱量）。

摩爾質量

1mol近似值為6.02×10²³摩爾質量(M) 單位 g/mol (公式M=m/n)。

定義：單位物質的量的物質所具有的質量（1mol物質的質量）叫摩爾質量，即1mol該物質所具有相對原子質量與摩爾質量的數值等同。

物質的量（n）、質量（m）、摩爾質量（M）之間的關系為：n=m/M。

1mol粒子的質量以克為單位時在數值上都與該粒子的相對原子質量(Ar)或相對分子質量(Mr)相等。（摩爾質量的數值與式量相同）。

2. 化學計算是怎麼計算的

1.
以二氧化碳為例，公式中a為一個二氧化碳分子的實際質量，阿伏伽德羅常數是6.02*10^23，則這個數量的二氧化碳分子的總質量在數值上為44，即公式中的M，恰為其相對分子質量。m/n，仍以二氧化碳為例，指m質量的二氧化碳，物質的量為n的二氧化碳，則M為m/n，一般M是已知量，因為可以由其相對分子或原子質量獲得，所以會已知m求n，或者已知n求m

2.每個微粒的質量一般是不知道的，都是通過測量或公式得出的，如果是題目的話會是已知或者讓你求

3.
32,也就是說是S元素，一個離子帶兩單位負電荷，所以離子總數是3.01*10^22/2
/6.02*10^23=0.025mol

所以離子的相對分子量是2g/0.025mol=80g/mol，減去氧的，80-3*16=32就是a的

4.
氫氣16L，CO
18L，二氧化碳16L，氧氣20L

因為氧氣過量，爆炸後一定為氧氣和二氧化碳混合氣體，NaOH吸收後只有氧氣，故氧氣總反應掉17L剩3L

氧氣參與兩個反應，與氫氣和與一氧化碳，設與氫氣反應的氧氣體積為x
L

有

故氣體爆炸時減少量為17-x+3x=17+2x=50+20-37=33L

得x為8L，H2為2x=16L
CO為2*（17-x）為18，O2為20，CO2是剩下的

5，最重要的是記好化學方程式，

物質的量這一部分知識高中要一直都用的，要好好掌握~

3. 化學摩爾質量公式中的N怎麼算

應該是n，代表物質的量。
n=m/M m---質量 M----摩爾質量
n=微粒數量/NA NA----阿佛加德羅常數
n=氣體體積/22.4（標准狀況下）

4. 化學問題，摩爾公式N=n乘Na，什麼意思，N是什麼具體一點，比如就像1 mol氧氣怎麼算

N是微粒個數，NA是阿伏伽德羅常數，n是物質的量
1molO2共含有的氧分子數目為：1mol*NA=6.02*1023個

5. 化學摩爾怎麼計算

科學上把含有6.02×10²³個微粒的集合體作為一個單位，稱為摩爾，它是表示物質的量（符號是n）的單位，簡稱為摩，單位符號是mol。

1mol的碳原子含6.02×10²³個碳原子，質量為12克。

1mol的硫原子含6.02×10²³個硫原子，質量為32克。

通式：n（物質的量）=N（粒子個數）/NA（阿伏加德羅常數）=m（質量）/M（摩爾質量）=V（氣體體積）/Vm（摩爾體積：氣體在STP（標准狀況：273K（0℃） 101KPa）條件下1mol氣體體積為22.4L）=C（物質的量濃度）× V（溶液總體積）

(5)化學n怎麼算擴展閱讀：

摩爾消光系數也稱摩爾吸光系數(Molar Extinction Coefficient),是指濃度為1摩爾/升時的吸光系數,ε表示,當濃度用克/升表示時,摩爾吸光系數在數值上等於吸光系數與物質的分子量(M)之積,ε=αM。

摩爾吸光系數（Molar Absorption Coefficient），也稱摩爾消光系數（Molar Extinction Coefficient），是指濃度為1摩爾/升時的吸光系數，ε表示，當濃度用克/升表示時，摩爾吸光系數在數值上等於吸光系數（a）與物質的分子量（M）之積，ε=aM。

6. 計算化學離子中的n值

根據化學方程式計算：反應後n(鈉離子)=n(氯離子)
Na2CO3= 2 Na+ + CO3 2- MCln=M（n+）+ n Cl-
根據MCln和Na2CO3的電離方程可以計算n(鈉離子)和n(氯離子)
n(鈉離子)=2mol/L×15/1000L×2=n(氯離子) =0.5mol/L×40/1000L× n
計算得出 n=3

7. 化學中的n怎麼計算

物質的量➗6.02x10的23次方

8. 高中化學 有關N的計算

3NO2+H2O=2HNO3+NO
所以設N2 為 a NO2 為b 體積
則總體積為a+b
反應後為a+（1/3）b
因為試管內氣體的體積縮小為原體積的3/5
所以 [a+（1/3）b ]/（a+b）=3/5 a：b=2：3

9. 化學最基本的公式有哪些

常用化學計算公式
1、物質的量n與微粒個數N、質量m、氣體體積V、物質的量濃度C、反應熱∆H的關系：
n = N/NA = m/M = V/Vm = CV = ∆H/∆H1 (∆H1是指1mol物質放出的熱量）
2、克拉珀瓏方程又稱理想氣體的狀態方程：
PV = nRT
3、溶解度S與溶質質量分數ω的關系：
ω = S/(100+S) * 100%
4、物質的量濃度C與溶質質量分數ω的關系：
C= 1000*d*ω/M
5、有關氣體摩爾質量的計算：
M = m/M = ρVm = DM2 = m0NA= M1ω1 + M2ω2 + M3ω3 ....
( D指相對密度; m0指一個分子的質量；ω指n% V%)
6、溶液稀釋定律：
m1ω1 = m2ω2 C1V1 = C2V2
7、密度和相對密度：
ρ = m / V D = ρ1/ρ2 = (M1/M2)
8、 化學反應速率：
ν = ∆C / ∆t = ∆n /(V.∆t)
9、化學平衡計算：
可逆反應： a A + b B <=> c C + d D
起始量（mol） a b c d
變化量（mol） mx nx px qx
平衡量（mol） a-mx b-nx c+px d+qx
10、水的離子積：
Kw = C(H+)•C(OH-) =(常溫250C時）10-14
註：任何水溶液中，由水電離出的H+和OH-都相等。
11、溶液的PH:
C(H+)=10-pH 常溫下 PH + POH = 14
12、溶度積Ksp ：
以MmAn(s) mMn+(aq) + nAm－(aq)為例
Ksp＝[c(Mn+)]m•[c(Am－)] n
如AgCl(s) Ag+(aq) + Cl－(aq)，Ksp＝c(Ag+)•c(Cl－)。
13、化學平衡常數
對於一般的可逆反應mA(g) + nB(g) pC( g)+qD （g）
K = {[C(C)]p [C(D)]q }/{[C(A)]m [C(B)]n }
祝你學習進步！

10. 化學摩爾，n=N\NA中的N是怎麼算的最好給分子 原子 離子各舉一例

n=N\NA變形得N=n*NA,分子數直接等於n*NA;原子數或離子數則還要乘以原子或離子的個數。例如2molH2O,含2*NA個水分子，其中含H原子 2*2*NA個，含O原子 2*NA個，共含2*（2+1）*NA個原子。再如2molNa2SO4中，含Na+離子2*2*NA個，含SO4 2-離子2*NA個。