怎麼背化學

㈠ 化學方程式怎麼背

不能死記硬背，化學反應都有類別，一般都有規律，配平一般被下來好，考試時能省不少時間，首先物質的化學試不能記錯，這是最主要的，還有反應條件可以按類別記住，一定要理解反應的實質，這樣就好背了

㈡ 怎樣可以背會化學公式呢！

個人覺得，你首先要熟記前20為的元素符號和後面一些必須記得化學公式。這是在承認這個符號的意義。
有元素符號了，接著就要記化合物了。化合物要理解或者也算是記憶吧，它有什麼性質，物理，化學的性質。就如Fe(OH)2就是白色，接觸空氣就會反應，生成Fe（OH）3。你結合性質來理解，有可能的話去找一些視頻看看，有視覺刺激。
記不住化學公式無非是不記得反應後的產物和此反應物能不能的到你要的產物，前者就適合看視頻或現場的實驗記憶，後者就是前面所說的物質的性質。
化學公式最後一步就是平衡，你記得反應物和產物，根據公式就可以配平，我所有公式基本都是現場配了。所以，我個人認為，你需要做的是記反應前後的產物和配平公式的方法。而在中國的應試教育下，最好的方法還是寫題，你可以一開始找大量的題來寫，但是，你覺得小有成績的時候就可以適當減緩了，因為題海我並不認為可以再次提高多少成績，還是要靠理解。
如果覺得我有什麼沒說清楚的，你追問一下，我暫時還是比較空閑的~~~~

㈢ 如何很快的背誦化學知識

• 優質解答

• 像元素周期表那肯定是要自己背的,還有把周期表裡面元素的特性規律記住,比如第一列除H外越下來越活潑,最後那幾個放水裡還會爆炸.
  常見的氧化劑有：1活潑的金屬單質,如X2（鹵素）、O2、O3、S等
  2高價金屬陽離子,如Cu²+,Fe3+等或H+
  3高價過較高價含氧化合物,如MnO2、KMnO4、K2Cr2O7、HNO3、H2SO4(濃）、KClO3、HClO等
  4過氧化物,如Na2O2、H2O2等
  常見的還原劑有
  1活潑或較活潑的的金屬,如K,Na,Mg,Al,Zn,Fe等
  2低價金屬陽離子,如Fe3+,Sn2+等
  3非金屬陽離子,如Cl-,B-,I-,S2-等
  4某些非金屬單質,如H2,C,Si
  在含可變化合價的化合物中,具有中間價態元素的物質（單質或化合物）即可作氧化劑,又可做還原劑,例如Cl2,H2O2,Fe2+,H2SO3等既具有氧化性,又具有還原性.
  （1）根據化學方程式判斷氧化性、還原性的強弱
  氧化性：氧化劑>氧化產物
  還原性：還原劑>還原產物
  （2）根據物質活動順序判斷氧化性、還原性的強弱
  1金屬活動順序
  K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
  原子還原性逐漸減弱,對應陽離子氧化性逐漸增強.
  （金屬還原性與溶液有關,如在稀鹽酸,稀硫酸中Al比Cu活潑,但在濃硝酸中Cu比Al活潑
  2非金屬活動順序
  F Cl Br I S
  原子（或單質）氧化性逐漸減弱,對應陽離子還原性逐漸增強.
  （3）根據反應條件判斷氧化性和還原性的強弱
  當不同的氧化劑作用於同一還原劑時,若氧化劑價態相同,可根據反應條件的高、低來進行判斷,例如：
  16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2（1）
  4HCl+MnO2=(加熱）MnCl2+2H2O+Cl2（2）
  4HCl+O2=（CuCl2,500攝氏度）2H2O+2Cl2（3）
  上述三個反應中,還原劑都是濃鹽酸,氧化產物都是Cl2,而氧化劑分別是KMnO4,MnO2,O2,（1）式中KMnO4常溫下就可以把濃鹽酸中的氯離子氧化成氯原子,（2）式中MnO2需要在加熱條件下才能完成,（3）式中O2不僅需要加熱,而且還需要CuCl2做催化劑才能完成,由此可以得出氧化性KMnO4>MnO2>O2
  （4）根據氧化產物的價態高低判斷
  當變價的還原劑在相似的條件下作用於不同的氧化劑時,可根據氧化產物價態的高低來判斷氧化劑氧化性的強弱,如：
  2Fe+3Cl=（加熱）2FeCl3
  Fe+S=(加熱）FS
  可以判斷氧化性：Cl2>S.
  （5）根據元素周期表判斷氧化性,還原性的強弱
  1同主族元素（從上到下）
  F Cl Br I
  非金屬原子（或單質）氧化性逐漸減弱,對應陰離子還原性逐漸增強.
  Li Na K Rb Cs
  金屬原子還原性逐漸增強,對應陽離子氧化性逐漸減弱.
  2同周期主族元素（從左到右）
  Na Mg Al Si P S Cl
  單質還原性逐漸減弱,氧化性逐漸增強
  陽離子氧化性逐漸增強,陰離子還原性逐漸減弱
  （6）根據元素最高價氧化物對應水化物酸鹼性的強弱判斷氧化性,還原性的強弱
  例如,酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3
  可判斷氧化性：Cl>S>P>C
  （7）根據原電池、電解池的電極反應判斷氧化性、還原性的強弱
  1兩中不同的金屬構成原電池的兩極.負極金屬是電子流出的極,正極金屬是電子流入的極,其還原性：負極>正極.
  2用惰性電極電解混合溶液時,在陰極先放電的陽離子的氧化性較強,在陽極先放電的陰離子的還原性較強.
  （8）根據物質濃度的大小判斷氧化性、還原性的強弱.
  具有氧化性（或還原性）的物質的濃度越大,其氧化性（或還原性）越強,反之,其氧化性（或還原性）越弱.如氧化性：HNO3（濃）>HNO3（稀）,還原性：HCl（濃）>HCl（稀）
  上面一些自己看看,重點是根據元素周期表擴展出來記憶,以後熟了,很多東西自己就可以推出來.

㈣ 如何背誦化學方程式

一、掌握化學方程式的書寫要領：
左寫反應物，右邊寫生成，寫對化學式，系數來配平，中間連等號，條件要注清，生成沉澱氣，箭頭來標明。
3
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二、歸類記憶
根據知識系列或反應類型或物質類別記憶，使零散的知識通過歸納成有規律可循，以重點物質為中心的知識網路。
4
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三、聯系實驗現象記憶
化學方程式枯燥難記，如何使化學用語的學習有聲有色、興趣盎然，可聯系實驗現象記憶。
如硫在氧氣中燃燒，記憶聯想：燃硫入氧，燃燒變旺，火焰藍紫，美麗漂亮，產生氣體，可真夠「嗆」。
磷在氧氣中燃燒，記憶聯想：紅磷燃燒，可真熱鬧，濃煙滾滾，亮似「燈泡」

㈤ 怎麼背化學方程式

告訴你我的方法吧,化學是很有規律的一個學科,特別是方程式,記得住是對考試非常有幫助的.
第一:熟記各種離子團與離子間的反應,他們之間的反映可以生成難溶鹽,難揮發性物質(水)和氣體,在課本後面溶解性表有,這是很多人忽視的地方,你要留意..
第二
想像反應的過程,這個是很必要的,你就是方程式的主宰者,想像你把試劑倒進去,發生什麼現象等等,
第三,雖然你開始記得了化學方程式,但是系數還要自己配,這在高中是很吃虧的,你把方程式記牢以後,你就要記前面的系數,比如銅和稀硝酸的反應,38324,銅和濃硝酸的反應,14132,以次類推,在高考上為你贏得寶貴的時間!
第四
去找一些壓韻的背方程式的順口溜,這個記也是一個方法,但不是很推薦,畢竟學化學方程式這東西還是比較嚴謹的,我比較推崇前三點.只是個人看法,希望能對你有幫助哦,相信你在化學的路上越走越精彩.

㈥ 化學元素周期表怎麼背有什麼簡單的方法嗎

元素周期表是我們的化學學習生涯中必不可少的，所以化學老師總會要求我們將化學元素周期表從頭到尾背下來，並且還要掌握元素周期表的規律與排列，最終消耗了大量腦細胞把它們背下來了，但對於一些化學元素特性、規律仍然很吃力。

接下來就給大家看一看最新的元素周期表，並介紹幾個簡單的記憶方法，收藏起來慢慢學吧。

中英文版元素周期表

拼音助記法

氫(qīng) 氦(hài)

鋰(lǐ) 鈹(pí) 硼(péng) 碳(tàn) 氮(dàn) 氧(yǎng) 氟(fú) 氖(nǎi)

鈉(nà) 鎂(měi) 鋁(lǚ) 硅(guī) 磷(lín) 硫(liú) 氯(lǜ) 氬(yà)

鉀(jiǎ) 鈣(gài) 鈧(kàng) 鈦(tài) 釩(fán) 鉻(gè) 錳(měng) 鐵(tiě) 鈷(gǔ) 鎳(niè) 銅(tóng) 鋅(xīn) 鎵(jiā) 鍺(zhě) 砷(shēn) 硒(xī) 溴(xiù) 氪(kè)

銣(rú) 鍶(sī) 釔(yǐ) 鋯(gào) 鈮(ní) 鉬(mù) 鍀(dé) 釕(liǎo) 銠(lǎo) 鈀(bǎ) 銀(yín) 鎘(gé) 銦(yīn) 錫(xī) 銻(tī) 碲(dì) 碘(diǎn) 氙(xiān)

銫(sè) 鋇(bèi) 鑭(lán) 鉿(hā) 鉭(tǎn) 鎢(wū) 錸(lái) 鋨(é) 銥(yī) 鉑(bó) 金(jīn) 汞(gǒng) 鉈(tā) 鉛(qiān) 鉍(bì) 釙(pō) 砹(ài) 氡(dōng)

古詩助記法

青害李皮朋，探丹陽付奶。（氫氦鋰鈹硼，碳氮氧氟氖）

那美女桂林，流露押嫁該。（鈉鎂鋁硅磷，硫氯氬鉀鈣）

抗台反革命，提供難題新。（鈧鈦釩鉻錳，鐵鈷鎳銅鋅）

假者生喜羞，可入肆意搞。（鎵鍺砷硒溴，氪銣鍶釔鋯）

你母得了癆，八音閣隱息。（鈮鉬鍀釕銠，鈀銀鎘銦錫）

㈦ 怎樣快速記住化學的化學式

一、輸記下列元素名稱、符號：
1、O氧 H氫 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫
2、K鉀 Ca鈣 Na鈉 Mg鎂 Al鋁 Zn鋅 Fe鐵 Cu銅 Hg汞 Ag銀 Mn錳 Ba鋇
二、熟記下列物質的化學式：
1、單質：H2氫氣 O2氧氣 N2氮氣 C碳 P磷 S硫 Fe鐵 Cu銅 Hg汞
2、化合物
（1）氧化物：
H2O水 CO2二氧化碳 CO一氧化碳 SO2二氧化硫 SO3三氧化硫 P2O5五氧化二磷 Fe2O3氧化鐵 Fe3O4四氧化三鐵 CaO氧化鈣 MgO氧化鎂 CuO氧化銅 ZnO氧化鋅 FeO氧化亞鐵 MnO2二氧化錳 Na2O氧化鈉
（2）酸：
HCl鹽酸 H2SO4硫酸 HNO3硝酸 H3PO4磷酸 H2CO3碳酸 H2SO3亞硫酸
（3）鹼：
NaOH氫氧化鈉 KOH氫氧化鉀 Ca(OH)2氫氧化鈣 Ba(OH)2氫氧化鋇 Cu(OH)2氫氧化銅 Fe(OH)3氫氧化鐵 Fe(OH)2氫氧化亞鐵 Al(OH)3氫氧化鋁 Mg(OH)2氫氧化鎂
（4）鹽：
NaCl氯化鈉 Na2CO3碳酸鈉 ZnCl2氯化鋅 CaCl2氯化鈣 KCl氯化鉀 Na2SO4硫酸鈉 CuSO4硫酸銅 AgCl氯化銀 FeCl3氯化鐵 FeCl2氯化亞鐵 AlCl3氯化鋁 FeSO4硫酸亞鐵 Fe2(SO4)3硫酸鐵 ZnSO4硫酸鋅 CaCO3碳酸鈣 BaCl2氯化鋇 BaSO4硫酸鋇 KClO3氯酸鉀 KMnO4高錳酸鉀 K2MnO4錳酸鉀 KNO3硝酸鉀 Cu(NO3)2硝酸銅 Hg(NO3)2硝酸汞 NH4Cl氯化銨 NH4NO3硝酸銨 (NH4)2SO4硫酸銨 NH4HCO3碳酸氫銨 NaHCO3碳酸氫鈉 Cu2(OH)2CO3鹼式碳酸銅
（5）有機物：
CH4甲烷 C2H5OH乙醇（酒精） CH3OH甲醇 CH3COOH乙酸（醋酸） CO(NH2)2尿素
三、熟記下列元素在化合物中的化合價：
（1）
+1 +1 +1 +1 +2 +2 +2 +2 +2 +3 +2 +3
H K Na Ag Ca Mg Zn Ba Cu Al Fe(FeO) Fe(Fe2O3)
（2）
-2 -1 -2
O Cl S
（3）
+1 -1 -1 -1 -1 -2 -2 -2 -2 -3 -1
NH4 OH NO3 ClO3 MnO4(KMnO4) MnO4(K2MnO4) CO3 SO4 SO3 PO4 HCO3
四、熟記下列化學方程式：
（一）化合反應
1、木炭在氧氣中燃燒：C+O2=點燃=CO2
2、硫在氧氣中燃燒：S+O2=點燃=SO2
3、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2=點燃=2MgO
4、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2=點燃=Fe3O4
5、磷在氧氣中燃燒：4P+5O2=點燃=2P2O5
6、銅在空氣中加熱：2Cu+O2=△=2CuO
7、氫氣在氧氣中燃燒：2H2+O2=點燃=2H2O
8、一氧化碳在空氣中燃燒：2CO+O2=點燃=2CO2
9、碳不充分燃燒：2C+O2（不充分）=點燃=2CO
10、二氧化碳通過灼熱的碳層：CO2+C=高溫=2CO
11、二氧化碳與水反應：CO2+H2O=H2CO3
11'、氧化鈉溶於水：Na2O+H2O=2NaOH
11''、生石灰和水化合：CaO+H2O=Ca(OH)2
11'''、三氧化硫溶於水：SO3+H2O=H2SO4
（二）分解反應：
12、氯酸鉀與二氧化錳共熱（實驗室制O2)：2KClO3=(MnO2=△=2KCl+3O2↑
13、加熱高錳酸鉀：2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑
14、加熱鹼式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3=△=2CuO+H2O+CO2↑
15、電解水：2H2O=通電=2H2↑+O2↑
16、碳酸不穩定分H2CO3=H2O+CO2↑
17、高溫煅燒石灰石：CaCO3=高溫=CaO+CO2↑
18、硫酸銅晶體受熱失去結晶水：CuSO4·5H2O=△=CuSO4+5H2O
18'、氫氧化銅受熱分Cu(OH)2=△=CuO+H2O
（三）置換反應
19、鋅和稀硫酸反應（實驗室制H2）：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
20、鋅和鹽酸的反應：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
21、鐵和鹽酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
22、鐵和稀硫酸：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
23、氫氣還原氧化銅：H2+CuO=△=Cu+H2O
24、木炭還原氧化銅：C+2CuO=高溫=2Cu+CO2↑
25、碳還原氧化鐵：3C+2Fe2O3=高溫=4Fe+3CO2↑
26、鐵和硫酸銅溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
27、銅和硝酸汞溶液：Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2
28、氫氣還原氧化鐵：3H2+Fe2O3=△=2Fe+2H2O
29、鋁和稀硫酸：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
30、鈉和水反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
（四）復分解反應
31、大理石和稀鹽酸（實驗室制CO2）：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
32、氫氧化鈉和硫酸銅：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
33、碳酸鈉和鹽酸（滅火器原理）：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
34、碳酸鉀（草木灰）和鹽酸：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑
35、鹽酸和氫氧化鈉（中和反應）：HCl+NaOH=NaCl+H2O
36、硫酸和氫氧化鈉溶液：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
37、硫酸與氯化鋇溶液：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
38、鹽酸與硝酸銀溶液：HCl+AgNO3=AgCl↓（白）+HNO3
39、氫氧化鈉和氯化鐵溶液：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓（紅褐色）+3NaCl
40、碳酸鋇和稀硝酸：BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O
41、硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
42、氯化鈉和硝酸銀：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
43、碳酸鈉和石灰水：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
44、氫氧化鋁和鹽酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
45、硝酸銨和氫氧化鈉：NH4NO3+NaOH=△=NaNO3+H2O+NH3↑
46、氫氧化鐵和硫酸：2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3
47、鹽酸除鐵銹：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
48、氧化銅和硫酸：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
（五）其他：
49、二氧化碳使澄清石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
50、二氧化碳通入氫氧化鈉溶液：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
51、用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
52、一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO=△=Cu+CO2
53、一氧化碳還原氧化鐵（煉鐵）：3CO+Fe2O3=高溫=2Fe+3CO2
54、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2=點燃=CO2+2H2O
55、乙醇在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2=點燃=2CO2+3H2O
56、甲醇在空氣中燃燒：2CH3OH+3O2=點燃=2CO2+4H2O
Ⅱ、金屬活動性順序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

㈧ 怎麼記化學式

牢固記憶，正確書寫，熟練掌握化學方程式是很重要的。熟練掌握，不僅意味著會寫、會配平、會應用，還意味著要熟記有關物質間的摩爾比，迅速、准確、高效率地利用化學方程式中的定量、定性關系，隨機應變地解決實際問題。那麼應該怎樣記憶這些方程式呢？

實驗聯想法

從生動直觀到抽象思維，化學方程式是化學實驗的忠實和本質的描述，是實驗的概括和總結。因此，依據化學實驗來記憶有關的化學反應方程式是最行之有效的。例如，在加熱和使用催化劑（MnO2）的條件下，利用KClO3分解來製取氧氣。只要我們重視實驗之情景，聯想白色晶體與黑色粉末混和加熱生成氧氣這個實驗事實，就會促進對這個化學反應方程式的理解和記憶：

反應規律法

化學反應不是無規律可循。化合、分解、置換和復分解等反應規律是大家比較熟悉的，這里再強調一下氧化——還原反應規律。如，FeCl3是較強的氧化劑，Cu是不算太弱的還原劑，根據氧化——還原反應總是首先發生在較強的氧化劑和較強的還原劑之間這一原則，因而兩者能發生反應：

2FeCl3＋Cu=CuCl2＋2FeCl2

而相比之下，CuCl2與FeCl2是較弱的氧化劑與還原劑，因而它們之間不能反應。

索引法

索引法是從總體上把學過的方程式按章節或按反應特點，分門別類地編號、排隊，並填寫在特製的卡片上，這樣就組成一個方程式系統。利用零碎時間重現這些卡片，在大腦皮層中就能形成深刻印象。

編組法

索引能概括全體，而編組能突出局部，是一種主題鮮明、有針對性的表現形式。兩者相互補充，異曲同工。例如，關於鋁元素的一組方程式是：

①AlCl3＋3NH3•H2O=Al（OH）3 ↓＋3NH4Cl

②Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2+H2O

③2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑

④Al（OH）3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O

⑤Al2S3＋6H2O=3H2S↑＋2Al（OH）3 ↓

⑥2Al3+＋3CO32－＋3H2O=2Al（OH）3 ↓＋3CO2

⑦2AlO2－＋CO2＋3H2O=2Al（OH）3↓＋CO32-

口訣法

為了使化學方程式在使用時脫口而出，有時還可根據化學方程式的特點編成某種形式的便於記憶的語句，這就叫口訣法。例如：

①Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O

本反應口訣為：二鹼（生）一水，偏鋁酸鈉

②3Cu＋8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+4H2O＋2NO↑

這個反應的口訣是：三銅八酸、稀，一氧化氮。口訣法的進一步演變就成為特定系數編碼法，「38342」就是此反應的編碼。

對比法

兩個反應，在原料上有相同之處，但反應結果不盡相同，為了避免混淆，可以採用對比記憶法。例如：

3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2＋4H2O＋2NO↑

Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2H2O+2NO2↑

關聯法

對比法是橫向比較，而關聯法是縱向聯結。如，有些反應或因本身的相互關聯，或因工業生產上的安排彼此間不無內在聯系。如：

Fe2+＋2OH＝Fe（OH）2↓

4Fe（OH）2+2H2O＋O2=4Fe（OH）3↓

特別對待法

特別對待法也稱重點記憶法。由於矛盾的特殊性，有的反應好像不按一般規律進行似的。例如，由於Al3++CO32- 的水溶液會發生強烈水解，故明礬與碳酸鈉的水溶液反應是：

3CO2-3+2Al3+＋3H2O=2Al（OH）3 ↓+3CO2↑

可是CuSO4溶液與Na2CO3溶液間的反應卻不生成氫氧化銅，而是生成鹼式碳酸銅：

2Cu2+＋ 2CO2-3+H2O=Cu2（OH）2CO3↓＋CO2↑

像這樣的比較特殊的反應，我們應重點進行記憶，辟「專案」處理。

組成結構分析法

對於某些反應物組成、結構比較復雜的反應，特別是某些有機反應，為了在理解上深刻記憶，宜對反應過程進行分析。

例如：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑

（1）在 Na—O—O—Na中有個「—O—O—」過氧鍵，後者在一定條件下可發生斷裂 Na—O—O—Na→Na—O—Na＋［O]；

（2）Na2O+H2O→2NaOH；

（3）2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑。

綜合法

由於化學反應的多樣性及人腦思維的復雜性，在整個認識過程，要經歷觀察、探究、聯想、識記、分析、綜合、判斷和推理等一系列思維過程，因此記憶方程式有法而無定法，往往使用綜合記憶法。例如：

在新制的2毫升Cu（OH）2懸濁液中加入乙醛溶液0.5毫升，加熱至沸騰，即可看到有紅色沉澱生成。因此，可以看成成①Cu（OH）2→Cu2O+2H2O+［O]；

②CH3COH＋［O]→CH3COOH；③故這個反應方程式為：

CH3COH+2Cu（OH）2→Cu2O↓＋2H2+CH3COOH。

此反應的口訣為：一醛二鹼（生）一酸二水和氧化亞銅。其特定系數編碼。

㈨ 如何快速背化學元素表

可以嘗試順口溜：
我是氫，我最輕，火箭靠我運衛星；

我是氦，我無賴，得失電子我最菜；

我是鋰，密度低，遇水遇酸把泡起；

我是鈹，耍賴皮，雖是金屬難電離；

我是硼，黑銀灰，論起電子我很窮；

我是碳，反應慢，既能成鏈又成環；

我是氮，我阻燃，加氫可以合成氨；

我是氧，不用想，離開我就憋得慌；

我是氟，最惡毒，搶個電子就滿足；

我是氖，也不賴，通電紅光放出來；

我是鈉，脾氣大，遇酸遇水就火大；

我是鎂，最愛美，攝影煙花放光輝；

我是鋁，常溫里，濃硫酸里把澡洗；

我是硅，色黑灰，信息元件把我堆；

我是磷，害人精，劇毒列表有我名；

我是硫，來歷久，沉澱金屬最拿手；

我是氯，色黃綠，金屬電子我搶去；

我是氬，活性差，霓虹紫光我來發；

我是鉀，把火加，超氧化物來當家；

我是鈣，身體愛，骨頭牙齒我都在；
背時候，還能順便記住元素的性質。

㈩ 怎樣快速背出化學方程式

第一，知曉化學反應發生的原由。比如說強酸制弱酸，酸與鹼中和反應等等。
第二，清楚反應物與生成物。反應物和生成物是組成化學方程式的核心，氣體，沉澱這些重要的反應生成物是要熟記的。
第三，明白反應條件。每個反應都有觸發他開始進行的條件，或難或易。
第四，學會自主配平方程式。方程式千變萬化，如果靠死記硬背來配平方程式的話，容易記混出錯。所以一定要學會自主配平方程式，不僅可以面對新的化學方程式，而且也能保證准確率。