『壹』 化學分離提純的方法有哪些他們有哪些區別原理是什麼
過濾，分離易溶性與不溶性的固體
蒸發，從溶液中得到固體溶質
蒸餾，從溶液中得到某種液體，利用液體沸點不同
分餾，從溶液中得到多種液體，利用液體沸點不同
萃取.根據某個溶質在不同溶劑中溶解性不同，分離出某個溶質
鹽析，某些物質中加入鹽或者鹽溶液，會改變其溶解度，比如蛋白質鹽析可以提純蛋白質，比如在皂化反應後溶液中加入食鹽顆粒，讓高級脂肪酸鈉浮出水面
滲析；原來半透膜分離膠體與離子，這是根據粒子直徑大小不同。
『貳』 分析化學中常用的分離和富集方法有哪些
常用方法有：沉澱分離法，揮發和蒸餾分離法、液液萃取分離法、離子交換分離法、色譜分離法、氣浮分離法等。詳情參見http://wenku..com/link?url=yN3ecaQZkhWfS8a-h56WF61vTGVc5vxcTEaka
『叄』 化學中的分離方法有哪些具體概念具體例子
物理方法：較通用：加溶劑，再過濾、分液等；
固與固：升華再凝華，磁鐵吸；固與液：過濾；液與液：分液；
化學方法：化學反應分離
『肆』 化學分離方法
萃取:適用於一種溶質在兩種互不相溶的溶劑中的溶解度相差很大的情況，如果想把這種溶質從溶解度較小的溶劑中提取出來，就選擇萃取的方法，如四氯化碳和水互不相溶，且四氯化碳比水更容易溶解碘，於是就可以用分液漏斗把碘單質從飽和碘水中萃取出來，溶解到四氯化碳里，再通過蒸餾把碘和四氯化碳分離開來。
其實「萃取」和「分液」經常合在一起用，不然的話沒法把溶質分離出來。需要的情況下，還和「蒸餾」合用，就像上述的情況，要將溶質和溶劑徹底分離。
分液：適用於分離兩種互不相溶，且密度相差較大的液體。如水和植物油的混合物，靜置後會上下分層，水在下層，植物油在上層。這時就可以用分液漏斗，打開活塞至下層的水恰好流盡，用燒杯承接；再打開玻璃塞讓植物油從上口倒出。
分餾：適用於分離沸點相近的液體混合物，如石油就是通過分餾的方法得到各組分，它們都是重要的化工產品：汽油、柴油、酒精等等。
蒸餾：適用於分離沸點相差較大的液體混合物，利用各組分的沸點不同，按沸點由低到高的順序分離出來。或除去易揮發、難揮發或不揮發的雜質。如用蒸餾的方法減少自來水的Cl-雜質。或把溶液中的溶劑分離出來，如食鹽水通過蒸餾得到較為純凈的蒸餾水。
蒸發：適用於分離溶液中的易揮發溶劑和溶質，和我說的「蒸餾」的第二種情況差不多，但如果是要得到純凈的食鹽而不是水的話，一般採用蒸發的方法而不是蒸餾。還有就是我所說的「萃取」和「蒸發」合用的方法。
總之，化學分離方法是多種多樣的，要根據情況選擇合適的方法，有些方法則是相通的，要本著科學性、安全性和簡潔性的原則選擇方法。
『伍』 化學實驗中分離混合物的常用方法
混合物的分離常用的方法有沉降、過濾、蒸發、蒸餾、萃取、分液、滲析、升華、洗氣等；蒸餾可以除去水中的所有雜質，得到幾乎純凈的水，凈化程度較高．
故答案為：沉降；過濾；蒸餾；蒸餾．
『陸』 化學上的混合物分離的方法有幾種
1分液,用於分離互不相溶的液體
2過濾,分離固體和液體
3升華,分離熔點相差大的固體物質(如分離碘和其他固體的常用方法)
4,萃取,一種溶劑從溶液中提取溶質(條件:兩溶劑不互溶;溶質在兩溶劑中溶解度差別很大)
5加熱分解
6蒸餾或分餾,相互溶解的液體的分離,沸點差別較大
7鹽析,溶質在鹽溶液中溶解度減小而析出的過程
8重結晶,多次冷卻熱飽和溶液
9滲析,膠體凈化(半透膜)
10洗氣
『柒』 化學分離方法有哪些
物理方法：溶解，萃取，加熱，離心......
化學方法：用化學反應，進行分離，按實際情況應用......
『捌』 化學中的分離與提純有哪幾種方法，分別在什
常用的方法有：
萃取：適用於液相均一混合物的分離，通常萃取後要分液。
分液：適用於非均一液相混合物的分離。
常壓過濾：適用於液體和固體的分離。
抽濾（也叫減壓過濾）：適用於液體和固體的分離。
蒸餾：適用於均一液相、沸點相差較大的混合物的分離。
分餾：適用於均一液相、沸點相差略小的混合物的分離。
層析：適用於相同洗脫條件下，洗脫速率不同的混合物的分離。
滲析：適用於溶解度不同的混合物的分離。
傾析：適用於實驗室快速、簡易液體和固體的分離。
重結晶：適用於溶解度曲線以溫度為自變數的導函數相差較大的固體的分離。
等。
『玖』 高中化學物質分離的具體方法有哪些
高中階段主要的分離提純方法如下：
1 結晶和重結晶 NaCl(KNO3) ____括弧中為雜質,下同
2 蒸餾 乙醇(水):加足量新制的CaO再進行蒸餾
3 過濾 NaCl溶液（CaCO3）
4 升華 NaCl (I2) 採用加熱除去碘 KNO3（NH4Cl）
5 萃取法 溴水中的溴單質用苯/CCl4去萃取
6 溶解法 鐵（Al） 加氫氧化鈉溶液溶解鋁
7 增加法 CO2（SO2）用飽和碳酸氫鈉溶液； CO（CO2）用灼熱的C
8 轉化法 如,分離Fe(OH)3 , 先加足量氫氧化鈉溶液除去Al(OH)3，分離出Fe(OH)3
再向四羥基合鋁酸鈉溶液中通入過量CO2，使其轉化為Al(OH)3
FeCl2(FeCl3) 加入鐵粉；FeCl3（FeCl2）向溶液中通入Cl2