『壹』 化學成分的檢測和鑒定都有哪些方法
成分檢測主要是檢測產品的已知成分，對已知成分進行定性定量分析，是一個已知成分驗證的過程，成分檢測（包含成分檢測、成分測試項目）是通過譜圖對未知成分進行分析的技術方法，因該技術普遍採用光譜，色譜，能譜，熱譜，質譜等微觀譜圖。
成分檢測范圍：
金屬材料成分分析：各類鐵基合金材料（不銹鋼、結構鋼、碳素鋼、合金鋼、鑄鐵等）、銅合金、鋁合金、錫合金、鎂合金、鎳合金、鋅合金等。
高分子材料：塑料、橡膠、油墨、塗料、膠黏劑、塑膠等。
成分檢測方法：
重量法、滴定法、電位電解、紅外碳/硫分析、火花直讀光譜分析、原子吸收光譜分析、熱重分析(TGA)、高效液相色譜分析(HPLC)、紫外分光光度計(UV-Vis)、傅立葉變換紅外光譜分析（FTIR）、裂解/氣相色譜/質譜聯用分析（PY-GC-MS）、掃描電子顯微鏡/X射線能譜分析(SEM/EDS)、電感耦合等離子體原子發射光譜分析（ICP-OES）。
成分檢測標准方法：
GB/T 17432-2012 變形鋁及鋁合金化學成分分析取樣方法
GB/T 20123-2006 鋼鐵 總碳硫含量的測定 高頻感應爐燃燒後紅外吸收法(常規方法)
GB/T 223.1-1981 鋼鐵及合金中碳量的測定
GB/T 4336-2002 碳素鋼和中低合金鋼 火花源原子發射光譜分析法（常規法）
GB/T 7764-2001 橡膠鑒定紅外光譜法 GB/T 6040-2002 紅外光譜分析方法通則
DIN 53383-2-1983 塑料檢驗.通過爐內老化檢驗高密度聚乙烯(PE-HD)的氧化穩定性.羰基含量的紅外光譜測定
JIS K 0117:2000 紅外光譜分析方法通則 YBB0026 2004 包裝材料紅外光譜測定法
『貳』 化學必考：二十種物質鑒別方法
1. 沉澱法
待鑒別物質的溶液中，加入某種試劑，觀察是否有沉澱產生，進行鑒別。
例：如何鑒別Na2SO4溶液和NaNO3溶液。
解：使用BaCl2溶液鑒定。
反應的離子方程式：
Ba2++SO42-=BaSO4↓
2. 氣體法
根據某物質加入某一試劑，是否有氣體產生，予以鑒別。
例：有兩瓶失落標簽的固體，它們是Na2CO3和NaCl，如何鑒別。
解：使用鹽酸鑒別。
反應離子方程式：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
3. 過量法
利用加入某種試劑，產生沉澱，繼續滴加，沉澱消失，達到鑒別的目的。
例：怎樣鑒別ZnCl2溶液和MgCl2溶液。
解：將兩種待鑒別的溶液分別放入二支試管中，加入NaOH溶液，可觀察到均有白色沉澱產生，繼續滴加NaOH溶液，可看到有一支試管內的白色沉澱逐漸消失，另一支試管內無此現象。則先產生白色沉澱後逐漸消失的試管內放的是ZnCl2溶液，另一支試管內是MgCl2溶液。
反應的離子方程式：
Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
Zn2++2OH-=Zn(OH)2↓
Zn(OH)2+2OH-=ZnO22-+2H2O
4. 相互法
利用物質間反應，現象不同而予以鑒別。
例：不用任何化學試劑，也不能加熱，如何鑒別NaOH溶液和AlCl3溶液。
解：根據NaOH溶液滴入AlCl3溶液中和AlCl3溶液滴入NaOH溶液中現象不同進行鑒別。方法是：取一試管，將兩種溶液中的任何一種倒入試管內，再用膠頭滴管吸取另一種溶液，滴入幾滴於試管中，可觀察到有白色沉澱產生，搖動仍不消失，則說明試管內放的是AlCl3溶液，膠頭滴管內放的是NaOH溶液。反之，先產生白色沉澱，搖動沉澱立即消失；試管內是NaOH溶液，膠頭滴管內是AlCl3溶液。
反應的離子方程式：
Al3++3OH-=Al(OH)3↓
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
5. 溶解法
利用物質的溶解情況進行鑒別。
例：如何鑒別CaCO3和CaCl2固體。
6. 溶解熱法
利用物質溶於水，放熱或吸熱情況不同，予以鑒別。
例：如何用水鑒別NH4NO3固體和KCl固體。
解：將兩種固體分別溶於水，水溫有明顯降低的是NH4NO3，無明顯變化的是KCl。
7. 密度法
根據物質密度不同而進行鑒別。
例：水和苯是兩種不相溶的液體，密度是水大於苯。如何進行鑒別，不能用試劑和加熱。
解：取一試管，倒入等量兩種液體，此時分為等量兩層，下層是水，上層是苯，再加入任何一種液體，若上層增多，則加入的是苯；若下層增多，則加入的是水。
8. 丁達爾法
根據膠體有丁達爾現象，鑒別膠體和其它分散系。
例：鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液。
9. 凝聚法
加入電解質而使膠體發生凝聚，進行鑒別。
例：如何區別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液。
解：兩種液體分盛於二試管中，滴入幾滴Na2SO4溶液，有紅褐色沉澱產生，則試管內放的是Fe(OH)3膠體。若無這種現象的是FeCl3溶液。
10. 顏色法
物質顏色不同，或與其它物質反應，生成不同顏色，達到鑒別的目的。
例1：怎樣區別H2和Cl2。
例2：有兩瓶無色溶液，NaCl和NaBr，請予鑒別。
解：用AgNO3溶液鑒別。
反應的離子方程式：
Ag++Cl-=AgCl(白色)↓
Ag++Br-=AgBr(淺黃色)↓
11. 加熱法
利用物質熱穩定性不同，進行鑒別。
例：不用任何化學試劑，如何鑒別失落標簽的二種固體物質是明礬和硫酸鋁。
解：將二種固體分別放入試管中，加熱，試管口有水珠出現的，是明礬，無此現象的是硫酸鋁。
反應的化學方程式：
KAl(SO4)2+3H2O=Al(OH)3+H2SO4+KHSO4
12. 焰色法
根據離子或單質的焰色反應，加以鑒別。
例：如何鑒別NaCl溶液和KCl溶液。
解：焰色為黃色的為NaCl溶液，焰色為紫色的為KCl溶液。
13. 燃燒法
利用物質燃燒顏色不同或其它現象，予以鑒別。
例：如何區分兩種無色氣體：H2和C2H2。
解：將兩種氣體分別點燃，有較多濃煙的是C2H2，無煙的是H2。（也可根據H2和C2H2燃燒時焰色不同進行鑒別）。
14. 熔、沸點法
利用物質熔、沸點不同而區別的方法。
例：水和二硫化碳的鑒別。
解：將兩種液體取少量，倒在表面皿上，過一會，有一液體立即揮發，是CS2；反之，不揮發的是H2O。
15. 聞氣味法
根據物質氣味不同而進行鑒別的方法。
例：鑒別H2S和H2。
16. 指示劑法
根據溶液的酸鹼性，用指示劑進行鑒別的方法。
例：怎樣用最簡單的方法區別下列三種溶液：NaCl溶液、NH4Cl溶液和Na2CO3溶液。
17. 氧化法
利用氧化劑，使被測物質發生氧化反應，再根據實驗現象進行鑒別的方法。
例：怎樣鑒別KCl和KBr溶液。
解：用通入Cl2的方法鑒別。
反應的離子方程式：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
18. 還原法
利用還原劑，使被鑒別物質發生還原反應，再根據現象予以鑒別。
例：怎樣鑒別FeCl2和CuCl2溶液。
解：在盛有FeCl2和CuCl2溶液的兩支試管中，通過往試樣溶液中分別放入鐵片的方法鑒別。
19. 磁體法
根據物質的磁性，進行鑒別的方法。
例：怎樣鑒別黑色鐵粉和氧化銅粉末。
20. 碳化法
利用濃硫酸的脫水性和吸水性，區別其它物質。
例：怎樣區別濃硫酸和稀硫酸。
『叄』 初中化學鑒別題的主要方法
初中化學鑒別題解析（常用的）
鑒別題是初中化學的一種重要題型。
在化學上，鑒別物質分兩種方法——物理方法和化學方法。物理方法是通過物質的顏色、狀態、氣味、溶解性等幾個方面進行鑒別，要求純粹用物理方法的鑒別題近些年中招中已基本不見。化學方法是通過加入試劑後產生不同的現象加以鑒別。這些現象主要指產生不同顏色的沉澱，放出氣體兩個方面。初中要求掌握的沉澱，生成的氣體的物質是有限的，只要我們將其找出來，這一類題就可順利解決。
初中要求掌握的不溶物主要有鹼——氫氧化鐵（紅褐色）、氫氧化銅（蘭色）、氫氧化鎂等其餘不溶性鹼為白色；鹽——硫酸鋇、氯化銀、碳酸鈣、碳酸鋇、碳酸鎂等均為白色；其中硫酸鋇、氯化銀不溶於酸溶液。
生成氣體主要有碳酸鹽與稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸反應生成二氧化碳；銨鹽與鹼反應生成氨氣；金屬與稀鹽酸、稀硫酸反應生成氫氣（中招鑒別題中一般沒有金屬）。
例題：用一種試劑將下列各組溶液一一鑒別出來。
1、石灰水、氫氧化鈉、稀鹽酸
2、碳酸鈉、氯化鋇、硫酸鎂
3、碳酸鈉、硝酸銀、氯化銅
4、碳酸鈉、硝酸銀、氯化鋇
5、硝酸鈉、硝酸鎂、硝酸銅、硝酸鐵
6、硝酸鐵、氯化鈉、硫酸銅
7、氯化銨、氯化鐵、硫酸銨、硝酸鈉
簡析：1、可溶性鹼初中只介紹4中（不計氨水），兩種
+1價金屬鹼——氫氧化鈉、氫氧化鉀，兩種+2價金屬鹼——氫氧化鈣、氫氧化鋇。鑒別題中不會同時出現兩個+1價或+2價金屬鹼，每題中只各出現一個，因此只要是鑒別兩鹼一酸，均可立即想到選用的試劑為可溶性碳酸鹽——碳酸鈉或碳酸鉀溶液：因為Ca(OH)2或Ba(OH)2與可溶性碳酸鹽反應生成白色沉澱CaCO3或BaCO3，而碳酸鹽與酸反應生成氣體二氧化碳。這樣即可將兩鹼一酸鑒別出來。
2、3、4題中均有碳酸鹽，只要題中有碳酸鹽，就可從酸液方面著手：碳酸鹽遇酸產生氣體二氧化碳。若題中有鋇鹽就選稀硫酸（2題：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl）產生沉澱；有銀鹽就選稀鹽酸（3題：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3）產生沉澱；若題中既有鋇鹽又有銀鹽，則應選稀鹽酸，因為如選稀硫酸，銀鹽與硫酸反應生成硫酸銀微溶於水，可干擾硫酸鋇沉澱，而選稀鹽酸則只要氯化銀沉澱。這樣就可將2、3、4題中的溶液鑒別開來。
5題：如果要鑒別的物質超過3中，所選用的試劑一般為鹼溶液—氫氧化鈉或氫氧化鉀，因為鹼的不溶物中現象比較明顯：
Mg(NO3)+2NaOH=Mg(OH)2↓(白色）+2NaNO3
Cu(NO3)+2NaOH=Cu(OH)2↓(蘭色)+2NaNO3
Fe(NO3)3+3NaOH=Fe(OH)3↓(紅褐色）+3NaNO3
6、7題：如果要鑒別的物質中有銨鹽，所選用的試劑必是鹼溶液，因為銨鹽與鹼反應生成氨氣；如果要鑒別的物質中有兩種銨鹽（其中一種是硫酸銨），所選用的試劑一定是氫氧化鋇溶液，因為硫酸銨與氫氧化鋇反應生成氨氣和硫酸鋇沉澱有兩個現象。
6題中的有關化學方程式為：
NH4NO3+NaOH=NaNO3+H2O+NH3↑
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
7題中的有關化學方程式為：
2NH4Cl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O+2NH3↑
2FeCl3+3Ba(OH)2=3BaCl2+2Fe(OH)3↓
(NH4)2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O+2NH3 ↑
初中還有一種常見的類型，不另選試劑加以鑒別。例如：不用其他任何試劑，用簡便的方法鑒別下列5種溶液①MgSO4②KOH③FeCl3④NaCl⑤BaCl2，其合理的鑒別順序是 。
簡析：這種類型的題關鍵是通過直觀找出一種有顏色的物質（初中要求學生掌握的有顏色的溶液主要是鐵鹽和銅鹽），然後依次進行有現象的反應。通過分析發現這5種溶液中③FeCl3是黃棕色的，它與②KOH反應有紅褐色沉澱生成，②KOH又能與①MgSO4反應生成白色沉澱，①MgSO4又能與⑤BaCl2反應生成白色沉澱，④NaCl與其他4種物質均不反應。因此該題的答案是③②①⑤④。
『肆』 用化學方法鑒別化合物
①全溶於NaOH,FeCl3顯色的是氯苯
剩下兩種醇中加適量酸性KMnO4，再加NaHCO3
有氣泡的是苄基氯（只有伯醇能被氧化為羧酸）
②加入溴水，褪色的是溴乙烯
同樣加NaOH，FeCl3顯色的是溴苯
③先通入溴水，兩個烯烴分出來
再NaOH變醇，催化氧化，若用銀氨有銀鏡
則有醛基，為3-氯丙烯（伯醇才能變醛基），剩下的是2-氯丙烯
再看兩個烷烴，分別加NaOH,再加HNO3酸化，最後加AgNO3
AgI黃色，AgCl白色，從而區分開
④同樣NaOH，同理，用氧化的方法，可知哪個是仲醇
原形是4-溴-1-丁烯
加了NaOH後， 2-溴-2-丁烯的醇不穩定，會變成醛基（雙鍵與羥基在同一碳原子上不穩定）
銀氨驗之， 3-溴環戊烯的醇穩定，不會有醛基，就分別開了
『伍』 初中化學所有物質鑒別
物質 鑒別 常見方法 1、 辨色法要點：指通過肉眼觀察物質的顏色來鑒別物質的方法。例如：鑒別CuSO4溶液、FeCl3溶液、CaCO3溶液、KMnO4溶液。2、 聞氣味法要點：根據物質的不同氣味，利用嗅覺器官鑒別物質的方法。例如：鑒別酒精與醋。3、 點燃法要點：根據物質的可燃性、助燃性、不支持燃燒的特性，利用點燃的方法進行鑒別物質。例如：鑒別空氣、氧氣、氧化碳氣體等等。4、 加熱法要點：根據物質的穩定性來進行鑒別，加熱時產生不同現象、產物進行判斷。例如：鑒別Na3CO3 與 NaHCO3 等。5、 水溶法要點：指將待鑒別的物質全溶於水進行鑒別的方法。看其產生的現象不同而作出的判斷。例如：鑒別CaCO3、 CuSO4、 NaCl 三種白色固體。6、 灼燒法要點：灼燒時產生不同的氣味進行鑒別的方法。例如：鑒別羊毛線與晴綸線等。7、 指示劑法要點：利用酸鹼指示劑鑒別不同酸鹼性的物質的方法。例如：鑒別NaOH 、HCI、 NaCl三種物質。8、 試紙法要點：利用PH試紙等鑒別不同的酸鹼性物質。例如：鑒別NaOH 、HCI、 NaCl三種物質。9、 特性法要點：利用物質的某些特性來鑒別的方法。例如：鑒別澱粉（初中生物學過澱粉遇碘液變藍）、二氧化碳氣體（CO2通入澄清的石灰水變渾濁，僅限初中內容）10、沉澱法要點：通過反應後產生不同的沉澱現象來進行鑒別物質的方法。例如：鑒別硫酸銅、硫酸鉀、硫酸鐵、硫酸鎂等四種溶液。11、離子法要點：根據溶液中待鑒物中的離子的性質來進行鑒別的一種方法。例如：鑒別用一種試劑鑒別Na2SO4、Na2CO3、NaCl三種溶液。12、列表分析法要點：根據待測物質之間進行兩兩混合實驗的結果不同進行鑒別的方法。例如：鑒別Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl四種溶液。
『陸』 化學鑒別主要有哪幾類方法
第一類：不加其他試劑就能鑒別幾種物質
方法1：找出有特殊顏色或氣味的一種物質，以之作為突破口，若它和其他物質混合，有一組有特殊現象的則可鑒別出第二種物質。再以第二種物質為試劑，若它和剩餘的物質混合，又有一組有特殊現象的，則又可鑒別出第三種物質。依此類推，從而選出正確答案。
方法2：從幾種物質中選中一種物質，若它跟其他幾種物質混合時會出現各種不同的現象，如一組有氣體產生，一組有沉澱生成，一組無特殊變化等，從而可把各種物質區別出來。該方法的突破口往往是碳酸鹽或酸。
第二類：只需要用水能就直接鑒別的幾種物質
解題方法是根據水和不同物質混合時出現不同現象而把各種物質鑒別出來，
第三類：選用一種試劑把幾種物質鑒別出來
解題方法：若這幾種物質在溶液中的酸鹼性各不相同，則可選用紫色石蕊試液或pH試紙。
『柒』 化學中的鑒別物資有什麼好辦法能很快鑒別出來
初中鑒別
一般都是比較基本的
現象很明顯的鑒別題
我認為主要還是要看基本功,一些基本的反應和現象,還有某些沉澱的顏色等都要掌握
一般都是加入某一試劑產生有顏色的沉澱或氣體與不產生沉澱或者氣體的物質加以區別
『捌』 化學成分的檢測和鑒定都有哪些方法
化學成分的檢測和鑒定（通常我們稱之為成分分析）在無任何有關樣品先驗認知的情況下會按如下步驟進行，相對所需要的樣品量也不少。
1.簡單定性分析
比如PH、密度、溶解度、熔點……等能想到的所有簡單特性，選擇性組合，對結果進行可能性的推測。
2.合適的預處理方案
通過第一步的結果，推測選擇相對更有效的預處理措施如：蒸餾、過濾、離心、乾燥、灼燒……以此使組分得到有效分離和富集。
3.結構和成分分析
這里開始就要分開兩步走
3.1 有機：譜圖採集，對比標准資料庫可以得到匹配度最高的結果，當然對於利用資料庫無法檢索到高匹配度的物質。
3.2無機：AES、IR、XRD、等主要針對元素種類、元素價態進行分析
4.結果驗證
到這一步，樣品的大致組分有了基本結果，就需要運用各類檢測手段去驗證，實際上就是各種定量分析，GC、LC等。
『玖』 化學鑒別
第一個：鋅和鋁都溶於氫氧化鈉溶液，但鋅還能溶於濃氨水而鋁不行，可用此法鑒別。若要簡便，測密度最簡單。
物 質 的 鑒 定 與 鑒 別
鑒定與鑒別都是用來檢驗物質的常用方法，都是通過化學實驗，根據物質的特性反應去查出要檢驗的物質。因此，物質檢驗的關鍵是必須熟練掌握各物質（或離子）的特徵反應，正確地選擇試劑和實驗方法。
常見離子的檢驗：
按現象歸類：
一、 生成沉澱法：
離子 加入試劑 主要實驗現象
H+ 紫色石蕊試液或加鋅有氫氣 變紅色
OH- 無色酚酞試液 變紅色
Cl- 硝酸銀溶液及稀硝酸 白↓
SO42- 氯化鋇溶液及稀硝酸 白↓
CO32- 鹽酸及氫氧化鈣 產生使澄清石灰水變渾濁的氣體
Cu2+ 氫氧化鈉溶液 藍↓
Fe3+ 氫氧化鈉溶液 紅褐色↓
Fe2+ 氫氧化鈉溶液 白↓
Mg2+、Al3+ 氫氧化鈉溶液 白→灰綠色→紅褐色↓
Ca2+ 濃碳酸鈉溶液 白↓
二、生成氣體法：
離子 加入試劑 主要實驗現象
NH4+ 氫氧化鈉溶液 有刺味，加熱產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體
CO32- 鹽酸 無刺味，產生使濕潤藍色石蕊試紙變紅的氣體
物質的鑒定與鑒別共同的要求是：根據物質的特有反應，選擇適當的試劑，達到反應靈敏、現象明顯、操作簡便、結論可靠的效果。（物質的鑒定題和鑒別題的要求是不銅的。根據實驗確定某一物質的習題是鑒定題；根據實驗區別幾種已知物質的習題是鑒別題）
一、 物質的鑒定：
是根據物質的某一特性，用化學方法來確定它是不是這種物質或含不含有某種成分或某一物質的組成。通常必須分別檢驗出陽離子和陰離子，對物質進行確認。
例1：怎樣用實驗方法鑒定一無色溶液是鹽酸？寫出實驗過程及怨偶觀的化學方程式。
分析：要證明該無色溶液是鹽酸，既要證明其中含H+，又要證明其中含Cl-。要證明H+的存在，可用紫色石蕊試液或鋅粒；要證明Cl-的存在，可用硝酸銀溶液和稀硝酸。
解： 紫色石蕊
變紅色
H+ 或鋅粒
鹽酸 無色氣體生成，點燃有爆鳴聲，是氫氣
（無色溶液） Cl- 加硝酸銀溶液 加稀硝酸
白↓ 沉澱不溶
例2：怎樣鑒定一白色固體為碳酸鋇？
分析：碳酸鋇中既有Ba2+又有CO32-，檢驗Ba2+可用硫酸溶液及稀硝酸；檢驗CO32-，選用鹽酸及石灰水。
例3：怎樣用實驗方法來鑒定一藍色溶液是硫酸銅溶液？寫出所起反應的化學方程式。
分析：要證明該藍色溶液是硫酸銅同業，既要證明其中含Cu2+，又要證明其中含SO42-。要證明Cu2+的存在，可用比銅活潑的金屬，浸入溶液，金屬表面將會覆蓋上紅色的銅；要證明SO42-的存在，加氯化鋇溶液和稀硝酸，會出現不溶的白色沉澱硫酸鋇。但要看清沉澱的顏色，必須先排除溶液中藍色銅離子的干擾，可先加氫氧化鈉溶液，使銅離子進入氫氧化銅沉澱中去。
練習：1、怎樣用實驗證明某物質是硫酸銨？
2、怎樣證明氯酸鉀中含有氯元素和鉀元素？
二、物質的鑒別：
根據不同物質的特性，用化學方法把兩種或兩種以上的已知物質一一區別開。鑒別時只需利用某一特徵反應，確定某物質的一部分就可達到鑒別的目的。且已知n種，確定n-1種，則餘下的既為可知。
解題的原則是：以最簡單的方法，用最少的試劑，取得最明顯的實驗現象來加以鑒別和檢驗。在進行實驗時，步驟要嚴密而清晰；在進行判斷時，證據要確鑿。
物質鑒別題可根據允許使用的試劑的多少分為3種類型：
1、 任選試劑的鑒別題：（可用多種試劑）
2、 只允許用一種試劑的鑒別題；
3、 限制用被鑒物本身作試劑的鑒別題。
進行物質的檢驗時應注意：（先取樣，後操作；先現象，後結論）
（1） 正確地選擇試劑，簡述操作步驟，正確描述現象，經過分析、推理得出結論。結論必須是肯定或否定的，不是似是而非。並要寫出有關的化學方程式。
（2） 不能向待測物質中直接加入試劑，而只應當取少量試樣進行檢驗。如被檢驗物質是故態，而檢驗時又需要用溶液時，應先取少量試樣用蒸餾水溶解配成溶液後，再進行檢驗。
（3） 不能把要檢驗的物質當作已知物來敘述實驗現象。敘述的順序是先說明加入何種知己，根據產生的現象，再確定是何種物質。
（4） 對幾種待測物質要進行並列實驗時，每進行一次實驗，都要另取新溶液，避免已加試劑的干擾。
小結：鑒別物質的要領：
先來編號被檢樣；純水配液取少量；根據特徵選試劑；分析現象定結論。
1、 任選試劑的鑒別題：
鑒別多種物質，可根據每種物質的特性逐個鑒別，也可根據實驗把待鑒別的物質分成若干組，然後再對每組物質進行鑒別。
例1、 根據化學實驗現象區別氯化鈉、硝酸鈉、碳酸鈉三種溶液。
例2、 現有鹽酸、硫酸、氯化鈉、氫氧化鋇、氫氧化鈉五種溶液，怎樣將它們一一鑒別出來？
分析：從5種物質的類別來看：有兩種酸、兩種鹼、一種鹽，所以可先用酸鹼指示劑將其分組，然後再分別鑒定。鑒別鹽酸、硫酸不可用硝酸銀，而用氯化鋇；鑒別氫氧化鋇、氫氧化鈉可用硫酸、硫酸鈉或碳酸鈉。
2、 只用一種試劑的鑒別題：
根據待鑒別的幾種物質性質特點，加一種試劑，使各自出現明顯不同的現象加以鑒別。
思路：（1）如果待檢驗的物質之間有明顯的酸鹼性差異時，可選用適當的指示劑或PH試紙檢驗。
如用一種試劑檢驗鹽酸、氯化鈉、碳酸鈉三種溶液，這種試劑是紫色石蕊試液。
（2）如果待檢驗的物質之間有較明顯的溶解性差異和溶解時的熱效應差異，則可用加水使其溶解來檢驗。
如用一種試劑檢驗：氯化鈉、氯化銨、氫氧化鈉、氯化銀四種固體物質，這種試劑就是水。氯化鈉可溶於水，溶解後溶液溫度五顯著變化；氯化銨易溶於水，溶解後溶液溫度顯著降低；氫氧化鈉易溶於水，溶解後溶液溫度顯著升高，而氯化銀不溶於水。
（3）如果待檢驗的物質含有相同的陰離子或大多數相同的陰離子時，可選用加強鹼溶液來檢驗。
如用一種試劑檢驗：氯化銨、氯化鈉、氯化鐵和氯化鎂四種溶液，這種試劑就是氫氧化鈉溶液。氯化銨與氫氧化鈉溶液反應後有能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氨氣產生，氯化鈉不與氫氧化鈉反應，無現象發生；氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應後有白色的氫氧化鎂沉澱生成。
（4）如果被鑒別的物質中含有相同或大多數相同的陽離子時，可選擇強酸為試劑進行鑒別。
如用一種試劑鑒別氯化鈉、碳酸鈉、亞硫酸鈉三種溶液，這就是鹽酸或稀硫酸。氯化鈉與鹽酸或硫酸不反應，無現象產生；碳酸鈉與鹽酸或硫酸反應，產生無色無味的二氧化碳氣體；亞硫酸鈉與鹽酸或硫酸反應產生無色有刺激性氣味的二氧化硫氣體。
（5）如果被鑒別的物質為金屬單質和金屬氧化物時，可選擇強酸為試劑進行鑒別。
如用一種試劑鑒別鐵、銅、氧化鐵、氧化銅四種固體物質，這種試劑是稀鹽酸（或稀硫酸）。鐵與鹽酸反應有氣體（氫氣）產生，生成淺綠色溶液；銅不溶於鹽酸，無現象產生；氧化鐵溶於鹽酸生產黃色的氯化鐵溶液；氧化銅溶於鹽酸生成藍色的氯化銅溶液。
（6）如果被鑒別的物質有幾種含有相同的陽離子，有幾種含有相同的陰離子，則要分別考慮區別不同陽離子需要何種離子，區別不同陰離子需要何種離子，然後將這兩種離子合起來組成一種試劑。
（7）如用一種試劑鑒別硝酸銀、碳酸鈉、亞硫酸鈉、硝酸鋇四種物質，這種試劑是鹽酸。因為四種物質中，硝酸銀和硝酸鋇的陽離子不同，。區別銀離子和鋇離子可用氯離子；碳酸鈉和亞硫酸鈉的陰離子不同，區別亞硫酸根離子和碳酸根離子可用氫離子，合起來，這種試劑就是鹽酸。
還有另一種比較快速地找出試劑的方法。就是將所用試劑的離子重新組成新試劑，如果組合後的試劑答案中有，則一般地就可以認為用這一種試劑可以把這種物質區別開。
練習1：只用一種試劑鑒別下列三種溶液：氯化鈉、硝酸銀、碳酸鈉，這種試劑是 。
練習2：能區別硝酸銀、鹽酸、氫氧化鉀三種溶液的一種試劑是（ ）
A、MgCl2溶液 B、FeCl3溶液 C、NaNO3溶液 D、K2SO4溶液
3、 不用任何試劑鑒別多種物質的思路：
根據待鑒別物質中，某一物質的特性和其它物質有不同的顏色、氣味等，先將其確定，然後利用該物質和待鑒別的其它物質間的相互反應而將其它物質一一鑒別。
（1） 從被鑒別的物質的物理性質上找突破口：
① 聞氣味。如不用任何試劑鑒別氨水、硫酸鉀、氯化鎂、碳酸鈉四種溶液。可先聞氣味，氨水有強烈的刺激性氣味，首先識別出氨水，然後以氨水為試劑，分別加入到另外三種溶液中，有白色沉澱產生的是氯化鎂，再以氯化鎂為試劑分別加到剩餘的兩種溶液中，產生白色沉澱的為碳酸鈉，不反應的為硫酸鉀。
② 看顏色。如不用任何試劑鑒別硝酸銨、氯化鋇、硫酸銅、氫 氧化鈉四種溶液。首先觀察出顯藍色的是硫酸銅溶液，以硫酸銅為試劑分別加到另外三種溶液中，產生藍色沉澱的是氫氧化鈉溶液，產生大量白色沉澱的是氯化鋇溶液，無現象產生的是硝酸銨溶液。
（1） 加熱法：
A B C D
A —— ↓ —— ——
B ↓ —— ↓ ↓
C ↓ ↓ —— ↑
D —— ↓ ↑ ——
如，不用任何試劑鑒別碳酸氫鈉、碳酸氫銨、高錳酸鉀、碳酸鈉四種固體物質，即可加熱法。加熱時，碳酸氫銨完全分解成二氧化碳、氨氣、水蒸氣，試管內無任何殘留物；碳酸氫鈉受熱分解有氣體產生，試管內留有白色固體碳酸鈉；高錳酸鉀受熱分解產生氧氣，可使帶火星的木條復燃，試管內留有黑色固體；碳酸鈉受熱時不分解，無現象產生。
（2） 兩兩混合列表分析法：
將待鑒別的物質分別編號，分別以一種物質作為試劑加入到其它物質中去，將產生的現象列表分析。根據每種物質所產生的不同現象，可確定物質的名稱。
如不用任何試劑鑒別氯化鋇、硝酸銀、碳酸鈉、鹽酸四種溶液，先將四種溶液分別編為A、B、C、D進行互倒實驗，將現象列表如下：
然後進行分析：
在四種物質中，能跟另外三種物質反應產生沉澱的只有硝酸銀，因此B是硝酸銀；能跟其中兩種物質反應產生沉澱而跟另一種物質反應產生氣體的只有碳酸鈉，因此C是碳酸鈉；而能跟碳酸鈉反應產生氣體的物質D必是鹽酸；那麼A必然是氯化鋇。結論為：A是氯化鋇，B是硝酸銀，C是碳酸鈉，D是鹽酸。
例：下列各組物質的溶液，不加任何試劑就能將其一一區別出來的是（ ）
A． 氯化鋇、硫酸銅、氫氧化鈉、氯化鈉
B． 硫酸鈉、氯化鋇、碳酸鉀、硝酸鉀
C． 氯化鐵、氫氧化鈉、硫酸、硝酸鋇
D． 氯化鈉、碳酸鈉、硝酸鋅、硫酸
有時，需要我們判斷所給定的一組物質能否不用任何試劑進行鑒別，分析的方法就是用兩兩混合列表法。如果有兩種或兩種以上物質產生的現象是一樣的，則不能鑒別。
如上例中如果將氯化鋇改成氯化鈉則不可鑒別。因為碳酸鈉和鹽酸分別產生的現象都是與一種物質不反應，與一種物質反應產生沉澱，與一種物質反應產生氣體，二者誰是碳酸鈉，誰是鹽酸，無法確定。
不另加試劑鑒別物質的方法有：第一是觀察組內物質是否有顯特殊顏色的物質，是否有不溶於水的物質等，將這些物質確定後，就以其作為已知試劑用以鑒別其它物質。第二是將組內物質分別編號，然後分別以一種物質作為試劑加入另外幾種物質中，將現象記錄下來。如果不能得到各自不同的現象，則這組物質就還需另加試劑才能鑒別。
練習1：鑒別①硫酸鎂②氫氧化鈉③硫酸銅④氯化鉀四種溶液，可用先被鑒別出來的物質來鑒別剩餘溶液，則被鑒別出來的物質順序正確的是（ ）
A．①②③④ B．③①②④ C．④③②① D．③②①④
練習2：有5瓶無色溶液，它們可能分別是碳酸鈉、硝酸、硝酸銀、氯化鋇和氯化鈉。不用其它試劑如何將它們一一鑒別出來，並寫出有關化學反應方程式。
練習題：
1、 任選試劑的鑒別題：
①鹽酸、硫酸、硝酸 ②碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鈉 ③硫酸鐵、硫酸銅 ④氯化鈣、氯化鉀、硫酸銅 ⑤氯化鈉、氫氧化鈉、硫酸、鹽酸、水
1、 只選一種試劑的鑒別題：
① 硝酸鋇、硫酸鈉、碳酸鈉————硫酸
② 鹽酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣————碳酸鈉
③ 鹽酸、氫氧化鈉、氯化鈉————石蕊
④ 硫酸鎂、硫酸鉀、硫酸鐵————氫氧化鈉
⑤ 硫酸、硝酸鉀、氫氧化鈣————碳酸鈉
⑥ 鹽酸、氯化銅、硫酸鉀、酚酞————氫氧化鋇
2、 不用試劑的鑒別題：
①硫酸鈉、濃鹽酸、氯化鋇、硝酸銀 ②碳酸鈉、鹽酸、氫氧化鈣
4、下列各組溶液中，需要用其它試劑配合才能一一鑒別出來的是（ ）
①氯化銨、硫酸銅、氫氧化鈉 ②碳酸鉀、氯化鈣、氫氧化鈣
③硫酸、硫酸銨、氫氧化鋇 ④硝酸、碳酸鈉、硝酸銀
5、現有稀硫酸、氯化亞鐵、硫酸銅、碳酸鉀、硝酸銀五瓶失去標簽的溶液，其中不用任何試劑就可鑒別出來的是 ，其餘的溶液用一種 試劑就可鑒別出來。
『拾』 有機化學鑒別方法的總結
通過化學方法鑒定一共有兩大類，一種是傳統的化學分析鑒定，包括氧化還原滴定，酸鹼滴定，絡合滴定以及沉澱滴定。這四個是最傳統的鑒別方法。另外一類鑒定方法就是儀器分析法，包括紫外-可見光吸收，紅外吸收，磁核共振，質譜，氣-質色譜連用，液-質色譜連用，火焰原子吸收，火焰原子發射等方法，通常情況下現在實驗室中鑒別有機物的話都使用的是儀器分析的方法，最常用的是核磁，紫外可見光以及紅外。
希望對你有所幫助。