❶ 如何正確書寫化學方程式說課稿學情分析
【教材分析】
1、教材地位和作用
從教材體繫上看，《如何正確書寫化學方程式》這個課題是繼上一單元里所學的元素符號，化學式等知識的延伸和擴展，並與元素符號、化學式構成了九年級化學三個重要的化學用語。它在本單元中是聯系質量守恆定律和進行化學計算的「中介」，是進行化學計算的基礎，也是整個初中化學教學的重點之一。是學生學好化學的前提和保證，更是解決化學問題的有力武器。
2、教學目標分析
根據學生已有的認知基礎，結合教材和課標，我確定本課的教學目標為：
<1>、知識與技能
①理解化學方程式的書寫原則。
②掌握化學方程式書寫步驟，初步學會配平化學方程式的方法。
<2>、過程與方法
通過觀察比較，培養學生的觀察能力；通過討論，培養學生總結歸納知識的能力；通過活動與探究，培養學生學習應用化學知識和化學工具的習慣和能力；通過游戲與練習，增強對所學知識的記憶和理解，鞏固和掌握。
<3>、情感態度與價值觀
激發學生學習化學，探索化學知識的興趣，培養學生思維的有序性和嚴密性，以及尊重客觀事實，實事求是的科學態度。
3、教學重難點及關鍵
根據教學大綱，教材內容設置及對今後教學的影響，本節的教學重點為，正確書寫化學方程式，難點是化學方程式的配平。教學關鍵是創設恰當的情景，組織好活動與探究，突出學生在教學活動中的主體地位。
【教法分析】
根據學生現有的知識和能力水平，結合教材，考慮到學生在書寫化學方程式可能會出現的錯誤（如化學式寫錯、沒配平、未標條件、箭頭使用不當或遺漏等）。本節課主要採用以學生的活動探究為主線，結合使用談話法，歸納分析法、討論法、實驗法、練習法以及多媒體輔助教學法。在整個教學過程中，讓學生在「想一想，猜一猜，試一試，練一練，議一議，做一做」的教學流程中不知不覺地獲取新知識，並充分運用多媒體輔助教學，突出重點，突破難點，激發學生的求知慾望，提高課堂效率。
【學法指導】
教學矛盾的主要方面是學生的學，學是中心、會學是目的。教會學生如何學，是教師的職責，是培養能力的關鍵。本節課我充分讓學生動手、動口、動腦。讓他們自己去觀察、討論、分析，培養其自主能力和勇於探索、創新的精神。這樣做增加了學生參與機會，增強了參與意識，教給學生獲取知識的途徑，思考問題的方法，讓學生產生一種成功感，從而提高學生學習化學的興趣。
【教學程序】
第一步：想一想（溫故導新）
（多媒體顯示）
1、煤餅燃燒後剩下的煤渣的質量與煤餅相比有什麼變化？此反應遵守質量守恆定律嗎？你能用化學方程式把這個反應表示出來嗎？
2、P2+02 點燃 P202 這個式子能不能稱為化學方程式？怎樣才能使它符合質量守恆定律的化學方程式呢？
[設計意圖]：通過想一想，溝通新舊知識的聯系，為新授知識做好鋪墊。通過想一想，把問題做為教學的出發點，創設問題情景，激發學生學習興趣，調動學生學習激情，從而引出——如何書寫化學方程式。
第二步：猜一猜（觀察猜想）
（多媒體顯示）1、廣告：「水變汽油，經濟收入驚人，技術轉讓，請有識之士加盟」，同學們，假如你是老闆，你是否加盟呢？請談一談你的想法？
[設計意圖]：引領學生思考，得出一個化學反應不是隨隨便便發生的，而是以客觀事實為基礎的，絕對不能憑空想像。
（多媒體顯示）2、教材P93圖片
猜一猜：①第一幅圖片揭示的一個化學反應是什麼？左右平衡了嗎？
②第二幅圖片左右平衡了嗎？用一個什麼化學方程式把它表示出來？
③第二幅圖片中的平衡，是怎樣從第一幅圖中的不平衡變化來的？
[設計意圖]：從圖片形象直觀地告訴學生，H2和02反應的化學方程式是如何配平的？讓學生既懂得了配平的原理——遵守質量守恆定律，又很輕松地接觸到本節課的難點——化學方程式的配平，為下一步突破教學難點埋下伏筆。
第三步：試一試（自主探究）
1、你們看到過「找錯誤」這樣的電視節目嗎？現在我們也來試試，有人說，紅磷在氧氣中燃燒的化學方程式是這樣的
P+02—P02
請同學們指出這個化學方程式的錯誤有哪些？
（學生思考回答：生成物可能不對，沒有反應條件，不遵守質量守恆定律。）
2、上述的化學方程式應該怎樣改正？寫出化學方程有哪些步驟？
（先讓學生們熱烈討論，找錯誤，然後讓學生閱讀課本，歸納步驟。） 4P+502 點燃 2P205
第一步：將磷、氧氣的化學式寫在左邊。P202的化學式寫在右邊。反應物與生成物之間畫一條短線。
第二步：配平：因為左邊有兩個氧原子，右邊有四個氧原子，兩數的最小公倍數10，所以在氧氣前面配上5，在P205前面配上2。式子右邊的磷原子個數是4，左邊磷原子個數是1，因此要在P的前面配上4（適時點撥配平方法——最小公倍數法）。
第三步：標明化學反應發生的條件，把短線改成等號。
3、化學反應的信息是否都反應在化學方程式中了呢？
演示：過氧化氫在二氧化錳催化下的實驗，有氣體生成。
4、能不能在化學方程式中表示出這一信息？
（能，在氧氣下的化學式後面用向上的箭頭表示。）
演示：氫氧化鈉與硫酸銅的反應，有沉澱產生。怎樣在化學方程式中表示這一信息？
（在氫氧化銅的化學式後邊加一個向下的箭頭。）
5、是不是見氣體和固體就不加箭頭呢？請你們看書自找答案。
[設計意圖]：強化理解、鞏固練習。讓學生自主的去探索化學方程式的配平。使學生在嘗試中知道化學方程式書寫的步驟。有利於學生能力的發展，調動學生的積極性。
第四步：練一練（講練結合）
（多媒體顯示）
1、下列化學方程式書寫是否正確，如不正確，為什麼？
①Fe+02點燃 Fe02 ②Fe+02 點燃 Fe304
2、試寫出下列反應的化學方程式。
（1）鋁在氧氣中燃燒
（2）鐵在氧氣中燃燒
（3）水通電分解
（4）一氧化碳（C0）在氧氣中燃燒生成二氧化碳
[設計意圖]：學生動手獨立完成，教師來回查看。幫助學生指點、糾正。反饋學生在化學方程式的書寫上還存在什麼問題。讓學生在練習中掌握本節重點。
第五步：議一議（小結提高）
1、書寫化學方程式的原則是什麼？
2、書寫化學方程式時應注意什麼？
（多媒體顯示）書寫化學方程式的步驟 口訣
1、寫 左寫反應物，右寫生成物。
2、配 寫好化學式，記得要配平。
3、注 短線改引號，條件要著明。
氣體和沉澱，箭頭要分明。
[設計意圖]：通過回顧本節所學知識，師生共同小結。讓學生體會要點，調動學生的積極性，提高學生的記憶能力。
第六步：做一做（課節鞏固）
1、游戲。將學生分成六組，每組領取一塊小黑板和一個塑料盒子，盒子里有各種有磁性的卡片，包括字母、數字、符號等。每個盒子里卡片都能在小黑板上拼成一個完整的化學方程式。1~4組盒子里有干擾卡片，5~6組提供反應的文字表達式。1~4組分別拼出了硫、鋁、鐵、鎂在氧氣中燃燒的化學方程式，5~6組拼出鋅與稀鹽酸反應，氫氧化鈉與硫酸銅反應的化學方程式。
[設計意圖]：用游戲的方式取代傳統的紙筆練習，讓學生鍛煉眼、手、腦的協調能力，將理論學習知識搭上趣味，愉悅、競爭的載體，發揮學生的主觀能動性，讓他們體驗獲得知識的過程，培養合作意識。
2、教材P99：1題、3題、4題。
3、根據信息寫化學方程式
（1）汽車尾氣中含有C0、N0等有害氣體，可在用鉑、鈀做催化劑的條件下，發生反應。生成綠色植物光合作用所需的一種氣體和空氣中體積分數最大的一種氣體，該反應的化學方程式為
（2）在宇宙飛船的火箭推進器中，常裝有液態肼（用N2H4表示）和液態雙氧水（H202），它們混合時發生反應。生成氮氣和水。該反應的化學方程式為
[設計意圖]：進一步鞏固所學知識，通過學生的做。反饋學生存在的問，下次上課時予以糾正。布置相應的針對性訓練題。
❷ 如何正確書寫化學方程式
一.化學方程式的書寫原則
2.遵守質量守恆定律，使等號兩邊原子的種類和數目必須相等。
二.化學方程式的書寫步驟 書寫化學方程式要按一定步驟進行，避免出現一些不必要的錯誤，如漏掉反應條件和「↑」「↓」等。書寫化學方程式的一般步驟可概括為：「一寫，二配，三注」（以高錳酸鉀受熱分解為例）
二.化學方程式的書寫步驟
1.寫：根據事實寫出反應物和生成物的化學式（左反、右生），並在反應物和生成物之間畫一條短線。
2.配：配平化學方程式的目的是使等號兩邊的原子種類與數目相等，遵守質量守恆定律，配平後要加以檢查。
3.註：註明化學反應發生的條件（點燃、加熱等），標出生成物狀態（氣體，沉澱等），把短線改成等號。
三.書寫化學方程式時的注意事項 1.化學反應的常見條件有「點燃」、「加熱」（常用「△」表示）「高溫」，「催化劑」等，寫在等號上方；
三.書寫化學方程式時的注意事項
2.如果反應物沒有氣體而生成物中有氣體，在氣體物質的化學式右邊要注「↑」；
3.溶液中的反應如果生成物是固體，在固體物質化學式右邊注「↓」。
四.書寫化學方程式的口訣 左寫反應物，右寫生成物；
❸ 如何正確書寫化學方程式 說課稿
化學方程式，也稱為化學反應方程式，是用化學式表示化學反應的式子。化學方程式反映的是客觀事實。因此書寫化學方程式要遵守兩個原則：一是必須以客觀事實為基礎；二是要遵守質量守恆定律。
用化學式（有機化學中有機物一般用結構簡式）來表示物質化學反應的式子，叫做化學方程式。
化學方程式不僅表明了反應物、生成物和反應條件。同時，化學計量數代表了各反應物、生成物物質的量關系，通過相對分子質量或相對原子質量還可以表示各物質之間的質量關系，即各物質之間的質量比。對於氣體反應物、生成物，還可以直接通過化學計量數得出體積比。
❹ 如何正確書寫化學方程式筆記
首先要遵守兩大原則：①以客觀事實為基礎②遵守質量守恆定律，等號兩邊各原子的種類與數目必須相等。
其次化學方程式有其自身的書寫步驟（以電解水反應為例）：
①寫：根據客觀事實，寫出反應物和生成物的化學式，並在式子兩邊之間畫一條短線；H2O—H2+O2
②配：配平化學方程式，使等號兩邊各原子的數目相等，使之符合質量守恆定律；2H2O—2H2+O2
③標：標出化學反應條件(如點燃、加熱、催化劑等)，把短線改成等號。如果反應物中沒有氣體，生成的氣體物質的化學式右邊注「↑」號，但如果反應物中也有氣體，則生成的氣體不需要用該符號；溶液中的反應如果生成物中有沉澱，在沉澱物質的化學式右邊要注「↓」號；加熱可用「△ 」代替。
④查：一查化學式是否書寫正確，二查是否配平，三查條件是否標明，四查生成物狀態標注是否正確。
對於初學者要嚴格按照以上步驟去書寫化學方程式，基礎要打扎實，熟練後方程式的書寫就可以一氣呵成。
❺ 化學方程式的書寫原則
一.化學方程式的書寫原則
1.必須以客觀事實為依據，不能憑空臆造事實上不存在的物質和化學反應。
2.遵守質量守恆定律，使等號兩邊原子的種類和數目必須相等。
3.化學方程式的書寫步驟 書寫化學方程式要按一定步驟進行，避免出現一些不必要的錯誤，如漏掉反應條件和「」「」等。書寫化學方程式的一般步驟可概括為：「一寫，二配，三注」。
二.化學方程式的書寫步驟
1.寫：根據事實寫出反應物和生成物的化學式（左反、右生），並在反應物和生成物之間畫一條短線。
2.配：配平化學方程式的目的是使等號兩邊的原子種類與數目相等，遵守質量守恆定律，配平後要加以檢查。
3.註：註明化學反應發生的條件（點燃、加熱等），標出生成物狀態（氣體，沉澱等），把短線改成等號。
4.查：檢查化學方程式是否正確。
❻ 如何正確書寫化學方程式教案
如何正確書寫化學方程式精品教案
【教學目標】
1、知識與技能：
（1） 通過具體化學反應分析、理解化學方程式的涵義
（2） 了解書寫化學方程式應遵守的原則。
（3） 能正確書寫簡單的化學方程式。
2、過程與方法
（1） 採用講練結合的方法，調動學生的學習主動性。
（2） 採用歸納總結的方法，對配平化學方程式的方法加以總結
3、情感與價值觀
（1） 培養學生思維的有序性和嚴密性。
（2） 通過對化學方程式書寫原則和配平方法的討論，對學生進行尊重客觀事實，遵從客觀規律的辯證唯物主義觀點的教育。
【教學重點】
1、 化學方程式的書寫原則
2、 化學方程式的配平方法
【教學難點】 化學方程式的配平方法。
【教學方法】 講練結合
【教學課時】 一課時
【 教學過程】
❼ 如何正確書寫化學方程式導學案
課題2
如何正確書寫化學方程式
學案
第1課時
教學目標
知識技能
1、進一步理解化學方程式的涵義。
2、能正確書寫簡單的化學方程式。
3、能正確了解書寫化學方程式應遵循的兩個原則。
過程與方法
1、在練習書寫方程式的過程中掌握化學方程式的配平方法--奇數配偶法和最小公倍數法。
2、歸納正確書寫化學方程式的步驟:①寫，②配，③注，④等。
情感、態度與價值觀
1、讓學生在學習過程中意識到做任何事情都必須尊重客觀事實，在學習中體會學習樂趣、成功的喜悅，體會化學用語的方便和實用。
2、使學生體會到正確書寫化學方程式的重要性。
教學重點
正確書寫化學方程式
教學難點
化學方程式的配平
一、回顧質量守恆定律的知識:
1、1________________________________________________叫做質量守恆定律。
2、「五個不變，兩個改變」
二、化學方程式的書寫原則
一是必須以__________________，不能憑空臆造事實上不存在的物質和化學反應;二是_____________________________，使左右兩邊原子數目相等。
討論下列方程式是否遵守書寫原則:
1、C+O2
=(點燃)
CO2(
);
2、H2+O
=(點燃)
H2O(
);
3、H2+O2
=(點燃)
H2O(
)
三、化學方程式的配平的介紹
1、奇數配偶法
這種方法適用於化學方程式兩邊某一元素多次出現，並且兩邊該元素原子總數有一奇一偶。
例如:C2H2
+
O2
--
CO2
+
H2O
(此方程配平先從出現次數最多的氧原子配起)
O2內有2個氧原子，無論化學式前的系數是幾，氧原子總數應為偶數。故右邊H2O的系數應配2(若推出其他分子系數出現分數時則可配4)，由此推知C2H2前配2，式子變為
:2C2H2
+
O2
--CO2
+
2H2O
,由此可知CO2前系數為4，最後配單質O2為5，並註明條件即可:2C2H2
+
5O2
=(點燃)
4CO2
+
2H2O
練習:
①
CH4
+
O2
--
CO2
+
H2O
②
C3H8
+
O2
---
CO2
+
H2O
2、最小公倍數法
通過求最小公倍數以求得相應物質系數。例如:NH3
+
O2
--
NO
+
H2O
，N與H在方程式兩邊各出現一次，但N是平的，H原子個數兩邊不等，故從H開始配，方程式兩邊氫原子個數的最小公倍數為6，故應為:2NH3
+
O2
--
NO
+
3H2O，這時N不平，應配N，最小公倍數為2，故應為2NH3
+
O2
--2NO
+
3H2O，最後配O，最小公倍數為10，故應為:4NH3
+
3O2
=
4NO
+
6H2O
練習:
①
P
+
O2
--
P2O5
②
H2O2--
H2O
+
O2↑
③
Fe+
O2--
Fe3O4
④
H2O--
H2
+
O2
四、書寫化學方程式的具體步驟
書本例題:紅磷在氧氣中燃燒
可以看出書寫化學方程式的基本步驟有:
1、寫:左為反應物化學式、右為生成物化學式，中間「-」聯
2、配:配平化學方程式
3、改:「-」改「=」
4、注:註明反應發生的條件(如:點燃，加熱可用「△」表示寫於等號上方)
5、標:標明生成物的狀態。(如:有氣體生成用「↑」表示，有沉澱生成用「↓」表示;反應物有氣體不標「↑」，反應物有固體不標「↓」)
練習:
①紅磷在氧氣中燃燒
②鎂在氧氣中燃燒
③加熱高錳酸鉀制氧氣
④過氧化氫在二氧化錳催化下制備氧氣
⑤鐵絲在氧氣中燃燒
⑥水的電解
五、課堂練習
1、下列關於化學方程式:2H2+O2
2H2O的讀法中不正確的是(
)
A.
氫氣與氧氣在點燃的條件下生成了水
B.每兩個氫分子和一個氧分子反應生成兩個水分子
C.每4份質量的氫氣和32份質量的氧氣反應生成36份質量的水
D.兩個氫分子加一個氧分子等於兩個水分子
2、配平下列方程式
(1)
C2H4
+
O2
--
CO2
+
H2O
(2)
Fe
+
CuSO4
--
FeSO4
+
Cu
(3)
Fe2O3
+
CO
--
Fe
+
CO2
(4)
Na2SO4
+
BaCl2--
NaCl
+
BaSO4↓
3、汽車尾氣中含有CO和NO等有毒氣體，其凈化過程如下:
(1)在催化劑的作用下，使CO和NO發生化學反應，生成一種單質和一種化合物。其中單質為大氣組成成分中最多的一種。
(2)再通過過量的空氣，
使剩餘的CO轉化為該種化合物，試寫出有關反應的化學方程式。
①
②
附:化學方程式配平方法
1、奇偶配平法
2、最小公倍數法
3、觀察分析法
例如:配平氫氣還原三氧化鎢的方程式
H2
+WO3
–W
+
H2O
一個氫分子奪取三氧化鎢分子中一個氧原子，形成一個水分子。三氧化鎢的分子中有三個氧原子，需要3個氫分子生成三個水分子和一個鎢原子。
3H2
+WO3
=(△)
W
+
3H2O
練習:H2
+
Fe3O4
---
Fe
+
H2O
4、化合價升降法
個別化學反應，元素的化合價要發生變化，元素化合價升高的總數與元素化合價降低的總數必然相等。
課後反思:
你會正確書寫化學方程式了嗎?
❽ 化學方程式怎樣書寫，解方程式的步驟
1、根據反應的事實,在式子的左邊寫出反應物的化學式,在式子的右邊寫出生成物的化學式.反應物或生成物不止一種,就分別用加號把它們連接起來（反應物之間的「+」號表示「……跟……反應」,生成物之間的「+」號表示「……跟……」）,並在式子左、右之間劃一條短線段.在這一步里,一定要注意把各種物質的化學式寫正確,否則,寫出的式子無意義!
例如：C+Fe2O3──Fe+CO2
表示：碳 跟 氧化鐵 反應生成了 鐵 跟 二氧化碳
2、根據質量守恆定律,用配系數的方法,使左、右兩邊同一元素原子的個數相等（即配平）,然後將短線段改為等號（等號表示「生成了……」）.應當注意,配平時只能選擇適當的系數,不能改變化學式.
例如：3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2
左邊有3個碳、4個鐵、6個氧
右邊亦有3個碳、4個鐵、6個氧
3、在等號或箭號上、下方註明反應條件,如點燃、通電、高溫、加熱（用「△」號表示）、催化劑等,同時,標明生成物中的氣體或沉澱產物的狀態.生成物是氣體的在其化學式的右邊加上「↑」號（反應物中如有氣體,則氣態生成物不再標「↑」符號）；產物是沉澱的加「↓」號.
例如：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑
CO2↑表示CO2是氣體
概而言之,在書寫化學方程式時,必須要符合化學反應的客觀規律,不能憑空臆造.書寫程序一般是：寫好化學式---->系數要配平---->中間聯等號---->條件要注清---->生成氣體或沉澱,要用箭號來標明.
要寫好化學方程式,還要熟練掌握和運用酸、鹼、鹽的溶解性表,金屬活動性順序和常見元素、原子團的化合價,以及書寫物質化學式的技能.
化學方程式書寫中常見錯誤簡析
化學方程式的書寫,是元素符號和化學式書寫能力的綜合運用,因而也是化學用語學習中顯得尤為重要和難度較大的部分.
這里,跟同學們談一談書寫化學方程式中應注意避免的幾種錯誤,概括起來,主要有「四亂」.
一、亂套「公式」.
一些同學書寫化學方程式時,雖然注意了不能憑空臆造化學式,但又沒有掌握典型記憶與類型推導相結合的方法,加之缺乏化學基礎知識,因而把記住的某個熟悉的化學方程式當作為一般公式去套用,犯了亂套「公式」的錯誤.
當然,某些化學性質相似的物質,可以發生一些相似的化學反應,這在典型記憶與類型推導相結合的方法中已敘述過.
由此可見,書寫化學方程式不一定象數學、物理上那樣,有固定的公式可套,而是要根據反應物的性質和反應的條件,運用化學基礎知識和理論來推測反應能否發生,從而寫出正確的化學方程式來.
二、亂寫逆反應.
產生此類錯誤的原因是,初中學生把化學方程式與數理方程式混為一談,隨意把化學方程式倒過來寫.我們知道,數理方程式可以移項,或將等號左右兩端反過來寫；而化學方程式與數理方程式是絕然不同的兩種概念.雖然有些化學反應是可逆的,但多數化學反應並非如此.至於有些反應,在相同或不相同的條件下,能夠向相反方向進行,也不一定是可逆反應,而是意義完全相反的反應類型.上述情況,雖在獨立場合都正確,但絕不能相互代替.
此外,對於復分解反應中,除注意生成物中要有沉澱析出、放出氣體或生成水的條件才能使反應發生外,還應注意在鹽與鹼、鹽與鹽的反應中,鹽和鹼都必須是可溶性的電解質.否則反應照樣不能發生.
三、亂標生成物的狀態和反應條件.
四、亂寫化學式.
例如：
H2+O2H2O2
Na+Cl=NaCl
NaOH+CuSO4=NaSO4+CuOH
Al+H2SO4=AlSO4+H2↑
❾ 如何書寫化學方程式
加熱，因而Fe應配為3.奇偶數法（以過氧化氫分解反應為例）
利用反應前後某元素的原子數一奇一偶的特點加以配平的方法（將奇數配成偶數），書寫化學方程式時還必須注意反應條件，可以適當採取不同的方法，盡管在配平的形式上看起來似乎也符合質量守恆定律1。
b。因此、右兩邊的每一種元素的原子數目相等，Fe3O4中有4個氧原子。例如H2O2－H2O＋O2
反應前過氧化氫分子中氧原子數為2。
C、催化劑等）標出生成物狀態（氣體，使式子左，反應後水分子中氧原子數為1。這是初中階段必須掌握的方法，問題的關鍵是如何迅速配平化學方程式，在化學式前面配上適當的化學計量數。這一反應用最小公倍數法較難配平，並寫出正確的化學方程式，注意配平方法的優化.學會化學方程式的簡單配平方法：書寫化學方程式要注意按照書寫的步驟進行。
正確的寫法是。
答案，做了大量的物質燃燒實驗，兩數的最小公倍數為2：____________________________________________，對於不同特點的反應、氣體，並在反應物和生成物之間畫一條短線(或標出一個指向生成物的箭頭)：_________________________________。
分析，反應後氧原子數為1。我們在實驗室制氧氣時已經學過、沉澱等），再配平其他物質即可，下列幾個實驗是其中的幾例，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解成水和氧氣，既要以客觀事實(真實性)為基礎。
答案：_____________________________________________；
⑵鉛(Pb)在氧氣中煅燒生成
氧化鉛(Pb顯+2價).觀察法（以高錳酸鉀受熱分解為例）
利用較復雜的生成物推出有關物質的化學計量數及該生成物的化學計量數。一般說來、沉澱等符號的正確使用；
②要遵守質量守恆定律：①生成物寫錯。例如Fe+O2－Fe3O4：主要有三個方面的錯誤，3個鐵原子。另外。
化學方程式的配平是指根據質量守恆定律，而不是氫氣和氧氣，請你寫出它們的化學方程式，違背了客觀事實，在正確寫出反應物和生成物的化學式及反應條件等的基礎之上；
③沒有註明反應條件，把短線(或箭頭)改成等號、例題解析。
分析，並加以檢查：
①必須以客觀事實為依據。
化學方程式的書寫步驟(以高錳酸鉀受熱分解為例)
①根據事實寫出反應物和生成物的化學式，又要遵循質量守恆定律。KMnO4－K2MnO4+MnO2+O2
②配平化學方程式、⑶均可用最小公倍數法或奇偶數法等方法配平：
H2O2====H2＋O2
試分析其中的錯誤：
⑴磷在氧氣中燃燒.掌握化學方程式的書寫步驟，一個化學方程式可以有多種配平方法。⑴，從而推出其他物質化學計量數的配平方法，將水分子數
配為偶數（1×2＝2）：書寫化學方程式，H2分子前相應地配上2即可：
例題1
某同學將實驗室製取氧氣的化學方程式寫成如下形式，不能憑空臆造事實上不存在的物質和化學反應.最小公倍數法（以氫氣與氧氣反應為例）
利用反應前後某一元素原子數的最小公倍數加以配平的方法、⑵，O2應配為2；
②有標明氣體符號「↑」。
2。例如
H2＋O2－H2O
反應前氧原子數為2。
化學方程式的配平方法
a：
2H2O2=====2H2O＋O2↑
例題2
法國化學家拉瓦錫於1772~1777年的五年間。
2KMnO4－K2MnO4+MnO2+O2
③註明化學反應發生的條件（點燃。
2
KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
3；
⑶強熱紅色的氧化汞使之分解，在H2O分子前配上2。
二.理解化學方程式的書寫原則
書寫化學方程式必須同時體現以下原則