初三化學需要背誦哪些

A. 初中化學必背知識點都有哪些

初中化學必背知識點：

1、分子是保持化學性質的最小微粒。原子是化學變化中的最小微粒。

2、元素是具有相同核電荷數（即質子數）的同一類原子的總稱。

3、分子和原子的主要區別是在化學反應中，分子可分，原子不可分。

4、元素的化學性質主要決定於原子的最外層電子數。

5、在原子中，質子數＝核電荷數＝核外電子數。

6、相對原子質量＝質子數＋中子數。

7、鎂離子和鎂原子具有相同的質子數或核電荷數。

8、地殼中含量最多的元素是氧元素。最多的金屬元素是鋁元素。

9、決定元素的種類是質子數或核電荷數。

10、空氣是由幾種單質和幾種化合物組成的混合物。

11、石油、煤、天然氣都是混合物。

12、溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食鹽水、石灰水、鹽酸等。

13、氧化物是由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物。

14、化學變化的本質特徵是有新物質生成。

15、燃燒、鐵生銹、食物變質等都是化學變化。

16、化學反應的基本類型是化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應。

17、金屬活動性順序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu。

18、具有還原性的物質是H2、C、CO。其中屬於單質的是C、H2。屬於化合物的是CO。

19、燃燒、緩慢氧化、自燃的相同點是都是氧化反應。

20、在化學反應前後，肯定不變的是原子的種類和數目、元素的種類、反應前後物質的總質量。肯定變化的是物質的種類和分子的種類。

21、2H2表示兩個氫分子；2H表示兩個氫原子；2H+表示兩個氫離子。

22、溶液都是均一、穩定的混合物。溶液中各部分的性質相同。溶液不一定是無色的。

B. 初三化學必背知識點有哪些

1. 化學變化：生成了其它物質的變。

2. 物理變化：沒有生成其它物質的變化。

3. 物理性質：不需要發生化學變化就表現出來的性質，如:顏色、狀態、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等。

4. 化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質，如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸鹼性、穩定性等。

5. 常用儀器及使用方法

(1)用於加熱的儀器--試管、燒杯、蒸發皿、燃燒匙。

(2)測容器--量筒(視線與量筒內液體凹液面的最低點保持水平)。

(3)稱量器--托盤天平(左物右碼)。

(4)加熱器皿--酒精燈。

(5)分離物質及加液的儀器--漏斗、長頸漏斗、分液漏斗。

C. 初三化學需要背誦的都有什麼

基本的元素符號、化合價、化學式、化學方程式以及元素周期表中的前20號元素
各種特殊物質的顏色 各種有特殊性質的物質 一些關於中國方面的特殊的化學貢獻

D. 初三化學必背知識點是什麼

1、常見元素化合價口訣：

一價氫氯鉀鈉銀；二價氧鈣鋇鎂鋅；三五氮磷三價鋁；銅汞一二鐵二三；二、四、六硫四價碳；許多元素有變價，條件不同價不同。

2、常見原子團(根)化學價口訣：

一價硝酸氫氧根；二價硫酸碳酸根；三價常見磷酸根；通常負價除銨根。

3、熟練默寫常見元素的常用的化合價

＋1價：K＋、Na＋、H＋、Ag＋、NH4＋

＋2價：Ca2＋、Ba2＋、Mg2＋、Zn2＋、Cu2＋、Hg2＋、亞Fe2＋

＋3價:：Fe3＋，Al3＋

－1價:Cl－、OH－、NO3－

－2價:：O2－、S2－、CO32－、SO42－

－3價:：PO43－

化學常見物質顏色匯總：

1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態），除了有顏色的固體，其他固體一般為白色。

2、黑色固體：炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4；註：KMnO4為紫黑色。

3、紅色固體：Cu、Fe2O3、HgO、紅磷；註：硫磺：淡黃色。

4、溶液的顏色：含Cu2+的溶液呈藍色（如CuSO4溶液）；含Fe2+的溶液呈淺綠色（如FeCl2溶液）；含Fe3+的溶液呈棕黃色（如FeCl3溶液），其餘溶液一般為無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）。

5、具有刺激性氣體的氣體：NH3（氨氣）、SO2、HCl（皆為無色）；無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）、空氣、稀有氣體註：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸(即醋)；氨水；酒精為有特殊氣體的液體。

6、有毒的：氣體：CO。

初中化學必備化學反應方程式：

1、木炭在氧氣中燃燒：C+O2=點燃=CO2

2、硫在氧氣中燃燒：S+O2=點燃=SO2

3、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2=點燃=2MgO

4、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2=點燃=Fe3O4

5、氫氣還原氧化銅：H2+CuO=△=Cu+H2O

6、木炭還原氧化銅：C+2CuO=高溫=2Cu+CO2↑

7、碳還原氧化鐵：3C+2Fe2O3=高溫=4Fe+3CO2↑

8、鐵和硫酸銅溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

(4)初三化學需要背誦哪些擴展閱讀：

1、構成物質的三種微粒是：分子、原子、離子。

2、還原氧化銅常用的三種還原劑：氫氣、一氧化碳、碳。

3、氫氣作為燃料有三大優點：資源豐富、發熱量高、燃燒後的產物是水不污染環境。

4、構成原子一般有三種微粒：質子、中子、電子。

5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。

6、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器，乾粉滅火器，液態二氧化碳滅火器。

7、酒精燈的火焰分為三部分外焰、內焰、焰心，其中外焰溫度最高。

8、空氣污染的危害：嚴重損害人體健康，影響作物生長，破壞生態平衡。全球氣候變暖，臭氧層破壞和酸雨等。保護：加強大氣質量監測，改善環境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經處理過後才能排放，積極植樹、造林、種草等。

9、水的凈化效果由低到高的是靜置、吸附、過濾、蒸餾(均為物理方法)，其中凈化效果最好的操作是蒸餾，既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。

10、爆炸：可燃物在有限的空間內急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣(或氧氣)的混合物遇火種均有可能發生爆炸。

E. 化學必背知識點初中

1.基本反應類型
化合反應：多變一
分解反應：一變多
置換反應：一單換一單
復分解反應：互換離子
2.常見元素的化合價(正價)
一價鉀鈉氫與銀，二價鈣鎂鋇與鋅，三價金屬元素鋁；一五七變價氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳；一二銅，二三鐵，二四六七錳特別。
3.實驗室製取氧氣的步驟
「茶(查)、庄(裝)、定、點、收、利(離)、息(熄)」
「查」檢查裝置的氣密性
「裝」盛裝葯品，連好裝置
「定」試管固定在鐵架台
「點」點燃酒精燈進行加熱
「收」收集氣體
「離」導管移離水面
「熄」熄滅酒精燈，停止加熱。
4.用CO還原氧化銅的實驗步驟
「一通、二點、三滅、四停、五處理」：
「一通」先通氫氣；
「二點」後點燃酒精燈進行加熱；
「三滅」實驗完畢後，先熄滅酒精燈；
「四停」等到室溫時再停止通氫氣；
「五處理」處理尾氣，防止CO污染環境。
5.電解水的實驗現象
「氧正氫負，氧一氫二」：正極放出氧氣，負極放出氫氣；氧氣與氫氣的體積比為1：2。
6.組成地殼的元素
養閨女(氧、硅、鋁)
7.原子最外層與離子及化合價形成的關系
「失陽正，得陰負，值不變」：原子最外層失電子後形成陽離子，元素的化合價為正價；原子最外層得電子後形成陰離子，元素的化合價為負價；得或失電子數=電荷數=化合價數值。
8.化學實驗基本操作口訣：
固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈；
塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎。
液體應盛細口瓶，手貼標簽再傾倒。
讀數要與切面平，仰視偏低俯視高。
滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷污，
不平不倒不亂放，用完清洗莫忘記
托盤天平須放平，游碼旋螺針對中；
左放物來右放碼，鑷子夾大後夾小；
試紙測液先剪小，玻棒沾液測最好。
試紙測氣先濕潤，粘在棒上向氣靠。
酒燈加熱用外焰，三分之二為界限。
硫酸入水攪不停，慢慢注入防沸濺。
實驗先查氣密性，隔網加熱杯和瓶。
排水集氣完畢後，先撤導管後移燈。
9.金屬活動性順序
金屬活動性順序由強至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au (按順序背誦)
鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛(氫) 銅汞銀鉑金
金屬活動性順序表：
鉀鈣鈉鎂鋁、鋅鐵錫鉛氫、銅汞銀鉑金。
10.「十字交叉法」寫化學式的口訣
正價左負價右，十字交叉約簡定個數，寫右下驗對錯
11.過濾操作口訣
斗架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣;
過濾之前要靜置，三靠二低莫忘記。
12.實驗中的規律：
①凡用固體加熱製取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置(固固加熱型)；
凡用固體與液體反應且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置(固液不加熱型)。
②凡是給試管固體加熱，都要先預熱，試管口都應略向下傾斜。
③凡是生成的氣體難溶於水(不與水反應)的，都可用排水法收集。
凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。
凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。
④凡是制氣體實驗時，先要檢查裝置的氣密性，導管應露出橡皮塞1-2ml，鐵夾應夾在距管口1/3處。
⑤凡是用長頸漏斗制氣體實驗時，長頸漏斗的末端管口應插入液面下。
⑥凡是點燃可燃性氣體時，一定先要檢驗它的純度。⑦凡是使用有毒氣體做實驗時，最後一定要處理尾氣。
⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時，一定是「一通、二點、三滅、四停」
13.反應規律
置換反應：
(1)金屬單質 + 酸 →鹽 + 氫氣
(2)金屬單質 + 鹽(溶液)→另一種金屬 + 另一種鹽
(3)金屬氧化物+木炭或氫氣→金屬+二氧化碳或水
復分解反應：
①鹼性氧化物+酸→鹽+水
②鹼+酸→鹽+水
③酸+鹽→新鹽+新酸
④鹽1+鹽2→新鹽1+新鹽2
⑤鹽+鹼→新鹽+新鹼
14.金屬+酸→鹽+H2↑中
①等質量金屬跟足量酸反應，放出氫氣由多至少的順序：Al>Mg>Fe>Zn
②等質量的不同酸跟足量的金屬反應，酸的相對分子質量越小放出氫氣越多。
③等質量的同種酸跟足量的不同金屬反應，放出的氫氣一樣多。
④在金屬+酸→鹽+H2↑反應後，溶液質量變重，金屬變輕。
15.金屬+鹽溶液→新金屬+新鹽中
①金屬的相對原子質量>新金屬的相對原子質量時，反應後溶液的質量變重，金屬變輕。
②金屬的相對原子質量<新金屬的相對原子質量時，反應後溶液的質量變輕，金屬變重。
16.催化劑
一變二不變(改變物質的反應速率，它本身的化學性質和質量不變的物質是催化劑)
17.氧化劑和還原劑
得氧還，失氧氧(奪取氧元素的物質是還原劑，失去氧元素的物質是氧化劑)
18.實驗連接
用洗氣瓶除雜的連接：長進短出
用洗氣瓶排水收集氣體的連接：短進長出
用洗氣瓶排空氣收集氣體的連接：密小則短進長出，密大則長進短出
19.實驗除雜原則
先除其它，後除水蒸氣實驗檢驗原則：先驗水，後驗其它
20.制氧氣
二氧化錳氯酸鉀;混和均勻把熱加。制氧裝置有特點;底高口低略傾斜。
21.集氣
與水作用用排氣法;根據密度定上下。不溶微溶排水法; 所得氣體純度大。
22.電解水
正氧體小能助燃；負氫體大能燃燒。
23.化合價口訣
常見元素的主要化合價：氟氯溴碘負一價；正一氫銀與鉀鈉。氧的負二先記清；正二鎂鈣鋇和鋅。正三是鋁正四硅;下面再把變價歸。
全部金屬是正價；一二銅來二三鐵。錳正二四與六七；碳的二四要牢記。
非金屬負主正不齊；氯的負一正一五七。氮磷負三與正五；不同磷三氮二四。有負二正四六；邊記邊用就會熟。
常見根價口訣一價銨根硝酸根；氫鹵酸根氫氧根。高錳酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。二價硫酸碳酸根；氫硫酸根錳酸根。暫記銨根為正價；負三有個磷酸根。
24.化合價口訣二
一價氫氯鉀鈉銀；二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五氮磷；二三鐵二四碳，二四六硫都齊；全銅以二價最常見。
25.鹽的溶解性
鉀鈉銨硝皆可溶、鹽酸鹽不溶銀亞汞；硫酸鹽不溶鋇和鉛、碳磷酸鹽多不溶。多數酸溶鹼少溶、只有鉀鈉銨鋇溶。
來源：中小學生閱讀

F. 初中化學有哪些要記要背的內容

初中化學還是比較容易的
要記得懂的就是一些概念和基本的理論（空氣的成分等），
常見物質的物理和化學性質（化學現象），
化學式和化合價，
四大基本反應
和配平，離子
課本里化學和環保的知識也要看看等

G. 我該上初三了請問初三化學都需要背什麼東西

元素周期表，元素化合價及一些公式.概念等 要知道周期表中元素的名稱，位置，元素符號及元素的遞推規律等
滿意請採納

H. 初三化學要背的30個化學元素和符號是哪30個

1、 氫：化學符號是H, 讀qīng

2、氦 ：化學符號是He, 讀hài

3、 鋰 ：化學符號是Li, 讀lǐ

4、 鈹 ：化學符號是Be, 讀pí

5、 硼 ：化學符號是B, 讀péng

6、 碳 ：化學符號是C, 讀tàn

7、氮 ：化學符號是N, 讀dàn

8、氧 ：化學符號是O, 讀yǎng

9、 氟 ：化學符號是F, 讀fú

10、氖 ：化學符號是Ne, 讀nǎi

11、鈉 ：化學符號是Na, 讀nà

12、 鎂 ：化學符號是Mg, 讀měi

13、鋁 ：化學符號是Al, 讀lǚ

14、硅 ：化學符號是Si, 讀guī

15、磷 ：化學符號是P, 讀lín

16、 硫 ：化學符號是S, 讀liú

17、 氯 ：化學符號是Cl, 讀lǜ

18、 氬 ：化學符號是Ar,A, 讀yà

19、鉀 ：化學符號是K, 讀jiǎ

20、鈣 ：化學符號是Ca, 讀gài

21、 鈧 ：化學符號是Sc, 讀kàng

22、鈦 ：化學符號是Ti, 讀tài

23、釩 ：化學符號是V, 讀fán

24、鉻 ：化學符號是Cr, 讀gè

25、 錳 ：化學符號是Mn, 讀měng

26、鐵 ：化學符號是Fe, 讀tiě

27、 鈷 ：化學符號是Co, 讀gǔ

28、鎳 ：化學符號是Ni, 讀niè

29、 銅 ：化學符號是Cu, 讀tóng

30、 鋅 ：化學符號是Zn, 讀xīn

(8)初三化學需要背誦哪些擴展閱讀

在周期表中，元素是以元素的原子序排列，最小的排行最先。表中一橫行稱為一個周期，一列稱為一個族。原子半徑由左到右依次減小，上到下依次增大。

在化學教科書和字典中，都附有一張「元素周期表（英文：the periodic table）」。這張表揭示了物質世界的秘密，把一些看來似乎互不相關的元素統一起來，組成了一個完整的自然體系。它的發明，是近代化學史上的一個創舉，對於促進化學的發展，起了巨大的作用。

看到這張表，人們便會想到它的最早發明者——門捷列夫。1869年，俄國化學家門捷列夫按照相對原子質量由小到大排列，將化學性質相似的元素放在同一縱行，編制出第一張元素周期表。元素周期表揭示了化學元素之間的內在聯系，使其構成了一個完整的體系，成為化學發展史上的重要里程碑之一。

隨著科學的發展，元素周期表中未知元素留下的空位先後被填滿。當原子結構的奧秘被發現時，編排依據由相對原子質量改為原子的質子數﹙核外電子數或核電荷數﹚，形成現行的元素周期表。

按照元素在周期表中的順序給元素編號，得到原子序數。原子序數跟元素的原子結構有如下關系：

質子數=原子序數=核外電子數=核電荷數。

I. 初中化學要背什麼

你只要背完下面的東西，中考化學的內容就全部背完了。

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初中自然科學中化學部分知識瘋狂背
Ⅰ、化學用語
一、熟記下列元素名稱、符號：
核電荷數 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
元素名稱 氫 氦 鋰 鈹 硼 碳 氮 氧 氟 氖
元素符號 - - -
常見原子量 1 12 14 16

核電荷數 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
元素名稱 鈉 鎂 鋁 硅 磷 硫 氯 氬 鉀 鈣
元素符號 -
常見原子量 23 24 27 28 31 32 35.5 39 40

核電荷數 - - - - - - - - - -
元素名稱 錳 鐵 銅 鋅 溴 銀 碘 鋇 汞 -
元素符號 -
常見原子量 54 56 64 65 79 108 127 137 - -
二、熟記下列物質的化學式：
1、單質：氫氣 氧氣 氮氣 碳 磷 硫 鐵 銅 汞
2、化合物
（1）氧化物：
水 二氧化碳 一氧化碳 二氧化硫 三氧化硫 五氧化二磷
氧化鐵 四氧化三鐵 氧化鈣 氧化鎂 氧化銅 氧化鋅
氧化亞鐵 二氧化錳 氧化鈉
（2）酸：
鹽酸 硫酸 硝酸 磷酸 碳酸 亞硫酸
（3）鹼：
氫氧化鈉 氫氧化鉀 氫氧化鈣 氫氧化鋇
氫氧化銅 氫氧化鐵 氫氧化亞鐵 氫氧化鋁 氫氧化鎂
（4）鹽：
氯化鈉 碳酸鈉 氯化鋅 氯化鈣 氯化鉀 硫酸鈉 硫酸銅 氯化銀氯化鐵 氯化亞鐵 氯化鋁 硫酸亞鐵 硫酸鐵 硫酸鋅 碳酸鈣
氯化鋇 硫酸鋇 氯酸鉀 高錳酸鉀 錳酸鉀 硝酸鉀 硝酸銅
硝酸汞 氯化銨 硝酸銨 硫酸銨 碳酸氫銨 碳酸氫鈉 鹼式碳酸銅
（5）有機物：
甲烷CH4 乙醇（酒精）C2H5OH 甲醇CH3OH 乙酸（醋酸）CH3COOH 尿素CO(NH2)2
葡萄糖：C6H12O6 澱粉：(C6H10O5)n
三、熟記化合價：標出化合價
口訣：

SO2 H2SO4 SO3 H2S CO CO2 H2CO3 CaCO3 CH4 N4HNO3

HCl KClO3 MnO2 KMnO4 K2MnO4 N2 NH3 NO N2O5 HNO3
常見原子團及其化合價： 銨根__ _ 氫氧根__ __ 硫酸根_ ___ 硝酸根__ 碳酸根_ ___ 磷酸根 氯酸根__ __ 高錳酸根__ _ 錳酸根__
在化合物里，各元素的正負化合價的代數和等於______。
Fe 的化合價變化：
鐵與金屬反應：Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
鐵與鹽反應：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
加熱
鐵與硫反應： Fe+S==FeS
點燃
鐵與氧氣反應：3Fe+2O2===Fe3O4
加熱
鐵與水反應：3Fe+4H2O===Fe3O4 +4H2↑
點燃
鐵與氯氣反應：2Fe+3Cl2===2FeCl 3 為+3價
復分解反應：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl
四、熟記下列化學方程式：
（一）化合反應
1、木炭在氧氣中燃燒：
2、硫在氧氣中燃燒：
3、鎂在空氣中燃燒：
4、鐵在氧氣中燃燒：
5、磷在氧氣中燃燒：
6、銅在空氣中加熱：
7、氫氣在氧氣中燃燒：
8、一氧化碳在空氣中燃燒：
9、碳不充分燃燒：
10、二氧化碳通過灼熱的碳層：
11、二氧化碳與水反應：
11'、氧化鈉溶於水：
11''、生石灰和水化合：
11'''、三氧化硫溶於水：
（二）分解反應：
12、氯酸鉀與二氧化錳共熱（實驗室制O2)：
13、加熱高錳酸鉀：
14、加熱鹼式碳酸銅：
15、電解水：
16、碳酸不穩定分解：
17、高溫煅燒石灰石：
18、硫酸銅晶體受熱失去結晶水：
18'、氫氧化銅受熱分解：
（三）置換反應
19、鋅和稀硫酸反應（實驗室制H2）：
20、鋅和鹽酸的反應：
21、鐵和鹽酸：
22、鐵和稀硫酸：
23、氫氣還原氧化銅：
24、木炭還原氧化銅：
25、碳還原氧化鐵：
26、鐵和硫酸銅溶液：
27、銅和硝酸汞溶液：
28、氫氣還原氧化鐵：
29、鋁和稀硫酸：
30、鈉和水反應：
（四）復分解反應
31、大理石和稀鹽酸（實驗室制CO2）：
32、氫氧化鈉和硫酸銅：
33、碳酸鈉和鹽酸（滅火器原理）：
34、碳酸鉀（草木灰）和鹽酸：
35、鹽酸和氫氧化鈉（中和反應）：
36、硫酸和氫氧化鈉溶液：
37、硫酸與氯化鋇溶液：
38、鹽酸與硝酸銀溶液：
39、氫氧化鈉和氯化鐵溶液：
40、碳酸鋇和稀硝酸：
41、硫酸鈉和氯化鋇：
42、氯化鈉和硝酸銀：
43、碳酸鈉和石灰水：
44、氫氧化鋁和鹽酸：
45、硝酸銨和氫氧化鈉：
46、氫氧化鐵和硫酸：
47、鹽酸除鐵銹：
48、氧化銅和硫酸：
（五）其他：
49、二氧化碳使澄清石灰水變渾濁：
50、二氧化碳通入氫氧化鈉溶液：
51、用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫：
52、一氧化碳還原氧化銅：
53、一氧化碳還原氧化鐵（煉鐵）：
54、甲烷在空氣中燃燒：
55、乙醇在空氣中燃燒：
56、甲醇在空氣中燃燒：
二、溶液的酸鹼度——pH

石蕊試液（紅 色） （ ） （ ）
─────────────────────────────
酚酞試液（ ） （ ） （ ）
01234567891011121314
│
└─┴─┴─┴─┴─┴─┴─┴─┴─┴─┴─┴─┴─┴─┘
←────────────中性──────────────→
酸性增強鹼性增強
pH試紙紅黃藍

三、常見物質的顏色、氣味等：
紅色：紅P、Cu、Fe2O3
紅褐色：Fe(OH)3
淺綠色：Fe2+鹽的溶液
黃色：S、Fe3+鹽的溶液
綠色：Cu2(OH)2CO3
紫黑色：KMnO4晶體
藍色：Cu(OH)2、CuCO3、CuSO4•5H2O、Cu2+鹽的溶液
紫紅色：KMnO4溶液
黑色：C、Fe粉、CuO、MnO2、Fe3O4
白色：BaSO4、AgCl、MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、CaCO3、KClO3、KCl、NaCl、BaCO3、CuSO4、 Na2CO3等
無色氣體：空氣、O2、H2、CO2、CO、CH4、N2、SO2
刺激性氣味氣體：SO2、HCl、HNO3等
無色透明：金剛石、乾冰以及大部分酸、鹼、鹽的溶液和酒精、乙酸的溶液
四、熟記一些物質的學名、俗名及對應的化學式
汞（水銀） 二氧化碳（乾冰） 一氧化碳（煤氣） 甲烷（沼氣天然氣）
氧化鈣（生石灰） 氫氧化鈣（熟石灰、消石灰） 碳酸鈣（石灰石、大理石）
氯化鈉（食鹽） 高錳酸鉀（灰錳氧） 乙醇（酒精） 乙酸（醋酸）
氫氧化鈉（燒鹼、苛性鈉） 碳酸鈉（純鹼、蘇打） 碳酸氫鈉（小蘇打）
氫氯酸（鹽酸） 五水硫酸銅（膽礬、藍礬） 硫酸銨（硫銨）
碳酸氫銨（碳銨） 鹼式碳酸銅（銅綠） 硝酸銨（硝銨）
碳酸鉀（草木灰主要成分） C2H2乙炔、 HCOOH甲酸
五、化學反應類型
1、化合反應：A+B→C
2、分解反應：C→A+B
3、置換反應：A+BC→B+AC
4、復分解反應：AB+CD→AD+CB
六、物質在水中的溶解性
口訣：

離子 可 溶 物 不能共存的微粒或物質
OH-
Ca2+
CO32-
Ba2+
Fe2+
復分解反應的特點
1、有水生成或氣體生成或沉澱生成；
2、酸與其他物質反應，其他物質可溶也可不溶；鹼和鹽、鹽和鹽反應兩者都必須可溶；
3、復分解反應中化合價不變
Ⅱ、金屬活動性順序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
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金屬活動性由強逐漸減弱
小結：1、只有排在H前面的金屬才能置換出酸里的氫
2、只有排在前面的金屬才能將排在後面的金屬從它的鹽溶液中置換出來