1. 密閉容器中氣體壓強的比較 在線等
同溫同壓下,相同體積的氣體具有相同的分子數.
體積相同,壓強相同時得到氣體的壓強之比等於分子數之比.
它們的質量相等時,比較它們的物質的量就是了.
物質的量肯定與摩爾質量成反變的
H2>Ne>O2
2. 化學題 兩個體積相同帶活塞的容器
a→a′過程中2NO2 =N2O4平衡正向移動。增大壓強，不論平衡怎樣移動，新平衡時各物質(氣體)的濃度均比舊平衡的大,A錯；
a在壓縮中有一定NO2轉化成N2O4，a′顏色應比b′中的淺，B錯；
a′中物質的量比a中要少，b和b′中物質的量相等，C對；
兩者顏色一樣深，並不意味著c(NO2)和c(Br2)相等，即初始濃度不一定相等，D錯。
綜上所述，答案為C
3. 化學平衡中氣體的體積與壓強究竟是何關系
嗯。首先。。勒夏特列原理的概念是如果改變影響平衡的一個條件(如濃度,壓強或溫度等)，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。。這點沒錯。。比如在N2+3H2
=2NH3這個可逆反應中，達到一個平衡後，對這個體系進行加壓，比如壓強增加為原來的兩倍，這時舊的平衡要被打破，平衡向體積縮小的方向移動，即在本反應中向正反應方向移動，建立新的平衡時，增加的壓強即被減弱，不再是原平衡的兩倍，但這種增加的壓強不可能完全被消除，也不是與原平衡相同，而是處於這兩者之間。。。
也就是說如果壓強加倍。沒有勒夏特列原理的話那氣體體積就是原來的一半。但是因為有勒夏特列原理。所以會減弱壓強加大的效果。平衡會移動。氣體體積會在原來的一半到原來的體積的范圍里。也就是說為了減弱壓強的增大氣體體積稍許變大了。但並不足以抵消壓強的效果。所以你說的沒錯。反應是向著壓強減小的方向即氣體體積增大的方向移動。但這只是減弱。並不能抵消。。希望能對你有幫助吧。可以追問啊，。。
4. 計算壓強（化學題）
根據n=m/M求出各氣體 物質的量n,再根據V=n * Vm求出體積V（相同溫度下Vm
一定），因為容積一定，體積越大的在容器中越擠，即壓強越大，所以答案是 H2
5. 化學：壓強和體積的關系
Pv=nRT，R為常數，同溫同壓時體積比等於物質的量之比
6. 比較壓強大小 高中化學
A。壓強變小，因為兩種氣體混合後發生反應，生成了固體單質碘 2HI + Cl2 = 2HCl + I2
B。不變，兩種氣體即便發生反應，反應過程氣體的量沒有發生變化
7. 化學中比較容器壓強
容積固定的容器內進行兩種化學反應,比較壓強大小的方法就是看最終的氣體物質的量的多少,氣體越多,壓力越大.
壓強恆定的容器內進行兩種化學反應,比較其密度的大小是看其平均分子量的大小,平均分子量大其密度就大;體積的大小是看最終的氣體物質的量的多少,氣體越多,體積越大.
8. 怎樣算化學平衡的密閉器中的壓強和起壓強的之比 （有固體怎麼辦）
由pV=nRT，密閉容器中的體積V是定值，壓強比就等於氣體物質的量比。
所以壓強和起壓強的之比就是平衡後氣體的物質的量和平衡前氣體物質的量之比。
因為固體的體積相比氣體少很多，可以忽略固體體積，只需要對比平衡前後氣體的物質的量就可以了。
9. 怎樣算化學平衡的密閉器中的壓強和起壓強的之比
密才容器，體積是固定的。由PV=nRT，氣體壓強和物質的量成正比關系。
所以壓強比就等於平衡後的氣體物質的量和平衡前的氣體物質的量之比。
10. 【化學】兩個容積相等的容器是否壓強相等呢
其實這種問題不一定要硬套公式和定律，化學和物理都可以從生活中找模板的
就像兄弟你的這個問題，如果容積相同壓強相同的話，為什麼還會有高壓瓶呢？所以容積相同，壓強是不一定相同的
從公式 pV=nRT 來說的話，氣體的壓強與氣體的溫度T（開爾文 K) ,氣體的熱力學常數R (對任何理想氣體而言，R是一定的 約為8.31441±0.00026J/（mol·K）），氣體的摩爾質量n (mol） 有關 另外p為氣體壓強（Pa），V為氣體體積（m³）
希望能幫到你，如果可以，請採納一下，謝謝。