化學平衡中體積分數有哪些變數

① 化學平衡中體積分數怎麼判斷

氣體的平衡題目中,體積分數就是該物質摩爾數所佔總摩爾數的百分比.
由於氣體的體積和氣體的物質的量是可以換算的,解這一類問題時,只需求出你所要求的氣體的摩爾數和氣體的總摩爾數即可.

② 化學平衡中,體積分數,質量分數,物質百分含量的公式是什麼呢

百分含量一般可以理解為物質的量分數，即該組分的物質的量除以總物質的量得到的數值。例如合成氨反應達到平衡時，假設氮氣、氫氣、氨氣的物質的量均為1摩爾，則氮氣的物質的量分數為1/3。

體積分數指氣體，某一氣體組分的體積除以總體積，這兩個體積應該是同溫同壓下的體積，所以體積分數等於物質的量分數。質量分數指某一組分的質量除以總質量得到的數值。分數一定是針對混合物而言的。

化學反應正逆反應速率相等，反應物和生成物各組分濃度不再改變的狀態。可用ΔrGm=ΣνΑμΑ=0判斷，μA是反應中A物質的化學勢。根據勒夏特列原理，如一個已達平衡的系統被改變，該系統會隨之改變來抗衡該改變。

用可逆反應中正反應速率和逆反應速率的變化表示化學平衡的建立過程。化學平衡的本質：正反應速率等於逆反應速率。

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在同一條件下既能正向進行又能逆向進行的反應。絕大多數化學反應都具有可逆性，都可在不同程度上達到平衡。

在宏觀條件一定的可逆反應中，化學反應正逆反應速率相等，反應物和生成物各組分濃度不再改變的狀態。

在化學反應條件下，因反應條件的改變，使可逆反應從一種平衡狀態轉變為另一種平衡狀態的過程，叫化學平衡的移動。

化學平衡發生移動的根本原因是正逆反應速率不相等，而平衡移動的結果是可逆反應到達了一個新的平衡狀態，此時正逆反應速率重新相等（與原來的速率可能相等也可能不相等）。

③ 化學平衡中關於體積分數的問題

增加某物質的濃度，其他物質的轉化率升高，但是自身轉化率下降。
AC水蒸汽的量增加，平衡向右移動，一氧化碳濃度減小。D等效平衡。所以選B。

④ 化學平衡中的「體積分數」指的是什麼

氫氣的體積分數是制氫氣的體積比容器的體積. 或氫氣的物質的量比總的混合物（反應平衡時所有氣體的總物質的量,只是氣體）的物質的量 .

因為都是氣體每mol都是22.4L.

恆溫恆容和恆溫恆壓都是一樣指這個.100%肯定.

不懂Hi我

⑤ 化學平衡中的體積分數是什麼

平衡體積分數是在某溫度和壓力下，純物質B的體積Vb除以混合物中各組分純物質的體積之和V。視反應物（氣體狀態）的化學計量數之和和生成物（氣體狀態）的化學計量數之和的相對大小進行比較，還有壓強體積是否變化（恆壓容器還是恆容容器）。

對於溶質為液體的溶液，忽略混溶時的體積變化，計算時用溶質的體積除以溶液的體積。例如，消毒酒精φ=0.75，表示用75 ml純乙醇加水至100 mL配製而成。

根據氣體狀態方程，pV=nRT，可以發現：如果保持溫度不變，恆容體系，只要「一邊倒」之後，各組分n相同，壓強也相同，平衡狀態也相同。如果保持溫度不變，恆壓體系，只要「一邊倒」之後，各組分n成同一比例，濃度也相同，那麼平衡狀態也相同。

化學平衡狀態具有逆，等，動，定，變、同等特徵。

逆：化學平衡研究的對象是可逆反應。

等：處於密閉體系中的可逆反應，平衡時，正、逆反應速率相等，即v正=v逆。（對於同一個物質，v正=v逆數值上相等；對於不同物質，vA正：vB逆=a：b，即等於系數比）

動：平衡時，反應仍在進行，是動態平衡，反應進行到了最大程度。（v正=v逆且都不等於0）

定：達到平衡狀態時，反應混合物中各組成成份的（百分）含量保持不變，反應速率保持不變，反應物的轉化率保持不變。

變：化學平衡跟所有的動態平衡一樣，是有條件的，暫時的，相對的，當條件發生變化時，平衡狀態就會被破壞，由平衡變為不平衡，再在新的條件下建立新平衡。

同：對於一個確定的可逆反應，不管是從反應物開始反應，還是從生成物開始反應，亦或是從反應物和生成物同時開始， 只要滿足各組分物質濃度相當，都能夠達到相同的平衡狀態。

⑥ 化學平衡中氣體體積分數和濃度有什麼區別

氣體體積分數的定義是：假定能夠把混合氣體中的不同氣體分開，各氣體在同溫同壓下有一定的體積（其總和是混合氣體的體積），各氣體單獨存在時的體積除以總體積即為其體積分數。
而濃度的定義是：是以1升溶液中所含溶質的摩爾數表示的濃度。以單位體積里所含溶質的物質的量（摩爾數）來表示溶液組成的物理量，叫作該溶質的摩爾濃度，又稱該溶質的物質的量濃度。
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⑦ 化學平衡的體積分數變化

解決此類問題的方法是：
等溫等容看壓強對平衡移動的影響，不論充入A還是B，平衡都向氣體系數和小的方向移動。因此，充入A後，A的體積分數減小；充入B後，A的體積分數增大。

⑧ 化學平衡中體積分數的變化

應該都是氣態吧，氣態的符號是g不是q
在V、T恆定的條件下，充入B氣體，那麼平衡會正向移動，C的物質的量會增加

⑨ 化學平衡移動中體積體積分數如何變化該如何分析呢

分析方法：

反應方程式兩邊氣體物質的系數加起來，看看哪邊大。若右邊大，則平衡向右移動時氣體體積變大。

在化學平衡移動中，因為固體和液體體積與該物質緻密程度有關，不一定能夠反映出物質的量，不容易分析，所以我們僅考慮氣體體積分數的變化。

就以氫氣與碘蒸氣的化合反應為例。

H2+I2——(可逆號打不出來，暫時用破折號代替)2HI △H=-9.48kJ/mol。

當升溫時，由於k逆受溫度影響大於k正，因此v逆>v正，因此平衡逆向移動，HI的體積分數下降。當降溫時，同理可知v正>v逆，平衡正向移動。

化學平衡移動簡介：

化學平衡移動是指在一定條件下，一個可逆反應達到平衡狀態以後，如果反應條件（如溫度、壓強，以及參加反應的化學物質的物質的量濃度）改變了，原來的平衡就會被破壞，平衡混合物里各組分的百分含量也隨著改變，從而在新的條件下達到新的平衡， 這叫做化學平衡移動。

在其他條件不變時，增大反應物濃度或減小生成物濃度， 平衡向正反應方向移動；減小反應物濃度或增大生成物濃度， 平衡向逆反應方向移動。

⑩ 化學平衡時物質的體積分數

總體積、會變（因為壓強會增大，氣體的體積變小。）