⑴ 怎樣判斷一個化學式，是非極性分子還是極性分子
雙原子分子的：不同原子就是極性分子,相同原子就是非極性分子.如HCl、H2.
AB n型的：A的化合價數等於A的最外層電子數,則是非極性分子.否則為極性分子.如SO3是非極性分子,SO2是極性分子.
⑵ 腫么判斷一個化學式中有離子鍵還是化學鍵或極性還是非級性 求方法讓我記住，謝謝
化學鍵主要有三種基本類型，即離子鍵、共價鍵和金屬鍵。
一、離子鍵
離子鍵是由電子轉移（失去電子者為陽離子，獲得電子者為陰離子）形成的。即正離子和負離子之間由於靜電引力所形成的化學鍵。離子既可以是單離子，如Na+、CL-；也可以由原子團形成；如SO4 2-，NO3-等。
離子鍵的作用力強，無飽和性，無方向性。離子鍵形成的礦物總是以離子晶體的形式存在。
二、共價鍵
共價鍵的形成是相鄰兩個原子之間自旋方向相反的電子相互配對，此時原子軌道相互重疊，兩核間的電子雲密度相對地增大，從而增加對兩核的引力。共價鍵的作用力很強，有飽和性與方向性。因為只有自旋方向相反的電子才能配對成鍵，所以共價鍵有飽和性；另外，原子軌道互相重疊時，必須滿足對稱條件和最大重疊條件，所以共價鍵有方向性。共價鍵又可分為三種：
（1）非極性共價鍵 形成共價鍵的電子雲正好位於鍵合的兩個原子正中間，如金剛石的C—C鍵。
（2）極性共價鍵 形成共價鍵的電子雲偏於對電子引力較大的一個原子，如Pb—S 鍵，電子雲偏於S一側，可表示為Pb→S。
（3）配價鍵 共享的電子對只有一個原子單獨提供。如Zn—S鍵，共享的電子對由鋅提供，Z：+ ¨．．S：=Z n→S
共價鍵可以形成兩類晶體，即原子晶體共價鍵與分子晶體。原子晶體的晶格結點上排列著原子。原子之間有共價鍵聯系著。在分子晶體的晶格結點上排列著分子（極性分子或非極性分子），在分子之間有分子間力作用著，在某些晶體中還存在著氫鍵。關於分子鍵精闢氫鍵後面要講到。
三、金屬鍵
由於金屬晶體中存在著自由電子，整個金屬晶體的原子（或離子）與自由電子形成化學鍵。這種鍵可以看成由多個原子共用這些自由電子所組成，所以有人把它叫做改性的共價鍵。對於這種鍵還有一種形象化的說法：「好象把金屬原子沉浸在自由電子的海洋中」。金屬鍵沒有方向性與飽和性。
和離子晶體、原子晶體一樣，金屬晶體中沒獨立存在的原子或分子；金屬單質的化學式（也叫分子式）通常用化學符號來表示。
上述三種化學鍵是指分子或晶體內部原子或離子間的強烈作用力。但它沒有包括所有其他可能的作用力。比如，氯氣，氨氣和二氧化碳氣在一定的條件下都可以液化或凝固成液氯、液氨和乾冰（二氧化碳的晶體）。說明在分子之間還有一種作用力存在著，這種作用力叫做分子間力（范德華力），有的叫分子鍵。分子間力的分子的極性有關。分子有極性分子和非極性分子，其根據是分子中的正負電荷中心是否重合，重合者為非極性分子，不重合者為極性分子。
分子間力包括三種作用力，即色散力、誘導力和取向力。（1）當非極性分子相互靠近時，由於電子的不斷運動和原子核的不斷振動，要使每一瞬間正、負電荷中心都重合是不可能的，在某一瞬間總會有一個偶極存在，這種偶極叫做瞬時偶極。由於同極相斥，異極相吸，瞬時偶極之間產生的分子間力叫做色散力。任何分子（不論極性或非極性）互相靠近時，都存在色散力。（2）當極性分子和非極性分子靠近時，除了存在色散力作用外，由於非極性分子受極性分子電場的影響產生誘導偶極，這種誘導偶極和極性分子的固有偶極之間所產生的吸引力叫做誘導力。同時誘導偶極又作用於極性分子，使其偶極長度增加。從而進一步加強了它們間的吸引。（3）當極性分子相互靠近時，色散力也起著作用。此外，由於它們之間固有偶極之間的同極相斥，異極相吸，兩個分子在空間就按異極相鄰的狀態取向，由於固有偶極之間的取向而引起的分子間力叫做取向力。由於取向力的存在，使極性分子更加靠近，在相鄰分子的固有偶極作用下，使每個分子的正、負電荷中心更加分開，產生了誘導偶極，因此極性分子之間還存在著誘導力。總之，在非極性分子之間只存在著色散力，在極性分子和非極性分子之間存在著色散務和誘導力，在極性分子之間存在著色散力、誘導力和取向力。色散力、誘導力和取向力的總和叫做分子間力。分子間力沒有方向性與飽和性，鍵力較弱。
此外，還有氫鍵。氫鍵的形成是由於氫原子和電負性較大的X原子（如F、O、N原子）以共價鍵結合後，共用電子對強烈地偏向X原子，使氫核幾乎「裸露」出來。這種「裸露」的氫核由於體積很小，又不帶內層電子，不易被其他原子的電子雲所排斥，所以它還能吸引另一個電負性較大的Y原子（如F、O、N原子）中的獨對電子雲而形成氫鍵。
X—H Y
點線表示氫鍵。X、Y可以是同種元素也可以是不同種元素。
除了HF、H2O、NH3等三種氫化物能夠形成氫鍵之外，在無機含氧酸、羥酸、醇、胺以及和生命有關的蛋白質等許多類物質都存在氫鍵。在一些礦物晶格中，如高嶺土等也局部存在氫鍵。
離子鍵一般情況下是金屬與非金屬所構成的化合物（銨根離子除外），其中，有一種元素完全失去電子形成相應的陽離子，同時另一種物質得到電子形成相應的陰離子。
共價鍵指的是由兩種物質共用電子對所形成的化學鍵。
離子化合物中可能含有共價鍵，有離子鍵的化合物一定是離子化合物
⑶ 怎麼判斷極性分子請舉個例子，謝謝
極性分子與非極性分子應該看的是鍵矩或者簡單來看就是正負電荷中心是否重合，電負性高的原子（非金屬性強的原子）聚集負電荷，反之聚集正電荷。如H2O分子中, 正電荷中心集中在兩個H連線中心處，而負電荷中心則在O上，正負電荷中心不重合，有極性；相似的還有HX(X為鹵素)，H2R(R為氧族元素)，RH3(R為氮族元素)，CH2Cl2等。而對於CH4來說由於正負電荷中心都在C原子上，所以無極性。更好的方法是根據鍵矩的矢量加和來看。
⑷ 看一個化學式怎樣判斷是否有極性呢
單質一般沒有極性，化合物的話需要先畫出分子構型，構型和雜化方式有關，sp-直線，sp2-平面，sp3-四面體或者三角錐，一般你這個階段最多隻會涉及到sp3，直線型的話異種雙原子分子如CO肯定有極性，結構對稱的如CO2沒有極性。平面型分子如果結構對稱也沒有極性。sp3雜化的兩種構型中其實差別就是是否有孤對電子，有孤對電子的就是三角錐，如NH3肯定有極性；沒有孤對電子的中性分子就是四面體，四面體的4個角是同種元素可以達到結構對稱，沒有極性，如果不對稱就有極性
⑸ 在考場中如何快速判斷極性分子與非極性分子
通常情況下只含C，H的是非極性分子，含O，S，N，P及鹵素元素的可能是極性分子，可能是非極性分子，如果含上面元素是單數，剛是極性分子，是偶數可能是兩種情況都有，這個得看空間結構，如果中心對稱，剛是非極性分子，不對稱則是極性分子！如CH3,H2O,CO2,SO2,CH3COOH這幾個化學式，第一個只含CH是非極性的，後面幾個含上面所說的元素，有兩種情況，CO2是中心對稱非極性，後面兩個不對稱是極性分子
⑹ 怎麼判斷極性分子
分子的極性（永久烷極）是由其中正、負電荷的「重心」是否重合所引起的。根據其分子在空間是否絕對對稱來判定極性，化學鍵極性的向量和——弱極矩μ則是其極性大小的客觀標度.
甲苯、甲醇、乙醇、甲酸、乙酸是極性分子
苯是非極性分子
根據它們的幾何構型。幾何構型對稱的是極性分子，不對稱的是非極性分子
常見烷烴中,CH4、C2H6分子無極性,C3H8是折線型分子,鍵的極性不能相互完全抵消,其μ≠為0.084D。至於其它不含支鏈的烷烴,分子中碳原子數為奇數時,一定不完全對稱而具有極性;分子中碳原子數為偶數時,僅當碳原子為處於同一平面的鋸齒狀排布的反交叉式時,分子中鍵的極性才能相互完全抵消,偶極矩為零,但由於分子中C—C鍵可以旋轉，烷烴分子（除CH4）具有許多構象，而上述極規則的鋸齒狀反交叉式僅是其無數構象「平衡混合物」中的一種，所以，從整體來說，除CH4、C2H6外，不帶支鏈的烷烴均有極性。帶有支鏈的烷烴，也僅有CH4、C2H6等分子中H原子被—CH3完全取代後的產物盡其用，2—二甲基丙烷、2，2，3，3—四甲基丁烷等少數分子不顯極性，余者絕大多數都有一定的極性。由於烷烴中碳原子均以SP3雜化方式成鍵,鍵的極性很小,加上其分子中化學鍵的鍵角均接近於109°28′,有較好的對稱性(但非絕對對稱)故分子的極性很弱,其偶極矩一般小於0.1D.
烷烴中,乙烯分子無極性,丙烯分子,1—丁烯分子均不以雙鍵對稱，μ分別為0.336D、0.34D。2—丁烷，順—2—丁烯的μ=0.33D，反—2—丁烯的偶極矩為零，即僅以C=C對稱的反式烯烴分子偶極矩為零（當分子中C原子數≥6時，由於C-CO鍵旋轉，產生不同的構象，有可能引起μ的變化），含奇數碳原子的烯徑不可能以C=C絕對對稱，故分子均有極性。
二烯烴中，丙二烯（通常不能穩定存在）、1、3一丁二烯分子無極性，1、2一丁二烯分子μ為0.408D，2—甲基一1，3—丁二烯（異戊二烯）分子也為極性分子。
炔烴中，乙炔、2—丁炔中C原子均在一條直線上，分子以C—C對稱，無極性，但丙炔、1—丁炔分子不對稱，其極性較大，μ分別為0.78D和0.80D。
芳香烴中，苯無極性，甲苯、乙苯有極性，μ分別為0.36D、0.59D；二甲苯中除對一二甲苯外的另兩種同分異構體分子不對稱，為極性分子，顯而易見，三甲苯中之間一三甲苯分子的μ為零，聯苯、萘的分子也無極性。
綜上所述，烴的分子有無極性仍是取決於各自的對稱程度是否將鍵的極性完全抵消。當某分子並不因其中C—CO鍵的旋轉而引起碳干排布不同的構象時，構型則絕對對稱，分子無極性。將其分子中H原子全部用——CH3所替代，分子的偶極矩仍為零。作為以烷烴為主要成分的汽油、石蠟，其中可能含有非極性的分子構象，但從整體來說，同絕大多數烴的分子一樣，它們也是具有極性的，只是由於其中C—H鍵的極性極弱，其偶極矩極小。烴類的偶極矩一般小於1D，在不飽和烴中尚有以Sp2、Sp雜化方式成鍵的碳原子，鍵的極性及分子的極性均較相應的飽和鍵烴強，炔烴的極性較烯烴強。
至於烴的衍生物，常見的除四鹵化碳，六鹵乙烷、四鹵乙烷、對一二鹵苯、對一二硝基苯、間一三鹵苯等非極性的烴分子中氫原子或—CH3被其它原子或原子團全部或部分以完全對稱的方式所取代的產物等少數物質外，多數都具有極性，分子的偶極矩較相應的烴大，一般大於1D。
由此可見，有機物的分子除少數為非極性分子外，大多數是具有極性的。其偶極矩不少還比水大，如一氯甲烷為1.87D、一氯乙浣為2.05D、溴苯為1.70D、乙醛為2.69D、丙酮為2.88D、硝基酸為4.22D、乙醇為16.9D，有機物的極性並不都很弱。當然，與無機物相比較，有機物是弱極性，作為常見的有機物之一的汽油，盡管其主要成分的偶極矩不大，在教學中往往將汽油及烷烴等視為非極性的。但烷有烴等有無極性是個是非問題，在教學中尤其在師范除校化學專業的教學中，不宜進行如此處理而不加任何說明。否則，容易引起學生錯覺，往往不加考慮地認為烷及烴的分子都絕對對稱的、均無極性，而將問題簡單化、絕對化、對本身的業務進修及今後的教學工作都會帶來一些不必要的麻煩。所以，不管因為什麼原因在教學中至少都必須明確說明有機物的弱極性與非極性的前提是與無機物整體相比較，汽油等物質因主要成分的極性很弱，通常視為非極性。
⑺ 高中化學如何根據化學式判斷有無共價鍵、極性鍵
化學式中含有活潑金屬或銨根離子的一般為離子化合物，含有離子鍵，常見的氯化鋁是一個例外，氯化鋁中是共價鍵。如果化學式中都是非金屬，且沒有銨根，必然是共價鍵。所謂極性鍵就是成鍵兩元素不同。如CH3CH3中，碳氫鍵為極性鍵，碳碳鍵為非極性鍵
⑻ 高中化學怎樣判斷極性與非極性分子貌似是物理問題
雙原子分子的，
如果是單質就是非極性分子，如H2，N2，Cl2等
是化合物的，就是極性分子，如HF，HCl，CO
,NO
多原子的化合物分子，如果是
ABn型的，可以運用經驗規則。
A的化合價的絕對值=
A原子的最外層電子數，就是非極性分子，
如
CO2，
C的化合價是
+4
，而C原子的最外層是
4個電子，
CO2的確就是非極性分子。
如果不等的，就是極性分子，
如
H2O，O化合價是－2，O原子最外層有6個電子。H2O就是極性分子。
你可以用這個規則判斷下列分子的極性：BF3，NH3，CH4，CCl4，SF6，PCl3等
不是ABn型的分子，也可以借鑒上述經驗規則和分子的形狀來輔助判斷
如CCl4是非極性的，並且是正四面體，那麼CH3Cl，CH2Cl2，CHCl3都是極性分子
⑼ 怎樣判斷一種化學物質是極性還是非極性
分子的極性判斷
1、首先判斷鍵的極性，只含非極性共價鍵的分子，一定是非極性分子
2、含鍵性共價鍵形成的分子，要看空間構型
正電荷中心與負電荷中心重合的是非極性分子
正電荷中心與負電荷中心不重合的是極性分子
⑽ 看到一個分子式，如何系統的去判斷其極性
你明白紙色譜的原理嗎？特別是紙色譜的固定相是什麼，知道這個應該就大概可以排出來了，紙色譜的流動相是你所給的有機溶劑，而固定相是紙的纖維中水分子，那麼也就是說其對物質的吸附式基於物質分子的親水性的，越是易溶於水的保留就越大，那麼比移值就越小，也就是說這個問題轉化為判斷所給物質的親水性的問題，物質親水的判斷依據又是什麼呢，我想你應該知道極性越大的分子越親水，所以我們可以判斷他們的極性，那麼所給物質也都是糖，我們知道糖是含多個羥基的，而羥基的數目可以決定他們的機型大小，也就是說你可以分別查處他們的分子式，分子中羥基數目多的排在最後面，因為他們極性大，比移值小，如然後考慮他們之中會有羥基數目相等的情況，這個怎麼解決呢，這個又可以用親水原理解釋了，為什麼羥基親水，因為羥基可以和水分子形成氫鍵，如果形成的氫鍵越多那麼就越難洗脫，也就出來越晚，比移值就越小，那麼在羥基數目相同的情況下，我們應該看其中的分子機構中不會形成分子內氫鍵的會更親水，因為他們有更多的部位與水形成氫鍵，也就是在按羥基數目排好的情況下我們再排羥基數目相同的，不會形成分子內氫鍵的、或形成分子內氫鍵少的糖比移值越小。由於沒有仔細查他們的分子結構，所以你可以按我給的思路進行排序，相信你應該會明白的~