高中化學酸式鹽有哪些

Ⅰ 高中化學有哪些是強酸酸式鹽和弱酸酸式鹽以及有關化學反應

強酸式鹽即強酸和鹼反應生成的，裡面一定有強酸的酸根，那麽要分清什莫是強酸式鹽，什莫是弱酸式鹽，就要首先知道有哪些強酸，我們所說的強酸一共有6種，即鹽酸，硫酸，硝酸，高氯酸，氫碘酸，氫溴酸，即帶有氯離子，硫酸根離子，硝酸根離子
高氯酸根離子，碘離子，溴離子的鹽為強酸式鹽，其餘的鹽為弱酸式鹽

Ⅱ 高中化學常說的強酸，強鹼，大多數鹽都有哪些物質

常用的強酸有硫酸、硝酸、鹽酸、高氯酸，磷酸和亞硫酸算中強酸。常用的強鹼有NaOH
.
KOH
.CaOH
and
so
on.
一般的鹽是有一種金屬離子和一種酸根或陰離子組成的。金屬離子包括鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵離子等等，酸根包括硫酸根、硝酸根、磷酸根、硅酸根等等。化學上的鹽類是指酸和鹼中和後的產物，常見的鹽類分為正鹽(強酸強鹼鹽,強酸弱鹼鹽,強鹼弱酸鹽)
、酸式鹽(如CuH2(CO3)2)
和鹼式鹽。
日常生活中常見的鹽有食鹽(NaCl)、純鹼（Na2CO3)、小蘇打(NaHCO3)和大蘇打（硫代硫酸鈉），農業上用的化肥如硝酸銨（NH3NO3）、碳酸氫銨（NH3HCO3）、K2SO4等都屬於鹽類。

Ⅲ 高中階段強酸酸式鹽與弱酸酸式鹽有哪些

強酸酸式鹽：硫酸氫鹽(NaHSO4)
弱酸酸式鹽：碳酸氫鹽(NaHCO3,KHCO3,Mg(HCO3)2,Ca(HCO3)2,NH4HCO3等)、亞硫酸氫鹽(NaHSO3)、硫氫鹽(NaHS)、磷酸一氫鹽(CaHPO4)、磷酸二氫鹽 (NaH2PO4,KH2PO4,Ca(H2PO4)2)。

Ⅳ 高中階段有哪些常見的酸式鹽、鹼式鹽、正鹽

正鹽：硫酸鈉，氯化鈉，碳酸鈉，氯化鉀、氯化鈣、氯化鋇、碳酸鉀
鹼式鹽：鹼式碳酸銅
酸式鹽：硫酸氫鈉
碳酸氫鈉、亞硫酸氫鈉

Ⅳ 酸式鹽是什麼有哪些

碳酸氫鈉，硫酸氫鈉等。

可電離出氫離子的鹽，通常是酸中的氫離子部分被中和的產物，如碳酸氫鈉、硫酸氫鉀等。酸式鹽溶液可呈酸性，也可呈鹼性，其酸鹼性取決於該酸式根給出或接受電子的傾向強弱，「給出」強於「接受」，水溶液呈酸性，如磷酸二氫鈉；反之則呈鹼性，如碳酸氫鈉。酸式鹽有廣泛的用途，碳酸氫鈉(又稱小蘇打)在工業上和日常生活中用作發泡劑等碳酸氫銨可做肥料，磷酸氫鹽是肥料的主要成分。

(5)高中化學酸式鹽有哪些擴展閱讀：

強酸的酸式鹽都是酸性，中強酸的一鈉鹽（或者一鉀鹽）都是酸性，此外的鈉鹽或鉀鹽（包括所有弱酸的酸式鹽）都是鹼性。具體劃分:

1、 水溶液呈酸性的酸式鹽

2、水溶液呈鹼性的酸式鹽：

Ⅵ 常見的酸式鹽有哪些

常見弱酸酸式鹽有:
碳酸氫鹽如NaHCO3,KHCO3,Mg(HCO3)2,Ca(HCO3)2,NH4HCO3 ，
磷酸一氫鹽和磷酸二氫鹽:NaH2PO4,KH2PO4,CaHPO4,Ca(H2PO4)2。

Ⅶ 高中有哪些常見的正鹽,酸式鹽,鹼式鹽

正鹽就是裡面無H+或OH-的，如：NaCl。

酸式鹽就是裡面有H+的.，如：CaHCO3。

鹼式鹽就是裡面含OH-的 如：AlOHCO3。

酸式鹽就是含酸式酸根的鹽。一般二元酸及其以上都有酸式酸根。

如：碳酸氫根 硫酸氫根等 。

酸式鹽劃分：

次磷酸結構式

1、水溶液呈酸性的酸式鹽強鹼強酸的酸式鹽：如 NaHSO4，在其水溶液中發生完全電離，因此溶液呈酸性；

強酸弱鹼的酸式鹽：強酸和弱鹼生成的鹽：如 NH4HSO4， 溶液呈酸性。溶液顯酸性是由於HSO4-的電離，HSO4-電離程度遠遠大於NH4+水解，並一定程度上抑制NH4+水解，所以不要以為酸性來自銨根水解。

強鹼弱酸酸式鹽：酸根又電離又水解，需要查看Ka值計算，不過中強酸第一個氫離子被取代的酸式鹽基本都是酸性，含有酚羥基和羧基的多元酸可能不符合。

2、水溶液呈鹼性的酸式鹽：

一般為強鹼弱酸的酸式鹽，如：HCO3--鹽，HS--鹽，因「電離」趨勢小於「水解」趨勢，所以溶液呈鹼性。

以上內容參考網路-酸式鹽

Ⅷ 高中化學酸式鹽

硫酸氫鈉屬於強酸酸式鹽；高中化學的強酸和弱酸是要靠背；

據我所知，在高中范圍內含氧酸必須只能有三個元素（如果算上有機酸的話，這就不成立了）

含氧酸的強弱
判斷含氧酸的強弱的方法
將含氧酸改寫成 (OH)mXOn的形式
例如 H2CO3 改寫成 (OH)2CO
根據n的值的判斷含氧酸的強弱
如果n=0,則為極弱酸 如 HClO -----(OH)Cl
如果n=1,則為弱酸 如 H2SiO3 ----(OH)2SiO
如果n=2,則為強酸 如 H2SO4 ---- (OH)2SO2
如果n=3,則為超強酸 如 HClO4 ---- (OH)ClO3
ps：你沒有鞠躬！

Ⅸ 高中酸式鹽呈酸性的和呈鹼性的分別有哪些

高中酸式鹽呈酸性的和呈鹼性的分別有：碳酸氫鈉、硫氫化鈉、磷酸一氫鈉溶液顯鹼性，亞硫酸氫鈉、磷酸二氫鈉、硫酸氫鈉溶液顯酸性。

比較酸式酸根的電離和水解常數，電離常數大顯酸性，水解常數大顯鹼性，比如NaHSO3，亞硫酸Ka1=1.54×10-2，Ka2=1.02×10-7，看NaHSO3中的酸根HSO3-，電離ka2=1.02×10-7，水解kh=kw/ka1=6.5x10^-13，電離大於水解顯酸性，而比如NaHCO3，ka2<kh顯鹼性。

與酸的反應

強酸的酸式鹽與酸不發生復分解反應。盡管是鹽，但可做強酸用，其水溶液具有酸的通性，如NaHSO4可與活潑性在氫之前的金屬反應，生成氫氣；可與SO32－反應，生成SO2。弱酸的酸式鹽與對應的酸不反應(HPO42－例外)，可與酸性比其強的酸反應，生成新酸和新鹽，（強酸制弱酸原理）如NaHCO3可與HCl、H2SO3、H3PO4在水溶液中反應。

以上內容參考：網路-酸式鹽