❶ 25. 28. 30攝氏度下蔗糖水解的反應速率常數
乙酸乙酯的皂化反應是一個典型的二級反應：
ch3cooc2h5+oh-→ch3coo-+c2h5oh
設反應物乙酸乙酯與鹼的起始濃度相同，則反應速率方程為：
r
=
=kc2
積分後可得反應速率系數表達式：
(推導)
式中：為反應物的起始濃度；c為反應進行中任一時刻反應物的濃度。為求得某溫度下的k值，需知該溫度下反應過程中任一時刻t的濃度c。測定這一濃度的方法很多，本實驗採用電導法。
用電導法測定濃度的依據是：
(1)
溶液中乙酸乙酯和乙醇不具有明顯的導電性，它們的濃度變化不致影響電導的數值。同時反應過程中na+的濃度始終不變，它對溶液的電導有固定的貢獻，而與電導的變化無關。因此參與導電且反應過程中濃度改變的離子只有oh-和ch3coo-。
(2)
由於oh-的導電能力比ch3coo-大得多，隨著反應的進行，oh-逐漸減少而ch3coo-逐漸增加，因此溶液的電導隨逐漸下降。
(3)
在稀溶液中，每種強電解質的電導與其濃度成正比，而且溶液的總電導等於溶液中各離子電導之和。
設反應體系在時間t=0，t=t
和t=∞時的電導可分別以g0、gt
和g∞來表示。實質上g0是
naoh溶液濃度為時的電導，gt是
naoh溶液濃度為c時的電導與ch3coona溶液濃度為-
c時的電導之和，而g∞則是產物ch3coona溶液濃度為
時的電導。即：
g0=k反c0
g∞=k產c0
gt=k反c+k產(c0-
c)
式中k反，k產是與溫度，溶劑和電解質性質有關的比例系數。
處理上面三式，可得
g0-
gt=(k反-
k產)(c0-
c)
gt-
g∞=(k反-
k產)c
以上兩式相除，得
代入上面的反應速率系數表達式，得
k=
上式可改寫為如下形式：
gt=
+
g∞
以gt對作圖，可得一直線，直線的斜率為，由此可求得反應速率系數k，由截距可求得g∞。
二級反應的半衰期t1/2
為：
t1/2=
可見，二級反應的半衰期t1/2
與起始濃度成反比。由上式可知，此處t1/2
即是上述作圖所得直線之斜率。
若由實驗求得兩個不同溫度下的速率系數k，則可利用阿累尼烏斯(arrhenius）公式：
ln=()
計算出反應的活化能ea。
你恐怕要自己代入數值計算才可以得到
❷ 請問25攝氏度時乙酸乙酯造化反應的速率常數是多少
乙酸乙酯的皂化反應是一個典型的二級反應：
CH3COOC2H5+OH-→CH3COO-+C2H5OH
設反應物乙酸乙酯與鹼的起始濃度相同，則反應速率方程為：
r = =kc2
積分後可得反應速率系數表達式：
(推導)
式中：為反應物的起始濃度；c為反應進行中任一時刻反應物的濃度。為求得某溫度下的k值，需知該溫度下反應過程中任一時刻t的濃度c。測定這一濃度的方法很多，本實驗採用電導法。
用電導法測定濃度的依據是：
(1) 溶液中乙酸乙酯和乙醇不具有明顯的導電性，它們的濃度變化不致影響電導的數值。同時反應過程中Na+的濃度始終不變，它對溶液的電導有固定的貢獻，而與電導的變化無關。因此參與導電且反應過程中濃度改變的離子只有OH-和CH3COO-。
(2) 由於OH-的導電能力比CH3COO-大得多，隨著反應的進行，OH-逐漸減少而CH3COO-逐漸增加，因此溶液的電導隨逐漸下降。
(3) 在稀溶液中，每種強電解質的電導與其濃度成正比，而且溶液的總電導等於溶液中各離子電導之和。
設反應體系在時間t=0，t=t 和t=∞時的電導可分別以G0、Gt 和G∞來表示。實質上G0是
NaOH溶液濃度為時的電導，Gt是 NaOH溶液濃度為c時的電導與CH3COONa溶液濃度為- c時的電導之和，而G∞則是產物CH3COONa溶液濃度為 時的電導。即：
G0=K反c0
G∞=K產c0
Gt=K反c+K產(c0- c)
式中K反，K產是與溫度，溶劑和電解質性質有關的比例系數。
處理上面三式，可得
G0- Gt=(K反- K產)(c0- c)
Gt- G∞=(K反- K產)c
以上兩式相除，得
代入上面的反應速率系數表達式，得
k=
上式可改寫為如下形式：
Gt= + G∞
以Gt對作圖，可得一直線，直線的斜率為，由此可求得反應速率系數k，由截距可求得G∞。
二級反應的半衰期t1/2 為：
t1/2=
可見，二級反應的半衰期t1/2 與起始濃度成反比。由上式可知，此處t1/2 即是上述作圖所得直線之斜率。
若由實驗求得兩個不同溫度下的速率系數k，則可利用阿累尼烏斯(Arrhenius）公式：
ln=()
計算出反應的活化能Ea。
❸ 在化學反應中所提到的K值指的是什麼
化學平衡常數,電離平衡常數,水解平衡常數,溶度積常數,等各種常數.
❹ 化學K值怎麼計算
前後的K值不變，K只於溫度有關K=NO2的濃度的平方/N2O4的濃度
望採納
謝謝
❺ 高2化學問題。。。
因為弱電解質只是部分電離溶液中就有弱電解質的陽離子和陰離子個
加水後溶液中離子溶度就降低了反應就要朝著電離方向進行進一步電離就就如同化學平衡
使他達到電離平衡而促進電離
還有就是在加水促進電離是就是：電離為輔，稀釋為主。
小弟不才就知道這些錯了可不要怪我哦！！！
❻ 化學K值的大小和什麼有關
1、K表示平衡數平均數跟溫度關溫度變化平衡數K發變化；溫度變平衡數K變
2、K表示溫度概念應該物理概念稱熱力溫度讀作爾文簡稱
與攝氏度t換算關系T（單位K）=t（單位℃）+273.15
通取近似值：T（單位K）=t（單位℃）+273
❼ 化學實驗中常溫下是什麼溫度
化學中，常溫、室溫都是指25 ℃。
在溫度要求不嚴格時，實驗室中保持25 ℃的方法是，開空調……
❽ 化學問題
25攝氏度下水的k=10^-14 此時ph=7為中性 溫度變化 k值也變化 此時ph=-lgk=7就不一定對應c(h+)=c(oh-) 也就不一定為中性
❾ 蒸餾水的pH值是多少
理論上蒸餾水的ph值應該是7左右，實驗室水管里流出的自來水製成蒸餾水後，ph值反而變成5.3左右，而自來水的ph值是6.5以上。
❿ 化學平衡的問題
嗯，事實上，你所提的問題是化學反應的兩個大方面：化學動力學（平衡）和化學熱力學（吸熱，放熱，熵增，熵減）。通過吉布斯-亥姆霍茲方程△G=△H-T△S 。H指反應中的熱量，T溫度，S是熵，和-△G=RTlnK，就可以把動力學和熱力學聯系在一起討論，不過這個屬於大學范疇，目前高中只要知道如下就行
我們所計算的K值，在數值上反映出反應物變產物在理論上的最高轉化率，反應才會停止（達到平衡），並不能用來判斷反應進行的反向。以上屬於動力學范疇。
而只有自由能（就是高中所說的吸熱，放熱），才是用來判斷反應系統中各物質均處於標准態時反應的方向，用來判斷標態下反應能否發生。不能用來判斷反應進行到什麼時候停止。（例如，提升溫度，反應向放熱的方向進行）以上屬於熱力學范疇。
所以對上面的解釋是，K值很大，說明在此狀態下的理論產率可以很高（動力學），但是我們知道，合成氨的反應是吸熱反應，需要很高的溫度，題目所說的25攝氏度（298k）溫度太低，反應向右邊的趨勢十分小（就是很難向右邊進行，熱力學），所以反應很難進行.
所以，不矛盾。
這樣解釋明白嗎？高中指要求你能理解就可以了，考試的時候特別是高考是幾乎沒有出過類似問題的，我是過來人，清楚，多用點時間在別的知識點上吧