『壹』 到底應該怎麼學習化學方程式化學方程式有什麼分析的方法嗎
化學方程式屬於基本功，需要採用科學方法+訓練的形式達成
粗略的可把方程式分為課本方程式和陌生方程式，而從另外角度看就是氧化還原和復分解反應。
氧化還原的方法步驟為：
標注化合價，標升降，升降相等，原子守恆。如果涉及到離子反應則需要考慮電荷守恆後，再來原子守恆
這里需要注意的是，通常陌生方程式的書寫會涉及到方程式產物判斷問題、環境書寫問題，所以需要根據題目猜出對應的反應物和產物，結合方法配兩劑兩產，再根據環境（鹼性、酸性等）利用（OH-和水；H+和水）來配平
如果是復分解反應的話，需要注意高中常考的就是強制弱、酸鹼中和，無論是強酸制弱酸還是強鹼制弱鹼，都是考察的范圍，需要結合實際原理書寫即可。
有需要練習的話可以到網路文庫搜索化學小屁屁的店鋪，有專門的訓練。
『貳』 怎麼樣學化學方程式
化學方程式應該是是初三化學開始接觸的，最開始不要求配平，只要寫出反應物，生成物還有反應條件就行。我覺得首先，你一定要明白物質守恆定律，任何一個反應，有可能是產生新的分子或者離子（團），但是從原子層面上來看，兩邊絕對是守恆的。比如初中化學最常見的反應，C+O2=CO2，生成物出現的物質其原子來源一定是反應物，而且一個不多一個不少，這一點非常重要。其次，你可能要多看書學習各類物質反應後的產物，畢竟要正確寫出生成的分子，初始的時候可以學習一些簡單的，燃燒類的，沉澱的，打下基礎。後面再通過進一步的元素周期律了解各類元素的性質，可以大概猜測反應產物了，希望能幫到你！
『叄』 化學方程式怎麼學
一般先把元素周期表前面的的20個元素性質大概了解一下，初中主要就是這幾個元素。
然後你可以根據他們的核外電子結構來初步判斷哪些能夠組合，哪些不能組合。（有點復雜了，呵呵，不過能掌握對你的方程式記憶是很好的）
初中主要是集中在氧化物和非氧化物上，只要能分析清楚反應物和生成物的組分就能很好的記憶。
初中的化學式關鍵還是要背，記得當時我們的化學老師一天給我們默寫兩次化學方程式，很嚴，現在還記憶猶新。
記住，要硬背但是要巧記，個人有個人的方法，只要適合你你就去做，別人的方法只能參考。
化學方程式的結構就是
反應物A+反應物B+……=反應條件=
生成物A+生成物B+……
『肆』 怎樣學化學方程式
寫化學方程式當然要先會寫化學式
1.因此首先對各個元素及其化合物要有一定的了解，元素的原子序數，核外電子排布，化合價等，常見物質（什麼是酸鹼鹽，什麼為氧化物）比如氧化銅，銅+2價，氧-2價，則化學式為CuO
2.其次要了解基本反應類型，例如氧化銅加鹽酸為金屬氧化物和酸的反應，生成物必定為為鹽和水。即CuCl2，H2O；還有反應條件Cu+Hcl是不會反應的
3.化學方程式當然還需要配平，利用元素守恆（基本規則），如果是高中的方程式可能還會涉及到電子守恆。
總之呢，化學知識點多，但理解了就好，真的不難記
『伍』 怎樣學習化學方程式
化學式是用元素符號來表示物質組成的式子,化學式中各原子的相對原子質量的總和就是式量。
化學方程式是用化學式來描述化學反應的式子
教學目標
1．通過具體化學反應分析，使學生理解化學方程式的涵義。
2．理解書寫化學方程式要遵守的兩條原則，能初步掌握用最小公倍數法配平化學方程式的方法。
重點和難點
1．重點是正確書寫化學方程式。
2．難點是化學方程式的配平方法。
教學方法
講練結合，配合閱讀。
教學過程
【復習提問】
1．什麼是質量守恆定律？
2．為什麼在化學反應前後，各物質的質量總和必然是相等的呢？（用原子、分子的觀點說明。）
〔引言〕我們已經知道質量守恆定律，那麼在化學上有沒有一種式子，既能表示出反應物和生成物是什麼，又能反映出遵循質量守恆定律呢？回答是肯定的，這就是化學方程式。
〔板書〕化學方程式
一、化學方程式
用化學式來表示化學反應的式子。
例如，木炭在氧氣中充分燃燒的化學方程式為：
C+O2CO2
〔設疑〕化學方程式的寫法是否只要寫出反應物和生成物的化學式就可以呢？請看磷在氧氣中燃燒的反應。
〔板書〕磷+氧氣五氧化二磷（改成化學式）
P+O2P2O5
〔組織討論〕這個式子能稱為化學方程式嗎？為什麼？（由學生回答。）
怎樣才能把上式改為化學方程式呢？
〔板書〕二、化學方程式的書寫方法
〔提問〕書寫化學方程式必須遵守哪些原則？具體的書寫步驟是怎樣的？
〔閱讀〕讓學生帶著問題閱讀教材有關內容，然後指定學生回答問題。
以磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷的反應為例，說明書寫化學方程式的具體步驟。
〔板書〕1．根據實驗事實寫出反應物及生成物的化學式
P+O2—P2O5
2．配平化學方程式 用最小公倍數法確定系數。（根據是質量守恆守律）。把短線改等號。
4P+5O2===2P2O5
3．註明反應發生的條件
4P+5O22P2O5
（介紹「△」』「↑」「↓」等符號表示的意義，及「↑」「↓」符號的使用范圍）。
〔講解〕反應條件常見的有：點燃、加熱（△）、高溫、催化劑等。
「↑」「↓」號的使用范圍：在反應物中無氣態物質參加反應，如果生成物中有氣體，則在氣體物質的化學式右邊要注「↑」號；在溶液中進行的化學反應，反應物無難溶性物質參加反應，如果生成物中有固體難溶性物質生成，在固體物質的化學式右邊要注「↓」號。（強調要防止隨意亂標）
〔板書〕例如：
CuSO4+2NaOH===Na2SO4+Cu(OH)2↓
〔小結〕書寫化學方程式具體步驟（韻語）
左邊反應物，右邊生成物
寫好化學式，方程要配平
短線改等號，條件要註明
生成氣體或沉澱，上下箭頭來分清。
強調書寫化學方程式的關鍵和難點是方程式的配平，並要注意其規范化。
〔板書〕三、化學方程式所表示的意義和讀法
〔講解〕以磷在空氣中燃燒的反應講解化學方程式所表示的質和量方面的涵義
〔板書〕4P+5O22P2O5
質的方面：略
量的方面：略
〔過渡〕根據化學方程式所表示的各物質間的量的關系，可以用於化學計算，這將在下一節講。
〔總結〕略
『陸』 怎樣才能學好化學方程式
首先要掌握反應規律，考慮是否發生四大基本反應類型，再明確反應物和生成物、反應條件.
學會舉一反三,記住物質是化學式書寫,別寫錯.關鍵就是配平了.
附初中常用化學方程式如下：
1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2 點燃 2MgO
2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃 Fe3O4
3、鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點燃 2Al2O3
4、銅在空氣中灼燒：2Cu+O2 △ 2CuO
5、氫氣在空氣中燃燒：2H2+O2點燃 2H2O
6、紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點燃 2P2O5
7、硫粉在空氣中燃燒：S+O2點燃SO2
8、碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點燃 CO2
9、碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點燃2CO
10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點燃 2CO2
分解反應：
1、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O22H2O+O2↑
2、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑
3、水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+O2↑
4、碳酸不穩定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑
5、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業製法）：CaCO3高溫 CaO+CO2↑
置換反應：
1、鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
2、鋅和硫酸銅溶液反應：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu
3、鋅和稀硫酸反應（實驗室制氫氣）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
4、鎂和稀鹽酸反應：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
復分解反應：
1、大理石與稀鹽酸反應（二氧化碳的實驗室製法）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
2、碳酸鈉與鹽酸反應:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
3、氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
4、氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
5、氧化銅和稀鹽酸反應：CuO+2HCl==CuCl2+H2O
6、氧化銅和稀硫酸反應：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
7、鹽酸和燒鹼起反應：HCl+NaOH==NaCl+H2O
8、鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O
9、鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O
10、氫氧化鋁葯物治療胃酸過多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O
11、硫酸和燒鹼反應：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
12、硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O
13、氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
14、氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl
15、氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl
16、氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl
17、氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
18、氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
19、硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
20、NH4NO3+NaOH==NaNO3+NH3↑+H2O
生成使濕潤石蕊試紙變藍色的氣體
應用於檢驗溶液中的銨根離子
其它反應：
1、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點燃CO2+2H2O
2、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O
3、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3 高溫2Fe+3CO2
4、二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
5、氫氧化鈉和二氧化碳反應（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
6、苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O
『柒』 化學方程式怎麼學啊,還有反應
寫方程式是有規律的，一般的見得多了，就知道生成物是啥了，就是配平的時候有些難，最好把常見的方程式都背下來，初中的方程式不是很多，自己總結在一起背會最好！
『捌』 怎樣更快的學會化學方程式
首先必須要記住所學物質的性質，對於常見的基本反應要記住，化學方程式的書寫最基本也是最重要的就是要把反應物和生成物的化學式寫對，一般題目要求我們根據反應物寫出產物，這就需要平時的功底，能夠根據平時的積累寫出來，最重要的是要記憶
『玖』 化學方程式怎麼才能學好
（1）根據單質、化合物的變化，化學反應分成化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應；
（2）根據化合價的改變，化學反應可以分成氧化還原反應和非氧化還原反應。
（3）化學反應的核心是物質間的相互轉化規律，
（4）從定性角度講，這個規律包括氧化性、還原性、酸鹼性等，簡單的說也就是強氧化劑被還原得到弱還原劑，強還原劑被氧化得到弱氧化劑，強酸制弱酸，強鹼制弱鹼等等，在實際應用中，根據以上的關系來判斷化學反應可能的方向、反應物和可能的產物。再歸根結底，也就是元素周期律了。
（5）從定量角度講，質量守恆、電量守恆、以及以後要學的能量守恆是判斷化學反應進行程度的依據，而所謂化學方程式，和數學的方程其實沒有區別，都是解方程使左邊等於右邊而已，只不過這個方程（目前）包括兩個內容：電量、質量（元素）而已。
『拾』 化學方程式怎麼才能學好
首先化學的基本知識要學扎實！
另外更重要的是化學方程式所要表達的內涵，本質是什麼？這樣，不用死記硬背就能記住化學方程式！