化學中有哪些酸

⑴ 化學酸有哪些

酸：
化學上是指在溶液中電離時陽離子完全是氫離子且能使紫色石蕊試液變紅的化合物.
狹義上也可分為無機酸、有機酸.
常見的無機酸酸
如硫酸H2SO4、碳酸H2CO3等
如鹽酸HCl、氫氟酸HF、HNO3等
常見的有機酸
如甲酸、乙酸等
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⑵ 初中化學中常見的酸有哪些物理性質和化學性質。以及用途分別表現在哪些方面

初中化學涉及的酸常見的有稀鹽酸，稀硫酸。物理性質方面，濃鹽酸易揮發，稀鹽酸也會揮發，稀硫酸比較穩定。化學性質方面，均可與活性比較強的金屬置換反應，產生氫氣，也可與大多數碳酸鹽發生反應生成二氧化碳，稀鹽酸可用范圍較多，稀硫酸在與部分碳酸鹽反應時可能會生成難溶物，如硫酸鈣，硫酸鋇等阻礙反應進一步進行。
濃硫酸具有吸水性和強脫水性，以及強氧化性。
濃硫酸與活性金屬不能產生氫氣，通常情況下不反應，加熱條件下能與絕大多數金屬反應，但是不能產生氫氣，會產生高價氧化物。
偶爾會見到硝酸，碳酸（不穩定，通常會分解為水跟二氧化碳，而二氧化碳會揮發掉），醋酸，甲酸。

⑶ 什麼是酸，常見的五種酸的化學式

電離時生成的陽離子全部是氫離子(H+)的化合物叫做酸，或者溶於水並能釋放質子形成H3O+(水合氫離子）的物質也是酸。

1、鹽酸（氫氯酸）（HCl）大多數氯化物均溶於水，電位序在氫之前的金屬及大多數金屬氧化物和碳酸鹽都可溶於鹽酸中，另外，Cl—還具有一定的還原性，並且還可與很多金屬離子生成配離子而利於試樣的溶解。

2、硝酸(HNO₃)具有較強的氧化性，幾乎所有的硝酸鹽都溶於水，除鉑、金和某些稀有金屬外，濃硝酸幾乎能溶解所有的金屬及其合金。

3、硫酸（H₂SO₄）除鈣、鍶、鋇、鉛外，其它金屬的硫酸鹽都溶於水。熱的濃硫酸具有很強的氧化性和脫水性，常用於分解鐵、鈷、鎳等金屬和鋁、鈹、銻、錳、釷、鈾、鈦等金屬合金以及分解土壤等樣品中的有機物等。

4、氫氟酸（HF）氫氟酸的酸性很弱(氫氟酸與五氟化銻的混合物—氟銻酸酸性極強，比純硫酸要強2×10^19倍），但 配位能力很強，能與 Fe3+、Al3+、Ti(Ⅳ)、Zr(Ⅳ)、W(Ⅴ)、Nb(Ⅴ)、Ta(Ⅴ)、U(Ⅵ)等離子形成配離子而溶於水，並可與硅形成SiF4而逸出。能腐蝕玻璃。

5、磷酸（H₃PO₄）磷酸根具有很強的配位能力，因此，幾乎90%的礦石都能溶於磷酸。包括許多其它酸不溶的鉻鐵礦、鈦鐵礦、鈮鐵礦、金紅石等，對於含有高碳、高鉻、高鎢的合金也能很好的溶解。

(3)化學中有哪些酸擴展閱讀：

酸的用途很廣﹐許多工業和實驗室都要用酸﹐常用的有硫酸﹑鹽酸﹑硝酸。許多化學反應在水溶液中進行﹐pH值很重要。

如將二氧化碳通入含Ca2+的溶液﹐能否得到碳酸鈣沉澱﹐取決於溶液的pH值﹐某些反應須在恆定的pH值下進行﹐為此常用弱酸(鹼)及其鹽的溶液作緩沖溶液。正常人的血液pH≈7.4(其中含有HCO和HCO﹑HPO和HPO)﹐稍微變動就會影響健康。

⑷ 化學中常見的酸和鹼有哪些

化學中常見的酸和鹼如下：

酸：硫酸、鹽酸、硝酸、碳酸、磷酸、醋酸、高氯酸、氯酸、亞氯酸、次氯酸、高錳酸、錳酸、鹵酸、氫鹵酸、氫溴酸、氫碘酸、氫氟酸、氫氰酸、甲酸、丙酸、丁酸。

鹼：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氫氧化鉀、氫氧化銅、氫氧化鋇、氫氧化鎂、氫氧化鐵、氫氧化亞鐵。

⑸ 初中化學常見的酸是什麼、

1.
初中化學常見酸：鹽酸、硫酸、乙酸、亞硫酸、硝酸等。
2.
酸:電離時產生的陽離子全部是氫離子的化合物.
3.
鹼:電離時產生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物.
4.
鹽:電離時能產生金屬離子和酸根離子的化合物。
5.
不同酸的共同特點：在水溶液中都能電離出相同的氫離子。

⑹ 酸有哪些化學

八大強酸,硫酸（H2SO4）、鹽酸(HCL)、硝酸(HNO3)、氫碘酸(HI)、氫溴酸(HBR)、高氯酸(HCL04),氯酸[HCIO3]
高錳酸[HMnO4]
弱酸
如碳酸、H2S、HCN、HF、磷酸[H3PO4]、甲酸、乙酸、硅酸、氫硫酸等
形如H3XO4和HXO4的酸上面有例子

⑺ 在初中化學中常見的酸有哪些

強酸: HCl鹽酸、氫氯酸 HNO3硝酸 H2SO4硫酸 中強酸: H3PO4磷酸 弱酸: CH3COOH醋酸、乙酸 H2SO3亞硫酸 H2CO3碳酸 H2S氫硫酸」

⑻ 化學中都有哪100種酸

酸：化學上是指在溶液中電離時陽離子完全是氫離子且能使紫色石蕊試液變紅的化合物。狹義上也可分為無機酸、有機酸。酸鹼質子理論認為：酸是能釋放出質子的物質總稱為酸。
質子酸：（60個）
H2SO4,H2SO3,H2S,HNO3,HNO2,H3BO3.H2CO3,H2S2O8,H2S2O7,H2SO5
H2S2O3,H2BeO2,HAlO2,H2SiO3,H4SiO4,HPO3,H3PO4,HPO2,HClO,HClO2
HClO3,HClO4,HCrO2,H2CrO4,H2Cr2O7,HMnO4,H2MnO4,H2FeO4,H2ZnO2,HGaO2，H2GeO3,HAsO3,HAsO2,H3AsO4,HCl,HF,H2Se,H2SeO3,H2SeO4,HBr
HBrO,HBrO2,HBrO3,HBrO4,HI,H2Te,HIO,HIO2,HIO3,HIO4，H2TeO3,H2TeO4,HSO3F,HSO3NH2,HSO3Cl,H2WO4,H4SnO4,HBF4,HO2,H2O2
有機酸(40個)
HCOOH,CH3COOH,CH3CH2COOH,草酸，苯酚，苯甲酸，三氯乙酸，苯磺酸，乙醯水楊酸，三硝基苯甲酸，丙二酸，三氟乙酸，一律一酸，二氯乙酸，三硝基苯酚
油酸，色氨酸，蛋氨酸，蘇氨酸，纈氨酸，賴氨酸，組氨酸，亮氨酸，異亮氨酸，丙氨酸，苯丙氨酸，胱氨酸，半胱氨酸，精氨酸，甘氨酸，絲氨酸，酪氨酸，3.5.二碘酪氨酸，谷氨酸，天門冬氨酸，脯氨酸，羥脯氨酸，精氨酸，瓜氨酸，烏氨酸，酒石酸

⑼ 化學里有哪些酸越多越好

常見的：
強酸：硫酸H2SO4、硝酸HNO3、鹽酸HCL、高氯酸HCLO4,氫氟酸HF
中強酸：磷酸H3PO4
弱酸：醋酸CH3COOH、碳酸H2CO3、硫化氫水溶液H2S、苯甲酸、硅酸.

⑽ 酸有哪些化學式或名稱

1、硫酸，H₂SO₄

硫酸，硫的最重要的含氧酸。無水硫酸為無色油狀液體，10.36℃時結晶，通常使用的是它的各種不同濃度的水溶液，用塔式法和接觸法製取。前者所得為粗製稀硫酸，質量分數一般在75%左右；後者可得質量分數98.3%的濃硫酸，沸點338℃，相對密度1.84。

硫酸是一種最活潑的二元無機強酸，能和絕大多數金屬發生反應。高濃度的硫酸有強烈吸水性，可用作脫水劑，碳化木材、紙張、棉麻織物及生物皮肉等含碳水化合物的物質。與水混合時，亦會放出大量熱能。其具有強烈的腐蝕性和氧化性，故需謹慎使用。

是一種重要的工業原料，可用於製造肥料、葯物、炸葯、顏料、洗滌劑、蓄電池等，也廣泛應用於凈化石油、金屬冶煉以及染料等工業中。常用作化學試劑，在有機合成中可用作脫水劑和磺化劑。

2、亞硫酸，H₂SO₃

無色透明液體，具有二氧化硫的窒息氣味，易分解；溶於水；主要用途：用作分析試劑、還原劑及防腐劑。健康危害：對眼睛、皮膚、粘膜和呼吸道有強烈的刺激作用。

吸入後可因喉、支氣管的痙攣、水腫、炎症、化學性肺炎、肺水腫而致死。中毒表現有燒灼感、咳嗽、喘息、喉炎、氣短、頭痛、惡心和嘔吐。

3、鹽酸，HCl

鹽酸的性狀為無色透明的液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質量分數約為37%）具有極強的揮發性，因此盛有濃鹽酸的容器打開後氯化氫氣體會揮發，與空氣中的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶口上方出現酸霧。鹽酸是胃酸的主要成分，它能夠促進食物消化、抵禦微生物感染。

工業革命期間，鹽酸開始大量生產。化學工業中，鹽酸有許多重要應用，對產品的質量起決定性作用。鹽酸可用於酸洗鋼材 ，也是大規模製備許多無機、有機化合物所需的化學試劑 ，例如PVC塑料的前體氯乙烯。

4、硝酸，HNO₃

純硝酸為無色透明液體，濃硝酸為淡黃色液體，正常情況下為無色透明液體，有窒息性刺激氣味。濃硝酸含量為68%左右，易揮發，在空氣中產生白霧，是硝酸蒸汽（一般來說是濃硝酸分解出來的二氧化氮）與水蒸汽結合而形成的硝酸小液滴。

露光能產生二氧化氮，二氧化氮重新溶解在硝酸中，從而變成棕色。有強酸性。能使羊毛織物和動物組織變成嫩黃色。能與乙醇、松節油、碳和其他有機物猛烈反應。能與水混溶。能與水形成共沸混合物。

相對密度1.41，熔點-42℃ ，沸點120.5℃。對於稀硝酸，濃稀之間的界線是6mol/L，市售普通試劑級硝酸濃度約為68%左右，而工業級濃硝酸濃度則為98%，通常發煙硝酸濃度約為98%。

5、硫化氫，H₂S

分子量為34.076，標准狀況下是一種易燃的酸性氣體，無色，低濃度時有臭雞蛋氣味，濃度極低時便有硫磺味，有劇毒。其水溶液為氫硫酸。分子量為34.08，蒸汽壓為2026.5kPa/25.5℃，閃點為<-50℃，熔點是-85.5℃，沸點是-60.4℃，相對密度為（空氣=1）1.19。

能溶於水，易溶於醇類、石油溶劑和原油。燃點為292℃。硫化氫為易燃危化品，與空氣混合能形成爆炸性混合物，遇明火、高熱能引起燃燒爆炸。硫化氫是一種重要的化學原料。

6、碳酸，H₂CO₃

碳酸是一種二元弱酸，電離常數都很小。但也有認為其為中強酸，因為根據無機酸酸性強弱判斷式可判斷其酸性與磷酸相似。在常溫、常壓下，二氧化碳飽和溶液的濃度約為0.033mol/L，pH為5.6。飽和碳酸溶液的pH約為4。

而在自然條件下CO₂含量是0.03%,溶解達到飽和時pH=5.6。這也是為什麼定義酸雨為pH小於5.6的雨水的原因。要使PH達到 3.7，可以通過降溫，加壓來實現。