㈠ 化學研究物質的基本方法是
通過「化學」這個詞語，不難看出，是研究物質變化的一門學問。與物理有所不同，它研究的是舊物質消失，新物質生成的學問。化學研究的范圍很廣，我們生活離不開化學。
【化學的基本概念】化學（chemistry）是一門在原子、分子水平上研究物質的組成、結構、性質、變化、制備和應用的自然科學。它對我們認識和利用物質具有重要的作用，世界是由物質組成的，化學則是人類用以認識和改造物質世界的主要方法和手段之一，它是一門歷史悠久而又富有活力的學科，它與人類進步和社會發展的關系非常密切，它的成就是社會文明的重要標志。從開始用火的原始社會，到使用各種人造物質的現代社會，人類都在享用化學成果。人類的生活能夠不斷提高和改善，化學的貢獻在其中起了重要的作用。
化學是重要的基礎科學之一，在與物理學、生物學、自然地理學、天文學等學科的相互滲透中，得到了迅速的發展，也推動了其他學科和技術的發展。例如，核酸化學的研究成果使今天的生物學從細胞水平提高到分子水平，建立了分子生物學；對地球、月球和其他星體的化學成分的分析，得出了元素分布的規律，發現了星際空間有簡單化合物的存在，為天體演化和現代宇宙學提供了實驗數據，還豐富了自然辯證法的內容!
㈡ 化學研究的方法有哪些
1. 實驗法。這是最普遍的方法。根據基本原理及你的總體設計路線，通過N多具體實驗驗證，得到測試數據，然後分析，歸納，總結……
2. 理論計演算法。利用現代電腦技術，再根據理論模型及其相關假設，編程、計算、預測，最好再配合實驗數據驗證、分析、總結。
3. 歸納法。從已有的N多實驗數據、已驗證數據等，歸納總結別人還沒有注意或發現的特殊規律。不過，這在現代，已經很難撿到這樣的漏了。前面的研究人員都是很聰明的。
4. 經驗法。根據生產、生活實踐中的經驗積累，總結一些特別的、專門的技術，常可以得到專利，也很能取得經濟效益。但要足具慧眼。
㈢ 初中化學基本教學方法有哪些
要提高初中化學教學質量，必須根據初中學生的年齡特徵、化學生科的特點，充分發揮教師的主導作用，發揮學生的積極性，使學生得到系統而牢固的化學知識，並提高其分析問題和解決問題的能力。要達到這一目的，應掌握好初中化學教學的基本方法。
一、講課清楚
1、概念清楚
化學概念是化學現象的抽象和概括，每一個概念，都有具體的內容和使用范圍，概念教學至關重要。因此，①注意概念的意義；②重視概念之間的相互關系；③注意概念的作用；④突出概念中的關鍵字、句，結合實例加以記憶。
2、實驗清楚
3、化學用語清楚
化學用語是描述、揭示各種物質的組成、性質、結構和變化規律的，具有簡明、直觀、概括性強的優點，要求學生熟練地掌握重要的常用元素符號、分子式、化學方程式等化學用語，達到會寫、會讀、會用，了解它們的化學意義，逐步熟練地掌握這些工具。為了達到這一目的，在教學中應該分散難點，形象記憶，循序漸進，反復練習，書寫規范，靈活應用。
4、舉例清楚
教師所舉例題，一要有代表性，代表某種類型，代表某種類別；二要有針對性，為了使學生掌握某種方法或技巧，或糾正某種錯誤；三要題型新穎，富有啟發性，並要有一定的梯度。
教師在講解例題時，要注意到不同程度的學生，根據學生實際做到精、中、慢。
精：基礎知識、重點知識做到精講，突破難點，脈絡分明，方法靈活。
中：以中等程度的學生為基礎，兼顧兩頭，選用適當的選擇題，使全體學生的思維都得到發展。
慢：針對程度比較差的學生，教師在講解重點內容、疑難知識時的速度要放慢一些，要給學生有一定的思考時間，必要時要強調、重復。
二、聽課明白
教師把課講清楚了，學生不一定就明白了。因為教學過程是師生之間共同活動的雙邊過程，學生學習積極性至關重要。因此，教師必須從實際出發，從學生掌握知識的程度不同，加強疏導和引導來提高教學效果。
㈣ 學化學的方法
教了5年的初三科學,有一個問題一值困惑著我.那就是學生總是感到學化學很困難.和物理相比,化學是一門非常有趣而又實用的課程.要想在短時間內學好化學,除了重視以外,還要掌握科學的方法.達爾文說過:"最有價值的知識是關於方法的知識."
學會觀察
化學是一門以實驗為基礎的科學.養成良好的觀察習慣和科學的觀察方法是學好化學的首要條件.
1,觀察實驗的順序為"反應前——反應中——反應後".
首先,要觀察物質原來有何特性;其次,要觀察物質在變化中產生了什麼現象;
第三,要觀察變化後又生成了什麼新物質.
2,描述實驗的方法:
①描述實驗的操作過程②描述實驗的現象③描述實驗的結論
3,親自動手實驗
俗話說:"百聞不如一見,百看不好一驗." 通過動手實驗比只看老師做和自己硬記要快且牢得多.
學會記憶
記憶是學好化學的最基本的方法.與數學,物理相比,記憶在化學業學習中顯
得尤為重要.
要採用多種記憶方法.元素符號,化合價等要進行機械記憶.概念,性質等要在理解的基礎上記.
要尋找適合自己特點的記憶方法.如口訣,韻語等.
善於及時歸納總結
復習,總結,歸納,形成知識網路體系是對知識運用的前提和保障.每節課後
要及時進行簡要小結.每一單元復習時,要對前後的知識進行歸納整理,找出異同,提出規律性,形成知識網路.在期中,期末復習時,對學習方法也要不斷地加以總結,提出注意點和今後努力的方向.
四,好學多問
1,不懂要問
有的學生不懂不問.這是學習上的大忌.在學習上不懂就要問,把問題及時的解決掉.才有利於下一步的學習.
善於自問
提問是科學探究的第一步.在學習過程中要經常自覺地去多問幾個"是什麼",多問幾個"為什麼",這樣才有利於強迫自己去思考.
五,學會有針對性的訓練
練習是應用知識的一種形式,只有通過練習才能鞏固知識,掌握知識,並能有
效的檢驗自己學習中的不足,使自己取得更好的成績.但練習一定要有針對性,要少而精.
㈤ 化學的實驗方法有哪幾種
化學實驗的基本方法為以下四種：觀察法 實驗法 分類法 和 比較法
㈥ 化學的學習方法
作為過來人
我得告訴你，認真看書，嚼透細知識點。在認真看書的基礎上有選擇的做題。
因為化學不像物理和數學，要是吃不透知識點就一點思路都沒有。化學有很多細小的知識點，看到一點算一點。
認真看書,你行的!
1. 化學學習的基本方法
（1）制訂學習計劃
學習計劃是學生學習的行動指南，它能使學生增強責任感、科學支配時間、積極努力地完成學習任務。主要包括：對上學期學習情況進行分析和小結，提出本學期努力的方向、目標、措施等。教師應向學生講明制訂學習計劃的重要性，指導學生制訂切實可行的學習計劃，組織檢查執行情況，必要時幫助學生適當調整學習計劃。
（2）預習
預習是為了使學生對欲學知識作好心理准備，能夠帶著問題聽課，增強聽課的目的性，從而提高學習效率。它包括知識性教材的預習和實驗教材的預習。教師要指導和組織學生預習，使學生養成預習的習慣。對知識性教材的預習，要大體了解新課的主要內容及自己感到疑難之處，標出不懂部分，為有目的、有計劃地聽課作好准備。對實驗教材，應要求學生明確實驗目的、要求、原理、操作要點、安全注意事項，並寫出實驗操作提綱或畫好圖表，列出帶記錄的空白表格等。
（3）聽課
聽課是學生學習知識的基本形式，聽課的效果如何，直接影響著學生的學習質量。所以，教師應幫助學生掌握科學的聽課方法，提高聽課效果。聽課主要包括聽講、觀察和記筆記三方面。其基本要求是：要集中精力聽講，緊跟教師講授思路，積極思考，多方聯想；對演示實驗的觀察，應掌握科學的觀察方法，能遵循觀察的目的性、客觀性、全面性和辯證性原則；課堂筆記應記綱要、思路、要點和問題，要及時做好筆記整理，要處理好聽、看、想、記的關系。
（4）做實驗
做實驗是學生在化學學習中經常性的重要實踐活動，體現了化學學習的顯著特徵。為了達到實驗目的，教師應要求學生做到：實驗前認真預習，做好准備；實驗中操作規范、認真、精確、細致，及時記錄實驗現象（包括數據），並做到實驗、觀察、思考相結合，堅決廢除「照方抓葯」的現象；實驗結束後應認真及時寫好實驗報告。此外，還應使學生養成良好的實驗習慣，如愛護儀器、節約水、電、氣及實驗易耗品的習慣，保持實驗室環境整潔的習慣，重視實驗安全的習慣等。
（5）復習
復習是消化和鞏固知識的重要環節。它包括：課後復習、單元復習、期中復習和期末復習。教師要幫助學生掌握各種復習方法，重視對學生復習的管理。要求做到：復習要及時；復習要有重點；復習時先回憶課的內容，再閱讀聽課筆記和教材；有疑難問題要及時弄清；注意把經常復習與階段復習結合起來。
（6）作業
做作業是學生鞏固和應用知識、形成技能、發展能力的實踐活動，也是教學反饋的重要方式。教師對學生作業的管理主要包括調控和檢查指導兩個方面。對學生作業的調控主要是：對學生每天、每周的家庭作業總量實行宏觀控制；變革家庭作業完成方式，不斷優化家庭作業的數量和質量；精心選擇、布置家庭作業，不布置劣質、機械重復的作業。目前，學生的家庭作業無統一規定，使得各科教師布置作業缺乏協調，加重了學生的學習負擔，影響了學生的身心健康和全面發展，這是亟待解決的問題。對學生作業的檢查指導主要包括：使學生養成獨立完成作業的習慣；做前要認真審題，做後要仔細檢查驗證；字跡要清楚、格式要規范、書寫要整潔；及時糾正作業中的錯誤等。
（7）小結
在學習一個單元或一個階段後要進行系統小結，以便使所學知識條理化、系統化。小結是學習中的一個重要環節。教師要指導學生進行系統小結。應做到：小結要揭示和突出已學知識的實質和各部分內容的內在聯系，使之形成知識網路；小結應力求用簡明、生動、形象的方式表達，可編寫提綱或摘記要點，而圖表法尤其值得提倡。比如，物質的性質、結構、特點等比較表，概念系統圖，知識結構圖，反應關系圖，物質轉化（銜變）關系圖等等。
2. 化學學習的綜合方法
（1）探究學習法
探究學習（Enquiry Learning）是美國著名科學家、芝加哥大學教授施瓦布（J·J·Schwab）於1964年首先倡導使用的[1]。所謂「探究學習」，就是運用「探究過程」來獲得科學概念的一種學習活動。其特點是：①注重調動學生的「自覺性」，通過探究過程來獲得科學概念；②強調讓學生通過掌握科學方法來提高探究的能力；③在探究學習科學知識的同時，進行科學態度的培養。探究學習作為20世紀60年代初美國掀起的「理科教育現代化運動」的重要主張，吹響了討伐傳統教育，開拓「創造教育」的行動號角。這不僅對美國，而且對世界理科教育改革都產生了巨大影響並在其它國家得以廣泛傳播，開展了大量的理論與實踐探索。時至今日，美國仍把探究學習思想作為面向21世紀的《美國國家科學教育標准》[2]的重要理念。
化學探究學習的基本過程可以用如下圖式表示：
或：
圖7－2化學探究學習的基本過程
化學探究學習要運用一些重要科學方法，主要包括：觀察、測定、實驗及條件控制、記錄、分類、資料和事實的處理、表徵性抽象和原理性抽象、假說、模型等。
3. 問題解決學習法
問題解決學習法是指學生在化學學習過程中，不斷運用「解決問題的行為方式」和已有的化學事實、原理、知識去解決化學問題，獲得問題的答案，進而形成系統的化學知識的學習方法。此方法在本質上仍是一種「探究學習」，但問題解決學習的問題意識較強，更注重提出問題，以及對問題的理解、分析和問題解決的已有化學知識、經驗。這里，解決的化學問題包括：根據化學教材內容而設計的有關化學基本概念、理論、定律等問題，以及化學習題（包括實驗習題）和聯系日常生活、生產的實際問題。問題解決學習的程序一般為：
或者
圖7－3 問題解決學習的程序
問題解決學習最適用於綜合性知識、原理應用、實際問題解決等方面，有利於培養學生解決化學問題的能力及創新精神。教師應幫助學生掃清解決化學問題時的負遷移，讓學生思路正確，使其成為解決化學問題的主體，同時，應注意充分發揮學生的非智力因素的作用。
㈦ 化學分析常用方法分那幾類
化學分析是指確定物質化學成分或組成的方法。
根據被分析物質的性質可分為無機分析和有機分析。根據分析的要求，可分為定性分析和定量分析。根據被分析物質試樣的數量，可分為常量分析、半微量分析、微量分析和超微量分析。
分類
化學分析根據其操作方法的不同，可將其分為滴定分析（titrimetry）和重量分析（gravimetry）。
滴定分析
根據滴定所消耗標准溶液的濃度和體積以及被測物質與標准溶液所進行的化學反應計量關系，求出被測物質的含量，這種分析被稱為滴定分析，也叫容量分析（volumetry）。利用溶液四大平衡：酸鹼（電離）平衡、氧化還原平衡、絡合（配位）平衡、沉澱溶解平衡。
滴定分析根據其反應類型的不同，可將其分為：
1、酸鹼滴定法：測各類酸鹼的酸鹼度和酸鹼的含量；
2、氧化還原滴定法：測具有氧化還原性的物質；
3、絡合滴定法：測金屬離子的含量；
4、沉澱滴定法：測鹵素和銀。
重量分析
通過適當的方法如沉澱、揮發、電解等使待測組分轉化為另一種純的、化學組成的固定的化合物而與樣品中其他組分得以分離，然後稱其質量，根據稱得到的質量計算待測組分的含量，這樣的分析方法稱為重量分析法。重量分析法適用於待測組分含量大於1%的常量分析，其特點是准確度高，因此此法常被用於仲裁分析，但操作麻煩、費時。
重量分析的基本操作包括: 樣品溶解、沉澱、過濾、洗滌、烘乾和灼燒等步驟。
1、樣品的溶解
溶解或分解試樣的方法，取決於試樣以及待測組分的性質，應確保待測組分全部溶解。在溶解過程中，待測組分不得損失（包括氧化還原）加人的試劑不幹擾以後的分析。
2、試樣的沉澱
重量分析對沉澱的要求是盡可能地完全和純凈，為了達到這個要求，應按照沉澱的不同類型選擇不同的沉澱條件，如加人試劑的次序、加人試劑的量和濃度，試劑加人速度，沉澱時溶液的體積、溫度、沉澱陳化的時間等。必須按規定的操作手續進行，否則會產生嚴重的誤差。
3、過濾和洗滌技術
過濾的目的是將沉澱從母液中分離出來，使其與過量的沉澱劑、共存組分或其他雜質分開，並通過洗滌獲得純凈的沉澱。對於需要灼燒的沉澱，常用濾紙過濾。對只需經過烘乾即可稱量的沉澱，則往往使用古氏坩堝過濾。過濾和洗滌必須一次完成，不能間斷，整個操作過程中沉澱不得損失
㈧ 化學實驗中，常用的方法有哪些
銅和硝酸的反應、二氧化硫的性質、銅氨纖維的制備等實驗都是高中化學教材中重要的演示實驗,對於探究物質的性質和用途,起著積極的作用。
㈨ 化學教學基本方法有哪些
親家黃員外見柳家敗落，毅然悔婚，將趕來探望、約定婚期的柳和趕出家門，柳和得劉老太太資助，才得以返家。
㈩ 高中化學常用幾種方法
01關系式法
關系式法是根據化學方程式計算的巧用，其解題的核心思想是化學反應中質量守恆，各反應物與生成物之間存在著最基本的比例（數量）關系。
例題：某種H2和CO的混合氣體，其密度為相同條件下再通入過量O2，最後容器中固體質量增加了（ ）
A. 3.2g
B. 4.4g
C. 5.6g
D. 6.4g
【解析】固體增加的質量即為H2的質量。固體增加的質量即為CO的質量。所以，最後容器中固體質量增加了3.2g，應選A。
02方程或方程組法
根據質量守恆和比例關系，依據題設條件設立未知數，列方程或方程組求解，是化學計算中最常用的方法，其解題技能也是最重要的計算技能。
例題：有某鹼金屬M及其相應氧化物的混合物共10 g，跟足量水充分反應後，小心地將溶液蒸干，得到14g無水晶體。該鹼金屬M可能是（ ）
（鋰、鈉、鉀、銣的原子量分別為：6.94、23、39、85.47）
A. 鋰
B. 鈉
C. 鉀
D. 銣
【解析】設M的原子量為x，解得 42.5＞x＞14.5，分析所給鋰、鈉、鉀、銣的原子量，推斷符合題意的正確答案是B、C。
03守恆法
化學方程式既然能夠表示出反應物與生成物之間物質的量、質量、氣體體積之間的數量關系，那麼就必然能反映出化學反應前後原子個數、電荷數、得失電子數、總質量等都是守恆的。巧用守恆規律，常能簡化解題步驟、准確快速將題解出，收到事半功倍的效果。
例題：將5.21 g純鐵粉溶於適量稀H2SO4中，加熱條件下，用2.53 g KNO3氧化Fe2+，充分反應後還需0.009 mol Cl2才能完全氧化Fe2+，則KNO3的還原產物氮元素的化合價為___。
【解析】0.093＝0.025x＋0.018，x＝3，5－3＝2。應填：+2。（得失電子守恆）
04差量法
找出化學反應前後某種差量和造成這種差量的實質及其關系，列出比例式求解的方法，即為差量法。其差量可以是質量差、氣體體積差、壓強差等。
差量法的實質是根據化學方程式計算的巧用。它最大的優點是：只要找出差量，就可求出各反應物消耗的量或各生成物生成的量。
例題：加熱碳酸鎂和氧化鎂的混合物mg，使之完全反應，得剩餘物ng，則原混合物中氧化鎂的質量分數為（ ）
【解析】設MgCO3的質量為x，MgCO3 MgO+CO2↑混合物質量減少，應選A。
05平均值法
平均值法是巧解方法，它也是一種重要的解題思維和解題，斷MA或MB的取值范圍，從而巧妙而快速地解出答案。
例題：由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混合物10 g與足量的鹽酸反應產生的氫氣在標准狀況下為11.2 L，則混合物中一定含有的金屬是（ ）
A. 鋅
B. 鐵
C. 鋁
D. 鎂
【解析】各金屬跟鹽酸反應的關系式分別為：Zn—H2↑，Fe—H2↑，2Al—3H2↑
，Mg—H2↑。若單獨跟足量鹽酸反應，生成11.2LH2（標准狀況）需各金屬質量分別為 「Zn∶32.5g；Fe∶28
g；Al∶9g；Mg∶12g」，其中只有鋁的質量小於10g，其餘均大於10g，說明必含有的金屬是鋁。應選C。
06極值法
巧用數學極限知識進行化學計算的方法，即為極值法。
例題：4個同學同時分析一個由KCl和KBr組成的混合物，他們各取2.00克樣品配成水溶液，加入足夠HNO3後再加入適量AgNO3溶液，待沉澱完全後過濾得到乾燥的鹵化銀沉澱的質量如下列四個選項所示，其中數據合理的是（ ）
A. 3.06g
B. 3.36g
C. 3.66g
D. 3.96g
【解析】本題如按通常解法，混合物中含KCl和KBr,可以有無限多種組成方式，則求出的數據也有多種可能性，要驗證數據是否合理，必須將四個選項代入，看是否有解，也就相當於要做四題的計算題，所花時間非常多。
使用極限法，設2.00克全部為KCl,根據KCl-AgCl,每74.5克KCl可生成143.5克AgCl,則可得沉澱為（2.00/74.5）*143.5=3.852克，為最大值，同樣可求得當混合物全部為KBr時，每119克的KBr可得沉澱188克，所以應得沉澱為（2.00/119）*188=3.160克，為最小值，則介於兩者之間的數值就符合要求，故只能選B和C。
07十字交叉法
十字交叉法是二元混合物（或組成）計算中的一種特殊方法，它由二元一次方程計算演變而成。若已知兩組分量和這兩個量的平均值，求這兩個量的比例關系等，多可運用十字交叉法計算。
使用十字交叉法的關鍵是必須符合二元一次方程關系。它多用於哪些計算？
明確運用十字交叉法計算的條件是能列出二元一次方程的，特別要注意避免不明化學涵義而濫用。十字交叉法多用於：
①有關兩種同位素原子個數比的計算。
②有關混合物組成及平均式量的計算。
③有關混合烴組成的求算。（高二內容）
④有關某組分質量分數或溶液稀釋的計算等。
例題： 已知自然界中銥有兩種質量數分別為191和193的同位素，而銥的平均原子量為192.22，這兩種同位素的原子個數比應為（ ）
A. 39∶61
B. 61∶39
C. 1∶1
D. 39∶11
【解析】此題可列二元一次方程求解，但運用十字交叉法最快捷：191-Ir:193-Ir＝（193－192.22）：（192.22－191）＝39:61,選A。
08討論法
討論法是一種發現思維的方法。解計算題時，若題設條件充分，則可直接計算求解；若題設條件不充分，則需採用討論的方法，計算加推理，將題解出。
例題：在30mL量筒中充滿NO2和O2的混合氣體，倒立於水中使氣體充分反應，最後剩餘5mL氣體，求原混合氣中氧氣的體積是多少毫升？
[解析]最後5mL氣體可能是O2，也可能是NO，此題需用討論法解析。
解法（一）：
最後剩餘5mL氣體可能是O2；也可能是NO，若是NO，則說明NO2過量15mL。
設30mL原混合氣中含NO2、O2的體積分別為x、y
4NO2+O2+2H2O=4HNO3
原混合氣體中氧氣的體積可能是10mL或3mL。
解法（二）：
設原混合氣中氧氣的體積為y（mL）
（1）設O2過量：根據4NO2+O2+2H2O=4HNO3，則O2得電子數等於NO2失電子數。
（y-5）×4=（30-y）×1
解得y=10（mL）
（2）若NO2過量：
4NO2+O2+2H2O=4HNO3
4y y
3NO2+H2O=2HNO3+NO
因為在全部（30-y）mLNO2中，有5mLNO2得電子轉變為NO，其餘（30-y-5）mLNO2都失電子轉變為HNO3。
O2得電子數+（NO2→NO）時得電子數等於（NO2→HNO3）時失電子數。
【評價】解法（二）根據得失電子守恆，利用阿伏加德羅定律轉化信息，將體積數轉化為物質的量簡化計算。凡氧化還原反應，一般均可利用電子得失守恆法進行計算。無論解法（一）還是解法（二），由於題給條件不充分，均需結合討論法進行求算。
4y+5×2=（30-y-5）×1
解得y=3（mL）
原氧氣體積可能為10mL或3mL。