高中有多少基本化學元素

Ⅰ 高中化學元素有多少個

到2007年為止，總共有118種元素被發現，其中94種是存在於地球上

Ⅱ 高中化學元素周期表需要背多少

1、前20號元素，元素原子最外層電子排布、原子半徑、主要化合價的周期性變化。

2、某些特殊元素，像鹵族元素，金屬性最強的元素。

3、21~30的元素原子外圍電子排列要知道，第五周期以前，包括第五周期的主族元素。

4、了解元素周期 表的結構(周期、族)，知道金屬、非金屬在周期表中的位置。

5、以第三周期元素為例，熟記同周期元素性質遞變規律與原子結構的關系。

(2)高中有多少基本化學元素擴展閱讀：

元素周期表有7個周期，16個族。每一個橫行叫作一個周期，每一個縱行叫作一個族（VIII族包含三個縱列）。這7個周期又可分成短周期（1、2、3）、長周期（4、5、6、7）。共有16個族，從左到右每個縱列算一族（VIII族除外）。例如：氫屬於IA族元素，而氦屬於0族元素。

元素在周期表中的位置不僅反映了元素的原子結構，也顯示了元素性質的遞變規律和元素之間的內在聯系。使其構成了一個完整的體系，被稱為化學發展的重要里程碑之一。

Ⅲ 高中化學要掌握哪些元素

主要抓住「性質」這個核心，把握內在的聯系，就可以更全面、深入、清晰地認識物質。

復習這部分知識首先最好是找出分散在各章節中的重要代表物及其重要知識點（見下），跳出章節的限制，將他們的知識點盡可能連成串，讓知識系統化（重點要落實物質的名稱、俗名、化學式、物質的性質和用途），可以採用列表對比法（如CO和CO2，H2、CO和CH4）、口訣記憶法（如酸鹼鹽的溶解性規律）、歸類記憶法（常見物質的顏色、狀態）、知識網路圖等。另外，要注意總結和歸納物質化學反應的規律，並運用這些規律解決綜合性的問題。這部分重要的知識有：

1．熟練掌握元素符號

2．熟記元素及原子團的化合價口訣

3．熟記酸、鹼、鹽的溶解性表

4．熟記有特徵顏色的物質

5．熟記在同一溶液中不能共存的離子

6．金屬活動性順序的應用

7．復分解反應發生的條件

8．單質、氧化物、酸、鹼、鹽的相互反應關系圖（六圈圖）

9．連續反應關系
（1）Ca系列：
Ca→CaO→Ca(OH)2→CaCO3→CaO

（2）C系列：
C→CO2→H2CO3→Na2CO3→CO2

（3）Cu系列：
Cu→CuO→CuCl2→Cu(OH)2→CuSO4→Cu

（4）Fe系列：


考試層次要求和考試內容
1．初步了解的知識
①空氣、水的污染與防治；

②滅火器簡介；

③水的物理性質；

④鐵的物理性質；

⑤濃硫酸的性質；

⑥甲醇、醋酸、煤和石油、能源；

⑦生鐵和鋼；

⑧硝酸。

2．了解的知識
①空氣的成分與水的物理性質和組成；

②O2、CO2的物理性質及用途；

③O2的工業製法；

④C、CO的化學性質；

⑤石灰和石灰石的用途；

⑥甲烷、酒精的性質和用途；

⑦酸、鹼的通性；

⑧常見鹽的性質和用途；

⑨化學肥料的特性和種類。

3．掌握的知識
①O2、H2、CO2的化學性質；

②O2、CO2的實驗室製法；

③鐵的化學性質；

④兩酸、兩鹼的物理性質和化學性質；

⑤常見鹽的溶解性；

⑥單質、氧化物、酸、鹼、鹽之間的相互關系。

4.常見易混判斷題

1.鹼金屬元素原子半徑越大，熔點越高，單

Ⅳ 高中化學常用元素有哪些是常用的。

氫，碳，氮，氧，納，鋁，硅，磷，硫，氯基本上就這幾個，正規考試中考的其實還是課本中專門提煉出來的。

Ⅳ 高中化學都學了哪些元素

高中學的是鹼金屬(Li.Na.K.Rb.Cs)、鹵素(F.Cl.Br.I)、氧族(O.S.Se.Te)、碳族(C.Si.Ge.Sn.Pb)、氮族(N.P.As.Tb.Bi)、還有幾鍾金屬元素(Mg.Al.Fe.Cu)

Ⅵ 高中化學元素周期表

這種元素肯定是氧族元素的一種，在氣態氫化物中，這種元素的化合價應該是-2，所以選擇D。

氧族元素是位於元素周期表上ⅥA族元素，包含氧（O）、硫（S）、硒（Se）、碲（Te）、釙（Po）、鉝（Lv）六種元素，其中釙、鉝為金屬，碲為准金屬，氧、硫、硒是典型的非金屬元素。

在標准狀況下，除氧氣為氣體外，其他元素的單質均為固體。在和金屬元素化合時，氧、硫、硒、碲四種元素通常顯-2的化合價；但當硫、硒、碲處於它們的酸根或酸酐（酸性氧化物）中時，最高化合價可達+6。一些過渡金屬常以硫化物礦的形式存在於地殼中，如二硫化鐵、硫化鋅等。

氧、硫、硒的單質可以直接與氫氣化合，生成氫化物。

相同點

·原子最外層有6個電子、反應中易得到2個電子、表現氧化性。

不同點

·除氧外其它氧族元素d軌道可參與成健，形成配位數為6的絡合物，核電荷數依次增大。電子層數依次增大，原子半徑依次增大，得電子能力依次減弱，氧化性依次減弱。

一、氧氣。

氧氣通常條件下是呈無色、無臭和無味的氣體，密度1.429千克/立方米，比空氣略大，在-183℃時液化成淡藍色液體，在-218℃時凝固成雪狀淡藍色固體，大多數元素氧氣中加熱時可生成氧化物。有許多元素可形成一種以上的氧化物。氧分子在低溫下可形成水合晶體。氧氣在水中的溶解度是：1毫升的水能溶解0.031毫升，是水中生命體的基礎。氧在地殼中豐度占第一位。乾燥空氣中含有20.946%體積的氧；水有88.81%重量的氧組成。除了O16外，還有O17和O18同位素。

二、硫磺。

通常為淡黃色晶體，它的元素名來源於拉丁文，原意是鮮黃色。單質硫有幾種同素異形體，菱形硫（斜方硫）和單斜硫是現在已知最重要的晶狀硫，具有八面體形的結晶。它們都是由S8環狀分子組成。硫單質導熱性和導電性都差。性鬆脆，難溶於水，易溶於二硫化碳(彈性硫只能部分溶解)。無定形硫主要有彈性硫，是由熔態硫迅速傾倒在冰水中所得。不穩定，可轉變為晶狀硫(正交硫),正交硫是室溫下唯一穩定的硫的存在形式。

三、硒。

在已知的六種固體同素異形體中，三種晶體（α單斜體、β單斜體，和灰色三角晶）是最重要的。也以三種非晶態固體形式存在；紅色和黑色的兩種無定形玻璃狀的硒。前者性脆，密度4260千克/立方米；後者密度4280千克/立方米。硒在氧氣中燃燒發出明亮的藍紫色火焰，生成二氧化硒（SeO₂）。也能直接與各種金屬和非金屬反應，包括氫和鹵素。不能與非氧化性的酸作用，但它溶於濃硫酸、硝酸和強鹼中。溶於水的硒化氫能使許多重金屬離子沉澱成為微粒的硒化物。硒與鹼金屬可生成兩種硒化物，即氫硒酸的正鹽（M2Se）和酸式鹽（MHSe）。正的鹼金屬和鹼土金屬硒化物的水溶液會使硒溶解，生成多硒化合物（M2Sen），與硫能形成多硫化物相似。

四、碲。

有結晶形和無定形兩種同素異形體。電離能9.009電子伏特。結晶碲具有銀白色的金屬外觀，密度6250千克/立方米，熔點452℃，沸點1390℃，硬度是2.5（莫氏硬度）。不溶於同它不發生反應的所有溶劑，在室溫時它的分子量至今還不清楚。無定形碲（褐色），密度6000千克/立方米，熔點449.5℃，沸點989.8℃。碲在氧氣中燃燒帶有明亮的藍紫色火焰，生成二氧化碲；可與鹵素反應，但不與硫、硒反應。溶於硫酸、硝酸、氫氧化鉀和氰化鉀溶液。易傳熱和導電。

五、釙。

密度9400千克/立方米。熔點254℃，沸點962℃。所有釙的同位素都是放射性的。已知有兩種同位素異形體：α釙為單正方體；β釙為單菱形體。在約36℃時，發生α釙轉化為β釙的相變。金屬、質軟。物理性質似鉈、鉛、鉍。化學性質近似碲。溶於稀礦酸和稀氫氧化鉀。釙的化合物易於水解並還原。化合價已有+2和+4價，也有+6價存在。釙是世界上最稀有的元素。

能與大多數金屬反應；

·均能與氫化合生成氣態氫化物（氧氣的氫化物為液態）；

·均能在氧氣中燃燒（氧氣除外）；

·最高價氧化物對應的水化物為酸（氧沒有最高價的氧化物）；

·都具有非金屬性。因為非金屬性相近，經常有性質相似的有機化合物和取代產物，如氧氰與硫氰、硒氰，醇與硫醇，酚與硫酚，羧酸與硫代羧酸，硫代酸（硫代硫酸，硫代碳酸，硫代磷酸都是相應酸中氧被硫取代）與硒代酸等。

氣態氫化物的穩定性逐漸減弱；（由在電流作用下才能分解的水到常溫分解的碲化氫）

氣態氫化物的還原性逐漸增強；

·氣態氫化物水溶液的酸性逐漸增強；（水為極弱的電解質，氫硫酸，氫硒酸為弱酸，氫碲酸為中強酸，遞變明顯）

·同價態氧化物對應水化物酸性逐漸減弱；（硫酸，硒酸為強酸，碲酸酸性與碳酸相當，為弱酸，亞硫酸為中強酸，亞硒酸為弱酸，亞碲酸也是不溶於水的弱酸，氫氧化釙為兩性膠體）

·非金屬性逐漸減弱；

·氧化物的鹼性逐漸增強，並開始出現兩性（二氧化硫、二氧化硒、二氧化碲的酸性越來越弱，二氧化釙為兩性）。

希望我能幫助你解疑釋惑。

Ⅶ 關於高中部分常用的化學元素

元素周期表前20個，必須要背下來，很常用！還有就是鐵，鋅等，就是金屬活潑性順序表裡面的，也很重要！考試推斷題常考的是：鈉，硫，氧，氯（就是鹵族元素和鹼金屬元素）都常考，硫是最被老師喜歡，最常考得！！這些是我高中以來做的幾百道題目總結出來的，不知道你有沒有用！還有要補充一下：元素周期表的主族元素一定要都背下來，牢記住這些！！

Ⅷ 高中化學中常見的元素有哪些。(不要隨便糊弄幾個過來)

元素周期表
126789
11 -- 17
19 20
25 26
28--30

Ⅸ 高中學的哪些化學元素

周期表的前40號元素，H， He
Li
Pi

Pe
C
N
O
F
Ne
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar
K
Ca

Ⅹ 高中化學應該背多少個元素

前20個，+錳鐵銀貢鋇溴碘鉛等常用的，