❶ 高中無機化學全內容（分析.講解）
一.盡快去找化學老師，讓他告訴你以前學過的關鍵知識點，在短期內掌握，目的是能夠大致跟上現在的教學進度，以聽懂老師講授的新知識。 要想進步，必須弄清楚導致化學成績差的根本原因是什麼？是常用的幾個公式、概念沒記住，還是很重要的幾個基本解題方法不能熟練應用，或者是以前的一些重點知識沒有理解透徹等等。象摩爾、物質的量濃度、氧化還原反應，以及差量法、守恆法、離子方程式、化學方程式的書寫及其相關計算等，是高中階段出題的核心內容，有一個地方弄不清楚，就有可能造成學習上的困難，有幾個弄不清楚，就可能聽不懂化學課。找准之後，趕緊把關鍵的知識補上，補的時候要想辦法讓你現在的化學老師「一對一」地進行輔導，手把手地教會你「補」的方法。同時要特別注意處理好看書與做題的關系。看書與做題的精力分配可以是4比6甚至3比7。所謂「看書」是指一字一句地閱讀課本內容，畫出自己認為是重點的內容。有任何不理解的地方，經過短時間的思考後要馬上去問老師，認真聽老師的分析，糾正自己理解上的偏差。做到這一點，你就會發現，甚至頓悟：「原來是這樣啊！」那些平時困繞你的許多問題，答案原來就在課本上！你甚至會為此而感到悔恨：「我怎麼連課本都沒有仔細地看過一遍！」至此，你才明白，原來你並不笨，只是當時沒有看書而已。 但是，一做題，你可能又沒有了信心：有不少的題你根本無從下手。 因此，要學好化學，必須做一定量的習題。你沒有必要做對每一道題！能做對60%~70%就達到目的了。在從「差」到「優」的轉化過程中，是不可能「一步登天」的。實際上，看完書後，會做50%的題就不錯了，有30%的題感到似是而非，有20%的題根本就不會，這是正常現象。但是，看完書不馬上去做題，過一段時間後再做，你不會的題目就會上升到60%。因此，看完書「馬上做題」是關鍵。只有通過做題，才能檢驗你對課本的理解是否正確。並且，只做課本上的題也是不夠的，每一節都要做一些任課老師推薦的課外習題(題量不宜太大，以時間不超過30分鍾為宜)，進一步加深對課本知識的理解。通過做題，你就逐漸的有一些問題產生，有一些奇思妙想出現，你就會發現你也可以象那些「好學生」一樣，經常去問老師，經常與老師交流。然後你就會體會到：學好化學原來如此簡單。在此基礎上，你還會逐步體會到：只要方法得當，只要付出一定的努力，每一個學科都能學好的。 二、上課堅決不能「走神」！ 統計結果顯示；90%以上的「差生」是上課走神造成的。「走神」的表現多種多樣，有看窗外的、有打量同學、觀察老師的、有打瞌睡的，有看課外書的、有與別人說閑話的、有想其他問題或其他事情的……如此等等。特別是打瞌睡，簡直可以說是「嚴重的聽課事故」，是退步的導火線，是學習進入「惡性循環」的開始。只要你走神，你就跟不上老師的思路，沒法搶答，沒法知道老師下一步的講解內容。只能成為被動的聽講者，無法成為課堂教學中主動的參與者。 因此，只有杜絕上課走神，你才能進步，才能提高化學成績，做一個快樂而輕松的學生。 要做到這一點，首先是要合理安排自己的睡眠時間，一定要保證兩個最重要的睡眠時間。一個是晚上11點之後一定要開始睡覺，一個是中午要有10到30分鍾的午休時間。這是你提高成績的第一步，即：保持旺盛的精力，杜絕「打瞌睡」。有不少同學在尋找自己學習的失誤時都忽略了這一點，然而，這一點處理不當，對於中等以下程度的學習者的打擊往往是致命的。你可以回憶你的學習歷程，你肯定也有過輝煌的時候，是什麼時候開始下降的？是經常在中午時去操場打球，還是連續有一段時間總是中午有事？總是熬夜？導致白天瞌睡難耐？特別是晚自習效率極低，完不成作業，因而成績逐步下降。其次，一定要時刻提醒自己與「三閑」做堅持不懈的斗爭。所謂「三閑」是指：閑話、閑事、閑思。這是做學生的最大敵人。能控制住「三閑」的人，才有可能成為一個考試成績優秀的學生。 三.爭取在課堂上多表現自己，把自己的理解說給老師聽。 現在的教學模式主要是「集體授課」。其最大弊端是不能很好地進行「因材施教」。這對成績不很理想的學生來說是很不利的。面對四五十人，甚至七八十人，教師不可能針對每一個人的理解進行分析和解答。成績差的同學往往還沒有聽明白，老師就往下講了。課堂上講的內容，有很多時候又是環環相扣的，前面的沒有完全理解，就有可能導致下面的更加難以理解，最終導致聽課失敗，如果課後又沒有進行及時的補
❷ 高中怎樣學習無機化學
我覺得無機化學主要是要學會歸類，跟有機官能團歸類理解一樣。最好是以非金屬那幾主族元素（碳族、氮族、氧族、鹵族）為主線，分類記憶。可分為這么幾塊：物理性質（顏色、狀態、熔沸點等及其遞變規律）、化學性質（元素的核外電子排布及規律、實驗室製取、相關化學反應及類型、形成各種化合物的化學鍵等等），最好是跟著元素周期表走，記憶+理解就差不多了！
希望對你有用，祝你學業進步！
❸ 高中無機化學包括哪些
元素的分類，鈉鎂鋁鐵銅有關的，鹵素（氟氯溴碘），氮，硫，元素周期律，化學鍵（離子鍵，共價鍵），分子間作用力，原電池，電解池，可逆反應的限度（受溫度，壓強，濃度的影響），弱電解質的電離，鹽類的水解，還有一些有關的實驗，差不多了。這些你都學透了，你也是個學霸了
❹ 化學課程
九年級以後，就是高中化學了吧。我簡單概述一下：
首先大體上分兩部分：無機化學和有機化學。有機化學在高二下學期學。學完有機化學高中化學也就基本要結課了。
先說下無機化學，初中所接觸的均為無機化學。到高中開始學的仍然是無機化學。我說一下內容安排思路。
初中化學中先學幾種常見物質，如氧氣、氫氣、炭、二氧化碳、鐵等，然後總結幾類物質的反應規律，單質、氧化物、酸、鹼、鹽之間的反應規律，在學習過程中學習元素符號、原子結構、化合價等基本理論指導學習這些物質及其反應的化學方程式。
到了高中，課程基本是這樣安排的，你可以結合你手頭的元素周期表看一下：是一族一族地學的，也就是在元素周期表裡一縱行一縱行學的，因為每縱行都最外層電子數相同（元素性質是由最外層電子數決定的），在其中先出一種常見的代表物質，學習其元素單質及其化合物的性質，其它元素的性質再和它相比較，學習它的遞變規律。
分別安排在第一冊第二章，鹼金屬；第四章，鹵素；第六章，氧族元素；第七章，碳族元素；第二冊第一章，氮族元素；第四章幾種重要的金屬。例如第一章學習鋰、鈉、鉀、銣、銫，以鈉為代表物質，其它元素性質和它相比較，得到遞變規律就容易掌握了。
另外其它章節為化學理論部分，用來指導這些內容的學習，如第一冊第一章的化學反應及其能量變化，用來指導氧化還原反應學習；第三章物質的量用於化學計算以及把物質微觀和宏觀聯系起來；第五章元素周期律把各元素的性質從元素周期表中能找到規律；第二冊第二章研究化學反應速率，第三章化學平衡用來研究可逆反應。
❺ 有機化學和無機化學分別指什麼難么好學么在高中怎麼學
通常在大學選修化學專業的人才會這樣學，高中不具體劃分
你有興趣可以閱讀下文
當代化學大致分為四大學門，各學門又有許多延伸的子學門和應用化學領域。
四大學門主要為：
* 物理化學：是從物理角度分析化學原理的化學學門，可謂近代化學的原理根基。物理化學家關注於分子如何形成結構、動態變化、分子光譜的根本原理，以及平衡態等根本問題，涉及的物理包涵熱力學、動力學、量子化學、統計力學等重要物理領域。物理化學和化學物理兩者差異不大，端看研究者所關注或偏向的層面而定。大體而言，物理化學為四大學門中最講求數值精確以及理論架構嚴謹的學門。諾貝爾獎得主李遠哲先生之研究領域化學反應動力學即屬物理化學。
* 分析化學：開發分析物質成分、結構的方法，使化學成分得以定性和定量，化學結構得以確定。分析化學是化學家最基礎的訓練之一。化學家在實驗技術和基礎知識上的訓練，皆得力於分析化學。當代分析化學著重儀器分析，常用的分析儀器有幾大類，包括原子與分子光譜儀，電化學分析儀器，核磁共振，X光，以及質譜儀。
* 有機化學：研究碳，氫，氧，氮，硫等元素組成的化合物的化學學門。有機化學主要研究有機化合物的合成途徑和方法，機構和物理性質。由於有機化學高度的應用性和悠久的發展歷史，通常被普羅大眾視為當代化學的代名詞。有機合成和新反應途徑的開發，對於葯物，天然物，生物和材料高分子的開發，都是極為重要的一環，對於化學工業有極大的影響。
* 無機化學：有機化合物以外元素的化學領域，研究化合物的合成途徑和方法，機構和物理性質，最常見的分子體系為金屬錯合物。有機和無機化學領域常有交疊，甚至有密不可分的趨勢。有機金屬化學就是一門結合有機和無機領域的化學。
❻ 無機化學學什麼數學
學冪運算及對數運算，無機化學是研究無機化合物的化學，是化學領域的一個重要分支。通常無機化合物與有機化合物相對，指不含C-H鍵的化合物。
❼ 求高中無機化學的知識點~~
- -這個怎麼說類，很復雜...
我是高三，馬上高考了，也是報化學的，網上有很多答案，我給你截取點有用的，大綱范圍內的吧
碳族氧族在大綱內都沒單獨分類講，因為其牽涉的面比較大：AL和Fe就都單獨有章節
碳元素簡介
碳是一種非金屬元素，位於元素周期表的第二周期IVA族。
碳是一種很常見的元素，它以多種形式廣泛存在於大氣和地殼之中。碳單質很早就被人認識和利用，碳的一系列化合物——有機物更是生命的根本。碳是生鐵、熟鐵和鋼的成分之一。 碳能在化學上自我結合而形成大量化合物，在生物上和商業上是重要的分子。生物體內大多數分子都含有碳[1]元素。
碳化合物一般從化石燃料中獲得，然後再分離並進一步合成出各種生產生活所需的產品，如乙烯、塑料等。
碳的存在形式是多種多樣的，有晶態單質碳如金剛石、石墨；有無定形碳如煤；有復雜的有機化合物如動植物等；碳酸鹽如大理石等。 單質碳的物理和化學性質取決於它的晶體結構。高硬度的金剛石和柔軟滑膩的石墨晶體結構不同，各有各的外觀、密度、熔點等。
常溫下單質碳的化學性質比較穩定，不溶於水、稀酸、稀鹼和有機溶劑；不同高溫下與氧反應，生成二氧化碳或一氧化碳；在鹵素中只有氟能與單質碳直接反應；在加熱下，單質碳較易被酸氧化；在高溫下，碳還能與許多金屬反應，生成金屬碳化物。碳具有還原性，在高溫下可以冶煉金屬。
化學符號：C
質子數：6
原子序數：6
周期：2
族：IVA
電子層分布：2－4
電子構型 ：1s22s22p2
氧化價（氧化物）： 4，3，2（弱酸性）
顏色和外表：黑色（石墨）， 無色（金剛石）
物質狀態 ：固態
熔點：約為3550 ℃（金剛石）
沸點：約為4827 ℃（升華）
莫氏硬度：石墨1-2 ，金剛石 10
氧化態： 主要為-4,，C+2， C+4 （還有其他氧化態）
化學鍵能： (kJ /mol) C-H 411 C-C 348 C=C 614 C≡C 839 C=N 615 C≡N 891 C=O 745 C≡O 1074
成鍵：碳原子一般是四價的，這就需要4個單電子，但是其基態只有2個單電子，所以成鍵時總是要進行雜化。最常見的雜化方式是sp3雜化，4個價電子被充分利用，平均分布在4個軌道里，屬於等性雜化。這種結構完全對稱，成鍵以後是穩定的σ鍵，而且沒有孤電子對的排斥，非常穩定。金剛石中所有碳原子都是這種以此種雜化方式成鍵。烷烴的碳原子也屬於此類。
注意CO2的電子式及其晶體類型，會寫
注意金剛石與石墨是同一元素，只是由於其內部結構不同
有機裡面很多都與碳有關！！
氧
元素性質數據
元素符號：O
相對原子質量:16
氧化態：
Main -2
Other -1, 0, +1, +2
元素描述：
通常條件下呈無色、無臭和無味的氣體。密度1.429克/升，1.419克/立方厘米（液），1.426克/立方厘米（固）。熔點-218.4℃，沸點-182.962℃，在-182.962℃時液化成淡藍色液體，在-218.4℃時凝固成雪狀淡藍色。固體在化合價一般為0和-2。電離能為13.618電子伏特。除惰性氣體外的所有化學元素都能同氧形成化合物。大多數元素在含氧的氣氛中加熱時可生成氧化物。有許多元素可形成一種以上的氧化物。氧分子在低溫下可形成水合晶體O2.H2O和O2.H2O2，後者較不穩定。氧氣在空氣中的溶解度是：4.89毫升/100毫升水（0℃），是水中生命體的基礎。氧在地殼中豐度占第一位。乾燥空氣中含有20.946%體積的氧；水有88.81%重量的氧組成。除了O16外，還有O17和O18同位素。
元素來源：
實驗室制氧可在玻璃容器中加熱氧化汞或分解硝酸鹽和利用濃硫酸與二氧化錳作用亦製得氧。實驗室中通常用加熱高錳酸鉀的方法製取氧氣,還可用加熱氯酸鉀與二氧化錳混合物的方法製取氧氣；用催化劑催化過氧化氫[1](雙氧水)分解也可方便地製取氧氣。大規模地生產氧而且對純度要求不高時使用空氣的液化和分餾來進行的，少量氧或純度較高的氧由電解水製取。
元素用途：
氧被大量用於熔煉、精煉、焊接、切割和表面處理等冶金過程中；液體氧是一種製冷劑，也是高能燃料氧化劑。它和鋸屑、煤粉的混合物叫液氧炸葯，是一種比較好的爆炸材料，氧與水蒸氣相混，可用來代替空氣吹入煤氣氣化爐內，能得到較高熱值的煤氣。液體氧也可作火箭推進劑；氧氣是許多生物過程的基本成分，因此氧也就成了擔負空間任何任務是需要大量裝載的必需品之一。醫療上用氧氣療法，醫治肺炎、煤氣中毒等缺氧症。石料和玻璃產品的開采、生產和創造均需要大量的氧。
元素輔助資料：
氧氣是空氣的主要組成部分。許多氧化合物，例如硝酸鉀、氧化汞等在加熱後都會放出氧氣。氧是所有元素在地殼中含量最大的。這些都說明，氧氣很早就可能被人們取得。但由於氧氣是在平常狀態下以氣體狀況存在，和可接觸到的、可見的固體、液體不同，使人們單純用直覺觀察，是不能認清它的。
從16世紀開始，在西歐，不少研究者們對加熱含氧化合物獲得的氣體，對空氣在物質燃燒和動物呼吸中所起的作用，進行了初期的科學的化學實驗，從而才發現了氧氣。也就是在人們正確認識到燃燒現象，發現氧氣後，才徹底推翻了燃素說。
【性狀】 本品為無色氣體；無臭，無味；有強助燃力。
本品1 容在常壓20℃時，能在乙醇7 容或水32容中溶解。
【鑒別】 本品能使熾紅的木條突然發火燃燒。
高中氧這章節牽涉氧化還原反應，在做題過程中，可以通過守恆的思想做
這個老師會講的！
鋁
一種金屬元素,符號AI,銀白色,有光澤,質地堅韌而輕,有延展性,做日用皿器的鋁通常叫鋼精或鋼種.
元素名稱：鋁
元素符號：Al
元素類型：金屬
核內質子數：13
核內電子數：13
核電核數：13
氧化態：Main Al+3
Other Al0, Al+2
所屬周期：3
所屬族數：IIIA
摩爾質量：27
氫化物：AlH3
氧化物：Al2O3
最高價氧化物化學式：Al2O3
元素來源：地殼中含量最豐富的金屬,在7%以上
元素用途：可作飛機、車輛、船、舶、火箭的結構材料。純鋁可做超高電壓的電纜。做日用器皿的鋁通常稱「鋼精」、「鋼種「
工業製法：電解熔融的氧化鋁和冰晶石的混合物
其他化合物：AlCl3-氯化鋁 NaAlO2-偏鋁酸鈉 Al(OH)3-氫氧化鋁
擴展介紹：帶藍色的銀白色三價金屬元素,延展性好,有韌性並能發出[響亮]聲音，以其輕、良好的導電和導熱性能、高反射性和耐氧化而著稱。
來源
鋁以化合態的形式存在於各種岩石或礦石里，如長石、雲母、高嶺市、鋁土礦、明礬時，等等。有鋁的氧化物與冰晶石（Na3AlF6）共熔電解製得。
從鋁土礦中提取鋁反應過程
①溶解：將鋁土礦溶於NaOHaq.
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
②過濾：除去殘渣氧化鐵、硅鋁酸鈉等
③酸化：向濾液中通入過量CO2.
NaAlO2+CO2+2H2O= Al(OH)3↓+NaHCO3
④過濾、灼燒 Al(OH)3
2Al(OH)3= Al2O3+3H2O（高溫）
註：電解時為使氧化鋁熔融溫度降低，在Al2O3 中添加冰晶石(Na3AlF6)
⑤電解：2Al2O3（熔融）= 4Al+3O2 ↑（通電）
註：不電解熔融AlCl3煉Al 原因：AlCl3 是共價化合物，其熔融態不導電。
用途
鋁可以從其它氧化物中置換金屬（鋁熱法）。其合金質輕而堅韌，是製造飛機、火箭、汽車的結構材料。純鋁大量用於電纜。廣泛用來製作日用器皿。
鋁及其合金
純的鋁很軟，強度不大，有著良好的延展性，可拉成細絲和軋成箔片，大量用於製造電線、電纜、無線電工業以及包裝業。它的導電能力約為銅的三分之二，但由於其密度僅為銅的三分之一，因而，將等質量和等長度的鋁線和銅線相比，鋁的導電能力約為銅的二倍，且價格較銅低，所以，野外高壓線多由鋁做成，節約了大量成本，緩解了銅材的緊張。
鋁的導熱能力比鐵大三倍，工業上常用鋁製造各種熱交換器、散熱材料等，家庭使用的許多炊具也由鋁製成。與鐵相比，它還不易銹蝕，延長了使用壽命。 鋁粉具有銀白色的光澤，常和其它物質混合用作塗料，刷在鐵製品的表面，保護鐵製品免遭腐蝕，而且美觀。由於鋁在氧氣中燃燒時能發出耀眼的白光並放出大量的熱，又常被用來製造一些爆炸混合物，如銨鋁炸葯等。
冶金工業中，常用鋁熱劑來熔煉難熔金屬。如鋁粉和氧化鐵粉混合，引發後即發生劇烈反應，交通上常用此來焊接鋼軌；煉鋼工業中鋁常用作脫氧劑；光潔的鋁板具有良好的光反射性能，可用來製造高質量的反射鏡、聚光碗等。鋁還具有良好的吸音性能，根據這一特點，－些廣播室，現代化大建築內的天花板等有的採用了鋁。純的鋁較軟，1906年，德國冶金學家維爾姆在鋁中加入少量鎂、銅，製得了堅韌的鋁合金，後來，這一專利為德國杜拉公司收買，所以鋁又有「杜拉鋁」之稱，在以後幾十年的發展過程中，人們根據不同的需要，研製出了許多鋁合金，在許多領域起著非常重要的作用。
在某些金屬中加入少量鋁，便可大大改善其性能。如青銅鋁（含鋁4％～15％），該合金具有高強度的耐蝕性，硬度與低碳鋼接近，且有著不易變暗的金屬光澤，常用於珠寶飾物和建築工業中，製造機器的零件和工具，用於酸洗設備和其它與稀硫酸、鹽酸和氫氟酸接觸的設備；製作電焊機電刷和夾柄；重型齒輪和蝸輪，金屬成型模、機床導軌、不發生火花的工具、無磁性鏈條、壓力容器、熱交換器、壓縮機葉片、船舶螺旋槳和錨等。在鋁中加入鎂，便製得鋁鎂合金，其硬度比純的鎂和鋁都大許多，而且保留了其質輕的特點，常用於製造飛機的機身，火箭的箭體；製造門窗、美化居室環境；製造船舶。
滲鋁，是鋼鐵化學熱處理方法的一種，使普通碳鋼或鑄鐵表面上形成耐高溫的氧化鋁膜以保護內部的鐵。鋁是一種十分重要的金屬，然而，許多含鋁化會物對人類的作用也是非常重大的。
含鋁化合物
鋁在地殼中的含量相高,僅次於硅和氧而居第三位，主要以鋁硅酸鹽礦石存在，還有鋁土礦和冰晶石.氧化鋁為一種白色無定形粉末，它有多種變體，其中最為人們所熟悉的是α－A12O3和β－Al2O3。自然界存在的剛玉即屬於α一Al2O3，它的硬度僅次於金剛石，熔點高、耐酸鹼，常用來製作一些軸承，製造磨料、耐火材料。如剛玉坩堝，可耐1800℃的高溫。剛玉由於含有不同的雜質而有多種顏色。例如含微量Cr（III）的呈紅色，稱為紅寶石；含有Fe（II），Fe（III）或Ti（IV）的稱為藍寶石。
β一A12O3是一種多孔的物質，每克內表面 積可高達數百平方米，有很高的活性，又名活性氧化鋁，能吸附水蒸氣等許多氣體、液體分子，常用作吸附劑、催化劑載體和乾燥劑等，工業上冶煉鋁也以此作為原料。
氫氧化鋁可用來制備鋁鹽、吸附劑、媒染劑和離子交換劑，也可用作瓷釉、耐火材料、防火布等原料，其凝膠液和千凝膠在醫葯上用作酸葯，有中和胃酸和治療潰瘍的作用，用於治療胃和十二脂腸潰瘍病以及胃酸過多症。
偏鋁酸鈉常用於印染織物，生產湖藍色染料，製造毛玻腐、肥皂、硬化建築石塊。此外它還是一種較好的軟水劑、造紙的填料、水的凈化劑，人造絲的去光劑等。
無水氯化鋁是石油工業和有機合成中常用的催化劑；例如：芳烴的烷基化反應，也稱為傅列德爾—克拉夫茨烷基化反應，在無水三氯化鋁催化下，芳烴與鹵代烴（或烯烴和醇）發生親電取代反應，生成芳烴的烷基取代物。六水合氯化鋁可用於制備除臭劑、安全消毒劑及石油精煉等。
溴化鋁是常用的有機合成和異構化的催化劑。
磷化鋁遇潮濕或酸放出劇毒的磷化氫氣體，可毒死害蟲，農業上用於谷倉殺蟲的熏蒸劑。
硫酸鋁常用作造紙的填料、媒染劑、凈水劑和滅火劑，油脂澄清劑，石油脫臭除色劑，並用於製造沉澱色料、防火布和葯物等。
冰晶石即六氟合鋁酸鈉，在農業上常用作殺蟲劑；硅酸鹽工業中用於製造玻璃和搪瓷的乳白劑。
由明礬石經加熱萃取而製得的明礬是一種重要的凈水劑、染媒劑,醫葯上用作收斂劑。硝酸鋁可用來鞣革和制白熱電燈絲,也可用作媒染劑;硅酸鋁常用於制玻璃、陶瓷、油漆的顏料以及油漆、橡膠和塑料的填料等,硅鋁凝膠具有吸濕性，常被用作石油催化裂化或其他有機合成的催化劑載體。
在鋁的羧酸鹽中；二甲酸鋁、三甲酸鋁常用作媒染劑，防水劑和殺菌劑等；二乙酸鋁除可作媒染劑外，還被用作收劍劑和消毒劑，也用於屍體防腐液中；三乙酸鋁用於製造防水防火織物、色淀；葯物（含漱葯、收斂葯、防腐葯等），並用作媒染劑等；十八酸鋁（硬脂酸鋁）常用於油漆的防沉澱劑、織物防水劑、潤滑油的增厚劑、工具的防銹油劑、聚氯乙烯塑料的耐熱穩定劑等；油酸鋁除用作織物等的防水劑、潤滑油的增厚劑外,還用於油漆的催干劑、塑料製品的潤滑劑等。
硫糖鋁又名胃潰寧，學名蔗糖硫酸酯鹼式鋁鹽，它能和胃蛋白酶絡合，直接抑制蛋白分解活性，作用較持久，並能形成一種保護膜，對胃粘膜有較強的保護作用和制酸作用，幫助粘膜再生，促進潰瘍癒合，毒性低，是口種良好的胃腸道潰瘍治療劑。
近些年，人們又開發了一些新的含鋁化合物，如烷基鋁等，隨著科學的發展，人們將會更好地利用鋁及化合物福人類。
鋁的有關化學方程式：
2AL+6HCL=2ALCL3+3H2↑
2AL+3H2SO4=AL2(SO4)3+3H2↑
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAIO2+3H2↑
2Al(OH)3=（加熱）Al2O3+H2O
Al2(SO4)3＋6NH3.H2O＝2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4
Al2O3＋6HCl=2AlCl3+3H2O
Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl
Al(OH)3＋NaOH=Na[Al(OH)4]
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl
Al2(SO4)3 ＋ 6 NaHCO3=2 Al(OH)3↓＋ 3 Na2SO4 ＋ 6 CO2↑
NaAlO2 ＋ HCl（少量）＋ H2O=Al(OH)3↓＋ NaCl
Al(OH)3 ＋ 3 HCl=AlCl3 ＋ 3 H2O
NaAlO2 ＋ 4 HCl（過量）=AlCl3 ＋ NaCl ＋ 2 H2O
2 NaAlO2 ＋ CO2 ＋ 3 H2O=2 Al(OH)3↓＋ Na2CO3 強酸制弱酸
AL的話注意他的2性，即與酸性和鹼性都反映，同時注意他的電離方程，製取方法及AlO2-根的鹽
鐵 Fe
鐵的化學性質
[鐵的化學性質之一]
鐵Fe，原子序數26，相對原子質量55.847。鐵有多種同素異形體，如α鐵、β鐵、γ鐵、 б鐵等。鐵是比較活潑的金屬，在金屬活動順序表裡排在氫的前面。常溫時，鐵在乾燥的空氣里不易與氧、硫、氯等非金屬單質起反應，在高溫時，則劇烈反應。鐵在氧氣中燃燒，生成Fe3O4，熾熱的鐵和水蒸氣起反應也生成Fe3O4。鐵易溶於稀的無機酸和濃鹽酸中，生成二價鐵鹽，並放出氫氣。在常溫下遇濃硫酸或濃硝酸時，表面生成一層氧化物保護膜，使鐵「鈍化」，故可用鐵製品盛裝濃硫酸或濃硝酸。鐵是一變價元素，常見價態為+2和+3。鐵與硫、硫酸銅溶液、鹽酸、稀硫酸等反應時失去兩個電子，成為+2價。與Cl2、Br2、硝酸及熱濃硫酸反應，則被氧化成Fe3+。鐵與氧氣或水蒸氣反應生成的Fe3O4，可以看成是FeO·Fe2O3，其中有1／3的Fe為+2價，另2/3為+3價。鐵的+3價化合物較為穩定。
[鐵的化學性質之二]
鐵的電子構型為(Ar)3d64s2，氧化態有0、+2、+3、+4、+5、+6。鐵的化學性質活潑，為強還原劑，在室溫條件下可緩慢地從水中置換出氫，在500℃以上反應速率增高：
3Fe+4H2O===Fe3O4+4H2↑
鐵在乾燥空氣中很難與氧發生作用，但在潮濕空氣中很易腐蝕，若含有酸性氣或鹵素蒸氣時，腐蝕更快。鐵可從溶液中還原金、鉑、銀、汞、鉍、錫、鎳或銅等離子，如：
CuSO4+Fe===FeSO4+Cu
鐵溶於非氧化性的酸如鹽酸和稀硫酸中，形成二價鐵離子並放出氫氣；在冷的稀硝酸中則形成二價鐵離子和硝酸銨：
Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
4Fe+10HNO3===4Fe(NO3)2+NH4NO3+3H2O
鐵溶於熱的或較濃的硝酸中，生成硝酸鐵並釋放出氮的氧化物。在濃硝酸或冷的濃硫酸中，鐵的表面形成一層氧化薄膜而被鈍化。鐵與氯在加熱時反應劇烈。鐵也能與硫、磷、硅、碳直接化合。鐵與氮不能直接化合，但與氨作用，形成氮化鐵Fe2N。
鐵的最重要的氧化態是+2和+3。二價鐵離子呈淡綠色，在鹼性溶液中易被氧化成三價鐵離子。三價鐵離子的顏色隨水解程度的增大而由黃色經橙色變到棕色。純凈的三價鐵離子為淡紫色。二價和三價鐵均易與無機或有機配位體形成穩定的配位化合物，如 Phen為菲羅林，配位數通常為6。零價鐵還可與一氧化碳形成各種羰基鐵，如Fe(CO)5、Fe2(CO)9、Fe3(CO)12。羰基鐵有揮發性，蒸氣劇毒。鐵也有+4、+5、+6價態的化合物，但在水溶液中只有+6價的。
化合物 主要有兩大類：亞鐵Fe（Ⅱ)和正鐵Fe（Ⅲ）化合物，亞鐵化合物有氧化亞鐵、氯化亞鐵、硫酸亞鐵、氫氧化亞鐵等；正鐵化合物有三氧化二鐵、三氯化鐵、硫酸鐵、氫氧化鐵等。
如在亞鐵氰化鉀K4[Fe(CN)6]·3H2O（俗名：黃血鹽）和鐵氰化鉀K3[Fe(CN)6]（俗名：赤血鹽）中。鐵與環戊二烯的化合物二茂鐵，是一種具有夾心結構的金屬有機化合物。
【鐵的化學性質之三種狀態】
鐵的電子構型為(Ar)3d64s2，氧化態有0、+2、+3、+4、+5、+6。鐵的化學性質活潑，為強還原劑，在室溫條件下可緩慢地從水中置換出氫，在500℃以上反應速率增高： 3Fe+4H2O===Fe3O4+4H2
鐵在乾燥空氣中很難與氧發生作用，但在潮濕空氣中很易腐蝕，若含有酸性氣或鹵素蒸氣時，腐蝕更快。鐵可從溶液中還原金、鉑、銀、汞、鉍、錫、鎳或銅等離子，如： CuSO4+Fe===FeSO4+Cu
鐵溶於非氧化性的酸如鹽酸和稀硫酸中，形成二價鐵離子並放出氫氣；在冷的稀硝酸中則形成二價鐵離子和硝酸銨：
Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑ 4Fe+10HNO3===4Fe(NO3)2+NH4NO3+3H2O
【元素來源】
鐵是地殼中較豐富的元素，僅次於氧、硅、鋁。磁鐵礦、赤鐵礦、褐鐵礦和菱鐵礦是重要的鐵礦。單體金屬常用焦炭、鐵礦石和石炭石為原料煉得。用氫氣還原純氧化鐵可得到純鐵。含碳在1.7%以上的鐵叫生鐵（或鑄鐵）。含碳量少於0.2%的鐵熔合體稱為熟鐵或鍛鐵。含碳量介於1.7-0.2之間的鐵熔體叫做鋼。生鐵堅硬，但性脆；鋼具有彈性；熟鐵易於機械加工，但要比鋼柔軟。從生鐵煉鋼，就是減低生鐵內的碳量，以及將硅、硫和磷雜質除去。
【元素用途】
它的最大用途是用於煉鋼；也大量用來製造鑄鐵和煅鐵。鐵和其化合物還用作磁鐵、染料（墨水、藍曬圖紙、胭脂顏料）和磨料（紅鐵粉）。還原鐵粉大量用於冶金。
【元素輔助資料】
地殼主要組成成分之一。鐵在自然界中分布極廣，但是人類發現和利用鐵卻比黃金和銅要遲。這首先是由於天然單質狀態的鐵在地球上是找不到的，而且它容易氧化生銹，再加上它的熔點（1535℃）又比銅（1083℃）高得多，使它比銅難以熔煉。
鐵的話注意他有+2和+3價，這里就要提鐵離子和亞鐵離子在氧化還原反應中的應用了。同時注意Fe3O4，是FeO與Fe2O3的混合物
注意2個高中重點Fe的方程式
3Fe+8HNO3（稀）===3Fe（NO3）2+2NO+4H2O
Fe+4HNO3（稀）====Fe（NO3）3+No+2H2O
相同Fe的量時，後一個方程的硝酸的量多，能把Fe氧化成+3價Fe離子，而第一個由於硝酸少量，只能氧化到+2價亞鐵離子
❽ 高中搞化學競賽，《無機化學》中要掌握多少
如果是課本里的知識都不能搞懂，那就沒必要去參加化學競賽了；
如果說的是競賽提綱的話，隨便看看就好，全國化學競賽主要是課本里的占的比例多
❾ 無機化學是選修幾
我只知道人教版的.無機的話買必修1和2、選修4,有機的話買選修5.希望對你有所幫助.