c60的具有哪些化學性質

㈠ c60的性質和用途

)c60的用途
在c60被發現的短短的十多年中,富勒烯已經廣泛地影響到物理,化學,材料學,電子學,生物學,醫葯學等各個領域,極大地豐富和提高了科學理論,同時也顯示出具有巨大的潛在應用前景.
據報道,對c60分子進行摻雜,使c60分子在其籠內或籠外俘獲其它原子或集團,形成類c60的衍生物.例如c60f60,就是對c60分子充分氟化,給c60球面加上氟原子,把c60球殼中的所有電子"鎖住",使它們不與其它分子結合,因此c60f60表現出不容易粘在其它物質上的特性,其潤滑性比c60要好,可作超級耐高溫的潤滑劑,被視為"分子滾珠".再如,把k,cs,tl等金屬原子摻進c60分子的籠內,就能使其具有超導性能.用這種材料製成的電機,只要很少電量就能使轉子不停地轉動.再有,c60h60這些相對分子質量很大的碳氫化合物熱值極高,可作火箭的燃料,等等.
附:相對硬度利用摩氏硬度計劃分,它由十各常見礦物組成.
物質
滑石
石膏
方解石
螢石
磷灰石
正長石
石英
黃玉
剛玉
金剛石
硬度
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
十級硬度從小至大依次為:①滑石;②石膏;③方解石;④螢石;⑤磷灰石;⑥長石;⑦石英;⑧黃玉;⑨剛玉;⑩金剛石.測試方法是用寶石去刻劃這些礦物,刻得出痕時,寶石比該種礦物硬,如用金綠寶石可以刻得動黃玉,而刻不動剛玉,則其相對硬度約為8.5.除了標准硬度礦物外,人們還常用其它簡便工具測硬度,如指甲硬度約為2.0~2.5,銅鑰匙為3.0,小鋼刀為5.0~5.5,玻璃為6.0等.

㈡ 化學C60的性質是什麼

C60是80年代中期新發現的一種碳原子簇，它是單質，是石墨、金剛石的同素異形體。很久以前在宇宙光譜中就發現過它，直到1985年人們才用激光的方法合成並分離得到較純的C60（含C70），它有確定的組成，60個碳原子構成像足球一樣的32面體，包括20個六邊形，12個五邊形。由於這個結構的提出是受到建築學家富勒（Buckminster
Fuller）的啟發。富勒曾設計一種用六邊形和五邊形構成的球形薄殼建築結構。因此科學家把C60叫做足球烯，也叫做富勒烯.

他一般用來做超導體
和儲存活潑氣體的容器

㈢ C60 的化學性質

C60，不導電，但石墨會，因為它集合了共價鍵，離子鍵，金屬鍵，多種不同的鍵型，所以具有金屬的特性 C60組成結構為球形，可想而知其穩定性 ，單分子時硬度大

㈣ C60的化學性質...

C60
(碳60簡稱為C60)
分子C60分子是一種由60個碳原子構成的分子，它形似足球，是一種很穩定的分子
化學性質和C一樣
物理性質差別很大

㈤ C60的化學性質

在親核加成中富勒烯作為一個親電試劑與親核試劑反應，它形成碳負離子被格利雅試劑或有機鋰試劑等親核試劑捕獲。例如，氯化甲基鎂與C60在定量形成甲基位於的環戊二烯中間的五加成產物後，質子化形成(CH3)5HC60。賓格反應也是重要的富勒烯環加成反應，形成亞甲基富勒烯。富勒烯在氯苯和三氯化鋁的作用下可以發生富氏烷基化反應，該氫化芳化作用的產物是1，2加成的(Ar-CC-H)。 富勒烯的[6,6]鍵可以與雙烯體或雙烯親和體反應，如D-A反應。[2+2]環加成可以形成四元環，如苯炔。1,3偶極環加成反應可以生成五元環，被稱作Prato反應。富勒烯與卡賓反應形成亞甲基富勒烯。常見周環反應如下：
(1) [4+2]環加成。在[4+2]環加成中，C60的6/6 雙鍵一直充當親二烯體，大量不同的二烯類物加到C60上形成六元環(主要合成一元加合物)環加成物的形成條件依賴於二烯的反應活性，在某些情況下加合物的形成是可逆的，如戊二烯和蒽的C60環加成。
(2) [3+2]環加成。如 C60 與重氮甲烷(R1R2CN2) 、重氮醯胺、重氮乙酸酯類反應，可得到種類很多的亞甲基橋富勒烯，這類反應是基於C60作為一個1，3 親偶極體，重氮化合物首先加成到6/6雙鍵上，形成二氫化吡唑啉五元環。
(3) [2+2]環加成。用10倍過量的四環烷烴與C60的甲苯溶液在80℃發生[2+2]熱環加成反應，C60 與富電子有機分子可進行光化學反應，在室溫下，用紫外線照射C60與N，N-二乙基丙炔基胺的無氧甲苯溶液20min 即形成環加合產物。
(4) [2+1]環加成反應。與C60的6/6 雙鍵發生加成反應的卡賓有許多不同的方法產生，如通過二氮丙因、甲苯磺醯基腙鋰鹽、環丙烯酮乙縮醛、二唑啉的熱解及α-鹵代羧酸鹽的熱解與費歇爾卡賓的熱分解等等。在C60存在的情況下由鄰-4-硝基苯基磺醯基異羥肟酸的衍生物通過鹼催化α消除而合成富勒烯1-氮雜環丙烷。 C60可以與氫或鹵素單質進行加成。把其完全氫化便得絨毛球烷（Fuzzyball），化學式為C60H60（加成進的氫原子有可能C60在籠內也可能在C60外部）。烷基自由基R可與C60反應生成RC60加和物，RC60可生成C60直接鍵和啞鈴狀二聚體RC60-C60R。
親電加成
富勒烯也可以發生親電反應。可以在富勒烯球外加成24個溴原子。最多親電加成紀錄保持者是C60F48。根據氟硅烷的結構（在硅元素中）還難以預測C60F60是否可能有一些氟原子在「endo」位置（指富勒烯內部），這種化合物是比起球型更類似於一個管狀的富勒烯分子。
配位反應
富勒烯在有機金屬化學中作為配體。[6,6]雙鍵是缺電子的，通常與金屬成鍵的η= 2（配位化學中的常數）。鍵合模式如η= 5或η=6可以因作為配體的球狀富勒烯改變而改變。富勒烯和硫羰基鎢W(CO)6在環己烷溶液中，陽光直接照射下反應生成的（η²-C60)5 W(CO)6。
內嵌反應
指通過化學手段選擇性地切斷富勒烯骨架上的碳碳鍵來制備開孔富勒烯的反應。開孔後就可能把一些小分子裝到碳球中，如氫分子、氦、鋰等。第一個開孔富勒烯是在1995由Wudl等報道的。
反加成
反加成反應即Retro-Additions(RA）。研究表明，通過RA消去，取代基實現了他們的目的後便與富勒烯主體分離。 C60與金屬的反應分為兩種情況：一種是金屬被置於C60碳籠的內部；另一種是金屬位於C60碳籠的外部：
1)C60碳籠內配合物生成反應。C60碳籠為封閉的中空的多面體結構，其內腔直徑為7.1埃，內部可嵌入原子、離子或小分子形成新的團簇分子，C60 + AC60(A）。Smalley等人現已發現能與C60生成C60(A）的金屬有：K、Na、Cs、La、Ba、Sr、U、Y、Ce、Sm、Eu、Gd、Tb、Ho、Th等。除金屬外，He、Ne等惰性氣體及LiF、LiCl、NaCl等極性分子亦可移置C60籠中。
2)C60碳籠外鍵合反應。Ohno等人發現能與C60鍵合的金屬有：V、Fe、Co、Ni、Rh、Cu、La、Yb、Ag等。 C60可以溶於二硫化碳中。顏色呈紫紅色。
C60的主客體化學
由於C60分子獨特的剛性球狀結構，發展能夠與其高效結合的特定主體是一件很有意義的工作，二十多年來科學家們樂此不疲地用新奇的化合物和有趣的方式將其包起來得到包含物和嵌合物，在富勒烯的主客體化學方面進行了大量的研究並取得了長足的進展，發展了一系列主體化合物，大致分為富π電子化合物和大環主體兩類；前者有二茂鐵、卟啉、酞菁、四硫富瓦烯、苝、碗烯和帶狀多共軛體系等的衍生物，後者有環糊精、杯芳烴、氮雜杯芳烴，長鏈烷烴和低聚物等的衍生物。迄今與富勒烯分子超分子結合力最強的是相田卓三教授合成的卟啉籠分子，在鄰二氯苯中與C60的結合常數為Log Ka = 8.11。
C60衍生物超分子的自組裝
修飾富勒烯可以獲得更多的作用位點，因此富勒烯衍生物的超分子自組裝的研究一直是個熱點，遠遠多於不修飾的富勒烯的組裝，特別是在基於富勒烯的功能材料、光致電子轉移、人工光合作用體系、光子器件等諸多的研究領域。
C60及其衍生物的有序聚集態的制備方法
富勒烯功能化後產生的自組裝前體，通過超分子作用形成有序聚集態結構，既是提高對富勒烯本徵認識以及單分子器件構築水平，也是對富勒烯高新技術功能化材料的需要。十多年來，中國內外很多研究組已經在獲得穩定的C60納米材料如納米顆粒、納米管、納米線、納米帶和高度有序二維結構等方面進行了大量的研究，發展了經典自組裝法、模板法、氣相沉積法，化學吸附和LB膜技術等方法來構築具有特定形貌的有機納米材料。

㈥ C60（碳60）的化學性質 C60結構圖 C60的用途

化學性質：一、氧化還原反應：二、加成反應：三、與金屬的反應：

結構圖：C60是一種碳原子簇。它有確定的組成，60個碳原子構成像足球一樣的32面體，包括20個六邊形，12個五邊形

用途：一、用於增強金屬二、用作新型催化劑三、用於氣體的貯存四、用於製造光學材料

五、用於製造高分子材料六、生物學及醫學應用

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㈦ 金剛石、石墨、C60的化學性質和物理性質

因為由同一種原素C組成，所以化學性質相同
物理性質有差異
1、熔沸點：金剛石>石墨>碳60
(因為他們的晶體類型不同，分別是原子晶體，混合型晶體，分子晶體)
2、顏色，分別是無色透明，黑，無色透明
3、硬度，金剛石>碳60>石墨
等
物理性質有差異是由他們的結構決定的！（借用回答者：hanlei1990的答案加以回答）
金剛石和SiO2一樣為正四面體並無限延伸，結構很穩定
，屬於原子晶體，具備原子晶體的硬度，熔沸點等的通性
石墨有分層。同一層有很多個六面體組成，不同層由另一種非共價鍵組成
所以石墨也穩定，因為同一橫面很穩定。但石墨很滑，因為它的縱面很不穩。
另外石墨是復雜的物體，金剛石，C60，不導電，但石墨會，因為它集合了共價鍵，離子鍵，金屬鍵，多種不同的鍵型，所以具有金屬的特性
C60組成結構為球形，可想而知其穩定性
，單分子時硬度大

㈧ C60有那些性質

C60是石墨、金剛石的同素異形體
物理性質：
顏色與性狀
C60在室溫下為紫紅色固態分子晶體，有微弱熒光
分子大小
C60分子的直徑約為7.1埃（1埃= 10^ -10 米即一百億分之一米）；
密度
C60的密度為1.68g/cm^3
溶解性
C60不溶於水等強極性溶劑，在正己烷、苯、二硫化碳、四氯化碳等非極性溶劑中有一定的溶解性；
導電性
C60常態下不導電。因為C60大得可以將其他原子放進它內部，並影響其物理性質，因而不可導電。另外，由於C60有大量游離電子，所以若把可作β衰變的放射性元素困在其內部，其半衰期可能會因此受到影響。
超導性
1991年，赫巴德（Hebard）等首先提出摻鉀C60具有超導性，超導起始溫度為18K，打破了有機超導體(Et)2Cu[N(CN)2]Cl超導起始溫度為12.8K的紀錄。不久又制備出Rb3C60的超導體，超導起始溫度為29K。摻雜C60的超導體已進入高溫超導體的行列。研究顯示，這類材料是以晶格里的電洞來傳導電流（類似p型半導體），若加入其它分子（例如三溴甲烷）來拉長晶格間距，還可以有效地提升其超導相變溫度至117K。我國在這方面的研究也很有成就，北京大學和中國科學院物理所合作，成功地合成了K3C60和Rb3C60超導體，超導起始溫度分別為8K和28K。有科學工作者預言，如果摻雜C240和摻雜C540，有可能合成出具有更高超導起始溫度的超導體。
磁性
阿勒曼（Allemand）等人在C60的甲苯溶液中加入過量的強供電子有機物四(二甲氨基)乙烯(TDAE)，得到了C60(TDAE)C0.86的黑色微晶沉澱，經磁性研究後表明是一種不含金屬的軟鐵磁性材料。居里溫度為16.1K,高於迄今報道的其它有機分子鐵磁體的居里溫度。由於有機鐵磁體在磁性記憶材料中有重要應用價值，因此研究和開發C60有機鐵磁體，特別是以廉價的碳材料製成磁鐵替代價格昂貴的金屬磁鐵具有非常重要的意義。
化學性質
氧化還原反應：
氧化還原反應： 在光照的條件下將C60與O2反應生成環氧化物C60O2，但這種環氧化物不穩定，用礬土分離時能還原成C60。
加成反應：
C60可以與氫或鹵素單質進行加成。把其完全氫化便得絨毛球烷（Fuzzyball），化學式為C60H60（加成進的氫原子有可能C60在籠內也可能在C60外部）。烷基自由基R可與C60反應生成RC60加和物，RC60可生成C60直接鍵和啞鈴狀二聚體RC60-C60R。
與金屬的反應：
C60與金屬的反應分為兩種情況：一種是金屬被置於C60碳籠的內部；另一種是金屬位於C60碳籠的外部： 1)C60碳籠內配合物生成反應。C60碳籠為封閉的中空的多面體結構，其內腔直徑為7.1埃，內部可嵌入原子、離子或小分子形成新的團簇分子，C60 + AC60(A)。Smalley等人現已發現能與C60生成C60(A)的金屬有：K、Na、Cs、La、Ba、Sr、U、Y、Ce、Sm、Eu、Gd、Tb、Ho、Th等。除金屬外，He、Ne等惰性氣體及LiF、LiCl、NaCl等極性分子亦可移置C60籠中。 2)C60碳籠外鍵合反應。Ohno等人發現能與C60鍵合的金屬有：V、Fe、Co、Ni、Rh、Cu、La、Yb、Ag等。
顏色反應
C60可以溶於二硫化碳中。顏色呈紫紅色。

㈨ C60是碳以怎樣的形式存在它的物理性質和化學性質分別是什麼它具體被應用於哪些領域

碳60（俗稱：布基球）是灰黑色的固體.除金剛石、石墨外，近年來，科學家們又發現了一些以新的單質形態存在的碳單質，碳元素的第三種同素異形體，其中比較重要的是1985年發現的C60。C60是一種由60個碳原子構成的分子，形似足球。目前，人們對C60的研究已經取得了很大的進展，將C60應用於超導體、材料科學等領域的探索正在不斷地深入。我國在這方面的研究也取得了重大的成果，如北京大學和中國科學院物理所合作，已成功地研製出了金屬摻雜C60的超導體。可以說，C60的發現，對於碳化學甚至整個化學領域的研究具有非常重要的意義。 從C60被發現的短短的十多年以來，富勒烯已經廣泛地影響到物理學、化學、材料學、電子學、生物學、醫葯學各個領域，極大地豐富和提高了科學理論，同時也顯示出有巨大的潛在應用前景。 據報道，對C60分子進行摻雜，使C60分子在其籠內或籠外俘獲其它原子或集團，形成類C60的衍生物。例如C60F60，就是對C60分子充分氟化，給C60球面加上氟原子，把C60球殼中的所有電子「鎖住」，使它們不與其它分子結合，因此C60F60表現出不容易粘在其它物質上，其潤滑性比C60要好，可做超級耐高溫的潤滑劑，被視為「分子滾珠」。再如，把K、Cs、Tl等金屬原子摻進C60分子的籠內，就能使其具有超導性能。用這種材料製成的電機，只要很少電量就能使轉子不停地轉動。再有C60H60這些相對分子質量很大地碳氫化合物熱值極高，可做火箭的燃料。等等。 C60分子C60分子是一種由60個碳原子構成的分子，它形似足球，是一種很穩定的分子，主要應用於材料科學，超導體等方面。金剛石、石墨、C60分子的結構示意圖.世人矚目的足球烯－C60.C60分子是一種由60個碳原子結合形成的穩定分子，它具有60個頂點和32個面，其中12個為正五邊形，20個為正六邊形，它形似足球，因此又被稱為足球烯。足球烯是美國休斯頓賴斯大學的克羅脫（Kroto, H.W.）和史沫萊（Smalley, R.E.）等人於1985年提出的，他們用大功率激光束轟擊石墨使其氣化，用1MPa壓強的氦氣產生超聲波，使被激光束氣化的碳原子通過一個小噴嘴進入真空膨脹，並迅速冷卻形成新的碳原子，從而得到了C60。C60的組成及結構已經被質譜，X射線分析等實驗證明。此外，還有C70等許多類似C60分子也已被相繼發現。1991年，科學家們發現，C60中摻以少量某些金屬後具有超導性，且這種材料的製作工藝比製作傳統的超導材料——陶瓷要簡單，質地又十分堅硬，所以人們預言C60在超導材料領域具有廣闊的應用前景。碳60分子俗稱布基球，由60個碳原子構成，它們組成一個籠狀結構。這一分子於1985年被發現後因它具有特殊性質，一直是化學家們的熱門研究對象。 CSC_ccc 2006-11-14 19:12:46 ·碳－60分子是科學家發現的，它由60個碳原子組成形似足球的分子，因而又被稱為「巴基球」，又被稱為「布基球」。在過去的實驗中，它表現出與普通形態的碳元素大不相同的物理、化學性質. 相對分子質量為720.

㈩ 碳60是什麼它有什麼用能做什麼物理性質是什麼化學性質呢

碳60是一種由60個碳原子構成的分子，形似足球，又名足球烯。

用途：具有特殊的化學活性，能進行加成反應而生成各種衍生物。

C₆₀物理性質：

在室溫下為紫紅色固態分子晶體，有微弱熒光。分子的直徑約為7.1埃（1埃= 10⁻¹º米，即一百億分之一米）,密度為1.68g/cm3。分子軌道計算表明，足球烯具有較大的離域能。具有金屬光澤，有許多優異性能，如超導、強磁性、耐高壓、抗化學腐蝕。

C₆₀化學性質：

會發生周環反應、加氫還原、羥基反應、開孔反應、氧化還原、加成反應、金屬反應、顏色反應等一系列化學反應。

C60是單純由碳原子結合形成的穩定分子，它具有60個頂點和32個面，其中12個為正五邊形，20個為正六邊形。

(10)c60的具有哪些化學性質擴展閱讀：

研發歷程：

1971年，大澤映二發表《芳香性》一書，其中描述了C₆₀分子的設想。

1980年，飯島澄男在分析碳膜的透射電子顯微鏡圖時發現同心圓結構，就像切開的洋蔥，這是C₆₀的第一個電子顯微鏡圖。 1983年，克羅托蒸發石墨棒產生的碳灰的紫外可見光譜中發現215nm和265nm的吸收峰，他們稱之為「駝峰」，他們推斷出這是富勒烯產生的。

1984年，富勒烯的第一個光譜證據是在1984年由美國新澤西州的艾克森實驗室的羅芬等人發現的，但是他們不認為這是C₆₀等團簇產生的。

1985年，英國化學家哈羅德·沃特爾·克羅托博士和美國科學家理查德·斯莫利等人在氦氣流中以激光汽化蒸發石墨實驗中首次製得由60個碳組成的碳原子簇結構分子C₆₀，並推測這個團簇是球狀結構。

1990年，克利斯莫（Kriischmer）等人第一次報道了大量合成C₆₀的方法，才使得C₆₀的研究得以大量展開。