哪些化學反應要沉澱

1. 初中化學反應中有哪些會沉澱

鉀鈣鈉氨鹽硝酸鹽都能溶與水中間
氯化物不溶銀亞汞
硫酸鹽不溶鋇和鉛
碳酸鹽磷酸鹽硅酸鹽大多不能溶於水
還有就是氫氧鋇是白色沉澱，氫氧鈣是隨溫度升高溶解度降低的微溶物．（快速的讀前四句會很流暢，比交好記憶）

2. 化學里什麼物質和什麼物質反應會生成沉澱

這有很多，比如硫酸和氯化鋇、鹽酸和硝酸銀。。。。。
生成沉澱是指產物中有不易溶於水的物質，這就需要記憶溶解表

3. 初中常見的化學物質反應會生成沉澱的是哪一些 還有是什麼顏色的

白色沉澱，氯化銀、鉛、亞汞，其它鹵族元素（溴、碘）跟氯離子性質相似，生成的沉澱顏色會逐漸變深，好像氯化銀是白色沉澱，溴化銀是淡黃色沉澱，硫酸鈣、鋇、銀、鉛，碳酸鹽除了鉀、納、氨，基本都沉澱、。請採納，我可以不要分，謝謝！

4. 有幾大化學反應有生成沉澱物

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 藍色沉澱生成、上部為澄清溶液 質量守恆定律實驗
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水變渾濁 應用CO2檢驗和石灰漿粉刷牆壁
Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉澱、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 水垢形成.鍾乳石的形成
HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗Cl—的原理
Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗SO42—的原理
BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗SO42—的原理
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗SO42—的原理
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黃色褪去、有紅褐色沉澱生成
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉澱生成
MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl
CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液藍色褪去、有藍色沉澱生成
CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色塊狀固體變為粉末、 生石灰制備石灰漿
Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉澱生成 初中一般不用
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉澱生成 工業制燒鹼、實驗室制少量燒鹼
Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉澱生成
Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉澱生成
AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解於稀硝酸的沉澱（其他氯化物類似反應） 應用於檢驗溶液中的氯離子
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解於稀硝酸的沉澱（其他硫酸鹽類似反應） 應用於檢驗硫酸根離子
CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉澱生成
MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉澱生成

5. 可以舉出生活中有哪些化學變化會產生沉澱嗎

1、暖壺里的水垢是碳酸鈣沉積造成的；

2、鐵鍋里的鐵銹是三氧化二鐵四氧化三鐵沉積；

3、廁所馬桶里的污垢是碳酸鈣；

4、紙張或木材等物質的燃燒，都生成了水和二氧化碳；

5、鐵生銹生成了鐵銹。

化學變化過程中總伴隨著物理變化。在化學變化過程中通常有發光、放熱、也有吸熱現象等。按照原子碰撞理論，分子間發生化學變化是通過碰撞完成的，要完成碰撞發生反應的分子需滿足兩個條件：

1、具有足夠的能量；

2、正確的取向。

因為反應需克服一定的分子能壘，所以須具有較高的能量來克服分子能壘。兩個相碰撞的分子須有正確的取向才能發生舊鍵斷裂。

(5)哪些化學反應要沉澱擴展閱讀：

若從反應中是否有離子參加的角度看，可分為離子反應和非離子反應。離子反應的本質是某些離子濃度發生改變。

從反應物和生成物的種類及數量進行劃分，可以把化學變化分為四種基本反應類型：化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應。

氧化反應：還原劑（反應物）→失電子或共用電子對偏離→化合價升高→被氧化→發生氧化反應→生成氧化產物。

還原反應：氧化劑（反應物）→得電子或共用電子對偏向→化合價降低→被還原→發生還原反應→生成還原產物。

化學變化常伴有光、熱、氣體、沉澱產生或顏色氣味改變等表現現象發生，可以參照這些現象來判斷有無化學反應發生。但要注意跟物理變化的區別。

物理變化也常伴有發光（電燈）、放熱（摩擦）、放出氣體（啟開汽水瓶蓋）、顏色變化（氧氣變成液氧）、產生沉澱物（明礬凈水）等，只是沒有新物質生成，這是物理變化與化學變化的根本區別。

6. 初中化學中，一般有什麼物質反應生成沉澱（就是幾個比較常見的，今天沒做筆記，可以參照下圖）

從表格里可以看見有15個「不」，就是有15個化學反應後生成了沉澱。
舉個例子:陽離子中的銀離子和陰離子中的氯離子反應生成了氯化銀沉澱。 你可以取陽離子中的某一個物質(縱向的)，再橫向看到「不」，沿著「不」向上找到該銀離子，你可以知道哪二個物質反應後有沉澱了。

7. 在化學反應中，哪些物質反應會生成沉澱

白色沉澱：AgCl BaSO4 BaCO3 CaSO4 Mg(OH)2 MgCO3(微） Al(OH)3 Fe(OH)2(Fe(OH)2暴露在空氣中會由白色變為淡藍變為灰綠變為紅褐）PbSO4 CaSO3
黃色沉澱：S AgBr AgI（鹵化銀的顏色越來越黃）
紅色沉澱：Fe(OH)3 HgS（硃砂） Cu2O(磚紅色，很重要）
藍色沉澱：Cu（OH）2 CuCO3
黑色沉澱： FeS FeS2 PbS （棕黑色，銀氨溶液變黑的原因)

8. 在化學中，有哪些發生化學反應後有沉澱現象

化學反應後生成不溶於水的就有沉澱產生。如一些鈣鎂、鋇、銀等鹽。

9. 化學里，哪些物質互相反應生成沉澱

復分解反應有些會產生沉澱.
我有個口訣，老師教的，很適用:
溶鹼有五位:K+，Na+，NH4+,Ba2+，Ca2+
(就是後面跟OH-的，例:KOH)
硝酸鹽溶無影蹤
(就是後面有NO3-的都是可以溶解的。如:AgNO3)
鹽酸鹽除AgCl
(就是說除了AgCl
其它Cl-
的都是可以溶解的，如:FeCl3)
硫酸鹽除BaSO4
(就是除了BaSO4
其它SO4
2-
的都是溶解的，如:K2SO4)
K+,Na+,NH4+
鹽水中溶
(就是後面跟CO3
2-
和PO4
3-
的。如:Na2CO3)
看那種復分解反應滿足上面的不，如果可以產生沉澱，就可以反應。
如:
Na2CO3與CaCl2溶液混合，由於復分解反應會造成Ca2+和CO3
2-產生沉澱，CaCO3。這就是復分解反應，就產生沉澱。
BaCl2與Na2SO4溶液混合，由於復分解反應造成Ba2+和SO4
2-產生BaSO4沉澱，復分解反應就可以產生，就產生沉澱.

10. 初中化學反應式中沉澱物都有哪些

含cl的化合物只有agcl不溶於水，其他都溶於水；
含so42－
的化合物只有baso4
不溶於水，其他都溶於水。
含co32－
的物質只有k2co3、na2co3、（nh4）2co3溶於水，其他都不溶於水
2、鹼的溶解性
溶於水的鹼有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他鹼不溶於水。難溶性鹼中fe(oh)3是紅褐色沉澱，cu(oh)2是藍色沉澱，其他難溶性鹼為白色。（包括fe（oh）2）注意：沉澱物中agcl和baso4
不溶於稀硝酸，
其他沉澱物能溶於酸。如：mg(oh)2
caco3
baco3
ag2co3
等