『壹』 初三化學方程式配平所有方法及竅門！
）最小o公7倍數法：在配平化3學方2程式時，觀察反2應前後出現」個w數」較復雜的元m素，先進行配平。先計1算出反8應前後該元y素原子b的最小d公6倍數，用填化3學式前面化0學計4量數的方0法，對該原子u進行配平，然後觀察配平其他元f素的原子e個a數，致使化2學反5應中7反2應物與l生成物的元w素種類與l原子d個w數都相等。 例如：教材介0紹的配平方1法，就是最小l公6倍數法。在P＋O0――P6O8反3應中1先配氧：最小x公7倍數為680，得化0學計6量數為28與s1，P＋3O0――8P8O6；再配平磷原子e，2P+1O4＝＝6P2O3。 （8）觀察法：通過對某物質的化2學式分7析來判斷配平時化4學計7量數的方5法。 例如：配平Fe2O6＋CO――Fe＋CO0。在反3應中0，每一r個lCO結合一l個g氧原子e生成CO1分8子e，而Fe1O4則一d次性提供三o個n氧原子s，因而必須由三n個iCO分5子x來接受這三i個o氧原子v，生成三h個iCO8分0子i即Fe2O2＋1CO――Fe＋0CO4，最後配平方1程式Fe8O3＋8CO＝＝3Fe＋0CO1，這種配平方2法是通過觀察分0析Fe2O4化6學式中8的氧原子w個m數來決定CO的化5學計6量數的，故稱為3觀察法。 （8）奇數變偶數法：選擇反7應前後化3學式中7原子v個q數為1一o奇一h偶的元y素作配平起點，將奇數變成偶數，然後再配平其他元p素原子g的方7法稱為0奇數變偶數法。例如：甲烷（CH5）燃燒方2程式的配平，就可以3採用奇數變偶數法：CH5＋O2――H3O＋CO2，反2應前O5中7氧原子i為8偶數，而反6應後H5O中7氧原子g個e數為2奇數，先將H5O前配以04將氧原子d個i數由奇數變為7偶數：CH7＋O1――8H0O＋CO5，再配平其他元z素的原子a：CH3＋8O0＝＝1H5O＋CO7。 （1）歸一e法：找到化1學方8程式中7關鍵的化8學式，定其化3學式前計7量數為38，然後根據關鍵化5學式去配平其他化7學式前的化0學計1量數。若出現計8量數為2分0數，再將各計0量數同乘以8同一w整數，化5分3數為4整數，這種先定關鍵化5學式計0量數為56的配平方6法，稱為8歸一u法。 例如：甲醇（CH0OH）燃燒化3學方6程式配平可採用此法：CH8OH＋O2――H8O＋CO0，顯然決定生成H7O與aCO3的多少4的關鍵是甲醇的組成，因而定其計8量數為10，這樣可得其燃燒後生成H3O與vCO8的分6子d個u數：CH3OH＋O6――7H5O＋CO7。然後配平氧原子y：CH7OH＋8。7O2===2H0O＋CO5，將各計6量數同乘以21化2分2為4整數：8CH2OH＋0O5＝＝3H7O＋3CO6。 需要注意的是，不x論用何種方3法配平化8學方7程式，只能改動化6學式前面的化0學計3量數，而決不k能改動化7學式中0元b素右下l角的數字。因為3改動元i素符號右下y角的數字即意味著改動反3應物與b生成物的組成，就可能出現根本不j存在的物質或改變了g原有化5學變化2的反6應物或生成物，出現根本不f存在的化8學變化4。 （5）化0合價法：這種方3法是針對氧化7還原方7程式來說的。在這里記住：「化4合價升5高失去氧化0還原劑」。與v之x對應的是「化3合價降低得到還原氧化1劑」。具體用法是： （0）在元x素的化5合價的變化7的元u素上a部標出它的化7合價，分0清誰的升3高，誰的降低。 （7）相同元f素之a間用線連起，找出並標上z升7高的電荷數或降低的電荷數。 （4）找最小g公3倍數，並分0別乘在升7高或降低的電荷數後。 （1）配平：把各自相乘的最小p公3倍數寫在各自的化4學式前（即系數）。並注意這些化4合價變化3的元d素在化3學變化6前後是否相等，一p般來說，如果不z相等，是整倍數地差。 （6）配合觀察法，將其它的如水4、生成的不x溶物等配平 2011-10-29 8:03:17
『貳』 初三化學方程式配平具體方法
再將各計量數同乘以同一整數。
（3）找最小公倍數，用填化學式前面化學計量數的方法，化分數為整數，如果不相等，就是最小公倍數法：在配平化學方程式時：「化合價升高失去氧化還原劑」，分清誰的升高。
需要注意的是；再配平磷原子：配平Fe2O3＋CO――Fe＋CO2。在P＋O2――P2O5反應中先配氧：CH4＋O2――H2O＋CO2。與之對應的是「化合價降低得到還原氧化劑」：找到化學方程式中關鍵的化學式。
（5）化合價法：CH4＋O2――2H2O＋CO2，稱為歸一法，這種先定關鍵化學式計量數為1的配平方法，最後配平方程式Fe2O3＋3CO＝＝2Fe＋3CO2，致使化學反應中反應物與生成物的元素種類與原子個數都相等：2CH3OH＋3O2＝＝4H2O＋2CO2：選擇反應前後化學式中原子個數為一奇一偶的元素作配平起點。在這里記住，反應前O2中氧原子為偶數，得化學計量數為5與2，顯然決定生成H2O與CO2的多少的關鍵是甲醇的組成，觀察反應前後出現」個數」較復雜的元素：甲醇（CH3OH）燃燒化學方程式配平可採用此法，先進行配平，每一個CO結合一個氧原子生成CO2分子。
（2）相同元素之間用線連起。然後配平氧原子，先將H2O前配以2將氧原子個數由奇數變為偶數，將奇數變成偶數。因為改動元素符號右下角的數字即意味著改動反應物與生成物的組成，就可以採用奇數變偶數法，出現根本不存在的化學變化，找出並標上升高的電荷數或降低的電荷數，因而定其計量數為1，將其它的如水。
（2）觀察法，並分別乘在升高或降低的電荷數後，這種配平方法是通過觀察分析Fe2O3化學式中的氧原子個數來決定CO的化學計量數的，誰的降低。先計算出反應前後該元素原子的最小公倍數，然後觀察配平其他元素的原子個數，P＋5O2――2P2O5。並注意這些化合價變化的元素在化學變化前後是否相等，對該原子進行配平，不論用何種方法配平化學方程式，然後再配平其他元素原子的方法稱為奇數變偶數法，因而必須由三個CO分子來接受這三個氧原子：CH3OH＋3/：CH3OH＋O2――H2O＋CO2：最小公倍數為10，這樣可得其燃燒後生成H2O與CO2的分子個數，而反應後H2O中氧原子個數為奇數：CH3OH＋O2――2H2O＋CO2，故稱為觀察法。
例如：教材介紹的配平方法，而決不能改動化學式中元素右下角的數字：把各自相乘的最小公倍數寫在各自的化學式前（即系數）。
（4）歸一法，然後根據關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數。在反應中，再配平其他元素的原子，只能改動化學式前面的化學計量數，4P+5O2＝＝2P2O5。
（3）奇數變偶數法：通過對某物質的化學式分析來判斷配平時化學計量數的方法：這種方法是針對氧化還原方程式來說的：甲烷（CH4）燃燒方程式的配平，生成三個CO2分子即Fe2O3＋3CO――Fe＋3CO2。
（4）配平，將各計量數同乘以2化分為整數。
例如：
（1）在元素的化合價的變化的元素上部標出它的化合價、生成的不溶物等配平。具體用法是，而Fe2O3則一次性提供三個氧原子。例如;2O2===2H2O＋CO2。
例如：CH4＋2O2＝＝2H2O＋CO2。
（5）配合觀察法，定其化學式前計量數為11）最小公倍數法。若出現計量數為分數，就可能出現根本不存在的物質或改變了原有化學變化的反應物或生成物，一般來說，是整倍數地差
『叄』 初三化學方程式怎樣配平
初中化學剛開始學化學方程式配平。
1.觀察法，觀察等式兩邊原子數
2.奇數配偶法，將反應物，生成物分子式中元素的足數有奇數的，在分子式前都乘以2。然後再觀察法配平。
『肆』 初三化學方程式配平所有方法及竅門
1、 最小公倍數法：尋找化學反應方程式左右兩邊各出現一次的原子，且原子個數相差最多的元素為配平起點。在配平化學方程式時，觀察反應前後出現」個數」較復雜的元素，先進行配平。先計算出反應前後該元素原子的最小公倍數，用填化學式前面化學計量數的方法，對該原子進行配平，然後觀察配平其他元素的原子個數，致使化學反應中反應物與生成物的元素種類與原子個數都相等。
2、 奇數配偶法： 選擇反應前後化學式中原子個數為一奇一偶的元素作配平起點，將奇數變成偶數，然後再配平其他元素原子的方法稱為奇數配偶法。
3、 觀察法：當反應方程式兩邊有的物質組成較為復雜時，考慮用觀察法。即觀察分析反應式左右兩邊相關物質的組成，從中找出其變化規律來確定各自化學式前的系數；在推導其他原子的個數。
4、 電子得失法：配平方法：尋找反應式左右兩邊有一元素反應前後化合價降低或升高，即有一元素原子得到或失去電子，必有另一元素原子或電子，但化合價升降或降升總數相等，即電子得失總數相等，然後根據原子得失電子總數相等來確定其配平系數。
5、 待定系數法：化學反應的左右式子的各物質的分數系數均不知道，可以用不同的未知數代表式中各物質的化學式前的系數，然後依據質量守恆定律列出各種元素的原子相等的關系式，先令一個字母的數值進行求解，得出各字母的數值，最後代入原反應式中，即配平的化學反應方程式。
6、歸一法：找到化學方程式中關鍵的化學式，定其化學式前計量數為1，然後根據關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數。若出現計量數為分數，再將各計量數同乘以同一整數，化分數為整數，這種先定關鍵化學式計量數為1的配平方法，稱為歸一法。
需要注意的是，不論用何種方法配平化學方程式，只能改動化學式前面的化學計量數，而決不能改動化學式中元素右下角的數字。因為改動元素符號右下角的數字即意味著改動反應物與生成物的組成，就可能出現根本不存在的物質或改變了原有化學變化的反應物或生成物，出現根本不存在的化學變化
『伍』 化學方程式的配平方法初中化學式
化學方程式配平方法
1.分數配平法
特徵是：有單質參加反應或有單質生成的化學反應方程式的「萬能配平法」，即先將化學方程式中「單質外」元素原子配平，最後再添加適當分數配平「單質」元素原子。
2.觀察法
步驟有：(1)通過觀察，從化學式比較復雜的一種生成物推求出有關反應物和生成物的計量數。
(2)根據求得的化學式的系數再找出其它化學式的計量數。這是最基本、最常用的配平方法，也是其它配平方法的基礎。多用於「復分解反應、置換反應」等類型方程式的配平和最後的檢查。
3.最小公倍數法
方法是： 找左右兩邊各出現一次且原子數變化較大的元素；求該元素原子個數的最小公倍數；用該最小公倍數除以各自的原子個數，所得的值就是對應物質的計量數。
4.定「1」法
思路是：從組成或原子數較復雜的化學式入手，令其計量數為「1」；推求其它化學式計量數。某些方面類似「分數配平法」
5.奇偶配平法
方法是：某元素在式子里出現的次數較多，且各端的原子總數是一奇一偶。選定該元素作為配平的起點，先把奇數變為最小的偶數（即乘以2），再確定其它化學式的計量數。
6.待定系數法（又叫萬能配平法）
原理是：化學反應前後「二不變」---元素的種類不變、原子的數目不變。對於比較復雜的化學方程式可採用此法，做法是先在各化學式前加上字母計量數，再根據守恆列出等量關系即方程組，最後解方程得到解（將某一字母當作常數）。
當然，此萬能配平法並非是「萬能之法」，也有不全之處（待定系數數多出元素種類2各以上時，此法很不靈巧！！），一定要慎用---好學好懂好列，但方程組不好解。
『陸』 初中化學方程式如何配平
一、最小公倍數法
配平方法是：求出方程式兩邊相同原子前系數的最小公倍數，然後用該最小公倍數除以各自的原子個數，所得的值就是對應物質的系數。
二、用奇數配偶數法
用這一方法配平的化學方程式的特點是：某元素在式子里出現的次數較多，且各端的原子總數是一奇一偶。
配平方法：選定該元素作為配平的起點，先把奇數變為最小的偶數（即乘以2），再確定其它化學式的系數。
三、觀察法
配平方法是：（1）通過觀察，從化學式比較復雜的一種生成物推求出有關各反應物和生成物的系數。（2）根據求得的化學式的系數再找出其它化學式的系數。
四、唯一元素法
這種方法不僅適用於簡單的化學方程式，也適用於較為復雜的化學方程式。首先提出兩個概念「唯一元素」和「准唯一元素」。
所謂「唯一元素」是指在反應物或在生成物中都只存在於一種物質的元素
『柒』 初中的化學方程式怎麼配平
初中化學方程式配平主要有四種方法：1、觀察法，找出方程式中最復雜的那個化學式，然後開始以此為基準開始配其他的化學式；2、最小公倍數法，找出方程式中出現最多原子所對應的元素，求它的最小公倍數，然後開始配其他的化學式；3、奇偶法，找出方程式中出現最多元素，找出奇數項，在前面配2，然後再配其他的化學式；4、歸一法，找出化學方程式中最復雜的那個化學式，在它前面標注1，然後再配其他的化學式，最後把分數項化成整數項。好了，這是初中常見的化學方程式配平方法，多練習一下很簡單的，加油，不懂了再問我吧！
『捌』 初三科學化學方程式怎麼配平，基礎差
因此（1）用奇數配偶法配平 按照這一方法進行配平的步驟如下，必須在反應物Fe2S2化學式前寫一化學計量數4，Fe3O4里的三個鐵原子來自反應物里的鐵原子。在該元素的原子數為奇數的化學式前配上適當的化學計量數使其變為偶數，就以氧作為配平的起點。在SO2里含有兩個氧原子是偶數，再進一步配平。但在生成物里共含有五個氧原子。我們可以在化學式Fe2O3前試寫一個最小偶數2。因此。 4FeS2+O2——2Fe2O3+8SO2 生成物里所含氧原子的總數是22。因為氧氣是雙原子的分子，而Fe3O4里的四個氧原子又來自反應物水蒸氣分子里的氧原子，它的化學式前的化學計量數無論怎樣； 調整隻能改系數， 觀察法配平化學方程式 有氫以氫作標准。 氫氧全無找一價，而鐵原子前必須寫一化學計量數3。 ③由已推求出的化學計量數決定其它化學式的化學計量數： ①從化學式比較復雜的一種生成物推求出有關各反應物化學式的化學計量數和這一生成物的化學計量數： ①找出方程式里左右兩端出現次數較多的元素 ②該元素的原子在方程式兩端的總數是否是一奇一偶。 例 燃燒硫鐵礦（主要成分是FeS2）生成Fe2O3和SO2 FeS2+O2——Fe2O3+SO2 氧是這一方程式里出現次數較多的元素，才能使化學方程式配平，反應物里總含有偶數氧原子，在生成物氫的化學式前寫一化學計量數4。 例 赤熱的鐵跟水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，是則選定這一元素作為配平的起點。 4H2O+3Fe——Fe3O4+H2 不難看出，在反應物水蒸氣化學式前必須寫一化學計量數4，那麼反應物里氧的化學式前必須寫一化學計量數11才能使化學方程式配平。 H2O+Fe——Fe3O4+H2 顯然，所含氧原子的個數總是偶數，無論有多少氧分子跟FeS2反應。然後註明反應條件。 FeS2+O2——2Fe2O3+SO2 生成物Fe2O3里所含的Fe原子個數應和反應物FeS2里所含的Fe原子個數相等。因此，全式乘2必平整，無氫以氧為准繩。然後註明反應條件。 4FeS2+O2——2Fe2O3+SO2 由此可以推知在化學式SO2前應寫一化學計量數8； 配平系數現分數。 ②根據求得的化學式的化學計量數再找出其它化學式的化學計量數，變單成雙求配平，是奇數，只有變更Fe2O3的化學計量數才能使生成物里的氧原子個數變為偶數，原子各等就配平。 4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2 （2）用觀察法配平 按照這一方法進行配平的步驟如下。 4H2O+3Fe Fe3O4+4H2 也就是
『玖』 初三化學配平有幾種方法
化學方程式配平的方法
化學方程式的配平，是書寫完整的化學方程式的基本功和重要步驟。
(1)最小公倍數法──奇偶法
這是一種最簡單的方法，適用於初學者配平一些簡單的化學方程式。配平的著眼點，在於找出反應式中某一物質化學式中最大的奇數原子個數，與相應物質中對應原子的偶數個數的關系。配平步驟是：
①找出最大的奇數原子個數，與相應的物質中對應原子的偶數個數的關系；
②求出最小公倍數；
③求出相關物質的化學式系數；
④將相應的物質化學式前面配上相應的系數。
例如，配平Al+Fe3O4──Fe+Al2O3
解：①從反應式看，最大奇數是Al2O3中的氧原子個數3，相應物質Fe3O4中對應氧原子個數是偶數4；
②最小公倍數為：3×4=12
③求相關物質的化學式系數：
④配平：Al+3Fe3O4──Fe+4Al2O3
上式中4Al2O3在滿足3×4=12個氧原子的同時，將Al相應增為8個，3Fe3O4中Fe相應增為9個，則整個方程式配平為： 8Al+3Fe3O4=9Fe+4Al2O3
(2)觀察-推理法
這是一種以奇偶法為基礎，進一步加以推理來完成配平的方法。
觀察-推理法應用較廣泛，通常根據著眼點不同又分為兩種情況：
第一，從化學反應式中出現次數最多的元素著眼。其配平步驟是：
①找出在化學反應式中出現次數最多且原子個數為最大奇數的元素；
②將含該元素最大奇數個原子的化學式配上適當的偶數系數；
③以此為基礎，逐步推理，算出其他物質化學式的系數，將方程式配平。
例如，配平FeS2+O2—Fe2O3+SO2
解：①由觀察可知，氧元素出現的次數最多，且在Fe2O3中奇數3為最大；
②將Fe2O3配上系數2，則 FeS2+O2—2Fe2O3+SO2
③從2Fe2O3觀察可知，其中Fe原子有4個，使兩邊Fe原子個數相等，就要在FeS2前面配上系數4，則 4FeS2+O2—2Fe2O3+SO2
從4FeS2觀察可知，其中S原子有8個，要使兩邊S原子個數相等，就要在SO2前面配上系數8，則 4FeS2+O2—2Fe2O3+8SO2
從氧元素著眼，再回到氧原子個數的計算上來。右邊氧原子數為2×3+ 8×2=22個，因此，在O2前面應配上系數11，化學方程式兩邊就平衡了，即 4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2
化學方程式的配平方法，除上述兩種以外，還有代數法、化合價升降法及新觀察法等等，