Ⅰ 高中化學，題中的ΔH怎麼算
1g C8H18 燃燒放出48.4KJ熱量，則1molC8H18燃燒放出48.4×114=5517.6KJ熱量 ΔH=-5517.6KJ/mol
Ⅱ 化學中怎麼計算出△H的值
求焓變有以下幾種方法：
1 由各個物質的摩爾生成焓求反應焓
△H=ΣμH （此處說明以下，因為符號打不出來，μ為各個物質在確定的反應中的系數，生成物為正反應物為負。H為標准狀況下各個物質的摩爾生成焓，，穩定單質298.15K此值為0，文字敘述：標准狀態下的反應焓變等於各個生成物的摩爾生成焓與系數的成績減去各個反應物的摩爾生成焓與系數的乘積。）
2 由燃燒焓計算反應焓
△H=-Σμ△H（此處注意負號，右側△H為各個物質的摩爾燃燒焓，μ仍然為各個物質的系數。總體文字敘述是：標准狀態下的反應熱等於反應物的燃燒焓減去生成物的燃燒焓）
3 基希霍夫公式
△H(T2)=△H（T1）+∫△CdT（此式是已知T1溫度下的摩爾反應焓求T2溫度下的摩爾反應焓，積分區間是從T1到T2，C為恆壓熱容。此式僅限參與反應的各個物質均不發生相變才能使用）
Ⅲ 反應熱化學式中的△H是怎麼算出來的
1.通過實驗測得
根據比熱公式進行計算：Q=cm△t,再根據化學反應方程式由Q來求反應熱.
2.反應熱與反應物各物質的物質的量成正比.
3.利用鍵能計算反應熱
通常人們把拆開1mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能,鍵能通常用E表示,單位為kJ/mol.
方法：△H=ΣE（反應物）— ΣE（生成物）,即反應熱等於反應物的鍵能總和與生成物鍵能總和之差.
如反應H2(g) + Cl2(g) ═2HCl(g）；
△H=E(H-H) + E(Cl-Cl) - 2E(H-Cl)
4.由反應物和生成物的總能量計算反應熱
△H=生成物總能量-反應物的總能量.
5.根據燃燒熱計算
物質燃燒放出的熱量Q=n（可燃物）×該物質的燃燒熱
6.根據蓋斯定律進行計算
蓋斯定律：化學反應不管是一步完成還是分幾步完成,其反應熱是相同的；也就是說,化學反應的反應熱只與反應的始態和終態有關,與反應途徑無關.即如果一個反應可以分幾步進行,則各步反應的反應熱之和與該反應一步完成時的反應熱相同.
7.根據反應物和生成物的標准摩爾生成焓來計算
對於某一狀態下的反應"0=ΣBVB"(這是一種把反應物通過移項變號移動到等號右邊的寫法,在這種寫法中,反
應物的系數為負）該反應的反應熱△H=ΣBVB△fHm,即反應熱等於所有參與反應的物質在該狀態下的標准摩爾生成焓與該物質在化學方程式中的化學計量系數的乘積的代數和.這是可以利用蓋斯定律和標准摩爾生成焓的定義來證明的.一些工具書中會有各種物質的標准摩爾生成焓,可以通過查閱計算出所需的反應熱.
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Ⅳ 化學反應ΔH怎麼計算
1 最基本的公式：
ΔH= ∑E（生成物）－∑E（反應物），其中∑E表示物質具有的總能量。
2 根據蓋斯定律計算
ΔH = ΔH 1+ΔH 2 （分步反應，化學反應熱是各步驟反應熱之和）
3 根據吉布斯自由能計算
ΔG=ΔH-TΔS （ΔG是吉布斯自由能，ΔS是熵變，T溫度，適合等溫等壓的平衡態封閉系統）
物理化學裡面還有一些計算公式。
Ⅳ 初中化學 CaHCO3中H化合價怎麼算
Ca+2.H+1,C+4,O-2
Ⅵ H怎麼算。化學題
斷開1mol氮氮三鍵和3mol氫鍵 吸熱
生成 6mol氮氫鍵 放熱
放熱H為負 反之為正
然後一加就行了
Ⅶ 化學中的HP值怎麼計算啊
是pH值的計算。應該是氫離子濃度的負對數。計算公式為：
pH=-lg【H^+】
Ⅷ 化學能量△H怎麼到底求用哪一個公式
若是給出物質鍵能，則用1。根據能量圖像可知用2，通過△H大於0還是小於0可判斷2的表達式
Ⅸ 化學方程式中如何求Δh
依據規律、經驗和常識直接判斷不同反應的△H的大小的方法可稱為直接比較法. （1）吸熱反應的△H肯定比放熱反應的大（前者大於0,後者小於0）； （2）物質燃燒時,可燃物物質的量越大,燃燒放出的熱量越多； （3）等量的可燃物完全燃燒所放出的熱量肯定比不完全燃燒所放出的熱量多； （4）產物相同時,氣態物質燃燒放出的熱量比等量的固態物質燃燒放出的熱量多； 反應物相同時,生成液態物質放出的熱量比生成等量的氣態物質放出的熱量多； （5）生成等量的水時強酸的稀溶液反應比弱酸和強鹼或弱鹼和強酸或弱酸和弱鹼的稀溶液反應放出的熱量多； （6）對於可逆反應,因反應不能進行完全,實際反應過程中放出或吸收的能量要小於相應熱化學方程式中的數值.例如：2SO2(g) + O2(g)≒2SO3(g)；△H= - 197kJ/mol,則向密閉容器中通入2mol SO2和1 mol O2,反應達到平衡後,放出的熱量要小於197kJ.
還有一個經驗一般的分解反應都是吸熱,而化合反應都是放熱