① 請給我總結一下高中化學哪些氣體能共存，哪些不能
通常情況下不能夠反應的氣體就可以共存,可以反應的氣體則不可以共存.
1）NH3不能與酸性氣體共存（HF、HCl、HBr、HI、等）
2）具有還原性的氣體與具有氧化性的氣體不能共存.
Cl2與H2S、HI、HBr不能共存.
Br2與H2S、HI不能共存.
NO與O2不能共存.
O2與H2S、HI不能共存.
3）CH4、CH3-CH3與Cl2在光照情況下不能共存.
② 誰能總結下高中化學裡面的一些物質之間不能通過一步反應的
不能一步得到的反應：Al2O3----Al(OH)3 SiO2-----H2SiO3 Fe2O3-----Fe(OH)3 即不溶於水的氧化物一步得不到對應的水化物等等。
③ 高中化學有機物不能發生問題
酯化反應：醇跟羧酸或含氧無機酸生成酯和水的反應。而題中的有機物存在羥基（-OH）可發生酯化反應。
加成反應：有機物分子中雙鍵（或三鍵）兩端的碳原子與其他原子或原子團直接結合生成新的化合物的反應，而該有機物存在醛基（-CHO）有C=O可發生加成反應、
消去反應：有機化合物再適當的條件下,從一個分子脫去一個小分子(如水、鹵化氫等分子)，而生成不飽和（雙鍵或三鍵）化合物的反應，該有機物有羥基（-OH）可發生消去反應
水解反應 ：水與另一化合物反應，該化合物分解為兩部分，水中氫原子加到其中的一部分，而羥基加到另一部分，因而得到兩種或兩種以上新的化合物的反應過程。如：
R—X+H2O-─→R—OH+HX 題中的有機物不可以如此反應
④ 誰能幫我總結一下在高中化學中，一些比較特殊的反應八圈圖中不能反映的
這個還真是沒辦法總結
高中教材中八點圖只是總結了初中階段金屬非金屬，氧化物和酸鹼鹽之間的轉化關系，其實有很多不在規律中的特例
化學學習不能這樣學，分類是不錯，但是不能把所有知識都規律起來
銅和三氯化鐵的反應是因為氧化還原
你可以去看看離子共存專題裡面，在溶液中反映的特例一般都在裡面了
⑤ 高中化學反應有什麼規律比如哪些可以反應，哪些不能反應，生成物是什麼等等，請詳細說明
不生成沉澱，氣體，不氧化還原，不涉及到溶解平衡，沒有原電池反應，沒有強酸鹼制弱酸鹼（中和反應是一種強制弱的特例），沒有特定條件（特定催化劑，生物反應），就是共存，不反應。
⑥ 高中化學化合物結構式不能發生反應幾種有機物
D不能發生消去反應
A 含有酯基可以水解
B 含有羧基可以酯化
C含有苯環雙鍵可以加成
⑦ 高中化學中哪些氣體與水不能完全反應
不能與水反應的氣體有：氮氣，一氧化碳，氫氣，氧氣，一氧化氮
能與水反應的氣體有：二氧化碳，二氧化硫，三氧化硫，二氧化氮，五氧化二磷
⑧ 高中化學下列反應不能發生
根據氧化還原反應，還原劑的還原性強於還原產物的還原性。判斷即可
A，還原劑是SO2，還原產物是Fe2+。SO2強於FE2+。符合題目的已知條件
B，還原劑是FE2+，還原產物是CL-。符合題目的已知條件。
C，還原劑是H2O2，還原產物是SO2。題目已知的是SO2還原性最強，H2O2排第3，與題目信息矛盾
D，SO2是還原劑，I-是還原產物。符合題目給出的已知條件。
因此C錯誤。