如何書寫化學式

❶ 化學方程式怎樣書寫，解方程式的步驟

1、根據反應的事實,在式子的左邊寫出反應物的化學式,在式子的右邊寫出生成物的化學式.反應物或生成物不止一種,就分別用加號把它們連接起來（反應物之間的「+」號表示「……跟……反應」,生成物之間的「+」號表示「……跟……」）,並在式子左、右之間劃一條短線段.在這一步里,一定要注意把各種物質的化學式寫正確,否則,寫出的式子無意義!
例如：C+Fe2O3──Fe+CO2
表示：碳 跟 氧化鐵 反應生成了 鐵 跟 二氧化碳
2、根據質量守恆定律,用配系數的方法,使左、右兩邊同一元素原子的個數相等（即配平）,然後將短線段改為等號（等號表示「生成了……」）.應當注意,配平時只能選擇適當的系數,不能改變化學式.
例如：3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2
左邊有3個碳、4個鐵、6個氧
右邊亦有3個碳、4個鐵、6個氧
3、在等號或箭號上、下方註明反應條件,如點燃、通電、高溫、加熱（用「△」號表示）、催化劑等,同時,標明生成物中的氣體或沉澱產物的狀態.生成物是氣體的在其化學式的右邊加上「↑」號（反應物中如有氣體,則氣態生成物不再標「↑」符號）；產物是沉澱的加「↓」號.
例如：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑
CO2↑表示CO2是氣體
概而言之,在書寫化學方程式時,必須要符合化學反應的客觀規律,不能憑空臆造.書寫程序一般是：寫好化學式---->系數要配平---->中間聯等號---->條件要注清---->生成氣體或沉澱,要用箭號來標明.
要寫好化學方程式,還要熟練掌握和運用酸、鹼、鹽的溶解性表,金屬活動性順序和常見元素、原子團的化合價,以及書寫物質化學式的技能.
化學方程式書寫中常見錯誤簡析
化學方程式的書寫,是元素符號和化學式書寫能力的綜合運用,因而也是化學用語學習中顯得尤為重要和難度較大的部分.
這里,跟同學們談一談書寫化學方程式中應注意避免的幾種錯誤,概括起來,主要有「四亂」.
一、亂套「公式」.
一些同學書寫化學方程式時,雖然注意了不能憑空臆造化學式,但又沒有掌握典型記憶與類型推導相結合的方法,加之缺乏化學基礎知識,因而把記住的某個熟悉的化學方程式當作為一般公式去套用,犯了亂套「公式」的錯誤.
當然,某些化學性質相似的物質,可以發生一些相似的化學反應,這在典型記憶與類型推導相結合的方法中已敘述過.
由此可見,書寫化學方程式不一定象數學、物理上那樣,有固定的公式可套,而是要根據反應物的性質和反應的條件,運用化學基礎知識和理論來推測反應能否發生,從而寫出正確的化學方程式來.
二、亂寫逆反應.
產生此類錯誤的原因是,初中學生把化學方程式與數理方程式混為一談,隨意把化學方程式倒過來寫.我們知道,數理方程式可以移項,或將等號左右兩端反過來寫；而化學方程式與數理方程式是絕然不同的兩種概念.雖然有些化學反應是可逆的,但多數化學反應並非如此.至於有些反應,在相同或不相同的條件下,能夠向相反方向進行,也不一定是可逆反應,而是意義完全相反的反應類型.上述情況,雖在獨立場合都正確,但絕不能相互代替.
此外,對於復分解反應中,除注意生成物中要有沉澱析出、放出氣體或生成水的條件才能使反應發生外,還應注意在鹽與鹼、鹽與鹽的反應中,鹽和鹼都必須是可溶性的電解質.否則反應照樣不能發生.
三、亂標生成物的狀態和反應條件.
四、亂寫化學式.
例如：
H2+O2H2O2
Na+Cl=NaCl
NaOH+CuSO4=NaSO4+CuOH
Al+H2SO4=AlSO4+H2↑

❷ 如何書寫化學式（初中通

化學式的意義分為質的意義和量的意義。質的意義分為宏觀和微觀。宏觀：（1）表示這種物質（2）表示這種物質有哪幾種元素組成。微觀：（1）表示這種物質的一個分子（2）表示一個分子中各種原子的數目。量的意義：（1）表示這種物質的相對分子質量（2）表示這種物質中各元素的原子個數比和質量比（3）表示物質中各元素的質量分數。 （1）單質的化學式書寫： 金屬單質：直接用元素符號表示（即金屬活動順序表）如：鐵（Fe）銅（Cu）等。 非金屬單質：①固態非金屬單質：直接用元素符號表示，如：碳（C）硫（S）磷（P）等。只有碘單質要在元素符號右下角加「2」即碘（I2）②液態非金屬單質：在元素符號右下角加「2」如：溴（Br2）③氣態非金屬單質：除稀有氣體直接用元素符號表示【如：氦氣（He）、氖氣（Ne）等】以外其它都要在元素符號右下角加「2」如：氫氣（H2）氮氣(N2)氧氣(O2)等。 （2）化合物的化學式書寫：（一排、二標、三交叉） 一排：排元素。正價元素前，負價元素後；金屬元素在前，非金屬元素後；其它元素前，氧元素在後。二標：標化合價。三交叉：交叉化合價數字。原子個數是1時省略不寫。 我自己總結出寫化學式的方法： ① 告訴原子個數的排好元素，標上個數。即為化學式。如：四氧化三鐵：Fe3O4 、二氧化硫：SO2等 ②化合價數字無公約數的，直接交叉化合價數字。即為化學式。如：五氧化二磷：P2O5 ③化合價數字有公約數的，約為最簡再交叉化合價數字。即為化學式。如：N為+4，O為-2，化學式為：NO2 ④正負化合價相加為0的，直接排好元素即為化學式。如氧化鎂：MgO ⑤含原子團時，個數不為1時，要用括弧括起來，再標上數字，即為化學式。如：硫酸鋁：Al2(SO4)3

❸ 化學式是怎麼寫出來的

化合物的化學式：（讀寫順序相反）

書寫步驟：①寫出組成化合物的元素符號

金屬元素在前,非金屬元素在後；正價元素在前,負價元素在後

②標出元素的化合價

③十字交叉（絕對值）

④取最小公約數,省略數字1

⑤檢查化學式 化合物中元素化合價代數和為零。

例：氧化鋁：

①Al O ② Al (+3) O (-2) 數字應寫在元素符號上邊 ③十字交叉就是Al的化合價是O的原子個數,O的化合價是Al的原子個數,Al2O3 ④檢查化學式 化合物中元素化合價代數和為零。

(3)如何書寫化學式擴展閱讀:

化學式是用元素符號表示純凈物組成及原子個數的式子。分子晶體的化學式叫做分子式，可以表示這種物質的分子構成。

用元素符號表示純凈物組成及原子個數的式子叫做化學式。

純凈物都有一定的組成，都可用一個相應的化學式來表示其組成（每種純凈物質的組成是固定不變的，所以表示每種物質組成的化學式只有一個）。

有些化學式還能表示這種物質的分子構成，這種化學式也叫作分子式。化學式僅表示純凈物，混合物沒有化學式。

用化學符號表示化合物中各元素的原子比例的化學式稱為實驗式，如乙炔和苯都是碳氫化合物，它們的組成都是含碳92.3%，含氫7.7%，碳和氫的原子比是1:1，推導出來的乙炔和苯的實驗式都是CH。

有些無機化合物（如氯化鈉）是由離子晶體組成的，晶體內部陽離子和陰離子交替而排列。但是，氯化鈉晶體中到底有多少個鈉離子和氯離子的問題尚未解決，只知道Na:Cl=1:1，所以只能用實驗式NaCl表示氯化鈉。

用化學符號表示物質分子的組成的化學式稱為分子式，它的含義是：組成該化合物的元素；各元素原子數之比；各元素原子的重量之和。

❹ 如何寫出化學式

1、明確讀法是將
化學式
從後往前讀。比如P2O5的讀法是「
五氧化二磷
」。
所以根據讀法寫化學式時，就得注意，先讀的寫在後面，「二」指的是
氧原子
的個數，故
二氧化氯
的化學式為ClO2。
2、如果存在變價元素，則要根據其他元素的
化合價
來計算此元素的化合價。
o(∩_∩)o
如果我的回答對您有幫助，記得採納哦，感激不盡。

❺ 怎麼寫化學式

<1>當某組成元素原子個數比是1時,1可省略;<2>氧元素化學式的書寫,一般把氧的元素符號寫在右方,另一種元素的符號寫在左邊,如CO2;<3>由金屬元素與非金屬元素組成的化合物,書寫其化學式時,一般把金屬的元素符號寫在左方,非金屬的元素符號寫在右邊,如NaCl.初中的化學式一般如此.

❻ 如何正確書寫化學式

要想正確地書寫化學式，就必須掌握一定的規則，那麼，化學式的書寫有哪些規則呢？下面我們分別從單質和化合物的角度進行闡述，供同學們學習時參考。
一、單質化學式的書寫
1．用元素符號表示：
（1）所有金屬。化學式如Cu、Fe、Mg、Hg等。
（2）所有稀有氣體。如He、Ne、Ar等。
（3）固態的非金屬單質。如S、P、C等。
2．雙原子分子：
（1）液態的非金屬單質。如F2、I2、Br2等。
（2）氣態的非金屬單質（除稀有氣體單質）。如O2、N2、H2、Cl2等。
說明：絕大多數單質的書寫符號上述規則，但也有一些特別的，如臭氧，作為一種氣態的非金屬單質，它的化學式為 ；在常溫下碘為固態的非金屬單質，它的化學式為 。
二、化合物化學式的書寫
對於化合物化學式的書寫，我們可以分為三個步驟：
①根據物質的名稱確定其組成元素；
②根據排列規則按順序寫出各元素的符號；
③確定並標明每種元素符號右下角的數字。
以後同學們學習了化合價，書寫一些復雜的化學式會更容易。
那麼在化學式中，元素符號排列的順序是怎樣確定的呢？
（1）若是由金屬元素與非金屬元素組成的，一般金屬元素寫在左，非金屬元素寫在右。如ZnS、NaCl等。
（2）若是由氧元素與其他元素組成的，一般其他元素寫在左，氧元素寫在右。如MgO、Na2O、CO2等。
（3）若是由氫元素與其他非金屬元素組成的，一般氫元素寫在左，其他非金屬元素寫在右（NH3、CH4等除外）。如HCl、H2O、H2S等。
（4）若是由三種元素組成的，一般的順序是「金屬左氧右非金屬中間」或者「氫左氧右非金屬中間」。如H2SO4、Na2CO3、KNO3等。
只要同學們掌握了上述規則，一定能快速地寫出正確的化學式。
常見物質的化學式
一、單質
（一）金屬單質：
銅： 鐵： 鋁： 鋅： 鎂： 鈣： 鈉： 鉀：
（二）非金屬固體單質：
硫： 磷： 碳：
（三）稀有氣體單質：
氦氣： 氖氣： 氬氣：
（四）非金屬氣體單質
氧氣： 氫氣： 氮氣： 氯氣：
二、化合物
（一）氧化物：
水： 一氧化碳： 二氧化碳： 五氧化二磷： 二氧化硫： 氧化銅： 二氧化錳： 四氧化三鐵： 氧化鐵（三氧化二鐵）： 氧化亞鐵： 氧化鋁： 氧化鈉：氧化鉀： 氧化鈣：（生石灰）
（二）酸、鹼和鹽
1.酸類：
硫酸： 鹽酸（氯化氫）： 硝酸： 碳酸： 磷酸：
2.鹼類：
氫氧化鈉： 氫氧化鉀： 氫氧化鈣（熟石灰）： 氫氧化鐵： 氫氧化亞鐵： 氫氧化銅： 氫氧化鎂： 氫氧化鋁：
3.鹽類：
氯化鈉： 氯化鉀： 氯化鎂： 氯化鋅： 氯化鈣：氯化鐵： 氯化亞鐵： 氯化銅： 氯化鋁：
硫酸鈉： 硫酸鉀： 硫酸鎂： 硫酸鋅： 硫酸鐵： 硫酸亞鐵： 硫酸銅： 硫酸鋁： 硫酸鋇：
硝酸鈉： 硝酸鉀： 硝酸鎂： 硝酸鋅：
硝酸鐵： 硝酸亞鐵： 硝酸銅：
硝酸鋁： 硝酸銀：
碳酸鈉： 碳酸鉀： 碳酸鈣： 碳酸鋇：
碳酸鎂： 碳酸鋅： 碳酸銅：
三、其他：
氯酸鉀： 高錳酸鉀： 錳酸鉀：
鹼式碳酸銅：（銅綠） 膽礬：
以上物質的化學式請同學們一定要牢記在心！(已經包括了上下學期)
常見物質的化學式答案
一、單質
（一）金屬單質：
銅：Cu鐵：Fe鋁：Al鋅：Zn鎂：Mg鈣：Ca鈉：Na鉀：K
（二）非金屬固體單質：
硫：S磷：P碳：C
（三）稀有氣體單質：
氦氣：He氖氣：Ne氬氣：Ar
（四）非金屬氣體單質
氧氣：O2氫氣：H2氮氣：N2氯氣：Cl2
二、化合物
（一）氧化物：
水：H2O一氧化碳：CO二氧化碳：CO2五氧化二磷：P2O5二氧化硫：SO2氧化銅：CuO二氧化錳：MnO2四氧化三鐵：Fe3O4氧化鐵（三氧化二鐵）：Fe2O3氧化亞鐵：FeO 氧化鋁：Al2O3 氧化鈉：Na2O氧化鉀：K2O氧化鈣：（生石灰）CaO
（二）酸、鹼和鹽
1.酸類：
硫酸：H2SO4鹽酸（氯化氫）：HCl硝酸：HNO3碳酸：H2CO3磷酸：H3PO4
2.鹼類：
氫氧化鈉：NaOH氫氧化鉀：KOH氫氧化鈣（熟石灰）：Ca（OH）2氫氧化鐵：Fe（OH）3氫氧化亞鐵：Fe（OH）2氫氧化銅：Cu（OH）2氫氧化鎂：Mg（OH）2氫氧化鋁：Al（OH）3
3.鹽類：
氯化鈉：NaCl氯化鉀：KCl氯化鎂：MgCl2氯化鋅：ZnCl2氯化鈣：CaCl2氯化鐵：FeCl3氯化亞鐵：FeCl2氯化銅：CuCl2氯化鋁：AlCl3
硫酸鈉：Na2SO4硫酸鉀：K2SO4硫酸鎂：MgSO4硫酸鋅：ZnSO4硫酸鐵：Fe2（SO4）3硫酸亞鐵：FeSO4硫酸銅：CuSO4硫酸鋁：Al2（SO4）3硫酸鋇：BaSO4
硝酸鈉：NaNO3硝酸鉀：KNO3硝酸鎂：Mg（NO3）2硝酸鋅：Zn（NO3）2硝酸鐵：Fe（NO3）3硝酸亞鐵：Fe（NO3）2硝酸銅：Cu（NO3）2硝酸鋁：Al（NO3）3硝酸銀：AgNO3
碳酸鈉：Na2CO3碳酸鉀：K2CO3碳酸鈣：CaCO3碳酸鋇：BaCO3碳酸鎂：MgCO3碳酸鋅：ZnCO3碳酸銅：CuCO3
三、其他：
氯酸鉀：KClO3高錳酸鉀：KMnO4錳酸鉀：K2MnO4鹼式碳酸銅：（銅綠）Cu2（OH）2CO3膽礬：CuSO4·5H2O
能夠流利寫好化學式，是學好化學的一大關鍵。

根據題意寫出下列物質的化學式：（填在橫行上）
1、空氣中按體積比佔21%的氣體是氧氣 ，佔78%的氣體是氮氣 。
2、二氧化碳 能使澄清石灰水變渾濁。澄清石灰水的主要成分是氫氧化鈣 。
3、通過蠟燭及其燃燒的探究，我們知道蠟燭燃燒後生成的物質有水 和二氧化碳。蠟燭燃燒是一個既有物理變化又有化學變化的過程。
4、在日常生活中一種很重要的調味品是食鹽，它的化學名稱是氯化鈉 。
5、把氫氧化鈉 和硫酸銅 這兩種溶液混合，就會生成一種叫氫氧化銅 的藍色沉澱。
6、把氫氧化鈉和氯化鐵 這兩種溶液混合，就會生成一種叫氫氧化鐵 的紅褐色沉澱。
7、把磷 放在空氣中燃燒，會生成大量的白煙，這種白煙的成分是五氧化二磷 。
8、稀有氣體也叫惰性氣體，氦氣 一般用於製造低溫環境，氖氣
和氬氣 一般都用於填充燈泡。
9、空氣的污染一般是指有害氣體和煙塵對空氣造成的污染，有害氣體包括一氧化碳 、二氧化硫 、二氧化氮 。
10、除了非金屬碳、硫、磷，有機物蠟燭等可以在氧氣中燃燒外，金屬也可以在氧氣中燃燒，例如：鋁 在氧氣中燃燒生成氧化鋁 ，鎂 在氧氣中燃燒生成氧化鎂 ，鐵 在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵 。
11、實驗室製取氧氣有三種的方法：（1）用二氧化錳 作催化劑分解過氧化氫（俗名叫雙氧水） ，生成物有水和氧氣。（2）用二氧化錳作催化劑分解氯酸鉀 ，生成物有氯化鉀 和氧氣。（3）加熱高錳酸鉀 ，生成物有錳酸鉀 、二氧化錳和氧氣。
12、實驗室用的鹽酸 是把氯化氫 這種氣體溶於水製成的。硫酸
是把三氧化硫 這種氣體溶於水製成的。
13、實驗室通過電解水的方法，就可以得到氫氣 和氧氣。
14、我們建築用的氫氧化鈣（俗名叫熟石灰）是用碳酸鈣（俗名叫大理石或石灰石） 通過高溫加熱，把生成的氧化鈣（俗名叫生石灰）
加水製成的。
15、家庭用的大蘇打，化學名叫碳酸鈉 ，還有一個名字叫純鹼。
16、溫度計里的物質用的是水銀（汞） 。我們一般帶的手飾有金 的飾物，銀 的飾物，白金（鉑） 飾物。
17、初中化學里鐵的氧化物有三種，四氧化三鐵 、氧化鐵 、氧化亞鐵 。泥沙的主要成分是二氧化硅 。
18、物質的分類中，純凈物分單質，例如：鋅 、氯氣 、鋇 ；
化合物，例如：硫酸鉀 、硝酸鐵 、氫氧化鋁 、
氧化鈉 、氯化鎂 、氯化銨 等等。

❼ 書寫化學方程式的技巧是什麼

書寫化學方程式的技巧有：

一是要熟練記憶元素符號。二是書寫化合物的化學式時，要熟練記憶常見元素和原子團的化合價。三是書寫化合物的化學式要符合各元素正負化合價的代數和為零的原則。四是掌握書寫化學式的一般方法。

以書寫碳在高溫時跟氧化鐵反應的化學方程式為例，歸納步驟如下：①根據反應的事實（該反應生成鐵和二氧化碳氣體）,在式子的左邊寫出反應物的化學式,在式子的右邊寫出生成物的化學式.反應物或生成物不止一種,就分別用加號把它們連接起來（反應物之間的「+」號表示「……跟……反應」,生成物之間的「+」號表示「……跟……」）,並在式子左、右之間劃一條短線段.在這一步里,一定要注意把各種物質的化學式寫正確,否則,寫出的式子無意義!C+Fe2O3——Fe+CO2

②根據質量守恆定律,用配系數的方法,使左、右兩邊同一元素原子的個數相等（即配平）,然後將短線段改為等號（等號表示「生成了……」）.應當注意,配平時只能選擇適當的系數,不能改變化學式.3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2

③在等號上、下方註明反應條件,如點燃、通電、高溫、加熱（用「△」號表示）、催化劑等,同時,標明生成物中的氣體或沉澱產物的狀態.生成物是氣體的在其化學式的右邊加上「↑」號（反應物中如有氣體,則氣態生成物不再標「↑」符號）；產物是沉澱的加「↓」號.3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑ 概而言之,在書寫化學方程式時,必須要符合化學反應的客觀規律,不能憑空臆造。

書寫程序一般是：寫好化學式—系數要配平—中間聯等號—條件要注清—生成氣體或沉澱,要用箭號來標明.要寫好化學方程式,還要熟練掌握和運用酸、鹼、鹽的溶解性表,金屬活動性順序和常見元素、原子團的化合價,以及書寫物質化學式的技能。

❽ 怎樣寫化學式

一般來說，在化學是裡面，正價的元素或者原子團寫在前面，負價的原子或者原子團寫在後面。但也有例外，比如說硅烷（SiH4）、甲烷（CH4）、磷化氫（PH3）等，是負價在前，正價在後。化學式見多了自然就會寫了，寫出來就是自然而然的習慣了，就好像語言一樣哦
想根據我自己的經驗糾正一下：化學是為H2SiO3 一般都是稱之為硅酸，沒有那個「偏」字，H4SiO4稱之為原硅酸。以偏字命名的高中階段有：鋁酸H3AlO3，而偏鋁酸卻是HAlO2;磷酸H3PO4,而偏磷酸卻是HPO3.以上同一種元素的兩種含氧酸的化合價都是一致的，在分子形式上只是相差一H2O，但是性質卻有差別

❾ 初三如何正確書寫化學方程式

1.化學式要牢記，書寫規范。遵循從右往左讀化學式的原則。
2.要牢記反應的產物和反應物。例如氯酸鉀分解產生幾種物質。
3.配平。根據原子守恆的原則配平方程式。方程左右各元素的原子總個數要相等

❿ 怎樣正確書寫化學式

單質：帶氣字頭的除稀有氣體外，其它在元素符號右下角加「2」，其餘單質（含稀有氣體）除溴、碘外直接用元素符號表示

化合物：一排

排出元素符號或原子團（正價在前，負價在後。除甲烷、氨氣）

二標

在元素符號或原子團正上方標出化合價

三交叉

若正負價的和不為0，則交叉數字做腳標（右下角數字）「1」不寫

四整檢

無機物能約分的要約分（右下角數字）

左邊反應物，右邊生成物

寫好化學式，方程要配平

短線改等號，條件要註明

生成氣體或沉澱，上下箭頭來分清。

強調書寫化學方程式的關鍵和難點是方程式的配平，並要注意其規范化。

(10)如何書寫化學式擴展閱讀:

書寫規則

單質化學式的寫法：

首先寫出組成單質的元素符號，再在元素符號右下角用數字寫出構成一個單質分子的原子個數。稀有氣體是由原子直接構成的，通常就用元素符號來表示它們的化學式。金屬單質和固態非金屬單質的結構比較復雜，習慣上也用元素符號來表示它們的化學式。

化合物化學式的寫法：

首先按正前負後的順序寫出組成化合物的所有元素符號，然後在每種元素符號的右下角用數字寫出每個化合物分子中該元素的原子個數。一定順序通常是指：氧元素與另一元素組成的化合物，一般要把氧元素符號寫在右邊；

氫元素與另一元素組成的化合物，一般要把氫元素符號寫在左邊；金屬元素、氫元素與非金屬元素組成的化合物，一般要把非金屬元素符號寫在右邊。直接由離子構成的化合物，其化學式常用其離子最簡單整數比表示。

注意：

當某組成元素原子個數比是1時，1省略不寫；氧化物化學式的書寫，一般把氧的元素符號寫在右方，另一種元素的符號寫在左方，如CO2；由金屬元素與非金屬元素組成的化合物，書寫其化學式時，一般把金屬元素符號寫在左方，非金屬元素符號寫在右方，如NaCl。正負化合價代數和為零。