『壹』 初中科學化學方程式總結怎麼寫（長一點的）急求!
與氧有關的化學方程式：
2Mg+O2點燃====2MgO 現象：燃燒、放出大量的熱、同時放出耀眼的白光
S+O2 點燃====SO2 現象：空氣中是淡藍色的火焰；純氧中是藍紫色的火焰；同時生成有刺激性氣味的氣體.
C+O2點燃====CO2 現象：生成能夠讓純凈的石灰水渾濁的氣體
2C+O2點燃====2CO 現象：燃燒現象外,其他現象不明顯
4P+5O2點燃====2P2O5 現象:：生成白煙
3Fe+2O2點燃====Fe3O4 現象：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色的固體
2H2+O2點燃====2H2O 現象：淡藍色的火焰
2H2O2MnO2====2H2O+O2↑ 現象：溶液里冒出大量的氣泡
2HgO△====2Hg+O2↑ 現象：生成銀白色的液體金屬
2KClO3MnO2====2KCl+3O2↑ 現象：生成能讓帶火星的木條復燃的氣體
2KMnO4△====K2MnO4+MnO2+O2↑ 現象：同上,
跟氫有關的化學方程式：
2H2+O2點燃====2H2O 現象：淡藍色的火焰
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 現象：有可燃燒的氣體生成
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑現象：同上
Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑現象：變成淺綠色的溶液,同時放出氣體
2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑ 現象：有氣體生成
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 現象：同上
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑現象：同上
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 現象：溶液變成淺綠色,同時放出氣體
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 現象：有氣體生成
H2+CuO△Cu+H2O 現象：由黑色的固體變成紅色的,同時有水珠生成
高溫
2Fe2O3+3H2 4Fe+3CO2↑現象：固體由紅色逐漸變成銀白色,同時黑色的固體減少,有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成
CO2+C高溫====2CO 現象：黑色固體逐漸減少
3C+2H2O=CH4+2CO 現象：生成的混和氣體叫水煤氣,都是可以燃燒的氣體
跟二氧化碳有關的化學方程式：
C+O2點燃====CO2 現象：生成能使純凈的石灰水變渾濁的氣體
Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O 現象：生成白色的沉澱,用於檢驗二氧化碳
CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2 現象：白色固體逐漸溶解
Ca(HCO3) △====CaCO3↓+CO2↑+H2O 現象：生成白色的沉澱,同時有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成
Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑ 現象：固體由綠色逐漸變成黑色,同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O（也可為KOH） 現象：不明顯
CaCO3高溫====CaO+CO2↑ 現象：有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
跟一氧化碳有關的,但同時也跟二氧化碳有關：
Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2 現象：固體由黑色變成銀白色,同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
高溫
FeO+CO===Fe+CO2 現象：固體由黑色逐漸變成銀白色,同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
高溫
Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2 現象：固體由紅色逐漸變成銀白色,同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
高溫
CuO+CO====Cu+CO2 現象：固體由黑色變成紅色,同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
跟鹽酸有關的化學方程式：
NaOH(也可為KOH)+HCl==NaCl+H2O 現象：不明顯
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 現象：有白色沉澱生成,這個反應用於檢驗氯離子
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑現象：百色固體溶解,生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑現象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 現象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 現象：紅色固體逐漸溶解,形成黃色的溶液
Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O 現象：紅棕色絮狀沉澱溶解,形成了黃色的溶液
Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O 現象：藍色沉澱溶解,形成黃綠色的溶液
CuO+2HCl==CuCl2+H2O 現象：黑色固體溶解,生成黃綠色的溶液
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 現象：同上
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑現象：同上
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 現象：溶液變成淺綠色,同時放出氣體
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 現象：有氣體生成
以上四個反應,鹽酸、硫酸都相似,後面兩類就不贅述了,讀者只需寫出配平即可；硝酸一般具有氧化性,所以產物一般不為H2
跟硫酸有關的化學方程式：
2NaOH(或KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O 現象：不明顯
Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O 現象：紅色固體溶解,生成黃色溶液
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 現象：黑色固體溶解,生成藍色溶液
Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O 現象：藍色沉澱溶解,生成藍色溶液
H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl 現象：生成不溶於強酸的白色沉澱,用於檢驗硫酸根離子
CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑
Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑
2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑現象：這三個反應現象同與鹽酸反應現象一致
跟硝酸有關的化學方程式：
Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O 現象：紅色固體溶解,生成黃色溶液
CuO+2HNO3==Cu(NO3)2 +H2O 現象：黑色固體溶解,生成藍色溶液
Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O 現象：藍色沉澱溶解,生成藍色溶液
NaOH(或KOH)+HNO3==NaNO3+H2O 現象：不明顯
Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O 現象：白色沉澱溶解
CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑
NaHCO3+HNO3==NaNO3+H2O+CO2↑ 現象：以上三個反應現象同與鹽酸反應現象一致
跟鹼有關的化學方程式：
NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)==NaCl+H2O 現象：酸鹼中和反應,現象不明顯
CaO+H2O==Ca(OH)2 現象：放出大量的熱
NaOH(KOH)＋FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3↓+NaCl 現象：生成紅棕色絮狀沉澱,括弧裡面的反應過程相似,產物相對應就行了
2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)==Fe(OH)2↓+2NaCl 現象：生成白色絮狀沉澱,括弧
裡面的反映過程相似,產物相對應就行了
2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)==Cu(OH)2↓+2NaCl 現象：生成藍色絮狀沉澱,括弧裡面的反應過程相似,產物相對應就行了
NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)==NH3↑+H2O+NaCl 現象：有可以使石蕊試紙變藍的氣體生成
MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)==Mg(OH)2↓+NaCl 現象：生成白色沉澱,括弧裡面的反應過程相似,產物相對應就行了
NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O 現象：不明顯 此反應的Na換成K是一樣的
Ca(HCO3)2+2NaOH==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O 現象：生成白色沉澱,此反應把Na換成K是一樣的
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 現象：無明顯現象 此反應的Na換成K是一樣的
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 現象：產生白色沉澱,此反應用於檢驗二氧化碳
NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O 現象：無明顯現象
2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 現象：無明顯現象
跟鋇鹽有關的化學方程式：
BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl 現象：有白色的不溶於強酸的沉澱生成
BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl 現象：有白色沉澱生成但可溶於鹽酸和硝酸,其實也溶於硫酸,但生成硫酸鋇沉澱,不容易看出來
跟鈣鹽有關的化學方程式：
CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl 現象：生成白色沉澱
CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2 現象：固體逐漸溶解
Ca(HCO3)2+Ca(OH)2==2CaCO3↓+2H2O 現象：生成白色沉澱
跟幾種金屬及其鹽有關的化學方程式：
銅：
CuSO4?5H2O△====CuSO4+5H2O↑ 現象：固體由藍色變為白色
高溫
CuO+CO====Cu+CO2 現象：固體由黑色逐漸變成紅色,同時有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成
△
H2+CuO====Cu+H2O 現象：固體由黑色逐漸變成紅色,同時有水珠生成
Cu+2AgNO3==Cu (NO3)2+2Ag 現象：銅表面慢慢生成了銀白色金屬
CuCl2+2NaOH==Cu (OH) 2↓+2NaCl 現象：生成了藍色絮狀沉澱
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 現象：黑色固體溶解,生成藍色溶液
Cu (OH) 2+H2SO4==CuSO4+2H2O 現象：藍色沉澱溶解,生成藍色溶液
Fe(Zn)+CuSO4==FeSO4+Cu 現象：有紅色金屬生成
Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑ 現象：固體由綠色逐漸變成黑色,同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
鐵：
Fe+2HCl==FeCl2+H2 現象：鐵粉慢慢減少,同時有氣體生成,溶液呈淺綠色
FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+NaCl 現象：有白色絮狀沉澱生成
4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 現象：氫氧化鐵在空氣中放置一段時間後,會變成紅棕色
Fe (OH) 3+3HCl==FeCl3+3H2O 現象：紅棕色絮狀沉澱溶解,溶液呈黃色
Fe (OH) 2+2HCl==FeCl2+2H2O 現象：白色絮狀沉澱溶解,溶液呈淺綠色
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 現象：鐵溶解生成紅色金屬
Fe+AgNO3==Fe(NO3)2+Ag 現象：鐵溶解生成銀白色的金屬
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 現象：紅色固體溶解,生成黃色的溶液
現象：鐵劇烈燃燒,火星四射,生成黑色的固體
Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe 現象：鋅粉慢慢溶解,生成鐵
銀：
AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3 現象：有白色沉澱生成,且不溶於強酸
AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3 現象：有白色沉澱生成,且不溶於強酸
Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag 現象：紅色的銅逐漸溶解,同時有銀白色的金屬生成
2AgNO3+Na2SO4==Ag2SO4↓+2NaNO3 現象：有白色沉澱生成
補充化學方程式：
3Ag+4HNO3(稀)==3AgNO3+NO↑+2H2O 現象：銀逐漸溶解,生成氣體遇空氣變棕色
Ag+2HNO3(濃)==AgNO3+NO2↑+H2O 現象：銀逐漸溶解,生成棕色氣體
Cu+2H2SO4(濃)==CuSO4+SO2↑+2H2O 現象：銅逐漸溶解,生成有刺激性氣味的氣體
2FeCl3+Fe==3FeCl2 現象：鐵粉逐漸溶解,溶液由黃色變成淺綠色
2Na2O2(過氧化鈉)+2H2O=4NaOH+O2 現象：有能使帶火星的木條復燃的氣體生成
『貳』 初中化學方程式的書寫
初中化學方程式匯總
一、 氧氣的性質：
（1）單質與氧氣的反應：（化合反應）
1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
6. 紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實驗）：4P + 5O2 點燃 2P2O5
7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
（2）化合物與氧氣的反應：
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
（3）氧氣的來源：
13．玻義耳研究空氣的成分實驗 2HgO 加熱 Hg+ O2 ↑
14．加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（實驗室制氧氣原理1）
15．過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（實驗室制氧氣原理2）
二、自然界中的水：
16．水在直流電的作用下分解（研究水的組成實驗）：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
17．生石灰溶於水：CaO + H2O == Ca(OH)2
18．二氧化碳可溶於水： H2O + CO2==H2CO3
三、質量守恆定律：
19．鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
20．鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
21．氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
22. 鎂還原氧化銅：Mg + CuO 加熱 Cu + MgO
四、碳和碳的氧化物：
（1）碳的化學性質
23. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
24．木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
25． 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
（2）煤爐中發生的三個反應：（幾個化合反應）
26．煤爐的底層：C + O2 點燃 CO2
27．煤爐的中層：CO2 + C 高溫 2CO
28．煤爐的上部藍色火焰的產生：2CO + O2 點燃 2CO2
（3）二氧化碳的製法與性質：
29．大理石與稀鹽酸反應（實驗室制二氧化碳）：
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
30．碳酸不穩定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑
31．二氧化碳可溶於水： H2O + CO2== H2CO3
32．高溫煅燒石灰石（工業制二氧化碳）：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
33．石灰水與二氧化碳反應（鑒別二氧化碳）：
Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O
（4）一氧化碳的性質：
34．一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 點燃 2CO2
其它反應：
36．碳酸鈉與稀鹽酸反應（滅火器的原理）:
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
五、燃料及其利用：
37．甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
38．酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
39． 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
六、金屬
（1）金屬與氧氣反應：
40． 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
41． 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
42. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
43. 鋁在空氣中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3
（2）金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應）
44. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
45. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
46. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
47. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑
48. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
49. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
50. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑
51．鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑
（3）金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 新金屬 + 新鹽
52. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
53. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu
54. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg
（3）金屬鐵的治煉原理：
55．3CO+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
七、酸、鹼、鹽
1、酸的化學性質
（1）酸 + 金屬 -------- 鹽 + 氫氣（見上）
（2）酸 + 金屬氧化物-------- 鹽 + 水
56. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
57. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
58. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
59. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
（3）酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水（中和反應）
60．鹽酸和燒鹼起反應：HCl + NaOH == NaCl +H2O
61. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
62. 氫氧化鋁葯物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
63. 硫酸和燒鹼反應：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
（4）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
64．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
65．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
66．碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
67. 硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
2、鹼的化學性質
（1） 鹼 + 非金屬氧化物 -------- 鹽 + 水
68．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
69．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
70．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O
71．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O
（2）鹼 + 酸-------- 鹽 + 水（中和反應，方程式見上）
（3）鹼 + 鹽 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽
73. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
3、鹽的化學性質
（1）鹽（溶液） + 金屬單質------- 另一種金屬 + 另一種鹽
74. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
（2）鹽 + 酸-------- 另一種酸 + 另一種鹽
75．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
（3）鹽 + 鹼 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽
76. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
（4）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
77．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3
78．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl
△
初中化學方程式及其相關知識點總結
1、 澄清石灰水中通入二氧化碳氣體Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O（復分解反應）
現象：石灰水由澄清變渾濁。相關知識點：這個反應可用來檢驗二氧化碳氣體的存在。
2、 鎂帶在空氣中燃燒2Mg + O2 現象：發出耀眼的白光，生成白色粉末。
3、 水通電分解（或水的電解）2H2O 2H2↑+O2 ↑（分解反應）現象：陰極、陽極有大量的氣泡產生。相關知識點：（1）陽極產生氧氣，陰極產生氫氣；（2）氫氣和氧氣的體積比為2：1，質量比為1：8。
4、 生石灰和水反應CaO + H2O === Ca（OH）2（化合反應）現象：白色粉末溶解，並放出大量的熱
相關知識點：（1）最終所獲得的溶液名稱為氫氧化鈣溶液，俗稱澄清石灰水；（2）在其中滴入無色酚酞，酚酞會變成紅色；（3）生石灰是氧化鈣，熟石灰是氫氧化鈣。
5、 銅粉在空氣中受熱 2Cu + O2 2CuO（化合反應）現象：紫紅色物質逐漸變成黑色粉末
6、 實驗室製取氧氣（或加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物）2KClO3 2KCl + 3O2↑（ 分解反應）
相關知識點：（1）二氧化錳在其中作為催化劑，加快氯酸鉀的分解速度；（2）二氧化錳的質量和化學性質在化學反應前後沒有改變；（3）反應完全後，試管中的殘余固體是氯化鉀和二氧化錳的混合物。
進行分離的方法是：（1）溶解、過濾、蒸發、結晶得到氯化鉀；（2）溶解、過濾、洗滌、乾燥得到二氧化錳。
2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑(分解反應)相關知識：管口放一團棉花2H2O2====2H2O+O2↑(分解反應)
7、木炭在空氣（或氧氣）中燃燒C + O2 CO2（化合反應）現象：在空氣中是發出紅光，在氧氣中 是發出白光；相關知識點：反應後的產物可用澄清的石灰水來進行檢驗。
8、硫在空氣（或氧氣）中燃燒S + O2 SO2（化合反應）現象：在空氣中是發出微弱的淡藍色火焰，在氧氣中是發出明亮的藍紫色火焰。相關知識點：該氣體是導致酸雨的主要污染物。
9、鐵絲在氧氣中燃燒 3Fe + 2O2 Fe3O4（ 化合反應）現象：劇烈燃燒，火星四射，生成一種黑色固體—四氧化三鐵。相關知識點：（1）在做此實驗時，應先在集氣瓶中放少量水或鋪一層細砂，目的是防止集氣瓶爆裂。（2）鐵絲在空氣中不能燃燒。（3）鐵絲要繞成螺旋形以減少散熱，提高溫度。
10、磷在空氣中燃燒4P + 5O2 2P2O5（化合反應）現象：產生大量而濃厚的白煙。
相關知識點：（1）煙是固體小顆粒；霧是液體小顆粒。（2）此反應常用於測定空氣中的氧氣含量。
11、氫氣在空氣中燃燒2H2 + O2 2H 2O（化合反應）現象：產生淡藍色的火焰。
相關知識點：（1）氫氣是一種常見的還原劑； （2）點燃前，一定要檢驗它的純度。
12、實驗室製取二氧化碳氣體（或大理石和稀鹽酸反應）CaCO3+2HCl==CaCl2 +H2O+CO2↑（復分解反應）
現象：白色固體溶解，同時有大量氣泡產生。相關知識點：（1）碳酸鈣是一種白色難溶的固體，利用它能溶解在鹽酸中的特性，可以用鹽酸來除去某物質中混有的碳酸鈣；（2）由於濃鹽酸有揮發性，不能使用濃鹽酸；（3）由於硫酸鈣微溶於水，不能使用硫酸，否則反應會自動停止。
13、煅燒石灰石（碳酸鈣高溫分解）CaCO3 CaO+CO2↑（分解反應）相關知識點：是工業上製取CO2的原理
14、甲烷在空氣中燃燒 CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O現象：火焰明亮呈淺藍色
相關知識點：（1）甲烷是天然氣的主要成分，是一種潔凈無污染的燃料。（2）通常在火焰的上方罩一個乾冷的燒杯來檢驗是否有水生成；用一個用澄清的石灰水潤濕過的小燒杯罩在上方來檢驗是否有CO2生成
15、鐵絲插入到硫酸銅溶液中Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（置換反應）現象：鐵絲表面有一層光亮的紅色物質析出。
16、硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4現象：有藍色絮狀沉澱生成。
17、用鹽酸來清除鐵銹 Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O（復分解反應）現象：鐵銹消失，溶液變成黃色。
18、硝酸銀溶液與鹽酸溶液混合AgNO3+HCl== AgCl↓+HNO3（復分解反應）現象：有大量白色沉澱生成。
相關知識點：實驗室常用硝酸銀溶液和稀硝酸來鑒定氯離子
19、氯化鋇溶液與硫酸溶液混合BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl（復分解反應）現象：有大量白色沉澱生成。
相關知識點：實驗室常用氯化鋇溶液和稀硝酸來鑒定硫酸根離子。
20、硫酸銅遇水變藍CuSO4 + 5H2O === CuSO4?5H2O現象：白色粉末逐漸變成藍色
相關知識點：（1）實驗室常用CuSO4白色粉末來檢測反應是否有水生成或物質中是否含有水。（2）實驗室也用CuSO4白色粉末來吸收少量水分
21、木炭和氧化銅高溫反應C+2CuO 2Cu+CO2↑（置換反應）現象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質。相關知識點：還原劑：木炭；氧化劑：氧化銅
22、一氧化碳在空氣中燃燒 2CO + O2 2CO2（化合反應）現象：產生藍色火焰
相關知識點：（1）一氧化碳是一種常見的還原劑；（2）點燃前，一定要檢驗它的純度。（3）一氧化碳是一種有劇毒的氣體，它與血液中的血紅蛋白的結合能力比氧氣與血紅蛋白的結合能力要強得多。
23、一氧化碳還原氧化銅 CO + CuO Cu + CO2 現象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質
24、工業煉鐵 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2相關知識點：還原劑：一氧化碳；氧化劑：氧化鐵
25、銅絲插入到硝酸鹽溶液中Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag（置換反應）現象：銅絲表面有銀白色物質析出。
26、酒精在空氣中燃燒 C2H6O + 3O2 ====2CO2 + 3H2O現象：火焰明亮呈淺藍色
相關知識點：通常在火焰的上方罩一個乾冷的燒杯來檢驗是否有水生成；用一個用澄清的石灰水潤濕過的小燒杯罩在上方來檢驗是否有CO2生成
附：一、物質俗名及其對應的化學式和化學名：
（1） 生石灰：CaO ——氧化鈣 （2）熟石灰（或消石灰）：Ca（OH）2 ——氫氧化鈣
（3）食鹽：NaCl ——氯化鈉 （4）乾冰：CO2 ——二氧化碳
（5）純鹼：Na2CO3 ——碳酸鈉 （6）燒鹼（或苛性鈉、火鹼）：NaOH ——氫氧化鈉
（7）小蘇打：NaHCO3——碳酸氫鈉 （8）膽礬：CuSO4?5H2O ——硫酸銅晶體
（9）鹽酸：HCl——氫氯酸 （10）明礬：KAl（SO4）2?12 H2O ——硫酸鋁鉀晶體
附：二、基本化學反應：
1、化合反應：（1）定義：多變一（2）基本形式：A＋B＝AB
2C+O2=====2CO 2CO+O2=====2CO2 CO2+C=====2CO CO2+H2O==H2CO3
1、 分解反應：（1）定義：一變多 （2）基本形式：AB＝A＋B 2HgO===2Hg+O2↑
3、置換反應： （1）定義：一換一 （2）基本形式：A＋BC＝AC＋B
酸與金屬反應：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑ Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
鹽與金屬反應：2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu
4、復分解反應：（1）定義：相互交換（正價與正價交換）（2）基本形式：AB＋CD＝AD＋CB
（3）實例：酸與鹼反應：Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O NaOH+HCl==NaCl+H2O
2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O 酸與鹽反應：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
鹼（可溶）與鹽（可溶）反應：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
鹽（可溶）與鹽（可溶）反應：CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
復分解反應的條件：滿足下列任意一個條件（1）有水生成 （2）有氣體生成 （3）有沉澱生成
『叄』 初中化學方程式寫法及用法
（二）掌握書寫化學方程式的技巧
1．書寫化學方程式的步驟
以書寫碳在高溫時跟氧化鐵反應的化學方程式為例，歸納步驟如下：
①根據反應的事實（該反應生成鐵和二氧化碳氣體），在式子的左邊寫出反應物的化學式，在式子的右邊寫出生成物的化學式。反應物或生成物不止一種，就分別用加號把它們連接起來（反應物之間的「+」號表示「……跟……反應」，生成物之間的「+」號表示「……跟……」），並在式子左、右之間劃一條短線段。在這一步里，一定要注意把各種物質的化學式寫正確，否則，寫出的式子無意義！
C+Fe2O3──Fe+CO2
②根據質量守恆定律，用配系數的方法，使左、右兩邊同一元素原子的個數相等（即配平），然後將短線段改為等號（等號表示「生成了……」）。應當注意，配平時只能選擇適當的系數，不能改變化學式。
3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2
③在等號上、下方註明反應條件，如點燃、通電、高溫、加熱（用「△」號表示）、催化劑等，同時，標明生成物中的氣體或沉澱產物的狀態。生成物是氣體的在其化學式的右邊加上「↑」號（反應物中如有氣體，則氣態生成物不再標「↑」符號）；產物是沉澱的加「↓」號。
3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑
概而言之，在書寫化學方程式時，必須要符合化學反應的客觀規律，不能憑空臆造。書寫程序一般是：寫好化學式—系數要配平—中間聯等號—條件要注清—生成氣體或沉澱，要用箭號來標明。
要寫好化學方程式，還要熟練掌握和運用酸、鹼、鹽的溶解性表，金屬活動性順序和常見元素、原子團的化合價，以及書寫物質化學式的技能。
2．化學方程式配平的方法
化學方程式的配平，是書寫完整的化學方程式的基本功和重要步驟。這里，結合初中化學的學習，歸納一下兩種配平方法。
(1)最小公倍數法──奇偶法
這是一種最簡單的方法，適用於初學者配平一些簡單的化學方程式。配平的著眼點，在於找出反應式中某一物質化學式中最大的奇數原子個數，與相應物質中對應原子的偶數個數的關系。配平步驟是：
①找出最大的奇數原子個數，與相應的物質中對應原子的偶數個數的關系；
②求出最小公倍數；
③求出相關物質的化學式系數；
④將相應的物質化學式前面配上相應的系數。
例如，配平Al+Fe3O4──Fe+Al2O3
解：①從反應式看，最大奇數是Al2O3中的氧原子個數3，相應物質Fe3O4中對應氧原子個數是偶數4；
②最小公倍數為：3×4=12
③求相關物質的化學式系數：
④配平：Al+3Fe3O4──Fe+4Al2O3
上式中4Al2O3在滿足3×4=12個氧原子的同時，將Al相應增為8個，3Fe3O4中Fe相應增為9個，則整個方程式配平為：
8Al+3Fe3O4=9Fe+4Al2O3
(2)觀察-推理法
這是一種以奇偶法為基礎，進一步加以推理來完成配平的方法。
觀察-推理法應用較廣泛，通常根據著眼點不同又分為兩種情況：
第一，從化學反應式中出現次數最多的元素著眼。其配平步驟是：
①找出在化學反應式中出現次數最多且原子個數為最大奇數的元素；
②將含該元素最大奇數個原子的化學式配上適當的偶數系數；
③以此為基礎，逐步推理，算出其他物質化學式的系數，將方程式配平。
例如，配平FeS2+O2—Fe2O3+SO2
解：①由觀察可知，氧元素出現的次數最多，且在Fe2O3中奇數3為最大；
②將Fe2O3配上系數2，則
FeS2+O2—2Fe2O3+SO2
③從2Fe2O3觀察可知，其中Fe原子有4個，使兩邊Fe原子個數相等，就要在FeS2前面配上系數4，則
4FeS2+O2—2Fe2O3+SO2
從4FeS2觀察可知，其中S原子有8個，要使兩邊S原子個數相等，就要在SO2前面配上系數8，則
4FeS2+O2—2Fe2O3+8SO2
從氧元素著眼，再回到氧原子個數的計算上來。右邊氧原子數為2×3+ 8×2=22個，因此，在O2前面應配上系數11，化學方程式兩邊就平衡了，即
4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2
化學方程式的配平方法，除上述兩種以外，還有代數法、化合價升降法及新觀察法等等，今後，同學們會逐步學習到。
3．化學方程式書寫中常見錯誤簡析
化學方程式的書寫，是元素符號和化學式書寫能力的綜合運用，因而也是化學用語學習中顯得尤為重要和難度較大的部分。
『肆』 化學方程式怎麼寫
化學方程式對一個初中生來說,是比較難的.要想寫對化學方程式,應掌握以下幾個方面的內容：
1,元素符號要記住.2,化學式要寫對,要寫對化學式就要記住化合價.
3,學會配平化學方程式.
註：化合價記憶口快；一價氫氯鉀鈉銀,二價氧鋇鈣鎂鋅,二四六硫二四碳,三鋁四硅五氮磷,鐵有二三銅二價,單質零價要記清.
配平化學方程式的方法有；
1,最小公倍數法,例如：P+O2==P2O5 2和5的最小公倍數是10,10除以2得5是O2r的系數,10除以5得2就是的系數.
2,觀察法,例如：Fe+O2——Fe3O4
3,設一法,就是設一種物質的系數為一,把其它的系數計算出來,如果有分數就同乘以分母,去掉分母.例如C2H2+O2——CO2+H2O 1C2H2+5/2O2——2CO2+1H2O 2C2H2+5O2===4CO2+2H2O
『伍』 怎麼寫化學方程
化學方程式是最重要的化學語言，正確、熟練地書寫化學方程式是學習化學必需具備的重要基本功。怎樣寫化學方程式？1．要遵循兩個基本原則(1)以客觀事實為基礎 化學方程式既然是化學反應的表達形式，顯然，有某一反應存在，才能用化學方程式表達；沒有這種反應存在，就不能隨意寫化學方程式。因此，掌握好反應事實是書寫化學方程式的首要條件；(2)遵循質量守恆定律 化學反應前後，反應物的總質量和生成物總質量是相等的，這是為實驗事實所證實了的、任何化學反應都遵循的基本定律，化學方程式必須科學地表達這一規律，這就要求化學方程式必須配平，即通過調整化學式前面的系數，使反應前後各元素的原子個數相等。2．要注意「四查」一個完整正確的化學方程式必需是各種物質的化學式正確、註明了必要的反應條件、配平、並標明了沉澱「↓」或氣體「↑」符號。為此，寫方程式時要注意從這四個方面進行檢查。(1)查化學式。化學式寫錯是寫化學方程式時最常見的錯誤，這是根本性的錯誤。化學式是化學方程式的基礎，化學式寫錯，就等於那個反應不存在，寫出來的化學方程式還有什麼意義呢？(2)查配平。上面提到，化學反應是遵循質量守恆定律的，化學方程式沒有配平，無疑是違背了質量守恆定律的，這樣的方程式當然是錯的。化學方程式不配平，更能導致利用化學方程式進行計算發生錯誤。所以，寫化學方程式時必須注意檢查化學方程式是否配平，要逐步掌握配平化學方程式的技能技巧。(3)查反應條件。不少化學反應是在一定條件下發生的，缺少了反應條件，有的反應是不能發生的，或進行得很慢。化學反應常有這樣的情況：反應物相同，但由於反應條件不同，因而會得到不同的產物。也就是說，反應條件能影響某些反應進行的方式。所以，必要的反應條件是不可缺少的。舉一個常見的例子：水在直流電作用下可以分解為氫氣和氧氣，用化學方程式表示這一反應：2H2O 2H2↑+O2↑但是我們知道，在常溫之下，水是十分穩定的化合物，根本不會分解成氫氣和氧氣。很明顯，「直流電」這個反應條件非常重要，不能遺漏。(4)查標號。即：要檢查在生成物的化學式旁邊是否正確標明了沉澱符號「↓」或氣體符號「↑」。堅持「四查」，可以有效地防止寫化學方程式時可能出現的缺這少那的錯誤，確保用正確的、完整的化學方程式表達化學反應事實。請你回答：下列各化學方程式是否正確，指出錯誤或不完整的地方。 ①KClO3KCl+O3 ②KClO3KClO+O2 ③KClO3KCl+O2 ④2KClO3+MnO22KCl+MnO2+3O2↑ ⑤2KClO32KCl+3O2↑答：①錯。氧氣化學式寫錯。②錯。氯化鉀化學式寫錯。③錯。不完整，沒有配平。④錯。二氧化錳是催化劑，不是反應物，也不是生成物。⑤正確。 回答人的補充 2009-07-26 09:42 化學方程式的書寫原則是根據質量守恆定律.化學方程式的配平就是質量守恆定律的具體應用,即根據化學反應前後各原子種類,原子數目和原子質量均不變的這一原則.方程式配平的方法有許多種.現介紹5種常見的配平方法: A,最小公倍數法:尋找化學反應方程式左右兩邊各出現一次的原子,且原子個數相差最多的元素為配平起點.如P+O2-----P2O5中的兩種原子在式子左右兩邊各出現一次,但O原子個數相差3比大於P原子個數相差1,故選擇O原子當配平起點.又O原子個數2與5的最小公倍數為10,故在左邊O2分子前面加上分數5,而右邊P2O5分子前加上分數2,然後調節P前面分數四,即 4P+5O2點燃 2P2O5.如Na+Cl2-----NaCl 選擇CL原子為配平起點,配平分數為2,1,2即2Na+Cl2 2NaCl. B,奇數配偶法:尋找反應式左右兩邊出現次數較多的原子,且原子的個數為一奇一偶的元素為配平的起點.將奇數的原子用2,4,4,8….等偶數配成偶數,調節其他元素的原子的個數.如C2H2+O2-----CO2+H2O.選擇O原子出現次數最多,但H2O中的O為奇數的,然後用2將H2O配成偶數2H2O,再依次調節其化學式前的系數,即成2C2H2+O2 點燃 4CO2+2H2O.又如 Na2O2+H2O——NaOH+O2↑選擇H原子為配平起點,且NaOH中的H原子個數為奇數,故選用偶數2配不行,再用4配成4NaOH,然後調節其他元素的原子個數,使其各化學式前的系數為2,2,4,1,即化學方程式為 2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2 C,觀察法:當反應方程式兩邊有的物質組成較為復雜時,考慮用觀察法.即觀察分析反應式左右兩邊相關物質的組成,從中找出其變化規律來確定各自化學式前的系數;在推導其他原子的個數.如Fe2O3+CO-----Fe+CO2 分析得出由CO---CO2要奪取Fe2O3中的一個O原子,而每個Fe2O3分子中有3個O原子可供3分子CO轉化為3分子的CO2,故3就是C原子的個數,因此推導出該化學方程式的系數為1,3,2,3,即Fe2O3+3CO高溫 2Fe+3CO2.如:C2H5OH+O2---- CO2+H2O觀察分析選擇H原子為配平起點.H原子個數為6與1,最小公倍數為6,故H2O配上系數3,再調節CO2前系數為2,最後右邊O原子個數為7,左邊C2H5OH中1個O原子,所以O2分子的系數為3,得出各化學式前的系數為1,3,2,3,即C2H5OH+3O2點燃2C O2+3H2O. D,電子得失法(氧化還原反應法):當反應物與生成物不僅僅兩種,用前面三種基本配平法難配平時,應考慮到反應兩邊同一元素的化合價是否發生改變,若有改變即屬於氧化還原反應,兩邊可用電子得失法來配平.配平方法:尋找反應式左右兩邊有一元素反應前後化合價降低或升高,即有一元素原子得到或失去電子,必有另一元素原子或電子,但化合價升降或降升總數相等,即電子得失總數相等,然後根據原子得失電子總數相等來確定其配平系數.如 例:一,Cu O +H2——Cu+H2 O CuO Cu Cu的化合價由+2價 0價得到2e H2 H2 O H的化合價由0價目 +1價失1e×2 失1e×2被氧化作還原劑 +2 0 0 +1 即Cu O +H2 Cu+H2 O 得2e被還原作氧化劑 二,Fe2O3+CO →Fe+CO2 Fe2O3 → Fe Fe的化合價有+3→0價,得3e即3e×2=6e. CO→CO2, C的化合價由+2→+4價,失2e×3=6e. 那麼3為CO與CO2的系數;2為Fe的系數, 失2e×3被氧化(還原劑) +3 +2 0 +4 即成Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO 得2e被還原作氧化劑 三,NH4NO3----HNO3+N2 O +H2 O , -3 0 NH4→N2, N的元素化合價由+5價→0價,失3e即3e×5 +5 NO3N2, →N的元素化合價由+5價→0價 得5e即5e×3, 3與5的最小公倍數為15,故失3e×5, 得到5e×3. 那麼NH4NO3 前面系數為5,而生成N2的系數為(5+3)/2=4 即5NH4NO3中5個-3價N原子與3個+5價的N原子轉化成0價的N原子,餘下2個+5價的N原子沒有起變化,故生成HNO3系數為2,再調節H2O的系數為9,即系數為5,2,4,9. 得5e×3被還原(據化劉) -3 +5 +5 0 5NH4NO3=2HNO3+4N 2 +9H2O 失3e×5 被氧化(還原劉) 得2e×6被還原作氧化劑 -3 0 +2 –2 -2 〈2〉4NH3+5O2=4NO+6H2O 得2e×4還還原作氧化劑 失5e×4被氧化作還朱劑 NH3----NO N元素的化合價由-3 ---+2,失去5e O2------NO O 元素的化合價由0-----2, 得到2e 4e O2------H2O O 元素的化合價由0-----2, 得到2e 失電子5,得電子為2+2=4,故得失總數為5×4=20,即NH3的系數為4,NO系數也為4,推出H2O的系數為6,而右邊O原子為10個,既O2系數為5. E,待定系數法:化學反應的左右式子的各物質的分數系數均不知道,可以用不同的未知數代表式中各物質的化學式前的系數,然後依據質量守恆定律列出各種元素的原子相等的關系式,先令一個字母的數值進行求解,得出各字母的數值,最後代入原反應式中,即配平的化學反應方程式: 例如:XNaHCO3=YNa2CO3+ZCO2+QH2O 因為N: X=2Y 令 X=1,則Y=1/2 Q=1/2 H: X=2Q Z=1/2 C: X=Y+Z O: 3X=3Y+2Z+Q 所以 原化學方程式變為NaHCO3=1/2Na2CO3+1/2CO2 +1/2H2O 即2NaHCO3=Na2CO3+CO2 +H2O 如:C2H2+O2-----CO2+H2O 令aC2H2+bO2-----cCO2+dH2O 因為C:2a=c 令a=1 則c=2 d=1 H:2a=2d O:2b=2c+d 所以b=(2×2+1)/2=5/2 則,原化學方程式變為:C2H2+5/2O2 點燃 2CO2+H2O 即2C2H2+5O2 點燃 4CO2+2H2O 掌握上述五種配平的方法對初中化學用語的學習就不感到困難,書寫化學方程式時,就能較順利地依據反應物與生成物寫出正確化學方程式.前面(1),(2),(3)種配平方法是初中化學方程式配平的基礎,也是最基本的方法,一定要熟練掌握好.而電子得失法的配平方法是配平方法的重點與難點.一個方程只要屬於氧化還原反應均可用電子得失法配平,掌握電子得失法,其他方法也就自然掌握.初中要用其方法配平方程,高中氧化還原反應是重點教材,大學也需學習氧化還原法.例如請用五種方法配平: 〈1〉最小公倍數法:Fe2O3+C----Fe+CO2 選擇O原子為配平起點,由於3與2的最小公倍數為6,故Fe2O3系數為2,而CO2的系數為3,然後調節C與Fe2O3的系數分別為3和4,既原方程變為:2Fe2O3+3C 高溫 4Fe+3CO2 〈2〉奇數配偶法: Fe2O3+C----Fe+CO2 選擇O原子,因O原子的個數為一奇一偶,所以先將 Fe2O3用偶數2配平,再依次推導出C,Fe2O3 ,CO2的系數,分別為3,4,3,即得2Fe2O3+3C 高溫 4Fe+3CO2 〈3〉觀察法: Fe2O3+C----Fe+CO2 反應中:C-----CO2 ,C奪取了Fe2O3 里兩個O原子,那麼一分子的Fe2O3 里的3個O原子可以供給3/2個C-----3/2個CO2,然後調節為整數系數為:2Fe2O3+3C高溫4Fe+3CO2 〈4〉電子得失法: Fe2O3+C----Fe+CO2 反應中: Fe2O3→Fe,Fe 的化合價由+3-----0價得3e×4 C→CO2,C的化合價由0價----+4價,失4e×3 3與4的最小公倍數為12,故得3 ×4與 4×3,方程的系數為2,3,4,3,即 失4e×3 +3 0 0 +4 2Fe2O3+3C 高溫 4Fe+3CO2 得3e×2×2 〈5〉待定系數法:Fe2O3+C----Fe+CO2 設原方程式變為aFe2O3+bC----cFe+dCO2 因為Fe:2a=c 令a=1則c=2 ;b=3/2; d=3/2 O:3a=2d C:b=d 所以Fe2O3+3/2C 高溫 2Fe+3/2CO2 即2Fe2O3+3C 高溫 4Fe+3CO2 化學反應從電子得失分為:一,氧化還原反應;二,非氧化還原反應.一道化學反應方程式要配平,首先分析是否是氧化還原反應,若是即從五種配平方法中任選一種都可以;若非氧化還原反應,是除電子得失法外的四種方法任選一種配平.氧化還原反應貫穿整個中學學習與大學化學學習,故用電子得失法配平方程十分重要,務必要掌握. 啟蒙教學即難又容易.化學用語中化學方程式的配平涉及知識面廣:元素,元素符號,原子,分子,化學式,質量守恆定律,氧化還原反應---電子得失等等,但只要好好分析方程的特點,然後選擇恰當的方法配平,且始終遵循質量守恆定律,就能迅速且准確地配平好方程式.學好化學方程式的配平,是學好化學用語,最基本最關鍵的要素,是一個學生化學素質形成的起點,也是將來能否成材的前提. 應該對你有幫助吧
『陸』 初中的化學方程式要在怎麼寫
1．通過具體化學反應分析，使學生理解化學方程式的涵義。 2．理解書寫化學方程式要遵守的兩條原則，能初步掌握用最小公倍數法配平化學方程式的方法。 重點和難點 1．重點是正確書寫化學方程式。 2．難點是化學方程式的配平方法。 教學方法 講練結合，配合閱讀。 教學過程 【復習提問】 1．什麼是質量守恆定律？ 2．為什麼在化學反應前後，各物質的質量總和必然是相等的呢？（用原子、分子的觀點說明。） 〔引言〕我們已經知道質量守恆定律，那麼在化學上有沒有一種式子，既能表示出反應物和生成物是什麼，又能反映出遵循質量守恆定律呢？回答是肯定的，這就是化學方程式。 〔板書〕化學方程式 一、化學方程式 用化學式來表示化學反應的式子。 例如，木炭在氧氣中充分燃燒的化學方程式為： C+O2CO2 〔設疑〕化學方程式的寫法是否只要寫出反應物和生成物的化學式就可以呢？請看磷在氧氣中燃燒的反應。 〔板書〕磷+氧氣五氧化二磷（改成化學式） P+O2P2O5 〔組織討論〕這個式子能稱為化學方程式嗎？為什麼？（由學生回答。） 怎樣才能把上式改為化學方程式呢？ 〔板書〕二、化學方程式的書寫方法 〔提問〕書寫化學方程式必須遵守哪些原則？具體的書寫步驟是怎樣的？ 〔閱讀〕讓學生帶著問題閱讀教材有關內容，然後指定學生回答問題。 以磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷的反應為例，說明書寫化學方程式的具體步驟。 〔板書〕1．根據實驗事實寫出反應物及生成物的化學式 P+O2—P2O5 2．配平化學方程式 用最小公倍數法確定系數。（根據是質量守恆守律）。把短線改等號。 4P+5O2===2P2O5 3．註明反應發生的條件 4P+5O22P2O5 （介紹「△」』「↑」「↓」等符號表示的意義，及「↑」「↓」符號的使用范圍）。 〔講解〕反應條件常見的有：點燃、加熱（△）、高溫、催化劑等。 「↑」「↓」號的使用范圍：在反應物中無氣態物質參加反應，如果生成物中有氣體，則在氣體物質的化學式右邊要注「↑」號；在溶液中進行的化學反應，反應物無難溶性物質參加反應，如果生成物中有固體難溶性物質生成，在固體物質的化學式右邊要注「↓」號。（強調要防止隨意亂標） 〔板書〕例如： CuSO4+2NaOH===Na2SO4+Cu(OH)2↓ 〔小結〕書寫化學方程式具體步驟（韻語） 左邊反應物，右邊生成物 寫好化學式，方程要配平 短線改等號，條件要註明 生成氣體或沉澱，上下箭頭來分清。 強調書寫化學方程式的關鍵和難點是方程式的配平，並要注意其規范化。 〔板書〕三、化學方程式所表示的意義和讀法 〔講解〕以磷在空氣中燃燒的反應講解化學方程式所表示的質和量方面的涵義 〔板書〕4P+5O22P2O5 質的方面：略 量的方面：略 〔過渡〕根據化學方程式所表示的各物質間的量的關系，可以用於化學計算，這將在下一節講。 〔總結〕略 化學方程式 教案（B） 教學目標 1．使學生理解化學方程式的涵義，並通過化學方程式的教學，進行辨證唯物主義教育。 2．使學生能正確書寫並配平簡單的化學方程式，發展和培養學生的觀察與思維能力。 教學重點 化學方程式書寫和配平。 教學難點 化學方程式的涵義。 教學過程 〔提問〕請學生用微觀說法解釋質量守恆定律。 〔講述〕我們已經學過質量守恆定律，知道化學反應的本質是原子重新組合成新物質的分子的過程，化學式是用元素符號表示物質組成的式子。那麼什麼叫做化學方程式呢？ 〔板書〕用化學式來表示化學反應的式子叫化學方程式。 〔例〕C+O2CO2 〔讀法〕碳和氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳。 〔提問〕怎樣才算完整的化學方程式？ 〔板書〕化學方程式的書寫方法 l．根據實驗事實寫出反應物及生成物的化學式 〔板書〕P+O2→P2O5 2．根據質量守恆定律，通過配平的方法建立方程式，使兩邊原子個數相等。 〔注意〕最小公倍數法、奇偶法配平。 確定系數，符號連結。 〔板書〕4P+5O22P2O5 〔注意〕△表示點燃或加熱、高溫。催化劑等條件須注在等號上方。若在反應物中無氣態物質參加反應，而生成物中有氣體，則在氣態物質化學式右邊註上「↑」；在溶液中進行的化學反應，若反應物無難溶性物質，而生成物中有固體難溶性物質生成，在固體物質的化學式右邊要注「↓」號。 CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓ 〔練習〕 1．下列方程式是否正確 KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2 錯誤 ①沒配平 ②沒標條件 ③O2後沒有打↑ C2H2+O2CO2+H2O 錯誤 沒配平 2HgO2Hg+O2↑ 正確 Zn+CuSO4===Cu↓+ZnSO4 錯誤 Cu後不應標↓。
『柒』 如何書寫化學方程式
加熱，因而Fe應配為3.奇偶數法（以過氧化氫分解反應為例）
利用反應前後某元素的原子數一奇一偶的特點加以配平的方法（將奇數配成偶數），書寫化學方程式時還必須注意反應條件，可以適當採取不同的方法，盡管在配平的形式上看起來似乎也符合質量守恆定律1。
b。因此、右兩邊的每一種元素的原子數目相等，Fe3O4中有4個氧原子。例如H2O2－H2O＋O2
反應前過氧化氫分子中氧原子數為2。
C、催化劑等）標出生成物狀態（氣體，使式子左，反應後水分子中氧原子數為1。這是初中階段必須掌握的方法，問題的關鍵是如何迅速配平化學方程式，在化學式前面配上適當的化學計量數。這一反應用最小公倍數法較難配平，並寫出正確的化學方程式，注意配平方法的優化.學會化學方程式的簡單配平方法：書寫化學方程式要注意按照書寫的步驟進行。
正確的寫法是。
答案，做了大量的物質燃燒實驗，兩數的最小公倍數為2：____________________________________________，對於不同特點的反應、氣體，並在反應物和生成物之間畫一條短線(或標出一個指向生成物的箭頭)：_________________________________。
分析，反應後氧原子數為1。我們在實驗室制氧氣時已經學過、沉澱等），再配平其他物質即可，下列幾個實驗是其中的幾例，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解成水和氧氣，既要以客觀事實(真實性)為基礎。
答案：_____________________________________________；
⑵鉛(Pb)在氧氣中煅燒生成
氧化鉛(Pb顯+2價).觀察法（以高錳酸鉀受熱分解為例）
利用較復雜的生成物推出有關物質的化學計量數及該生成物的化學計量數。一般說來、沉澱等符號的正確使用；
②要遵守質量守恆定律：①生成物寫錯。例如Fe+O2－Fe3O4：主要有三個方面的錯誤，3個鐵原子。另外。
化學方程式的配平是指根據質量守恆定律，而不是氫氣和氧氣，請你寫出它們的化學方程式，違背了客觀事實，在正確寫出反應物和生成物的化學式及反應條件等的基礎之上；
③沒有註明反應條件，把短線(或箭頭)改成等號、例題解析。
分析，並加以檢查：
①必須以客觀事實為依據。
化學方程式的書寫步驟(以高錳酸鉀受熱分解為例)
①根據事實寫出反應物和生成物的化學式，又要遵循質量守恆定律。KMnO4－K2MnO4+MnO2+O2
②配平化學方程式、⑶均可用最小公倍數法或奇偶數法等方法配平：
H2O2====H2＋O2
試分析其中的錯誤：
⑴磷在氧氣中燃燒.掌握化學方程式的書寫步驟，一個化學方程式可以有多種配平方法。⑴，從而推出其他物質化學計量數的配平方法，將水分子數
配為偶數（1×2＝2）：書寫化學方程式，H2分子前相應地配上2即可：
例題1
某同學將實驗室製取氧氣的化學方程式寫成如下形式，不能憑空臆造事實上不存在的物質和化學反應.最小公倍數法（以氫氣與氧氣反應為例）
利用反應前後某一元素原子數的最小公倍數加以配平的方法、⑵，O2應配為2；
②有標明氣體符號「↑」。
2。例如
H2＋O2－H2O
反應前氧原子數為2。
化學方程式的配平方法
a：
2H2O2=====2H2O＋O2↑
例題2
法國化學家拉瓦錫於1772~1777年的五年間。
2KMnO4－K2MnO4+MnO2+O2
③註明化學反應發生的條件（點燃。
2
KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
3；
⑶強熱紅色的氧化汞使之分解，在H2O分子前配上2。
二.理解化學方程式的書寫原則
書寫化學方程式必須同時體現以下原則
『捌』 化學的化學方程式怎麼寫
1.理解化學方程式的書寫原則
書寫化學方程式必須同時體現以下原則：
①必須以客觀事實為依據,不能憑空臆造事實上不存在的物質和化學反應；
②要遵守質量守恆定律.
2.掌握化學方程式的書寫步驟.
化學方程式的書寫步驟(以高錳酸鉀受熱分解為例)
①根據事實寫出反應物和生成物的化學式,並在反應物和生成物之間畫一條短線(或標出一個指向生成物的箭頭).KMnO4－K2MnO4+MnO2+O2
②配平化學方程式,並加以檢查.
2KMnO4－K2MnO4+MnO2+O2
③註明化學反應發生的條件（點燃、加熱、催化劑等）標出生成物狀態（氣體、沉澱等）,把短線(或箭頭)改成等號.
2 KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
3.學會化學方程式的簡單配平方法.
化學方程式的配平是指根據質量守恆定律,在化學式前面配上適當的化學計量數,使式子左、右兩邊的每一種元素的原子數目相等.
化學方程式的配平方法
a.最小公倍數法（以氫氣與氧氣反應為例）
利用反應前後某一元素原子數的最小公倍數加以配平的方法.這是初中階段必須掌握的方法.例如
H2＋O2－H2O
反應前氧原子數為2,反應後氧原子數為1,兩數的最小公倍數為2.因此,在H2O分子前配上2,H2分子前相應地配上2即可.
b.奇偶數法（以過氧化氫分解反應為例）
利用反應前後某元素的原子數一奇一偶的特點加以配平的方法（將奇數配成偶數）.例如H2O2－H2O＋O2
反應前過氧化氫分子中氧原子數為2,反應後水分子中氧原子數為1,將水分子數 配為偶數（1×2＝2）,再配平其他物質即可.這一反應用最小公倍數法較難配平.
C.觀察法（以高錳酸鉀受熱分解為例）
利用較復雜的生成物推出有關物質的化學計量數及該生成物的化學計量數,從而推出其他物質化學計量數的配平方法.例如Fe+O2－Fe3O4,Fe3O4中有4個氧原子,3個鐵原子,因而Fe應配為3,O2應配為2.
『玖』 初中化學方程式怎麼寫
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化學方程式，也稱為化學反應方程式，是用化學式表示不同物質之間化學反應的式子。化學方程式反映的是客觀事實。因此書寫化學方程式要遵守兩個原則:一是必須以客觀事實為基礎，絕不能憑空臆想、臆造事實上不存在的物質和化學反應;二是要遵守質量守恆定律，等號兩邊各原子種類與數目必須相等。 .掌握化學方程式的書寫步驟。 化學方程式的書寫步驟(以高錳酸鉀受熱分解為例) ①根據事實寫出反應物和生成物的化學式，並在反應物和生成物之間畫一條短線(或標出一個指向生成物的箭頭)。KMnO4-K2MnO4+MnO2+O2 ②配平化學方程式，並加以檢查。(明確寫出反應的計量方程式，各物質化學式前的化學計量系數可以是整數，也可以是分數。 )2KMnO4-K2MnO4+MnO2+O2 ③註明化學反應發生的條件(點燃、加熱、催化劑等)標出生成物狀態(可以用g、l、s分別代表氣態、液態、固態。還有以aq代表水溶液，(aq，∝) 代表無限稀釋水溶液。)，把短線(或箭頭)改成等號。 2 KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 配平方法 1、最小公倍數法 A、找出原子個數較多，且在反應式兩邊是一單一雙的原子，求它的最小公倍數。 B、推出各分子的系數。 例如: 硫酸銅+氫氧化鈉→氫氧化銅+硫酸鈉 (CuSO_4) (NaOH) [Cu(OH)_2] (Na_2SO_4) _數字 為原子數 數字在字母右下角2、觀察法 從化學式較復雜的一種生成物推算有關各反應物化學式的化學計量數和該生成物的化學計量數;根據求得的化學式的化學計量數，再找出其他化學式的化學計量數，直至配平。 例如: 第一步 H20(g)+Fe-- Fe3O4+H2 第二步 4H20(g)+3Fe-- Fe3O4+H2 第三步 4H20(g)+3Fe= Fe3O4+4H2 (反應條件為高溫)3、奇偶配平法 看哪種元素在反應化學方程式左右兩邊出現次數最多;從該元素個數為奇數的化學式入手，將其配成偶數(即化學計量數為2);由它求得的化學計量數配平其他化學式的化學計量數，使兩邊原子個數相等。 例如: 第一步 C2H2+O2--CO2+H2O 第二步 C2H2+O2--CO2+2H2O 第三步 2C2H2+O2--4CO2+2H2O 第四步 2C2H2+5O2--4CO2+2H2O (反應條件為點燃)4、待定化學計量數法 以不同的未知數代表化學方程式中各化學式的化學計量數;根據質量守恆定律，反應前後各原子的種類不變、各原子的數目相等，列出數學方程組;解方程組，並令其中任一未知數為1，求出其他未知數的值;最後將未知數的數值代入原化學方程式。 例如:NH3+Cl2--NH4Cl+N2 設各物質的化學計量數依次為a、b、c、d。 aNH3+bCl2--cNH4Cl+dN2 列方程組 a=c+2d (滿足氮原子數相等) 3a=4c (滿足氫原子數相等) 2b=c (滿足氯原子數相等) 令b=1，解得:a=8/3,c=2,d=1/3 8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N25 、化合價法 1、把不知道的化合物(如FeC3)的元素看成0價,再根據以上的方法配平 2、先標出個元素的化合價，然後找到升降化合價的元素，然後找升高化合價的總數和降低化合將的總數，求出最小公倍數，進行配平。
『拾』 初中化學方程式怎麼寫啊
化學方程式，也稱為化學反應方程式，是用化學式表示不同物質之間化學反應的式子。化學方程式反映的是客觀事實。因此書寫化學方程式要遵守兩個原則：一是必須以客觀事實為基礎，絕不能憑空臆想、臆造事實上不存在的物質和化學反應；二是要遵守質量守恆定律，等號兩邊各原子種類與數目必須相等。 .掌握化學方程式的書寫步驟。 化學方程式的書寫步驟(以高錳酸鉀受熱分解為例) ①根據事實寫出反應物和生成物的化學式，並在反應物和生成物之間畫一條短線(或標出一個指向生成物的箭頭)。KMnO4－K2MnO4+MnO2+O2 ②配平化學方程式，並加以檢查。（明確寫出反應的計量方程式，各物質化學式前的化學計量系數可以是整數，也可以是分數。 ）2KMnO4－K2MnO4+MnO2+O2 ③註明化學反應發生的條件（點燃、加熱、催化劑等）標出生成物狀態（可以用g、l、s分別代表氣態、液態、固態。還有以aq代表水溶液，(aq，∝) 代表無限稀釋水溶液。），把短線(或箭頭)改成等號。 2 KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 配平方法1、最小公倍數法A、找出原子個數較多，且在反應式兩邊是一單一雙的原子，求它的最小公倍數。B、推出各分子的系數。例如:硫酸銅+氫氧化鈉→氫氧化銅+硫酸鈉(CuSO_4) (NaOH) [Cu(OH)_2] (Na_2SO_4)_數字 為原子數 數字在字母右下角2、觀察法從化學式較復雜的一種生成物推算有關各反應物化學式的化學計量數和該生成物的化學計量數；根據求得的化學式的化學計量數，再找出其他化學式的化學計量數，直至配平。例如: 第一步 H20(g)+Fe—— Fe3O4+H2 第二步 4H20(g)+3Fe—— Fe3O4+H2 第三步 4H20(g)+3Fe= Fe3O4+4H2 (反應條件為高溫）3、奇偶配平法看哪種元素在反應化學方程式左右兩邊出現次數最多；從該元素個數為奇數的化學式入手，將其配成偶數（即化學計量數為2）；由它求得的化學計量數配平其他化學式的化學計量數，使兩邊原子個數相等。例如:第一步 C2H2+O2——CO2+H2O第二步 C2H2+O2——CO2+2H2O第三步 2C2H2+O2——4CO2+2H2O第四步 2C2H2+5O2——4CO2+2H2O （反應條件為點燃）4、待定化學計量數法以不同的未知數代表化學方程式中各化學式的化學計量數；根據質量守恆定律，反應前後各原子的種類不變、各原子的數目相等，列出數學方程組；解方程組，並令其中任一未知數為1，求出其他未知數的值；最後將未知數的數值代入原化學方程式。例如：NH3+Cl2——NH4Cl+N2設各物質的化學計量數依次為a、b、c、d。aNH3+bCl2——cNH4Cl+dN2列方程組 a=c+2d （滿足氮原子數相等）3a=4c （滿足氫原子數相等）2b=c （滿足氯原子數相等）令b=1，解得：a=8/3,c=2,d=1/38NH3+3Cl2=6NH4Cl+N25 、化合價法1、把不知道的化合物(如FeC3)的元素看成0價,再根據以上的方法配平2、先標出個元素的化合價，然後找到升降化合價的元素，然後找升高化合價的總數和降低化合將的總數，求出最小公倍數，進行配平。