如何計算化合物的化學鍵極性

Ⅰ 如何判斷有機化合物極性大小

最簡單的是根據相似相溶原理，在看有機物的結構是否對稱，若對稱基本上成非極性的，分子的極性（永久烷極）是由其中正、負電荷的「重心」是否重合所引起的。根據其分子在空間是否絕對對稱來判定極性，化學鍵極性的向量和——弱極矩μ則是其極性大小的客觀標度.
根據偶極矩判斷亦可，沒有唯一的標准

Ⅱ 怎麼比較有機化合物化學鍵的極性大小

如果有介電常數就比較介電常數，如果沒有數據就看鍵兩端的原子以及原子所處的化學環境，相差越大，化學鍵的極性就越大，比如說C-O鍵的極性肯定比C-C鍵大，但是不對稱的C-C鍵的極性肯定比對稱的大

Ⅲ 判斷化學鍵是否有極性的依據是什麼

化學鍵分離子鍵和共價鍵。共價鍵有極性和非極性之分。如果組成某種共價化合物的原子是同一種元素，那麼，這種共價鍵一定是非極性鍵，反之，則有可能為極性鍵。
那麼，如何區分由不同種原子組成的共價鍵是否為極性還是非極性呢？這就取決於該化合物的結構特徵，如果正電荷的重心和負電荷的重心重合，則該化合物為非極性化合物，如果正電荷的重心和負電荷的重心不重合,則該化合物為極性化合物.

Ⅳ 如何判斷化學鍵的類型和極性分子和非極性分子

總之，分子結構完全對稱，合外力為零，正電荷的中心和負電荷中心完全重合，是非極性分子，如H2、O2、乙炔、甲烷、CO2等；分子結構不對稱，合外力不為零，正電荷的中心與負電荷中心不重合，是極性分子，如H2O、NH3、H2O2等。
分子的極性由共價鍵的極性和分子的立體構型兩方面共同決定：
（1）只含非極性鍵的分子一般來說都是非極性分子，如H2、O2、P4、C60等。
（2）以極性鍵結合而形成的異核雙原子分子一般來說都是極性分子，如HCl、CO等。
（3）以極性鍵結合而形成的多原子分子一般來講分兩種情況：①空間構型為中心對稱分子，是非極性分子；②空間構型為非中心對稱分子，是極性分子。
分子的極性與共價鍵的極性沒有必然聯系，鍵有極性，分子不一定有極性，判斷多原子分子是否屬於極性分子時，不僅要看共價鍵有無極性，還要分析分子的空間構型是否對稱，兩者要兼顧，不能單方面考慮。判斷ABn型分子極性有一經驗規律：若中心原子A的化合價的絕對值等於該元素所在的主族序數，則為非極性分子，如BF3、CO2等為非極性分子；若中心原子A的化合價的絕對值不等於該元素所在的主族序數，則為極性分子，如NH3、H2O等為極性分子。

Ⅳ 怎麼判斷化合物分子極性的大小

通過分子間兩個原子的電負性之差來判斷。

若已知鍵角（或空間結構），可進行受力分析，合力為零者為非極性分子。如：CO2、CS2（直線型）；C2H4、BF3、C6H6（平面對稱型）；：CH4、CCl4、SiF4、P4（正四面體型）等。

同種原子組成的雙原子分子都是非極性分子，如：Cl2、H2、O2、N2等。同種原子組成的多原子分子不一定是非極性分子，如臭氧（O3）。

非極性分子的判斷

化合價法組成為ABn型化合物，若中心原子A的化合價等於族的序數，則該化合物為非極性分子。如：CH4、CCl4、SO3、PCl5等。

受力分析法若已知鍵角（或空間結構），可進行受力分析，合力為0者為非極性分子。如：CO2、C2H4、BF3等。同種原子組成的雙原子分子都是非極性分子。不是非極性分子的就是極性分子。

以上內容參考：網路-極性分子

Ⅵ 如何比較化學鍵的極性大小

• 如果有介電常數就比較介電常數

• 如果沒有數據就看鍵兩端的原子以及原子所處的化學環境，相差越大，化學鍵的極性就越大

Ⅶ 請問一種化合物怎麼樣判斷它的極性大小~~謝謝

極性是矢量，是有方向的。對於兩原子之間形成的共價鍵的極性取決於這兩個原子的電負性之差，電負性相差越大，則他們形成的共價鍵的極性越大。對於兩個原子以上的化合物（我們關心的大多為有機物），兩原子成鍵的極性還跟其他原子或者基團有關。對於某復雜化合物，他的極性等於化合物中各鍵極性的矢量之和。
這就是說，我們計算某化合物的極性大小的時候必須先確定該化合物的空間立體結構。這樣才能把其中各鍵的極性正確相加

Ⅷ 如何判斷有機化合物極性的大小

最簡單的判斷有機化合物極性大小的方法是根據相似相溶原理，再看有機物的結構是否對稱，若是對稱的，那基本上是非極性的，分子的極性（永久烷極）是由其中正、負電荷的「重心」是否重合所引起的。根據其分子在空間是否絕對對稱來判定極性，化學鍵極性的向量和弱極矩則是其極性大小的客觀標度。
常見烷烴中,CH4、C2H6分子無極性,C3H8是折線型分子,鍵的極性不能相互完全抵消,其μ≠為0.084D。至於其它不含支鏈的烷烴,分子中碳原子數為奇數時,一定不完全對稱而具有極性;分子中碳原子數為偶數時,僅當碳原子為處於同一平面的鋸齒狀排布的反交叉式時,分子中鍵的極性才能相互完全抵消,偶極矩為零,但由於分子中C—C鍵可以旋轉，烷烴分子（除CH4）具有許多構象，而上述極規則的鋸齒狀反交叉式僅是其無數構象「平衡混合物」中的一種，所以，從整體來說，除CH4、C2H6外，不帶支鏈的烷烴均有極性。

Ⅸ 如何判斷化合物中是否含有極性共價鍵

一、由同種非金屬元素形成的化學鍵是非極性鍵.如氧氣中O—O鍵就是非極性鍵
成因：
由於兩個成鍵原子對共用電子對的作用力相同,所以共用電子對位於兩原子中間
存在：
1、非金屬單質中,一定是非極性鍵
2、某些共價化合物中,過氧化氫（H—O—O—H）中的O—O鍵就是非極性鍵
3、某些離子化合物中,過氧化鈉中的O—O鍵也是非極性鍵
二、由不同種非金屬元素形成的化學鍵是極性鍵.如氯化氫中H—Cl鍵是極性鍵
成因：
由於兩個原子得電子能力不同,使共用電子對偏向得電子能力強的原子一方,使這個原子顯負電,另外一個得電子能力弱的原子則顯正電.
存在：
1、共價化合物中都有極性鍵存在.如水（H—O—H）中的H—O鍵
2、離子化合物中,氫氧根、各種酸根、銨根中都存在極性鍵
希望我的回答可以幫助到你，望採納~