化學三步法如何算

Ⅰ 怎麼理解化學三行式計算

應該是化學平衡
三行式解法，有關化學平衡計算的一般規律，有如下三行式解法：
mA(g)+n
B(g)
p
c(g)+q
D(g)
起始濃度
a
b
c
d
變化濃度
mx
nx
px
qx
平衡濃度
b-mx
b-nx
c+px
d+qx
三種濃度中，只有變化濃度之比等於計量數之比.以此可以計算反應的轉化率(或生成物的產率)、平衡混合物各組分的體積分數、混合氣體的平均分子量，以及根據阿伏加德多定律及其推論進行有關氣體體積、密度、壓強、物質的量等計算.如
(1)求A物質的轉化率A
A＝
×100%
(2)求平衡時B物質的體積分數φB
φB＝
×100%
(3)求混合氣體的平均分子量
＝

Ⅱ 化學平衡問題。

用的是虛擬容器法。先把加入的2mol SO2、2mol O2和4molSO3想像在另外一個相同環境下反應是什麼情況，用三步法（起始濃度，反應變化量，平衡時的濃度）和極限法計算。
先把反應物和生成物分開計算。
生成物：4molSO3最後生成4mol SO2，2molO2
反應物：2mol SO2和2mol O2最後生成2摩爾的SO3和1摩爾O2
綜合後你會發現,平衡後還剩下1摩爾O2。
原理：容積一定，加入物質的量之比與化學計量數之比相同的反應物和生成物，平衡不移動。所以實際上該平衡體系相當於加入了1mol氧氣，反應物增加，平衡向正反應方向移動。
如果有什麼地方不理解可以追問，我今天10點半前在線。

Ⅲ 化學三步法

1、寫出化學方程式與已知量（初始/變化/最終 濃度/物質的量）
2、由化學計量數寫出推導量並設出未知量
3、列式計算

Ⅳ 化學平衡，答案解析我怎麼看不懂呢

此方法為三步法：起始，反應，平衡
A（g）＋ 3B（g）= 2C（g）
起始-----------1.1V---------0
反應------0.05V---0.15V-----0.1V
平衡-----------0.90V--------0.1V

容器容積為V L，其中C佔10%，知平衡時C為0.1V ，因為反應前無C，則反應的C為0.1V
根據化學計量數關系反應A為：0.1V/2＝0.05V 反應B為:(1V *3)/2=0.15V
因為容器恆容為V，反應後A,B總量為:1V－0.1V=0.9V
因 起始量－反應量＝平衡量
設 反應前A的體積為a,B的體積為b
得（a－0.05V）＋（b－0.15V）＝0.9V
得a+b=1.1V,即起始時A,B總體積為1.1V

Ⅳ 高中化學計算題到底該怎麼做啊

遇到計算題，你首先吧有關的方程式都寫出來，目的就是弄清各物質的等量關系。
如果是電解，原電池的題目，最好照清楚各物質之間的數量關系，這樣再結合題中給的條件以及要求的東西，就容易多了。
遇到反應平衡，就按照書上的三步法，把方程式寫出來，在各個物質下面標注反應前，反應後，以及變化的物質的量，再根據系數就求出來了
做計算題，我們老師說要把題中給的條件，重點是各個數據用筆畫出來，這樣你來回找條件要方便得多。
我們老師說在正規的高考中，化學是不考計算題的，計算題一般只會在選擇填空中出現，這樣可以不必注重步驟，用各種方法，選對了就行。

Ⅵ 做化學反應速率計算題的三步法法是什麼

這個做多了就會了，很容易的，而且很實用。

Ⅶ 化學三段式轉化時物質的量如何計算

比如4NH3+5O2=4NO+6H2O，8molNH3和5molO2反應，生成2molNO，求NH3剩餘。
和通常的方程式計算一樣，反應是按計量數比例反應，也按這個比例計算就是，
生成2molNO，NO計量數4.。那2/4=0.5 ，等於1個計量數反應0.5
剩餘的相減即可
4NH3+5O2=4NO+6H2O
8..............5...........0...........0
4x0.5....5x0.5...4x0.5... 6x0.5
6.............2.5...........2..........3

Ⅷ 關於化學平衡的三步法，我還是搞不清楚！

對於化學平衡狀態的定義，(1)要知道平衡是一種狀態，狀態是不隨時間改變的；(2)要理解「一定條件」的涵義，對於不同的反應，這一定的條件是不同的；(3)必須是可逆反應，化學平衡是可逆反應的一種特殊狀態；(4)正、逆反應速率相等和各組分的濃度不變是判斷平衡狀態的兩個標准，前者從微觀上反映，後者從宏觀上表現。另外，要理解化學平衡的特點：動、定、變。可逆反應一當處於化學平衡狀態，則一切宏觀量皆保持不變，從而可得出一等六定：正、逆反應速率相等，平衡混合物中各物質的物質的量不變，平衡濃度不變，反應物的轉化率不變，生成物的產率不變，正、逆反應速率不變。除此之外，對於反應前後氣體體積不相等的可逆反應，也可以通過壓強、氣體密度和氣體平均分子量等保持一定來判斷平衡狀態。化學平衡的移動，要從下列幾個方面去理解：(1)必須是一個可逆反應，這是討論平衡移動的前題；(2)移動是一個過程，過程與時間有關，必有始態和末態，即有一個舊平衡和一個新平衡；(3)外部條件(濃度、壓強和溫度)必然發生改變，這是平衡發生移動的因素；(4)平衡移動的結果是濃度要發生變化。要弄清楚什麼是平衡向右移動和向左移動，以及判斷平衡移動方向的准則；要從實質上去認識，只有正、逆反應速率相等關系被打破時平衡才會被破壞，從而發生移動；而平衡發生移動，則平衡體系中各物質的百分含量一定要改變。因此，反應速率、平衡濃度改變了，平衡不一定發生移動；而百分含量改變了，平衡一定發生移動。結合條件對平衡的影響以得出，改變溫度，或改變平衡體系中任一物質(固體和純液體例外)的濃度，平衡一定會發生移動，使用催化劑則不影響平衡，改變壓強或容器的體積不一定使平衡發生移動。(1)正、逆反應速率與建立平衡狀態的關系V正＝V逆建立平衡狀態(2)正、逆反應速率與平衡移動的關系V正＞V逆平衡向右移動V正＝V逆平衡不移動V正＜V逆平衡向左移動(3)平衡時，隨時間推移正、逆反應仍在進行平衡狀態不變正＝逆≠0動態平衡狀態問:向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和1molO2後,保持溫度和容器壓強不變，充入1molSO3,為什麼平衡不移動?c(？SO2)和c(O2)減小，c（SO3)增大了，應該向前者推進，不對嗎？答:這里說的平衡是最終狀態,你可以想像,首先的1摩爾SO2和2摩爾O2全部生成SO3

當然這是不可能的,於是就有一個平衡狀態,而現在我們假設是全部生成,那麼加進來的就是SO3,只是產物增加,而現在條件不變,於是SO3又分解到平衡狀態,所以平衡狀態跟之前是成比例的也就是說平衡是一樣的,這叫同一平衡.

你理解是片面的

首先在平衡狀態下加入任意物質都會使反應向減少這物質的方向進行,於是SO3一定會分解,那麼SO2,O2的濃度不一定會減小(現在還不肯定是否一定不變),而在壓強溫度不變的情況下體積變化可以不計,因為壓強一變體積就會跟著變,於是SO3按著合成時的比例分解到一個平衡狀態

Ⅸ 高中化學計算題怎麼做啊!

高中化學計算題大至有這三種題型，一、是基礎題型，就是物質量與物質質量間的關系型的題。沒什麼好說的，認真一點都可以拿分，二、是求水溶液中的物質的量的題，這個難點的是往裡加酸、加鹼，如果是沉澱型的題，這時往往水中有鋁離子或鐵離子，如果是產生氣體話，可能是（NH4）2CO3。要掌握質量守恆，陰陽離子守恆。剩下的靠你做題的經驗了。三、它產是求加熱後的物質，要看生的氣體是用什麼吸收的，有個巧是如果給的質量是17的倍數，則是氨氣，等等以此類推。

Ⅹ 高中化學 化學平衡

對反應： CO(g)＋H2O(g) =CO2＋H2(g)
0 1.20 0.60 0 0
轉化 0.4 0.4 0.4 0.4
t1 0.80 0.2 0.4 0.4

所以t2 空 0.20 此時因為H2O的量與t1時相同，說明反應已達平衡狀態
此時平衡常數k1=(0.4*0.4)/(0.2*0.8)

B： CO(g)＋H2O(g)= CO2＋H2(g)
0 0.6 1.20 0 0
轉化 x x x x
t1 0.6-x 1.2-x x x
此時平衡常數k2=(x*x)/((0.6-x)*(1.2-x))

因為溫度不變，所以k1=k2 則x=0.4