⑴ 如何判斷化合物中化合鍵有多少個
（1）N原子原子核外電子排布：2---5！
（2）8 電子穩定結構還少3個！
NH3分子中有3個N-H鍵；氮原子最外層是8 電子穩定結構 H是2 電子穩定結構！
N2 中只有形成3個NN鍵,才能形成8 電子穩定結構！
⑵ 怎麼判斷有物質含有幾條化學鍵
熟悉每種原子成鍵特點，如C-4，N-3，O-2,F-1,H-1，熟記常見有機物的結構式，還有公式烷烴3n+1，烯烴3n，炔烴3n-1。
⑶ 怎麼正確判斷物質中化學鍵的數量
根據一般規律咯，中學的物質一般都符合最外層8電子規則。缺一個電子就要形成一個化學鍵（對於非金屬元素，一般是這樣）
⑷ 如何判斷一種物質的化學鍵
化學鍵意義:是指分子或晶體內相鄰原子（或離子）間強烈的相互作用。
化學鍵共分三種
離子鍵
金屬鍵
共價鍵
存在於離子化合物中的叫離子鍵,通常由金屬和非金屬構成,如CaO
注意部分離子團扮演金屬的角色,如銨根離子(看它都有的金子旁嘛~).所以氯化銨是離子化合物
金屬鍵最好判斷.金屬單質之間就由金屬鍵構成
共價鍵比較復雜:分為極性共價鍵與非極性共價鍵兩種,同種物質之間叫非極性鍵.不同種物質之間叫非極性鍵.至於化合物中,判斷非極性鍵與極性鍵十分復雜,不同的化合物有不同的判別方式.這里舉幾個常考的:
常見極性分子:水,氨氣,硫化氫.
常見非極性分子:乙炔,二氧化碳,二硫化碳等
超級重要的考點:氯化鋁是共價化合物,雖然它由金屬與非金屬構成,但鋁是一種特殊金屬.屬於過渡元素.
需要進一步資料的話.回復一下,我把老師給我們整理的考試要點發給你,word版的.
⑸ 請問怎麼判斷一個化合物中都有什麼化學鍵
共價鍵和離子鍵是並列關系的兩中不同的成鍵方式，是成鍵結果。
而極性鍵、非極性鍵是屬於共價鍵的，他們是共價鍵的兩中形式。
離子鍵：當原子半徑很大、極易失去電子的金屬元素的原子與電負性大而又極易俘獲電子的非金屬元素原子相碰撞發生反應時，非金屬元素會用它那對電子的極強吸引力「俘獲」金屬元素的電子，金屬元素的外層電子被剝離，電子完全脫離了原子核的束縛，而被與之反應的非金屬元素所吸引。這個或者這些電子
從此再跟以前的金屬原子沒有任何關系，而完全屬於它（們）的新主人。這時，金屬元素因為失去電子而帶有正電荷，非金屬元素由於外來的電子而帶有負電荷。以這種形式形成的化學鍵就是離子鍵。能形成離子鍵的兩原子的電負性差別必須很大
共價鍵：當兩個原子的電負性差別不大（小於0.6）時，任何一個原子都無法使電子完全擺脫另一個原子，可以這么想像，「兩個原子互相的競爭激烈，誰也沒有取得完全勝利」
最終結果是
兩個原子各自拿出一個或者多個電子來供給兩個原子共同使用。這中成鍵方式就叫做共價鍵。
極性鍵：在共價鍵中，雖說電子沒有發生轉移，而是兩原子公用，但是也是會發生「偏移」的。可以這么理解「雖然兩原子沒有分出勝負，但是有一方是占優勢的」
這種偏移是由於兩原子的電負性還是存在差別所造成的，電子會偏向電負性大的一方。比如HCl
電子會偏向Cl
非極性鍵：當兩原子對電子的吸引一模一樣，毫無差別的時候，他們形成的共價鍵中，電子是沒有偏向的。比如Cl2、H2
等
⑹ 如何求物質的化學鍵數目
根據一般規律咯，中學的物質一般都符合最外層8電子規則。缺一個電子就要形成一個化學鍵（對於非金屬元素，一般是這樣），不過，基本物質的分子模型，成鍵類型也得記住，這樣有利於做題，比如常見的幾種物質：
1.甲烷是分子晶體，而且分子的空間結構是正四面體，即一個C連接著4個H，所以，1mol 甲烷中就有 4mol 共價鍵；
2.二氧化硅是原子晶體，晶體內部，每個Si 都連接著4個 O，因此以硅原子為中心可以得出，1mol二氧化硅中的共價鍵就是4mol；
同理，SiC （碳化硅）這種原子晶體中，每個Si 都連接著 4個 O，所以1mol 碳化硅中的共價鍵就是 4mol；
Si3N4（氮化硅）原子晶體中，依然是每個Si 都連接著 4個 N，但1mol Si3N4（氮化硅）有3mol的 硅原子，所以一共含有3×4=12mol的共價鍵；
4.S4分子：S最外層電子數為6，共4個原子(共用電子都達到8電子穩定結構，兩個共用電子對形成一個鍵)，則成鍵數=[4*(8-6)]/2=4，則S4有四個鍵。
⑺ 怎麼確定物質中存在哪些化學鍵
等你學了《物質的結構與性質》就明白了，這和孤對電子組成共價鍵或者離子鍵，氫鍵，等等有關。
這個要看是什麼物質，例如一般的有機物，分子內是共價鍵連接。可以計算出來，主要看最外層核外電子排布形成的共價鍵，水一般存在氫鍵，這就解釋了水熔點的反常原因，因為按照元素周期表，水的熔點不應該是100度，
⑻ 如何判斷物質存在哪些化學鍵
存在於離子化合物中的叫離子鍵,通常由金屬和非金屬構成,如CaO
注意部分離子團扮演金屬的角色,如銨根離子(看它都有的金子旁嘛~).所以氯化銨是離子化合物
金屬鍵最好判斷.金屬單質之間就由金屬鍵構成
共價鍵比較復雜:分為極性共價鍵與非極性共價鍵兩種,同種物質之間叫非極性鍵.不同種物質之間叫非極性鍵.至於化合物中,判斷非極性鍵與極性鍵十分復雜,不同的化合物有不同的判別方式.這里舉幾個常考的: 常見極性分子:水,氨氣,硫化氫. 常見非極性分子:乙炔,二氧化碳,二硫化碳等
超級重要的考點:氯化鋁是共價化合物,雖然它由金屬與非金屬構成,但鋁是一種特殊金屬.屬於過渡元素.
稀有氣體不存在化學鍵,稀有氣體是單原子分子,沒有化學鍵,存在的是分子間作用力.
⑼ 如何知道某元素有多少化學鍵
化學鍵就是共用電子對數或離子鍵數，所以熟知物質電子式很重要。例如硅最外層有四個電子，一個硅周圍連四個硅恰達到八電子穩定結構，本應一摩硅含四摩化學鍵，但每個化學鍵間連兩個硅，計數時多數了一遍
⑽ 怎麼判斷物質含有幾條化學鍵
要有相應的理論基礎，外加精密的物質檢測儀器就可以判斷了。